单线桥表示电子转移
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
双线桥和单线桥
+5
-1
失 升 氧
0
得 降 还
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。 • 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； • ②箭头从反应物中失电子的元素指向 • 得电子的元素。 • ③在桥线上注明电子转移的数目。 • 注意：只写数目，不标“得”或“失”。
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
随堂练习
3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
2H2S+Biblioteka O2=3S ↓ +2H2O
WO3+3H2=W+3H2O
• • (发生价态变化的原子个数×有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
• •
④将转移电子数标在线上， 一定要注明“得”或“失”。
氧化还原反应的表示方法
（1）、双线桥法
-
得到5 e ，化合价降低，被还原
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
失去5 e
，化合价升高，被氧化
双线桥法
失去1×2e－
单线桥法
2e－ 点燃
Cu + Cl2
点燃
氧化还原反应的表示方法
1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。
解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
高一必修一化学方程式单双线桥
高一必修一化学方程式单双线桥
双线桥法：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在这个反应中，FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。
FeCl3中的铁元素从+3价降低到+2价，得到2个电子；而Cu从0价升高到+2价，失去2个电子。
这两个电子的转移过程用双线桥表示，一条线从FeCl3的铁元素指向CuCl2的铜元素，表示铁元素得到的电子；另一条线从Cu指向FeCl2的铁元素，表示铜元素失去的电子。
单线桥法：
2H2S+SO2=3S+2H2O
在这个反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂。
H2S中的硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子；而SO2中的硫元素从+4价降低到0价，得到4个电子。
这4个电子的转移过程用单线桥表示，箭头从H2S的硫元素指向SO2的硫元素，并在桥上标出“失去2e-”和“得到4e-”，表示电子的转移方向和数量。
注意：以上内容仅为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教材要求选择合适的内容和难度。
第7节 氧化还原反应二
第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。
中间价态既有氧化性又有还原性。
电子转移
0 e-
-1
+1
Cl2+H2O==HCl+HClO
注意：单线桥表示电子的实际转移方向。
升5x2价，失5x2e-，发生氧化反应， 得氧化产物，本身做还原剂
二、单线桥
步骤： 1、标变价：正确标出变价元素的化合价； 2、画线桥：由反应物中失电子元素指 向反应物中得电子的元素； 3、注得失：在线桥上注明转移电子的 数目：aXbe-
例：
0
S + 2Cu === Cu2S
2xe-
0
+1 -2
电子转移的表示方法
一、双线桥法 步骤： 1、标变价：正确标出变价元素的化合价；
2、画X线桥：由反应物中变价的元a素 指向生成物中变价的同一元素； 3、注得失：在线桥上注明转移电子的 数目：aXbe-
注意：a:表示有几个原子得失电子； b:表示一个原子得失几个电子。
例：
0 1、Cl2 +
失 1X2e-，价升2，氧化反应，得氧产
-2 Na2S ===
-1 0 2NaCl + S
得 2Xe-，价降2X1，还原反应，得还原产
注Байду номын сангаас：双线桥不表示电子的实际转移方向，只 表示元素由此价及彼价是得电子还是失电子。
2、 -2 +7 +2 0 5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5S+8H2O +K2SO4
升2x5价，失2x5e-，发生还原反应，得还 原产物，本身做氧化剂 注意：双线桥不表示电子的实际转移方向，只 表示元素由此价及彼价是得电子还是失电子。
知识点1：双线桥和单线桥2014121资料
4e-
还原剂 氧化剂
6e-
还原剂 氧化剂
知识点1：氧化还原反应中的电子 转移的方向和数目的表示方法：
一、双线桥法
1、在反应物中变价原子到生成物同 种原子之间画一条桥线，箭头指向产 物中的同种原子；
2、箭头表示原子的去向；不表示电 子转移的方向；
3、用汉字、双线桥法
• 4、用变价原子个数乘以单个原子得失的电
子数；
失 2×e-
• (1)
H0 2+C+2uO=+H1 2O+C0 u~转移2e-
得1×2e失 4×5e-
（2）
0
0
4P + 5O2=
+5 -2
2P2O5 ~
转移20e-
得10×2e-
• 二、单线桥法
• 1、在反应物原子之间，从失去电子的原子 出发到得到电子的原子画出一条桥线，箭 头指向得到电子的原子，箭头就表示电子 转移的方向。
2e-
• （1） H2+CuO=H2O+Cu~转移2e-
20e-
（2）
0
0
+5 -2
4P + 5O2= 2P2O5
~
转移20e-
练习1：
2、用单线桥法标出电子转移方向和数 目，并指出氧化剂和还原剂
4e-
2e-
2e-
还原剂 氧化剂
e-
还原剂
氧化剂 4e-
还原剂 氧化剂
2e-
还原剂 氧化剂
单线桥法定义
这单线桥法多重要啊！它能帮我们更好地理解化学反应的本质。没有它，就好像我们在黑暗中摸索，不知道那些原子分子在搞什么名堂。有了它，就像是点亮了一盏明灯，啥都清楚啦！
单线桥法定义
嘿，朋友们！今天咱就来唠唠单线桥法。这单线桥法啊，就像是一座神奇的小桥，能把化学反应里的电子转移给清晰地展现出来。
你看啊，化学反应就好比一场热闹的派对。在这个派对里，各种原子啊分子啊都在互动，电子就像是他们互相传递的小礼物。而单线桥法呢，就是把这些小礼物的传递路径给标记出来，让我们能一目了然地知道它们是怎么流动的。
总之啊，单线桥法可太有用啦！大家可一定要好好掌握它呀，别不当回事儿！不然等用到的时候抓瞎，那可就后悔莫及喽！这单线桥法绝对值得你花时间和精力去好好琢磨，相信我怎么能准确地知道电子到底是怎么转移的呢？那不就像盲人摸象，只能摸到一部分，却不知道整体是啥样嘛！
而且啊，学会了单线桥法，就像是掌握了一门独特的技能。在化学的世界里，你就可以更加自信地前行啦！就好比你有了一把钥匙，能打开更多知识的大门。
它就像是一个贴心的小助手，随时帮你理清那些复杂的化学反应。难道你不想拥有这样一个小助手吗？
单线桥表示电子转移
.单线桥法：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况
箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。
只标电子转移总 数，不标得与失。
注 意
2e-
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
作业:双线桥作业用单线桥表示
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汇报人姓名
2KClO3=2KCl+3O2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O SO2+2H2S=3S +2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
01
03
02
+4
+2
-1
0
0
+1
-1
e-
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
对比练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失2e-
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
注明得与失。
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2e-
0
+1
0
-1
0
+1
0
+4
+2
-1
0
2e-
Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
电子转移的表示方法
失 3e-x2
+3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
用双线桥表示同种元素的电子得失 0 0 1
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
注明得与失。
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
得 6e-x2
例如 得到1 ×2e-， CuO + H2 ==== Cu + H2O 失去2 ×e-，
课堂练习
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得到电子2e-,
随堂检测
下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
随堂检测
用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
2Na＋Cl2＝2NaCl MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
电子转移的表示方法
1、双线桥法 要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-
单击此处添加标题
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧化剂得到电子总数，并非加和。
单击此处添加标题
12e-
单击此处添加标题
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂练习
0
+3
0
-1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
氧化还原反应单线桥画法
氧化还原反应单线桥画法氧化还原反应是化学中一种重要的化学反应类型。
在氧化还原反应中，物质会发生电子的转移，从而改变其氧化态。
为了更好地理解和描述氧化还原反应的过程，我们可以利用单线桥画法进行图示。
单线桥画法是一种简单而直观的图示方法，可以清晰地展示氧化还原反应的步骤。
该方法的主要原理是通过在反应左侧和右侧绘制一个简单的线条来表示电子的转移方向。
下面我将详细介绍单线桥画法的步骤和应用。
首先，我们需要准备两个反应物，一个是氧化剂，另一个是还原剂。
氧化剂具有氧化其他物质的能力，而还原剂则具有还原其他物质的能力。
在单线桥画法中，我们可以将氧化剂标记在反应的左侧，还原剂标记在反应的右侧。
接下来，我们可以从氧化剂开始，在其上方绘制一个单线桥，表示氧化剂从反应前的较低氧化态转变到较高的氧化态。
桥的起点表示氧化剂未参与反应前的氧化态，桥的终点表示氧化剂参与反应后的氧化态。
在桥的下方，我们可以添加相应的符号来表示转移的电子。
然后，我们继续画还原剂的单线桥。
与氧化剂的单线桥相反，还原剂的单线桥从反应前的较高氧化态转变到较低的氧化态。
同样，在桥的起点和终点处，我们可以添加符号来表示电子的转移。
最后，在两个单线桥中间，我们可以使用箭头来表示电子的流动方向。
箭头应从氧化剂的单线桥指向还原剂的单线桥，表示电子从氧化剂转移到还原剂。
这样，我们就完成了整个氧化还原反应的单线桥画法图示。
通过单线桥画法，我们可以清晰地了解氧化还原反应的电子转移过程。
该方法简单易懂，方便学习和教学使用。
同时，单线桥画法也可以应用于更复杂的氧化还原反应中，通过在桥上添加更多的步骤来描述更多的电子转移情况。
总结起来，单线桥画法是一种用于图示氧化还原反应的简单而直观的方法。
通过准备反应物、绘制单线桥、添加符号和箭头等步骤，我们可以得到一个清晰的反应图示。
这种方法不仅可以帮助我们更好地理解氧化还原反应，还可以应用于更复杂的氧化还原反应描述中。
希望这篇文档能对您理解氧化还原反应单线桥画法有所帮助。
氧化还原反应单线桥画法
氧化还原反应单线桥画法
摘要：
1.氧化还原反应概述
2.氧化还原反应单线桥画法的定义和意义
3.氧化还原反应单线桥画法的基本规则
4.氧化还原反应单线桥画法的实例分析
5.氧化还原反应单线桥画法在化学中的应用
正文：
氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到原子间电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质得到电子被还原。
为了更直观地表示这种反应，化学家们引入了单线桥画法。
氧化还原反应单线桥画法是一种用于描述氧化还原反应的图形表示方法。
在这种方法中，反应物和生成物用线段连接，箭头表示电子转移的方向。
这种方法的引入，使得氧化还原反应的过程更加形象化，有助于人们理解和记忆。
在绘制氧化还原反应单线桥时，需要遵循以下基本规则：
1.反应物和生成物分别放在箭头两侧，反应物在箭头起点，生成物在箭头终点。
2.电子转移的方向用箭头表示，箭头指向被氧化的物质。
3.反应物和生成物的化学式要正确，电子数目要平衡。
例如，对于反应“铜+ 银离子-> 铜离子+ 银”，我们可以用单线桥画法表示为：Cu（反应物）→Cu2+（生成物），Ag+（反应物）→Ag（生成物）。
氧化还原反应单线桥画法在化学中有广泛的应用，它可以用于教学、科研和工业生产等领域。
通过这种画法，人们可以更直观地理解氧化还原反应，从而更好地应用到实际工作中。
总的来说，氧化还原反应单线桥画法是一种有效的表示氧化还原反应的方法，它使得反应过程更加形象化，有助于人们理解和记忆。
《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
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失2e-
双箭号从反应物指向生成物
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2e-
0
0
+1 -1
且起止为同一元素。 注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
2e-
箭号起点为失电子元素，
0 +1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
0
终点为得电子元素。
不标得与失。
作业:双线桥作业用单线桥表示
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
-1
+1
（同一物质中同一元素发生价态的变化）
练习:用单线桥表示电子转移
1.氢气还原氧化铜 2.溴单质和碘化钾 3. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 4.高锰酸钾分解 5.双氧水分解
+4H2O
小 结
用双线桥表示同种元素的电子得失。
双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
注明得与失。
氧化还原反应的类型
2e-
全部氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
部份氧化还原反应
+4 2e-1 +2 -1 0
0
0
+1
-1
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
12e-
自身氧化还原反应
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
e-
+5 -2
-1
0
歧化反应
Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
的情况
注 意
-1 +2 0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0 -1 +1
+4
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
e-
只标电子转移总
数，不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
对比练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
知识扩展:
1.硫化汞和氧气 2.二氧化硫和硫化氢 3.二氧化氮,一氧化氮和碱液 4.过氧化钠和水 5.硫和氢氧化钠 6.3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
单线桥表示电子转移
用双线桥表示电子转移情况
MnO2 + 4 HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 SO2+2H2S=3S +2H2O
表示电子转移的两种方法
.单线桥法：
2e-
表示不同种元素的原子或离子间得失电子
练习:用单线桥法表示电子转移
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 2KClO3=2KCl+3O2 SO2+2H2S=3S +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O +2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O