《利用化学方程式的简单计算》复习

课题3利用化学方程式的简单计算

知识点1利用化学方程式计算的一般步骤：

(1)根据化学方程式计算的依据：

利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比

(2)利用化学方程式计算的一般步骤：

例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..................... 设

2Mg O2点燃2MgO(2)写出化学方程式……方

4880(3)与出有关物质的式量、

3g X已知量和未知量•…••关

483g

80X(4)列比例式，求解•••…比

X80 3g

48…算

=5g(5)简明地写出答案•••…答

答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。

(3)根据化学方程式计算应该注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

④解题的过程要完整，规范

⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

【典型例题】

例1：利用化学方程式进行计算的依据是

A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

【答案】C

例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR,且反应生成的R和M 的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为

A. 23: 9

B.16：9

C. 32: 9

D. 46：9

【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

X + 2Y = R + 2M

11 9

1.6g 4.4g x

11 9

（1）4.4g x

x=3.6 g

（2）根据质量守恒定律：丫的质量为：4.4g+3.6g— 1.6g=6.4g

Y和M的质量之比是：6.4g： 3.6g=16：9。

【答案】B

例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分

子质量为70，则A的相对分子质量是（)

D. 60

A. 20

B. 26

C. 40

【解

析】

3A+ B =2C+ D

30g10g5g根据质量守恒定律，生成C：30g+10g-5g=35g

30g10g35g5g

3x 2 >70

30g ：35g=3x: 140x=40

【答

案】

C

例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾, 充分反应后可制得氧气多少克？

解：设生成氧气的质量为x

MnO 2

KClO 3 =KCI O2

122.5 32

12.25g x

122.5 32

祛页匚 x=3.2g

答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。

(1)_______________________________________ 错误原因：。

(2)改正：_________________________________________ 。

【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。

【答案】(1)化学方程式没有配平。

(2)设反应后可制得氧气x。

MnO 2

2KCIO 3 2KCI 3O2

2X122.5 3X32

12.25g x

245 96

12.25g x

x=4.8 g

答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。

知识点2:常见的计算类型：

(1)利用化学方程式的简单计算；

(2)涉及到气体体积的计算

(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算；

(4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

有关计算公式：

①纯净物的质量=不纯物的质量X屯净物的质量分数=不纯物的质量X (1-杂质的质量分数)

②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度)：

纯度_純浄物的蜃量辺如骼一純浄物的质量J财

，度棍合牧的质量‘軌浄物的质量+杂质的质量

③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。

解题思路：

①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求明确物质间关系，寻找解题突破口。

③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。

④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。

【典型例题】

例1：在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反

应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应

的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为

: 、：、：、：

【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。根据表中数据可知，B 和C为生成物，而D为反应物，再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6 g，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：x A +y D = m B+ n C，最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比）

【答案】A

例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺

扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L）

（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点： 1.气体体积

和气体质量的换算（即气体体积=气体质量 Y体密度）；2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg与“g之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时

是否考虑原料成本和反应时间的因素。

4.8kg 1000g/kg

【答案】(1) 4.8kg氧气在标准状况下的体积为1.43g / L