浙教八年级下册科学知识归纳

八年级下册科学第一章粒子的模型与符号

1.速记元素周期表前20元素：

第一周期：氢氦---- 侵害

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪---- 生气休克

2. 元素周期表的排列特点：

一般每一周期开头的是金属元素，每一周靠近尾部的是非金属元素，每一周结尾的是稀有气体

二、元素的符号及分类：

①、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外；

非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；

稀有气体元素：“气”。

②、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、C l、H等。

③、书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、C l、Ca、Ag、

I、K、P）

④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

三、关于化合价的记忆口诀

一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）

二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

四、元素符号表示的量

一、相对原子质量

标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。

1个碳原子质量 1.993×10－26千克

1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克

1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16

1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1

以此类推，也可得出其它的相对原子质量。

＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。

＊常用相对原子质量表：

H－1C－12O－16S－32Cl－35.5K－39

Ca－40

N－14Na－23Mg－24Al－27Zn－65Fe－56P －31

Si－28Ba－137Ag－108Cu－64Mn－55F－19

＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？

⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值

⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量

读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结

（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小

（2）原子的质量主要集中在原子核上，即

相对原子质量===质子数+中子数

（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。

讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。

（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）

（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）

讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）

二、相对分子质量

过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。

定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。

练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。

氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜

结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。

化学式可以表示为？①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿

④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿

三、元素质量分数与质量比的确定

化学式中各元素质量比的求算

例1．课本第40页例题1

例2．求硫酸铜中各元素的质量比

2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数

（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）

例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数

例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数