硫的转化练习详解
(完整)高中化学3.3硫的转化第一课时自然界中的硫同步训练全解全析鲁科版必修1
FeCl3，而不是 FeCl 2。
9. （ 1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量 （ 2） FeS + 2 H +=Fe2+ + H2S ↑
( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走 , 以免中毒 .
常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈
）
A. 表现了氧化性
B. 表现了还原性
C. 既表现了氧化性又表现了还原性
D. 既不表现氧化性也不表现还原性
8. （原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（
）
A.Fe 2S3
B.Na 2S
C. FeCl 2
D. FeCl 3
9. 常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量
3.3 硫的转化（ 2 课时） 第一课时：自然界中的硫
课时达标
1． ( 变式 ) 下列说法不．正．确．的是 ( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. 硫是生物生长所需要的一种元素
2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（
。取下橡皮塞，在玻璃
燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水
银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
水银柱
玻璃燃烧匙
简要回答下列问题： （ 1）水银柱移向左管说明了
（ 2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明 。
（ 3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是
化学鲁科版必修1 第3节硫的转化(第1课时) 作业 Word版含解析
课后训练1．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法中不正确的是( )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．S 2、S 4、S 6、S 8互称同素异形体D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 22．下列说法正确的是( )A ．硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B ．硫在自然界中仅以化合态存在C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫3．下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是( )A ．Fe 2S 3B ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 24．下列有关硫的叙述中，不正确的是( )A ．黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B ．S 2和S 8是同素异形体C ．硫在自然界中主要以化合态形式存在D ．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS5．0.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则组成这种单质的元素是( )A ．铁B ．铜C ．铝D ．锌6．将a g 硫在b g 氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为( )A ．32a ×22.4 L B ．32b ×22.4 L C ．16b ×22.4 L D ．无法确定 7．硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是( )A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价8．在2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶19．硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。
鲁教版高一化学必修一 3.3 硫的转化 练习(含解析)
硫的转化练习一、单选题1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是()已知：Br2红棕色A. 对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD. ③中浓H2SO4被还原成SO23.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.将铝粉和硫粉分开的方法是()A. 加水B. 加盐酸C. 加热D. 加二硫化碳5.向50mL18mol·L−1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol6.下列说法错误的是()A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO 42−时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D. 定性检验SO 32−，将BaCl2溶液用HNO3酸化9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO210.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH311.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是()A. Na+、Fe3+、SO42−、NO3−B. OH−、Ba2+、HCO3−、Cl−C. H+、Mg2+、Cl−、NO3−D. K+、H+、ClO−、S2−12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
鲁科版高中化学必修1硫的转化 例题解析
硫的转化例题解析【例1】考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
解析：发生火山喷发时，地壳中的硫磺喷发出来，燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。
同时SO2也能与空气在固体颗粒催化作用下形成SO3，进而也有硫酸形成。
有关化学方程式：S＋O2SO2；SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4；2SO2＋O22SO3。
点评：本题以考古为素材，重点考查了单质硫、硫的氧化物、硫酸及硫酸盐之间的相互转化关系，体现了理论在实际中的应用。
【例2】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
（1）某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：时间（t）开始8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简答：①酸雨样品放置时pH变化的主要原因（用化学方程式表示）_____________.②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______（“增大”或“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（2）酸雨可导致下列危害（）A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca（OH）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用。
2022版新教材高考化学一轮复习课时评价9硫的转化含解析鲁科版
硫的转化(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应中能产生二氧化硫的是( )A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应D 解析：CuO 与稀硫酸反应生成CuSO 4和H 2O ，A 项错误；Na 2SO 3被O 2氧化生成Na 2SO 4，B 项错误；SO 3和H 2O 反应生成H 2SO 4，C 项错误；铜与热的浓硫酸反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，D 项正确。
2．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①：S ―――――→浓硝酸H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子C ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来提高SO 2的转化率C 解析：途径①中S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 ，A 项正确；途径①和②都是由S 来制备H 2SO 4，S 的化合价从0价升到＋6价，制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －，B 项正确；途径①反应的化学方程式可表示为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。
高中化学第3章物质的性质与转化2.3含硫物质间的相互转化练习含解析第一册
课时3 含硫物质间的相互转化考点1含硫元素物质之间的转化1 .下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（)。
A。
S2—→HS—B。
Na2SO3→SO2C。
SO2→S D。
H2S→S答案: D解析：A项,由S2—→HS—,S元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现,如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。
B 项，由Na2SO3→SO2，S元素化合价也没有发生变化,如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫.C项,由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现,如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质.D项，由H2S→S，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S+SO23S↓+2H2O。
2.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是(）。
A.C→CO→CO2→Na2CO3B。
S→SO3→H2SO4→Na2SO4C。
Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D。
N2→NO→NO2→HNO3答案：B解析: A项，碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B项,硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项,Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3；D项,氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸。
3。
加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是().A。
生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B。
生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D。
有SO2和SO3两种气体同时逸出答案: B解析: 混合气体中含有SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2O H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，则没有SO3逸出，有BaSO4沉淀生成;由于H2SO3酸性小于HCl的酸性,则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液逸出，故得不到BaSO3沉淀;所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，且有SO2气体逸出. 4。
不同价态含硫物质的转化(练习1 含解析)
不同价态含硫物质的转化1.下列转化不能一步实现的是 ( )A.S→H 2SB.S→SO 3C.H 2SO 4→SO 2D.Na 2SO 3→SO 22.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ( )A.H 2SB.SO 2C.H 2SO 3D.H 2SO 43. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( )A.SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO －+H 2O===2-4SO +Cl －+2H +B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：2-3CO +SO 2===CO 2+2-3SOC.铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe 2S 3D.浓硫酸与FeS 混合：FeS+H 2SO 4(浓) ===FeSO 4+H 2S↑4.(2019·聊城高一检测) 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 ( ) A.2Al+3S Al 2S 3B.S+2H 2SO 4(浓) 2H 2O+3SO 2↑C.H 2S H 2+SD.3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 ( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2C.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象6.取某地酸雨水样进行分析，发现其pH 随时间变化的关系如图，pH 变化的主要原因是 ()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8.(2019·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z 氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有①B.①②C.②③D.①④9.(2019·北京西城区高一检测)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习
硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
2019高三化学鲁科版一轮课时分层训练：11 硫的转化 含解析
课时分层训练(十一)硫的转化(建议用时：45分钟)(对应学生用书第271页)A级基础达标1．(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。
]2．下列关于H2O2的说法不正确的是()A．H2O2的电子式为B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同B[H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。
]3．(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。
]4．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
考点30 含硫物质之间的转化-(解析版)
考点30 含硫物质间的转化【知识梳理】一、含硫物质之间的转化 1．硫元素的常见价态及含硫物质常见化合价含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS0 S＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3＋6SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫单质及其化合物的相互转化硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有氧化性，又有还原性。
S －2←―――――体现氧化性S 0―――――→体现还原性S ＋4或S ＋6二、含硫物质之间的转化规律(1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系S －2S 0S ＋4S ＋6①通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
①低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
2．含硫物质的连续氧化规律（1）硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4（2）不同价态含硫物质间的转化上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
不同价态含硫物质的转化(练习2 含解析)
不同价态含硫物质的转化基础训练：1.下列关于硫的叙述中不正确的是( )A.硫是一种组成某些蛋白质的生命元素B.石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C.硫在自然界中只能以化合态的形式存在D.硫是一种淡黄色的难溶于水的固体答案 C解析 硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。
硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
2.下图有关硫元素循环说法不合理的是( )A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO 2B.动物尸体腐败过程产生的H 2S 气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H 2SO 4随雨水降到土壤里答案 D解析 A 项，煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO 2，正确；B 项，动物尸体腐败过程产生的H 2S 气体会进入大气，正确；C 项，循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D 项，大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H 2SO 4随雨水降到土壤里，错误。
3.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是( )A.在反应：NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△NaHSO 4＋HCl ↑中，浓硫酸表现酸性B.在反应：HCOOH ――→浓硫酸△CO ↑＋H 2O 中，浓硫酸只表现脱水性 C.在反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，浓硫酸只表现氧化性D.浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO 4·5H 2O 转化为CuSO 4答案 C解析 浓硫酸与氯化钠中元素化合价无变化，浓硫酸只提供H ＋，表现为酸性，A 项正确；甲酸中的H 和O 能被浓硫酸以H 2O 的形式脱出，B 项正确；金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C 项错误；CuSO 4·5H 2O 中的水分子被浓硫酸夺取表现为吸水性，D 项正确。
高三化学一轮复习练习 第三章 第三讲 硫的转化(答案+解析)
第三讲硫的转化一、选择题1．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。
答案 D2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。
解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO42－、SO42－与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。
答案 C3．下列推断合理的是()。
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色答案A解析KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液退色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
4．硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。
下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()。
A．可以选用铁罐车储运浓硫酸B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋答案B解析常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。
2021版高考化学一轮复习第3章3硫的转化题组训练3(含解析)鲁科版
硫的转化1.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。
对此实验的下列叙述正确的是( )A.实验证实Na2SO3已部分被氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【解析】选D。
Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。
2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀【解析】选C。
A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B项,亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C项,所得沉淀可能是氯化银;D项,先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
S检验的易错点(1)忽视盐酸的滴加未滴加盐酸将导致C、P、S等干扰离子判断成S。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag+、Pb2+判断成S。
如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S。
其错误是未注意溶液中不含S,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-PbCl2↓(白色)。
(3)误将S判断成S。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。
该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:Ba2++S BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2N3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。
高中化学节末训练7硫的转化含解析1
节末训练7 硫的转化[过易错]1．下列物质能使品红溶液褪色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④B．②④C．①②④ D．①②③④解析:本题易错选A，忽略过氧化钠具有强氧化性能漂白某些有色物质.①活性炭具有吸附性,能使品红溶液褪色；②过氧化钠、③氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；④二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色。
答案：D2．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理解析:稀硫酸和铜不反应,应用浓硫酸和铜加热条件下反应制备二氧化硫气体，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求,可达到实验目的，故B正确；二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需注意防止倒吸，故D错误。
答案：B3．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是(）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2解析：向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明Fe3＋被SO2还原，SO2被氧化为硫酸,白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡。
A、C错误，B正确；FeCl3被SO2还原为FeCl2，D错误.答案：B4．根据浓硫酸的性质回答下列问题:（1）在一个白色点滴板的两个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O,再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象.浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗________(填实验现象），说明浓硫酸具有________性；浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中,胆矾________（填实验现象），说明浓硫酸具有________性。
高考化学一轮满分训练：3.3-硫的转化(含答案)
(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO 2含量的试剂是( ) A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B 项不适合;品红溶液只适合定性判断SO 2的存在,不能用来定量测定SO 2的含量;C 项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。
答案:C2.(2018·上海闵行三模)向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2,有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( ) A.白色沉淀为BaSO 3B.该实验表明FeCl 3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN 溶液显红色 解析:发生的反应为:SO2+2H 2O+2Fe3+2Fe 2++S+4H +、S+Ba2+BaSO 4↓,A 项错误,C 项正确;第一个反应体现了FeCl 3的氧化性,B 项错误;SO 2过量则Fe 3+没有剩余,D 项错误。
答案:C3.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH 随时间变化的关系如图,pH 变化的主要原因是( )A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH 有误差解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH 减小,选项B 正确。
答案:B4.向Ba(NO 3)2溶液中通入一定量的SO 2,下列离子反应一定不会发生的是( ) A.Ba 2++SO 2+H 2O BaSO 3↓+2H +B.Ba 2++SBaSO 4↓C.3SO 2+2H 2O+2N 2NO+3S+4H +D.4SO 2+5H 2O+NN+4S+6H +解析:A 项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N 先将SO 2氧化为S,然后S 再与Ba 2+结合生成沉淀,即先发生C 或D 的反应,再发生B 反应;也可以理解为SO 2先与H 2O 反应生成H 2SO 3,H 2SO 3再被N 氧化为S,S 再与Ba 2+结合生成沉淀。
(名师课堂导学)2013-2014学年高中化学 3.3 硫的转化练习(含解析) 鲁科版必修1-推荐下载
第3节 硫的转化 第 1 课时 自然界中的硫
(1)氧的同素异形体有 O2 和 O3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和 C60。
(2)完成下列化学方程式：①Fe 与 Cl2 反应：2Fe＋3Cl2
= = 点=燃 = ②Cu 与 Cl2 反应：Cu＋Cl2
= (3)硫在空气中燃烧方程式为：S＋O2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置2试时32卷，3各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并25工且52作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
硫的转化知识点总结归纳解答
第 3 节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质12要求：写出有关的化学方程式。
与铁、铜反应，。
与氧气、氢气反应，。
与碱的反应NaOH: 。
黑火药的反应一硫二硝三木炭。
微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Al2S3D. FeS2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。
不同价态含硫物质的转化(练习5 含解析)
不同价态含硫物质的转化一、二氧化硫性质及应用1．(2019·广东汕头金山中学高一月考)二氧化硫表现还原性的反应是()A．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2B．SO2＋2H2S===2H2O＋3SC．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl答案 D解析SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2证明了酸性：H2SO3＞H2CO3，S元素的化合价未发生变化，A不符合题意；在SO2＋2H2S===2H2O＋3S中，SO2中的S元素由＋4价变为0价，化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；在SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S元素的化合价未发生变化，C不符合题意；在SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S元素的化合价由＋4价变为＋6价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。
2．(2020·潍坊市高一期末)下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是()物质用途性质A 小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B 金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C 二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D 浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性答案 A解析小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A项错误；金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C项正确；浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确。
3．(2020·甘肃省张掖市高一上学期联考)将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O答案 B解析将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2＋H2O H2SO3。
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硫的转化练习详解xx-9-231．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
”这一实验操作是指()A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸3．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7．下列说法正确的是()A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B．SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D．SO2 H2SO3H2SO4 H2S S10、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂11．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )12．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无色溶液白色沉淀13．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液退色C．溴水橙色退去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅14．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①② B．②④ C．①③ D．③④15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( ) ①观察颜色②石蕊试液③品红溶液A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2 16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()A、①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④班级姓名学号17．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________________浓硫酸在该实验中表现的性质有______________(填序号，下同)。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________。
硫酸在该反应中表现的性质是______________。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________ ___ (4)向蔗糖晶体滴入适量的浓硫酸。
发现立即变黑，，并伴有刺激性气味的气体产生。
写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：_________________________________________________________ ___。
该实验中浓硫酸表现的性质有__________________。
18．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中的试剂是____________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b、关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：___________________________19．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_________________________________________________________ _____。
20．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是______________________________________。
(2)A与B反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G与H 反应的离子方程式是______________________________________________；E转变为H 和I的离子方程式是_______________________________________________。
21．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________________。
(2)在C中装FeCl3溶液，用于检验SO2的还原性，则C中发生反应的离子方程式为____________________________________(3)在D 中装新制漂白粉浓溶液。
通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀的成分进行了探究。
请回答下列问题。
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0、5 molL－1HCl溶液、0、5 molL－1H2SO4溶液、0、5 molL－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为________(填化学式)；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
①基于假设一，填写下表。
实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入________________②若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：硫的转化练习答案1．解析：硫黄微溶于酒精；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案：D2．解析：浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌，而不是把水倒入浓H2SO4中。
答案：D3．解析：飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化作用。
胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸与铜反应时，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
答案：C4、选D CO2不是大气污染物，酸雨pH<5、6，CO2不会导致酸雨的形成。
5．解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在。
答案：D6．解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。