2.2分子的立体构型PPT优秀课件
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分子的立体构型--上课PPT课件
路易斯结构式
②一类是中心原子上的价电子都. 用于形成共价键.
22
分子或离子 CO2
中心原子上的 孤电子对数
0
分子或离子的 价层电子对对数
2
SO2
1
3
VSEPR 模型
分子或离子 CO2
VSEPR 模型名称
直线形
分子或离子 的立体构型
分子或离子的 立体构型名称
直线形
SO2
平面三角形
.
V形
24
注意：
VSEPR模型与分子空间构型并不一致。当中心原子 上无孤电子对数时，则两者相一致。当中心原子上 有孤电子对数时，则两者不一致。分子的空间构型 从略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对去判 断；
.
角形
H2O
29
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 实 例 类型 布方式
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4
5
三角 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
.
直线形
I
3
30
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例 电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
N为第二周期ⅤA族的元素，其价电子数为5，故其最多能接
受的电子数为3；CI第三周期ⅦA族的元素，其价电子数为7
；故其最多能接受的电子数为1；
.
20
㈢确定价层电子对的空间构型
价层电子对数目与价层电子对构型关系
价层电子对数目 2
人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT
用中心原子的价电子对数预测分子的立体结构：
价电子对n VSEPR模型
例
n=2
直线形
CO2、 CS2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
n=4
正四面体形
CH4、 CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SCl6
思考并填写下列表格：
中心原
代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
VSEPR模型
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
课堂练习
• 4.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力： 只要给他物质的分子式，他就能通过“毛
CO2 2 0
直线形
CH2O 3 0
平面三角形
C2H4 3
0
平面三角形
SO42- 4
0
四面体形
H2O 4 2
四面体形
NH3 4 1
平面三角形
中心原子价 中心原子孤 电子对数 对电子对数
2
0
4
0
2
0
4
1
3
1
3
0
中心原子上存在孤对电子的分子： • 先由价层电子对数得互斥模型， • 然后略去孤对电子占有的空间， • 分子的立体结构。
• 分子中的价层电子对（孤对电子和σ键电子）
由于斥力作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型，电子对之间的夹 角越大，排斥力越小。
【最新】人教版高二化学选修3课件：2.2 分子的立体构型(共71张PPT).ppt
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－2 【学业要求】 ——新课标42页
3. 能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构， 能利用相关理论（价层电子互斥理论、杂化轨道理 论与配位化合物理论）解释简单的共价分子的空间 结构； 5. 能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、 生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明 物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学 等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。 4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学 科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学 科发展的贡献。——新课标45页
物质结构与性质 2－2 分子的立体构型
2－2 【内容要求】 ——新课标39页
2.1认识分子间存在相互作用，知道范德华力和 氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内 氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重 要作用。知道配位键的特点，认识简单的配位 化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与 应用。 2. 3分子的空间结构 ——新课标40页 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构， 并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知 道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等 技术进行测定。
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键能 键参数 键长
键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
O2 H2O
HCl CO2
一、形形色色的分子
BF3
CH2O
COCl2
NH3
CH4
一、形形色色的分子
C2H2
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
一、形形色色的分子
2－2 【学业要求】 ——新课标42页
3. 能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构， 能利用相关理论（价层电子互斥理论、杂化轨道理 论与配位化合物理论）解释简单的共价分子的空间 结构； 5. 能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、 生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明 物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学 等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。 4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学 科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学 科发展的贡献。——新课标45页
物质结构与性质 2－2 分子的立体构型
2－2 【内容要求】 ——新课标39页
2.1认识分子间存在相互作用，知道范德华力和 氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内 氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重 要作用。知道配位键的特点，认识简单的配位 化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与 应用。 2. 3分子的空间结构 ——新课标40页 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构， 并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知 道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等 技术进行测定。
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键能 键参数 键长
键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
O2 H2O
HCl CO2
一、形形色色的分子
BF3
CH2O
COCl2
NH3
CH4
一、形形色色的分子
C2H2
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
一、形形色色的分子
2.2分子的立体构型幻灯片
1
所谓“分子的立体构型”指多原子构成 的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在 分子的立体结构问题。
O2
HCl
2
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形
105°
3
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都 应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2 个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上， 用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能 形成四面体构型的甲烷分子
如何解决上列一对矛盾？
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4 分子类型 AB4
NH3 AB3
H2O AB2
成键电 子对数
所谓“分子的立体构型”指多原子构成 的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在 分子的立体结构问题。
O2
HCl
2
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形
105°
3
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都 应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2 个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上， 用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能 形成四面体构型的甲烷分子
如何解决上列一对矛盾？
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4 分子类型 AB4
NH3 AB3
H2O AB2
成键电 子对数
《分子的立体构型》完整ppt课件
SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介 乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化 大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化， 形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各 有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电 子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂 化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围， 对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空 间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
人教版高中化学选修三课件2-2分子的立体构型(化学41张)
答案
①直线形
②三角锥形
③V形
④三角锥形
【体验 1】► 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ A.NO3－B.NH3C.H3O＋D.CO2
）
（5＋1－3×2） 解析 NO3 中 N 的孤电子对数＝ ＝0，所以 2 NO3－中无孤对电子，N 原子通过三对电子与 O 成键，空间构型为 （5－3） 平面三角形，NH3 中 N 的孤电子对数为 ＝1，H3O＋中 O 2 （6－3－1） 的孤电子对数为 ＝1，在 NH3 和 H3O＋中都有 1 对孤 2 对电子，还有 3 对电子成键，所以 NH3、H3O＋的空间构型都为三 （4－2×2） 角锥形，在 CO2 中 C 的孤电子对数为 ＝0，没有孤对 2 答案 A 2 对 σ 键电子对，故 CO2 分子为直线形。 电子，只有
（2）sp2 杂化 s轨道 和___________ 两个p轨道 组合而成，每 sp2 轨化轨道是由一个______ 1 2 2 个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分， sp2 杂化轨道 3 3 平面三角形 （如 BF3） 120° 间的夹角为_____ ，呈___________ 。 （3）sp3 杂化 一个s轨道 和___________ 三个p轨道 组合而成，每 sp3 杂化轨道是由__________ 1 3 3 个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分， sp3 杂化轨道 4 4 四面体形 （如 CH4、CF4、 间的夹角为_________ 109°28′ ，呈正_________ CCl4）等。
几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数 【慎思 2】
分子或 中心 离子 原子 SO2 NH4＋ CO32－
a
x
b
中心原子上的 孤电子对数
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型PPT课件
2
无孤电子对 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤电子对 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
::
..
CH2O
H. . . . H C O. .
.. ..
CH4
H H:C :H
H
O=C=O H-C-H
H H-C-H
H
直线形
V 形 三角锥形 平面三角形 正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
3、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
一、形形色色的分子
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共41张PPT)
过程： 激发→杂化→轨道重叠
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)
思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共23张PPT)
1
SO2
62 2
1
孤电子对数 = —21（a-xb）
H2O
621
2
SO3
63 2
0
NH4+
5-1 4 1
0
CO32-
4+2 3 2
0
CO2 NH3 SO2
H2O SO3
NH4+ CO32-
σ键
2 3 2 2 3
4 3
价层电子对数
0
2
1
4
1
3
2
4
0
3
0
4
0
3
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿ A、正四面体形 B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
3.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
4.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．CO2
C．C2H2
D．P4
5.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
2、应用：确定分子的VSEPR模型和立体构型
VSEPR模型：确定分子中的中心原子上的价电对数后，由价层 电子对的相互排斥，即可得到分子的VSEPR模型。
价电子对数 = 2
直线形
价电子对数 = 3
平面三角形
价电子对数 = 4
四面体形
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
立体构型：
若中心原子上无孤电子对，则VSEPR模型即为 分子的立体构型
2.2分子空间构型ppt高二下学期化学人教版选择性必修2
D项叙述正确。因为不同非金属原子吸引电子 的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其 中一方而形成极性共价键。
2．判断下列分子为手性分子的是( )
1．极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子称为极性分子。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 A．PH3是非极性分子 价层电子对数目有关。 N、P位于同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤电子对，无强氧化性。 三角形 正四面体 正四面体 正四面体 三角形 三角双锥 2．手性分子：具有手型异构体的分子称为手性分子。 (1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以 4．“相似相溶规则”： 这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180 或90 等特定的角度 。
1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子 胸志有当凌 存云高志远，。无高不可攀。
海器纳大百 者川声有必容闳乃，大志壁高立者千意仞必无远欲。则刚
H
经人典无励 志志向短，句和迷(二途) 的盲人一样。
穷男人儿的 不孩展子同早云当志家，。空负天生八尺躯。
电子式 H · 男志子之千 所年趋志，，无吾远生勿未届有，涯穷。山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
志母高鸡山 的峰理矮想，不路过从是脚一下把伸糠。
贫有困志教 者会自贫有困千者方一百切计。，无志者只感千难万难。
贫在穷年是 轻一人切的艺颈术项职上业，的没母有亲什。么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
可形成 石无看钱纹 之理人山脚看杆脉硬，人有看钱志之气人树骨看头材酥。 共用电子对数 1 贫儿困童能 有造无就抱男负子，气这概无。关紧要，可成年人则不可胸无大志。
1．下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物中不可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性 键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是 极性键
2．判断下列分子为手性分子的是( )
1．极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子称为极性分子。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 A．PH3是非极性分子 价层电子对数目有关。 N、P位于同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤电子对，无强氧化性。 三角形 正四面体 正四面体 正四面体 三角形 三角双锥 2．手性分子：具有手型异构体的分子称为手性分子。 (1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以 4．“相似相溶规则”： 这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180 或90 等特定的角度 。
1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子 胸志有当凌 存云高志远，。无高不可攀。
海器纳大百 者川声有必容闳乃，大志壁高立者千意仞必无远欲。则刚
H
经人典无励 志志向短，句和迷(二途) 的盲人一样。
穷男人儿的 不孩展子同早云当志家，。空负天生八尺躯。
电子式 H · 男志子之千 所年趋志，，无吾远生勿未届有，涯穷。山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
志母高鸡山 的峰理矮想，不路过从是脚一下把伸糠。
贫有困志教 者会自贫有困千者方一百切计。，无志者只感千难万难。
贫在穷年是 轻一人切的艺颈术项职上业，的没母有亲什。么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
可形成 石无看钱纹 之理人山脚看杆脉硬，人有看钱志之气人树骨看头材酥。 共用电子对数 1 贫儿困童能 有造无就抱男负子，气这概无。关紧要，可成年人则不可胸无大志。
1．下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物中不可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性 键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是 极性键
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如何解决上列一对矛盾？
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂 化轨道理论
26
三、杂化轨道理论简介----鲍林
1、杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的 相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道 混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这 种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨 道称为杂化轨道。 2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子 时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
三角锥形
107°
4
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
5
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形
180°
6
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
7
1.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 与中心原子结 σ键电
物
合的原子数 子对
H2O H :O : H
2
2
中心原子 价层 孤对电子 电子
对数
2
4
:: ::
NH3 H :N :H
3
HH
::
CH4 H :C :H
4
H
3
1
4
4
0
4
:
CO2 :O::C::O:
:
2
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
16
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
17
1、价层电子对数：2 直线型
CO2
分子类型： AB2
2、价层电子对数：3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
15
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形 V形
BF3 SO2
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
9
2、价层电子对数 =δ键个数+
中心原子上的孤对电子 对个数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
1
所谓“分子的立体构型”指多原子构成 的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在 分子的立体结构问题。
O2
HCl
2
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形
105°
3
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面
三角形
24
思考与交流
1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个 C-H键的键长相同，键角都是109°28 ′，四 个C-H键的性质完全相同
2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都 应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2 个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上， 用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能 形成四面体构型的甲烷分子
A
12
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
13
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成 键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去
VS4.EPVRS模EP型R模中的型孤应电用子—对—预测分子立体构型
分子或离 价层电 σ键电
先由价层电子对数得出含有孤对电子 的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电 子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩 下的就是分子的立体结构。
21
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
三角双锥 变形四面体 T 形
直线形
22
5、价层电子对数：6
SF6
IF5
八面体
IC
l
4
八面体
四方锥形
10
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0 11
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
平面正方形
23
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO理论
1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电 子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对 电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的 几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那 种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系 能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
8
二、价层互斥理论
BF3
分子类型： AB3
CH2O
18
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4 分子类型 AB4
NH3 AB3
H2O AB2
成键电 子对数
孤对电 子对数
正四面体
4 0
三角锥形
3 1
角形
2
2
19
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
20
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。 中心原子上存在孤对电子的分子：
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂 化轨道理论
26
三、杂化轨道理论简介----鲍林
1、杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的 相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道 混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这 种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨 道称为杂化轨道。 2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子 时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
三角锥形
107°
4
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
5
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形
180°
6
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
7
1.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 与中心原子结 σ键电
物
合的原子数 子对
H2O H :O : H
2
2
中心原子 价层 孤对电子 电子
对数
2
4
:: ::
NH3 H :N :H
3
HH
::
CH4 H :C :H
4
H
3
1
4
4
0
4
:
CO2 :O::C::O:
:
2
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
16
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
17
1、价层电子对数：2 直线型
CO2
分子类型： AB2
2、价层电子对数：3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
15
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形 V形
BF3 SO2
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
9
2、价层电子对数 =δ键个数+
中心原子上的孤对电子 对个数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
1
所谓“分子的立体构型”指多原子构成 的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在 分子的立体结构问题。
O2
HCl
2
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形
105°
3
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面
三角形
24
思考与交流
1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个 C-H键的键长相同，键角都是109°28 ′，四 个C-H键的性质完全相同
2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都 应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2 个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上， 用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能 形成四面体构型的甲烷分子
A
12
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
13
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成 键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去
VS4.EPVRS模EP型R模中的型孤应电用子—对—预测分子立体构型
分子或离 价层电 σ键电
先由价层电子对数得出含有孤对电子 的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电 子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩 下的就是分子的立体结构。
21
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
三角双锥 变形四面体 T 形
直线形
22
5、价层电子对数：6
SF6
IF5
八面体
IC
l
4
八面体
四方锥形
10
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0 11
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
平面正方形
23
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO理论
1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电 子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对 电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的 几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那 种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系 能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
8
二、价层互斥理论
BF3
分子类型： AB3
CH2O
18
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4 分子类型 AB4
NH3 AB3
H2O AB2
成键电 子对数
孤对电 子对数
正四面体
4 0
三角锥形
3 1
角形
2
2
19
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
20
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。 中心原子上存在孤对电子的分子：