高一化学计算题(完整资料)

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(完整版)高一化学物质的量计算题

化学练习：班级___________姓名___________1。

如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B 。

A aN bc 4.22L C 。

AbN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22。

4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下,22。

4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3。

从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ )A 。

物质的量浓度为0.1 mol ·L 1- B. 物质的量浓度为1 mol ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mol 氢氧化钠4。

下列说法中正确的是( ）A. 阿伏加德罗常数约等于6。

02×1023mol 1-B. 一摩氧约含6。

02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D 。

12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10235 。

下列说法正确的是( )A. 在常温下，常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22。

4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD. 1 mol SO 2的体积是22。

4L6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体,下列说法正确的是( ）A 。

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高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。

高一化学计算题(差值法)

差量法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。

2、已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H2在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。

试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。

8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。

9将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，计算t℃时NaOH的溶解度。

(完整版)高一化学计算题(附答案)

１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)

此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

汇总化学计算题高一带答案大全

化学计算题高一带答案大全20 年月日A4打印/ 可编辑高一化学测试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、Fe3＋、NO、OH－B．HCO、Cl－、Na＋、H＋C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH、K＋、OH－、Cl－6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。

完整版)高一化学物质的量计算题

完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。

2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。

3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。

4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。

6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。

7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。

8.BaCl2的问题缺失，无法回答。

1.将混合溶液aL均分为两份。

一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。

反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。

2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。

3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。

4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。

高一化学计算试题及答案

高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。

答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。

答案：该化合物的相对分子质量为46。

2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。

四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。

答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。

2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。

答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。

高一化学必修2计算与简答题(带答案)

高一化学必修一、计算题1、某核素Z A X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?2、元素R的原子序数不大于20，将它的最高价氧化物0.112g溶于水可制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。

试通过计算确定R的原子序数和元素符号。

3、9.6 gA与4.2 gB含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。

试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。

4、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol /L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。

回答以下问题：（无计算过程不得分）(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少?5、0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

6、某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)X的质量数。

(2)已知该原子核内质子数和中子数相等，写出X元素的名称和在周期表的位置。

(3)标准状况下，向含有7.4克X元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳气体，计算生成沉淀的质量。

高一化学计算题经典例题

化学计算题1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是( )A ．1.4gB ．2.2gC ．4.4gD ．在2.1g 和4.4g 之间3．有Na 2CO 3和K 2CO 3的混合物2.44g ，溶于水后加入足量的CaCl 2溶液，反应后得到CaCO 3沉淀2.00 g ，混合物中Na 2CO 3和K 2CO 3物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶44．30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g 蓝矾还是蒸发掉55g 水后，均可得到饱和溶液。

则30℃时，硫酸铜的溶解度为( )A ．25gB ．35gC ．45gD ．55g5．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为( )。

A ．2.4 gB ．4.2 gC ．6 gD ．无法确定6．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )。

A.84w 2－53w 131w 1B.84（w 1－w 2）31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 17.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

则下列关系不正确的是( )。

A ．c ＝1 000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m8. 可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2 g，与过量NaOH溶液在加热条件下反应，收集到标准状况下4.3 L气体，则样品中不可能混入的杂质是()。

高一化学计算题练习试题集

高一化学计算题练习试题答案及解析1.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，请用三种方法将浑浊的石灰水变澄清.【答案】（1）通入足量二氧化碳；（2）加盐酸；（3）过滤【解析】二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，是因为发生反应产生了难溶性的沉淀CaCO3. 将浑浊的石灰水变澄清的方法就是反应产生容易溶于水的物质，如继续通入过量的CO2气体，反应方程式是CaCO3＋H2O＋CO3=Ca(HCO3)2;物质的溶解度增大，又变为澄清；或向其中加入HCl,发生的反应是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，产生的CaCl2是容易溶解的物质；这两种是化学方法；也可以把难溶性的固体碳酸钙过滤除去，而得到澄清的溶液，这是物理方法。

【考点】考查把浑浊的液态混合物变为澄清溶液的方法的知识。

2.（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。

（3）平衡时A的转化率为________。

第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

【答案】（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L•min）（2分）（3） 75% （ 2分）＞（１分） = （１分）【解析】（1）根据图像可知反应进行到8min时A的物质的量减少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物质的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应物A和生成物B的化学计量数之比是3；2，因此反应的化学方程式为3A2B。

（2）反应开始至4min时，B的物质的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反应速率为0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L•min）。

高一必修一化学计算题

高一必修一化学计算题高一必修一化学计算题一、计算选择1、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1、5mol，Mg2+为0、5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( )A、0、1molB、0、5molC、0、15molD、0、25mol2、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0、2mol该离子恰好能使0、6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A、 +1B、 +2C、 +3D、 +43、锌与100 mL18、5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33、6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c （H+）=0、1 mol/L，下列叙述正确的是( )A、反应中共消耗1、85 mol H2SO4B、反应中共消耗97、5 g ZnC、反应中共转移6 mol电子D、气体甲中SO2与H2的体积比为4:14、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）A、2b-c/2aB、2b-c/aC、2b-c/3aD、2b-c/6a5、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1 mol ／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、无法计算6、向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1、0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A、90mLB、100mLC、150mLD、200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A、混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1、12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0、05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A、0、1molL－1B、0、2 molL－1C、0、4molL－1D、0、8molL－110、有氧化镁、氧化铝粉末18、2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0、1 molL-1，c(Cl-)为0、65 molL-1。

(完整版)高一化学计算题总结,推荐文档

高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2.加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度4．将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加 5 mol/LNaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为g②铝的质量为g③盐酸的物质的量浓度为mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ⋅ L-1 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B 点沉淀的质量。

6、现有MgO 和AL 2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。

⑵混合物中，MgO 与 AL2O3的物质的量之比为。

⑶根据以上所给数据求出 x ＝。

7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气体(标准状况下)。

试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

高一化学计算题(含解析)

高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( D )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。

则A 的相对分子质量是( C )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。

高一化学计算试题及答案

高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 空气D. 氮气答案：C2. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是（）A. AgClB. AgIC. Ag2CO3D. Ag2SO4答案：A3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量大于生成物的质量B. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量等于生成物的质量C. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量小于生成物的质量D. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量与生成物的质量无关答案：B4. 在标准状况下，1.12L的氧气的物质的量是（）A. 0.05molB. 0.1molC. 0.5molD. 1mol5. 将一定量的NaHCO3固体加热至质量不再变化，剩余固体的质量为m g，与原固体的质量相比（）A. 减少了m/8gB. 增加了m/8gC. 减少了m/6gD. 增加了m/6g答案：A6. 将5.6g铁粉加入到100mL 1mol/L的盐酸中，反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度之比为（）A. 1:2B. 2:1C. 3:2D. 1:37. 将一定量的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/53gB. 增加了m/53gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A8. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/106gB. 增加了m/106gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A9. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/106gB. 增加了m/106gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A10. 将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/84gB. 增加了m/84gC. 减少了m/106gD. 增加了m/106g答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目中给出的化学反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量关系。

高一化学计算试题及答案

高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。

2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。

3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。

4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。

高一上学期化学计算题及答案

⾼⼀上学期化学计算题及答案xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第⼆学期第⼆次⽉考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________⼀、计算题）（每空分，共分）1、稀硝酸和铜反应的化学⽅程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产⽣⽓体的体积是多少（2）将所得溶液加⽔配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少2、将⼀块质量为的铁合⾦（成分为铁和碳）放⼊烧杯中，再向烧杯中加⼊稀H 2SO 4，恰好与铁合⾦中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢⽓的质量为．已知含碳量⾼于2%的铁合⾦为⽣铁，含碳量低于2%的铁合⾦为钢，试根据计算回答：》（1）该铁合⾦是⽣铁还是钢（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为L ，硫酸的物质的量浓度为L ，向混合液中加⼊铜粉，微热，待充分反应后，试求产⽣⽓体的体积以及Cu 2+的物质的量浓度。

4、有⼀种⽩⾊粉末是⽆⽔碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取灼烧⾄恒重，把放出的⽓体通⼊⾜量澄清⽯灰⽔中，⽣成沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）该⽩⾊粉末灼烧后产⽣⽓体在标准状况下的体积（2）原混合物中各物质的质量．（3）所⽤盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，⽣成⼆氧化硫⽓体的体积为（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：—（1）反应后⽣成硫酸铜的物质的量；（2）将⽣成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少6、⽤KMnO4氧化密度为cm3，溶质质量为％的HCl．反应⽅程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）KMnO4能使多少克HCl发⽣上述反应有多少克HCl被氧化（2）若Cl2在标准状况下的密度为L，则产⽣的Cl2在标准状况下的体积为多少7、将Cu投⼊100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后⾦属铜没有剩余，所得⽓体颜⾊由深变浅，共收集到标准状况下⽓体．试计算：（写出计算过程）（1）所得⽓体的物质的量之⽐；（2）若要使所得⽓体通⼊⽔中能完全被吸收，则需通⼊标准状况下O2的体积．|8、浓硫酸和铜在加热时反应，⽣成⼆氧化硫⽓体的体积为（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后⽣成硫酸铜的物质的量；（2）将⽣成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少9、把镁铝合⾦的粉末放⼊过量的盐酸中，得到H2（标准状况下）．试计算：（1）该合⾦中铝的质量分数；（2）该合⾦中铝和镁的物质的量之⽐．10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含⼀种）碱⾦属元素的两种碳酸盐组成的混合物g ，加⽔溶解后，取所得溶液的⼗分之⼀，向其中缓缓加⼊⼀定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所⽰的曲线。

高一化学计算题

高一化学计算题高一化学计算题第1篇将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题。

[例6] 某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃的分子式是因为是烷烃,组成为CnH2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,现有烷烃11克,氧气为摩,其比值为44:5,将选项中的四个n值代入(14n+2): 因为是烷烃,组成为CnH2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,现有烷烃11克,氧气为摩,其比值为44:5,将选项中的四个n值代入(14n+2):3n2+1/2 ,不需解方程便可迅速得知n=3为应选答案.高一化学计算题第2篇对于多步反应,可根据各种的关系(主要是化学方程式,守恒等),列出对应的关系式,快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果的影响,是最经常使用的方法之一。

[例7] 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为( )因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H2S(铁全部转变为FeS2),或者是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS2外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒),(2)Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢定恒),从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为摩,即28克。