化学平衡计算--“三段式”法导学案

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化学平衡计算专题导学案

太师庄中学高二化学选修4 化学反应原理导学案编制：王瑞燕审核：许文新张楠时间：4.2第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡计算专题导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1.理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。

2.通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。

3.培养学生逻辑思维能力和科学态度，培养学生归纳总结的能力。

【重点】化学平衡计算的基本方法。

【难点】化学平衡综合计算。

复习回顾1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的。

2.化学平衡状态：指在一定条件下的里，，反应混合物中各组分的浓度的状态。

3.化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，与是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数4. 反应物：平衡浓度= 。

生成物：平衡浓度=合作探究【例题】某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 % ，回答下列问题：（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。

（3）求SO2的转化率。

（4）求该反应的平衡常数。

【归纳总结】（1）化学平衡计算的基本方法是 .（2）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：p1/p2= 恒温、恒压时：V1/V2=（3）恒温、恒容时，密度之比与物质的量之比的关系：ρ1/ρ2=（4）化学反应速率表达式：。

（其中△C是）（5）A的百分含量= A的转化率=以上两个公式的单位可用、，也可用，但必须单位统一。

（6）恒容时，化学反应速率之比= =。

【基础练习】1. PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。

化学平衡计算中“三段式”微课

40mol ×100%＝33．3%。 20 mol＋60 mol＋40 mol

(4)同温同容下，压强比等于物质的量之比，所以
40 mol＋120 mol p1 ＝＝4∶3。 p2 20 mol＋60 mol＋40 mol
你学会了吗？？
[解析] N2 起始 n(mol) 变化 n(mol) 平衡 n(mol) (1)v(H2)＝ (3)φ(NH3)＝ 40 20 20
60 mol 10L×2 s
＋ 3H2 120 60 60
2NH3 0 40 40
＝3 mol· (L· s)－1。
20 mol (2)α(N2)＝ ×100%＝50%。 40 mol
“三段式”在化学计算中的应用
列“三段式”的基本思路
• 在化学反应速率及化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、平衡浓度、平衡时物质的量、体积分数、压强比等。如果在反应方程式下用“三段式”列出各物质的起始、变化、平衡或最终态的物质的量或物质的量浓度，则能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。下面我们就介绍“三段式”的具体列法：
基本步骤 1、根据题意确定所列“三段式”中各物质的物理量（浓度或物质的量） 2、找出各物质的起始量 3、找出变化时间内各物质的变化量 4、找出平衡或最终态时各物质的最终量三段式中各物质量的关系：反应物：起始量—变化量=最终量生成物：起始量 + 变化量=最终量三段中，只有变化量之比等于化学方程式中计量数之比.因此，当我们找出一种物质的变化量时，可以根据反应的比例找出所有物质的变化量。
[例题]
向容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s

化学平衡的相关计算(三段式法)

2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案第1周编号：3 总编号：3 使用日期：主备人：周军锋审核人：班级：姓名：包组领导：3A（g）+ B（g）=== 2C（g）+ 2D（g）开始物质的量3mol 0 0转化的物质的量mol 1mol平衡时物质的量 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为、。

所以，B的转化率为=20%。

根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为2L=L。

探究案合作探究一在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时，，2min末。

（1）试用、和的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末的浓度合作探究二某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入 SO2和 O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；(2)该反应中SO2的平衡转化率．合作探究三27．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少（2）CO的转化率为多少检测案1、在一定条件下，将22BA和两种气体通入密闭容器中，反应按22yBxA+C2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2sLmolvA⋅=，)/(5.1)(2sLmolvB⋅=，)/(1)(sLmolvC⋅=，则x、y的值分别为（）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和52、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：m in)/(3.0⋅=LmolvX，乙：m in)/(2.1⋅=LmolvY，丙：m in)/(8.0⋅=LmolvE，丁：m in)/(9.0⋅=LmolvF。

初中化学素材“三段式导学案”教学模式在教学中的运用

“三段式导学案”教学模式在初中化学教学中的运用一、问题提出新课标颁布以来,为了全面提高教学质量，许多学校都进行了积极的探索,改革却步履维艰，初中化学课堂教学中仍然存在着很多不足, 如学生学习积极性不高、主体参与不够、教学质量提高不大等等。

为了彻底改变现状，提高课堂教学效益，我们在借鉴某某洋思中学、某某杜郎口中学、某某永威中学等名校的先进经验的基础上,结合学校的实际情况，在初中化学中推出了“三段式导学案”教学模式。

二、模式简介“三段式导学案”教学法是一种新型的教学模式，它旨在通过学生的自主学习，培养学生的自学能力，提高教学效益。

这种教学法一改过去老师单纯的讲、学生被动的听的“满堂灌”的教学模式，是以导学案为载体，以导学为方法，教师的指导为主导，学生的自主学习为主体，师生共同合作完成教学任务的一种教学模式，充分体现了教师的主导作用和学生的主体作用，使主导作用和主体作用和谐统一，发挥了最大效益。

简单说来，这种模式主要分为三步：一是自主学习：学生借助导学案自主学习，小组交流；二是合作探究：学生课堂展示、探究、交流，教师点拨、师生、生生交流；三是反馈训练：反馈、练习、拓展、提高。

当然，其中的模式及要求不是固定不变的，可以根据实际情况加以调整。

三、理论依据1．新课程标准《初中化学课程标准》在课程理念中指出，“学生的化学学习活动不应只限于接受、记忆、模仿和练习，初中化学课程还应倡导自主探索、动手实践、合作交流、阅读自学等学习化学的方式。

这些方式有助于发挥学生学习的主动性，使学生的学习过程成为在教师引导下的‘再创造’过程”。

2．建构主义学习理论建构主义学习理论认为，学习不应该看成是对于教师所传授的知识的被动接受，而是学习者在自身已有知识经验的基础上的主动建构过程。

学生要获得教师利用媒体或信号所传递的知识信息，则必须对其进行一系列的加工处理，以达到对知识的理解与消化。

这种理解与消化主要指的是学习者根据自身已有的知识经验，对外界提供的新知识作出自己认为合理的解释，从而使新的知识在头脑中获得特定的意义。

2025届高中化学高考复习学案：化学平衡常数及转化率的计算

化学平衡常数及转化率的计算（答案在最后）1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。

2．了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。

考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。

2．明确三个关系(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。

(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。

3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。

(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。

m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)起始/mol a b00变化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。

在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。

(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH________0。

听课笔记典例2[2023·全国甲卷，28(2)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。

MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。

分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。

“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析

“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析高中化学中关于化学平衡类题目，是近几年来高考必考内容，而且难度逐年增加。

本文就“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用做个解析。

定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。

解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。

（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。

（2）平衡常数K。

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=。

应用：①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。

K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

②判断反应是否达到平衡状态，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。

Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc<K时，反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

一、典例剖析加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。

则t℃时反应①的平衡常数为（）。

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2答案：B。

解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。

设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。

则：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)起始浓度/(mol·L-1) 4 00 x00转化浓度/(mol·L-1)x x x y y y平衡浓度/(mol·L-1) 4-x x x x-y y y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5mol·L-1，N2O3的平衡浓度为x-y=1.7mol·L-1。

高考化学二轮复习-专题8-利用三段式、转化率、产率计算及利用方程式关系式计算、原子守恒计算导学案

利用三段式、转化率、产率计算及利用方程式关系式计算、原子守恒计算【学习目标】1、掌握“三段式”计算方法，能够利用三段式计算平衡常数、转化率、产率等。

2、培养化学反应中守恒的核心思想，能够利用关系式、原子守恒等快准计算。

一、三段式解答平衡常数、转化率、产率等的计算【例题】[2013广州一模·节选] 亚磷酸（H 3PO 3）是二元酸，H 3PO 3溶液存在电离平衡：H 3PO 3H + + H 2PO 3－。

某温度下，0.10 mol·L －1的H 3PO 3溶液pH 的读数为1.6，即此时溶液中c (H +) = 2.7×10－2 mol·L －1。

求该温度下上述电离平衡的平衡常数K ，写出计算过程。

（H 3PO 3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。

解： H 3PO 3H + + H 2PO 3－起始时各物质的浓度（mol•L －1） 0.10 0 0转化的各物质的浓度（mol•L －1） 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 平衡时各物质的浓度（mol•L －1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 3-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(⨯=⨯-⨯⨯⨯=⋅=----+PO H c PO H c H c K mol•L －1【方法归纳】（1）写出有关化学反应方程式。

（2）确定各物质的起始、转化、平衡(或某一时刻)时的物质的量(物质的量浓度)。

（3）根据已知条件建立等式关系并做解答。

说明：①三段式是梳理化学反应各物质量的变化的好工具，这个工具使用的对象是任意一个反应，可以是可逆的，也可以是不可逆的，可以是反应开始直到平衡的，也可以是反应到某一时刻的，甚至可以是从一个时间点到下一个时间点的，……。

梳理完了，该算什么就算什么。

化学平衡的计算方法——“三段式”法16

无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程只要起始浓度相当就达到相同的平衡状态
化学平衡的计算方法——“三段式”法
反应mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g),令A、B起始物质的量分别为 amol、bmol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol,容器容积为V L.
生成物：n(平)=n(始)+n(变)。
（3）平衡时A的物质的量浓度：
c平(A)=
a—-m—x— V
mol∙L-1
（4）平衡时A的转化率： α(A)平= m—ax— ×100%
A、B的转化率之比为α(A)： α(B) = —max— : —nbx—
（5）平衡时A的体积分数或者物质的量分数：
a-mx
合成氨工业
有利于提高转化率
{降低温度提高压强
提高温度
有利于提高化学反应速率
提高压强催化剂
分离氨合成氨的适宜条件：铁触媒；
700K;
107-108Pa; 投料比n(N2):n(H2)=1:2.8
n始/mol n转/mol n平/mol
mA (g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)
a
b0
0
mx nx px qx
a-mx b-nx px qx
(1) 平衡常数
K=(——a(-—V—— mpVx— x——))—pm∙∙(— (——qVb—x— -V—n— )xq——)n
（2）反应物：n(平)=n(始)-n(变)；
M—=
a∙M(A)+ b∙M(B) —a+—b—+(—p+—q—-m—- ——

第三节___化学平衡导学案(共5课时)

第三节化学平衡导学案(第1课时)【学习目标】1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。

2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。

【学习重难点】化学平衡的概念及特征【学习过程】阅读教材：P25-26一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________3、一定时间后，必然出现_________________________4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。

即V正＝V逆以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的——————速率之比等于—————；B的生成速率与C的——————速率之比等于—————；A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。

“三段式法”解化学平衡计算

“三段式法”解化学平衡计算三段式法（The Three-Stage Method）是一种用于解决化学平衡计算问题的方法。

它是一种逐步逼近的方法，可以帮助我们求解出复杂的平衡计算问题。

下面将详细介绍三段式法的步骤和原理。

三段式法适用于已知反应物浓度以及平衡常数K，求解反应物消耗和产物生成的平衡浓度。

它将问题分为三个阶段进行求解，每个阶段的详细计算在下文中介绍。

第一阶段：假设所有反应物均未发生反应，即初始浓度为初始浓度。

根据这个假设进行平衡浓度的计算。

第二阶段：反应发生并消耗部分反应物，根据会消耗的反应物数量及计算出的平衡浓度进行推算。

第三阶段：计算所有产物生成的浓度，通过已知反应物的初始浓度和平衡浓度，以及平衡常数K的值进行计算。

接下来，我们将一步一步地演示三段式法的应用。

步骤一：列出化学方程式，鉴别反应物和产物。

例如，对于方程式aA+bB⇌cC+dD，a和b是反应物的摩尔系数，c和d是产物的摩尔系数。

步骤二：计算初始浓度。

根据实验数据或给定条件计算出反应物的初始浓度。

步骤三：计算平衡常数K。

平衡常数K可以通过实验数据或给定条件得到。

步骤四：进行第一阶段的计算。

假设所有反应物都未发生反应，计算出平衡浓度。

根据方程式中的摩尔比例关系和给定的初始浓度，可以计算出每个物质的平衡浓度。

步骤五：进行第二阶段的计算。

考虑到反应的进展，假设消耗了部分反应物。

根据消耗的反应物数量、初始浓度和已计算出的平衡浓度，可以推算出剩余的反应物浓度。

步骤六：进行第三阶段的计算。

根据已知的初始浓度、平衡浓度和平衡常数K，可以计算出所有产物的浓度。

步骤七：检查平衡。

检查计算出的浓度是否满足平衡条件，即是否满足化学方程式中的摩尔比例关系。

通过以上的步骤，我们可以使用三段式法求解化学平衡计算问题。

这种方法的优点是逐步逼近，并且能够确保计算的精度。

使用三段式法可以帮助我们理解化学平衡，并解决计算复杂平衡问题。

三段式的计算导学案

三段式的计算
班级姓名小组 .
【学习目标】
1. 结合课本例题，能规范书写三段式并进行相关计算；
2. 结合Qc与K的关系，正确判断反应进行的方向以及v正、v逆的大小；
3. 结合所给的信息，规范书写Kp的表达式并进行相关的计算；
4. 通过分析K的影响因素，准确利用K的桥梁作用进行相关计算。

【重点难点】
重点：三段式的应用；Qc与K关系的应用；Kp的表达式及相关计算。

难点：Qc与K关系的应用；K的桥梁作用的应用。

【导学流程】
一．基础感知
1、三段式的应用
CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。

室温下，初
始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随
c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数。

（列三段式进行计算）
2、Kp的应用
已知化学平衡常数还可用Kp（压力平衡常数）来表示，即用平衡的分压代替平衡浓度来计算[如物质A的分压可表示为p（A）]。

注：分压＝总压×物质的量分数。

（1）书写下列反应Kp表达式：
C（s）+CO2（g）2CO（g）
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
（2）在密闭容器中，对于反应C（s）+CO2（g）2CO（g）初始投入1molC、1molCO2，达到平衡时CO2的转化率为20%。

设平衡时体系的总压用P表示，列式计算该反应的Kp。

化学平衡计算教案

郯城三中个人备课课题人教版高中化学选修四第二章化学平衡计算高二年级化学备课层次强的特点。

为让同学们比较全面、快速掌握这部分知识习题的特殊解法或技巧，特对此类习题的典型解法进行了归纳、总结与提升。

【板书】一．平衡三段式法这是解化学平衡计算题最基本的方法。

具体步骤是：在方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量（也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积），再根据题意列式求解。

【例1】X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（）A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a解析：X + 2Y2Z开： a b 0△n: m 2m 2m 平： a-m b-2m 2m依题意有：(a-m)+(b-2m)=2m ，解得：m=(a+b)/5 ; Y 的转化率= %1005)(2⨯+bb a 。

故应选B 。

【板书】二．极端假设法（极值法）【例2】在密闭容器中进行X （g ）+ 4Y 2（g ） 2Z 2（g ）+ 3Q 2（g ）的反应中，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的开始浓度分别为0.1mol/L 、【练习1】在一定温度下，将100mlN 2、H 2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，氮气的转化率为（） A 、20% B 、25% C 、30% D 、40%解析：设反应掉氮气的物质的量为x ，起始物质的量为a ，H 2物质的量为b 依题意：N 2 +3H 2==2NH 3初始量： a b 0 变化量： x 3x 2x 平衡量： a-x b-3x 2xa+b=100 （a+b ）/(a+b-2x) =1.25 (28a+2b)/ (a+b-2x)=15.5 得x=10ml a=40ml b=60ml 即：氮气的转化率为25%0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）A、c（X2）= 0.15mol/LB、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/LD、c（Q2）= 0.6mol/L解析：假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）= 0.4mol/L、c（Q2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（Z2）= 0.3mol/L可能，c（Q2）= 0.6mol/L 是不可能的。

人教版高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡的计算

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）掌握均衡计算的基本方法重点：均衡问题的办理主假如定性法、半定量法难点：极端假定、等效假定、过程假定教课方案（知识系统化、问题化）2-3-6 化学均衡的计算一．化学均衡的简单计算1. 转变率反响物转变的物质的量 ( 体积或浓度 )反响物开端的物质的量( 体积或浓度 *100%)产率2. 实质生产产物的物质的量* 100%理论上可获得的产物的物质的量3. 三行式mA(g) ＋ nB (g) pC(g)＋qD(g)开端 a b 0 0 变化 mx nx px qx均衡 a － mx b － nx px qx则有：(1)对于反响物： n(平 )＝ n(始 )－ n(变 )；对于生成物： n(平 )＝ n(始)＋ n(变 )。

(2)c(A)平＝ a － mx。

Vmx(3)α(A)平＝ a × 100%。

4. 对于 K 的计算教师寄语：格物致知讲堂练习（5～10分钟）【例1】 X 、 Y 、 Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反响X ＋2Z ．达到均衡时，若它们的物质的量知足：n(X)＋ n(Y)＝ n(Z)，则Y 的转变率为a b2(ab)2( ab)a bB 、5b×100％C、5 ×100％D、5a× 100％A、 5 ×100％【例2】在一个容积为的密闭容器中放入2L A（ g）和1L B（ g），在必定条件下发生下列反响：3A(g) ＋ B(g) nC(g) ＋ 2D(g),达到均衡后， A 的物质的量浓度减少1 ，混淆气2体的均匀摩尔质量增大1，则该反响的化学方程式中n 的值是（）8课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1：---必做题（占 80%，难度系数易 0.5，中 0.3）1.X、 Y、 Z 三种气体，取X 和 Y 按 1： 1 的物质的量之比混淆，放入密闭容器中发生以下反响： X＋ 2Y 2Z。