物质的量及其应用专题二
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022版高考化学一轮复习专题二物质的量_模拟集训含解析
高考化学一轮复习：专题二物质的量【5年高考】考点一物质的量1.(2020浙江7月选考,19,2分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn O4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn O4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A答案A2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案D3.(2018课标Ⅰ,10,6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B4.(2018海南单科,9,4分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中N H4+和Cl-的数目均为1N A答案C5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高三化学总复习专题2---物质的量
高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练 新人教版
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3.阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol －1。
二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2.符号：M。
3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。
4.表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。
5.物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝mn，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等属于非晶体。
3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
微专题二 物质的量的应用及计算-高考化学一轮复习课件
D. 1.0L 1.0mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【解析】异丁烷的结构式为
，1 mol 异丁烷分子含有 13 mol 共价
键，所以 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；在标准状况下 SO3
1 mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的氯离子个数，B错误；因为还
原性I->Fe2+，所以当1 mol Fe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化，
转移电子的物质的量至少为1+1×2=3(mol)，C正确；50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸的物质
原子，根据碳原子守恒，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数目为 1.40
－
பைடு நூலகம்NA，C 正确；电解熔融 CuCl2，阴极反应式为 Cu2+＋2e ═══Cu，故当阴极增重 6.4 g，
6.4 g
外电路中通过电子的数目为64 g/mol×2×NA mol-1＝0.20NA，D 错误。
7、(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (
B
）
A. 工业上电解Al2O3制备54 g Al时，产生气体的分子数为3NA
B. 220 g三硫化四磷(P4S3，如图所示
)中含有的极性键的数目为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的
③ 记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目
专题02-物质的量
混
1 2
2
若ρ<1g/mL，则 混
2 1 2 2
如硫酸溶液、氯化钠溶液等
如氨水、酒精溶液等
3 ． 浓溶液稀释加水的体积V mg、ω、c、ρ1
（1）加水使质量分数为ω/2， 加水的体积V＝mmL
（2）加水使物质的量浓度为c/2，若ρ2 >ρ1，V > m 若ρ2 <ρ1，V < m
考点3：阿伏加德罗定律及其推论 【例8】（2007海南· 4）下列叙述正确的是（ ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决 定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等
考点1：物质的量的相关计算
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2 的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况 下所占的体积（L）应是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐 酸密度为b g· -3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） cm
V aq
9 6 5 0 0 C m o l
-1
物质的量浓度cB
考点1：物质的量的相关计算 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
n m M V (g ) Vm N NA Q H m aq S M (1 0 0 S ) c BV a q
【注意】 （1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量 （2）Vm＝22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0℃、 101kPa） （3）NA有单位，为mol-1 （4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液 的溶解度 （5）Vaq为溶液的体积
2020年高考浙江版高考化学 专题二 物质的量
专题二物质的量挖命题【考情探究】分析解读物质的量与阿伏加德罗常数每年必考,为考试热点,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新,常见的考查方式有:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算。
以物质的量为中心的有关计算也是每年必考,重点考查物质的量应用于化学方程式的简单计算及物质的量浓度的相关计算。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,2)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COO-”微粒的质量约为gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案C2.(2018浙江4月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.10 g的2O中含有的质子数与中子数均为5N AB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案B3.(2017浙江4月选考,22,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A答案D4.(2019届浙江宁波效实中学高一单元检测,9)由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( )A.气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15B.气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1C.气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14D.气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1答案B5.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题二、物质的量及应用
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题二、物质的量及应用命题方向点播：物质的量及其计算这一部分知识可以说是高中化学知识体系搭建基础中的基础，高中阶段一切计算都离不开物质的量。
特别是在历年高考中，单项选择题会专门出现一道题，可见其掌握的重要性。
近年来在各地高考题中，简答填空题也增加了物质的量的计算能力考查，这一部分在高考中约占14-18分。
基础知识点回顾一、物质的量1、物质的量的概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，n ；单位：摩尔（mo是可称量物质与原子、离子、分子等微观粒子之间的一种联系2、摩尔（mol ）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
① 国际上规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
② 阿伏加德罗常数N A ：把1mol 任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数。
用N A表示。
通常用6.02×1023mol -1表示。
③ 物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系：AN N n④ 1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的。
但，由于不同粒子的质量各不相同，因此1mol 不同物质的质量却各不相同。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，M ，单位：g/mol 或g•mol -1① 某种粒子的摩尔质量在数值上，等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 ② 几种物质的摩尔质量：③ 物质的量（n ）、质量（m ）与摩尔质量（M ）之间的关系：Mm n =二、气体摩尔体积1、物质的体积取决于：①物质的粒子数目、②粒子的大小、 ③粒子间的距离三个因素。
（1）粒子的数目一定时（如都是1mol ，即6.02×1023个），物质体积取决于构成物质的粒子大小和粒子间的距离。
其中，固体、液体主要取决于微粒的大小；而气体主要取决于微粒间的距离。
专题02物质的量(考点清单)(讲练)
专题02 物质的量1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
2. 摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol 。
3. “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
4. 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl 2可以说含1molCa 2+，2molCl 或3mol 正负离子，或含54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
1. 定义：1mol 某微粒的质量2. 定义公式：3. 摩尔质量的单位：g/mol 。
4. 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5. 注意：摩尔质量有单位，是克/摩尔，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
6.气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)]由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT MmnRT PV == 【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ①同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ①标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 214.22-•mol L VL(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ①求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ①求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：m 1m 2＝M 1M 21、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量 ①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n in (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i %其中a i %＝n in (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
高三化学专题02物质的量(含解析)
专题二物质的量1．【甘肃兰州一中2016届9月考】 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
【名师点晴】阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2024年新高考版化学专题二物质的量习题部分
7.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218 O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数 为1.5NA 答案 D
14.(2022辽宁葫芦岛一模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 ( ) A.由H218 O与D216 O组成的4.0 g混合物中中子数为2NA B.100 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA C.标准状况下,22.4 L甲醇中含有—OH的数目为NA D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子的数目为 0.2NA 答案 C
答案 C
4.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol SF6中硫原子的价层电子对数为3NA B.46 g NO2气体中含有的原子数小于3NA C.1 mol CH3 (碳正离子)中含有的电子数为10NA D.标准状况下,1.12 L苯中含有的C—H数目为0.3NA 答案 A
考点二 物质的量浓度 1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取 一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 ( )
答案 B
2.(2021辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是 ( )
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微题型2 物质的量及其应用
命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制
1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()
A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是()
A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是()
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析
4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视液面
D．称量用的砝码已生锈
命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用
6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得
到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是( )
A ．PbO
B ．Pb 2O 3
C ．Pb 3O 4
D ．PbO 2
7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A ．0.21 mol
B ．0.25 mol
C ．0.3 mol
D ．0.35 mol
8．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a
9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·
L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L
－1的氢氧化钠溶液( ) A ．0.5 L B ．1.625 L C ．1.8 L D ．2 L
命题角度4 溶液配制的综合应用
10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋
的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
[配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50 mL KMnO 4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca 2＋
的浓度] 抽取血样20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为
2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn x ＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则方程式中的x ＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为_____ mg·cm －3。
答案精析
1．C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。
]
2．B
3．D [若配制的FeSO 4溶液中含O 2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O 2煮沸除去，A 项正确；因为没有480 mL 的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL 容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L
－1溶液计算，溶质的质量为8 g ，B 项正确；因为FeCl 3溶液中的Fe 3＋易水解，故需要先把FeCl 3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C 项正确；
容量瓶不能用来溶解物质，D 项错误。
]
4．C [取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A 错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低，B 错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C 正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D 错误。
]
5．B
6．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y ，
Pb x O y ～y [O] ～ y CO ～y CO 2～y CaCO 3
16y 100y
m (O)＝1.28 g 8.0 g
所以m (Pb)＝13.7 g －1.28 g ＝12.42 g
x ∶y ＝m (Pb )M (Pb )∶m (O )M (O )
＝3∶4，化学式为Pb 3O 4。
] 7．B
n (HNO 3)＝0.6 mol ，n (NO)＝0.1 mol ，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO 3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n (NO －3)＝0.5 mol ，n (Fe 2＋)＝0.25 mol ，即n (Fe)＝0.25 mol 。
]
8．C 9.D
10．(1)②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(2)应该用50 mL 容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则x ＝2。
(5)血液样品中Ca 2＋的浓度为
0.020 mol·L －1×12×10－3 L ×52×40 g·mol －1×103 mg·g －120.00 cm 3＝1.2 mg·cm －3。