鲁教版中考专题复习：物质的鉴别复习 课件

Ca2+
H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Ag+
沉淀
不溶于稀硝酸
(1) BaSO4 AgCl
溶于酸,产生气泡 (2) BaCO3 CaCO3
(3) Mg(OH)2
溶于酸
(4)Cu(OH)2(蓝色)
(5)Fe(OH)3(红褐色)
SO42-
OH-
Cl-
CO32-
Ba2+
Ca2+
H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Ag+
1. 有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加 入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH） 2固体，产生的现象如下表。则该无色溶液X是
下列各项中的（ B ）
A．水 C．Na2CO3溶液
B．稀盐酸 D．酚酞试液
2.已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分 该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、 氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则
(2)物质的化学性质
例题：有三瓶失去标签的溶液，已知分
别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca(NO3)2 溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将
三种溶液一次鉴别开来的是（ B ）
A. BaCl2溶液 C. HCl溶液
B. K2CO3溶液 D. 酚酞试液
K2CO3
Na2SO4 —
H2SO4 Ca(NO3)2
该固体粉末X是（ B ）
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Cu（OH）2 D．Mg
加入 物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化 钠溶液
现象
固体溶解，产生 无色气体
产生白色沉 淀
固体溶解
【注意】沉淀的主要性质集中在是否可溶 于酸溶液。沉淀一般不溶于碱性溶液。
3、有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸 钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种 或几种组成，做实验得以下结果: ①将该固体粉末加入水中，得白色沉淀，
物质的鉴别
学习目标
·我会判断鉴别物质所用的试剂及其 方法 。
·我能运用复分解反应实质来判断离 子相互作用的现象
·我能运用所学知识解决实际问题
选择题 推断题
(1)物质的物理性质 (2)物质的化学性质
1、用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律 会使学习更轻松。现有五种物质，分别是 NaOH、CuSO4、 白醋、CaCO3 、氯化钠， 只提供蒸馏水，将其鉴别开。
上层清液为无色 ②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放 出从实验可以判断，该白色粉末中一定含有：
碳酸钙、硫酸钾、氯化钡； 一定不含有： 氯化铁。
鉴别题：本质上讲就是要利用物质 物理性质或化学性质使物质之间产 生不同的现象来辨别不同的物质
谢谢大家 ！
总结：将选项带入题目，依据物质间反
应时所产生的特殊的反应现象进行鉴别。
如：颜色变化、产生气泡、生成沉淀。
复分解反应实质： 离子之间相互结合，生 成难溶性物质和气体
下列是常用物质中含有的离子，请找出下列 离子之间产生的常用沉淀和气体
SO42-
OH-
Cl-
CO32-
Ba2+
Ca2+
H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Ag+
（1）根据是否溶于水，可鉴别出 CaCO3 ； （2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别 出 CuSO4 ； （3）根据物质有刺激性气味，可鉴别出 白醋 ： （4）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分 为一组，根据溶液温度 升高 （填升高、降
低、不变），可鉴别出 NaOH 。
(1)物质的物理性质
溶解性 遇水吸热放热 溶液的颜色 气味
合作学习方法：发言卡（每组 1号为监督员） ⑴每名同学发放2张发言卡 ⑵小组成员组内发言，每讲一次 话，使用一张发言卡，监督员作 好监督和记录，做最后的总结发言 ⑶卡片用完后，不能再讲话，只 能提问，直到每个人都用完发言卡
4分钟
剩 陈禾谷原创 余 时 间
4
3
2
1
SO42-
OH-
Cl-
CO32-
Ba2+
气体
(1) CO2 (2) NH3
使澄清石灰水变浑浊
具有刺激性气味，能 使紫色石蕊试液变红
4分钟
剩 陈禾谷原创
余
现有失去标签的五瓶溶液：
时 间
①稀盐酸、②稀硫酸、
4
Hale Waihona Puke ③NaOH溶液、④CuSO4溶 3 液和⑤BaCl2溶液．请设计 实验方案，在不用其它试剂 2
的情况下将5种试剂鉴别出来 . 1
合做学习方法：“一人走，四人留” ⑴每小组派2号，离开本组到n+1组 ⑵将自己本组的设计方案与其他小组 对比直至实验结束 ⑶离开其他小组回到本组