实验五乙烯乙炔的制取和性质实验知识讲解
制备乙炔知识点总结
制备乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质乙炔是一种具有刺激性气味的无色气体，在富氧条件下具有非常高的燃烧性能，因此常被用作切割和焊接的燃料。
乙炔的密度为0.91克/升，在室温下非常不稳定，易于发生爆炸，因此在制备、贮存和使用时需要特别小心。
二、乙炔的化学性质乙炔是一种极具活性的气体，可以与氧气、氯气等多种气体进行剧烈反应。
乙炔与氧气在适当条件下可以燃烧生成二氧化碳和水，同时释放大量的热量。
此外，乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成卤代烃。
在适当的条件下，乙炔还可以发生聚合反应，形成聚乙炔。
三、乙炔的用途乙炔常被用作焊接和切割的燃料。
由于乙炔的燃烧温度极高，可以用来焊接和切割各种金属材料。
此外，乙炔还被用作一些化学合成反应的原料，例如合成乙炔醇、乙炔酸等有机化合物。
四、乙炔的制备方法1. 重石灰吸收法重石灰吸收法是一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将氢氧化钙（重石灰）与水反应生成氢氧化钙浆料，然后将乙炔气通过该浆料中，乙炔气在经过氢氧化钙浆料时会被吸收，并形成醋酸钙，乙炔含量高的醋酸钙再经热解产生乙炔。
2. 溴乙烷分解法溴乙烷分解法是另一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将溴乙烷在适当的温度下分解生成乙炔和溴化氢，然后通过适当的方法分离乙炔气体。
3. 蒸馏分馏法蒸馏分馏法是一种用来制备高纯度乙炔的方法。
该方法的原理是将含有乙炔的混合气体在一定的温度下进行蒸馏分离，从而得到高纯度的乙炔气体。
4. 熔融碳酸钠法熔融碳酸钠法是一种通过碳酸钠和焦炭反应得到乙炔的方法。
该方法的原理是将碳酸钠与焦炭共熔并反应生成乙炔，然后通过适当的方法将乙炔气体从反应产物中分离出来。
五、不同方法的优缺点及应用1. 重石灰吸收法：优点是制备工艺简单，设备投资少，适合小规模生产；缺点是制备过程中需耗费大量的水和重石灰，产生大量的废水和废渣，对环境造成污染。
2. 溴乙烷分解法：优点是制备过程简单，产率高；缺点是需要大量的溴乙烷原料，且溴乙烷在分解过程中会产生有毒的溴化氢气体。
甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取
3. 小心地加热盛有混合物的试管，等到试管 中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在 试管里。
【注意事项及成败关键】
1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。
如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而不能发生脱羧反 应。另外，水的存在也会使反应达不到反 应所需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
乙烯的实验室制法
（注酸入醇）
1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）
2.原理： H H
HH
浓H2SO4
H—C—C—H
H—C=C—H + H2O
170˚C
H OH
副反C应H3:-CCHH23--OCHH2OH浓170H+02CSOC4H3-CCHH22=OHCH2浓1↑4H0+℃2HS2OO4
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
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2019/10/27
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
乙烯乙炔
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
1）氧化反应： 氧化燃烧 试剂氧化（酸性高锰酸钾溶液） 2）加成反应：与H2、HX、H2O、X2等的加成，注意量。 3）加聚反应：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、 煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯 烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重 整是获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体， 以甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦 油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接 或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增 大。
4、烯烃的化学性质 （1）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
乙烯乙炔的制备复习课件人教版高二化学选修有机化学基础
【考纲】掌握乙烯、乙炔的实验室制备
一、乙炔的实验室制取：
1、反应原理： CaC2+2H2O → C2H2↑+Ca(OH)2 △H= - 127 kJ/mol
2、药品： 块状CaC2（电石）和饱和食盐水
?
3、装置： 发生装置 净化装置
收集装置
尾气处理
乙炔的实验室制取及性质探究装置图
例3：可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
2、防倒吸吸收 +H2O。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是增大
进一步分析(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液
升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：Kb>Kd。
(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )
mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性， 要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积 比以1:3为宜。 4.温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物 的温度。
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反
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宜川中学 高效课堂 精彩点评（ 分钟 分钟） 精彩点评（8分钟）
点评内容
探究一 探究二 探究三 探究三 变式训练
点评小组
5组 6组 8组 10组 10组 12组
点评要求： 点2=CH2+Br2 CH2CH2 Br Br 1，2-二溴乙烷 ， 二溴乙烷 除此以外，乙烯还可以与H2O、H2、Cl2、卤化氢 除此以外，乙烯还可以与 、 但一般需要条件 等发生加成反应 (但一般需要条件 但一般需要条件)
例如： 例如： 催化剂
CH2=CH2+H2O
燃烧反应 现象 现象：
原理： 原理：
化学性质
宜川中学
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合作探究重新整合 （2分钟） 要求：独立完成
预习过的同学重新思考， 预习过的同学重新思考， 未预习的同学开始审题。。。。 未预习的同学开始审题。。。。
合作探究（5分钟） 合作探究
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一、探究内容： 探究内容： 通过合作探究，尽量解决预习时存在的所有 所有问题 通过合作探究，尽量解决预习时存在的所有问题 ♣1-3组重点讨论探究一；4-6组重点讨论探究二 1 组重点讨论探究一； ♣7-9组重点讨论探究三； 7 组重点讨论探究三； 其余小组重点讨论变式训练1 其余小组重点讨论变式训练1、2 探究要求： 二、探究要求： ♣1.积极参与，每组、每小题确定1-2人为主讲人 1.积极参与 1.积极参与，每组、每小题确定1 讨论形成的答案要条理化、 2.讨论形成的答案要条理化、要点化 ♣3.讨论完成后立即坐下开始整理学案，展示小组抓紧 3.讨论完成后立即坐下开始整理学案 3.讨论完成后立即坐下开始整理学案， 时间展示。 时间展示。
乙烯乙炔的制备教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
C、反应的产物中还有糊状的 Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳 化钙进入发生器底部,或堵住球 型漏斗和底部容器间的空隙,使 发生器失去作用。
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
11 PH3+24 CuSO4+12H2O==8 Cu3P+3 H3PO4+24 H2SO4
﹡（5）此反应属于固液反应不加热制气，但是实验装 置不能使用启普发生器。
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反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗 因为：
A、碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
5.加热过程中混合液会变黑的原因?10%NaOH的作 用是怎样的？若不用NaOH溶液对实验有影响吗？
变黑是由于浓硫酸有脱水性，NaOH用于除去杂质气体
6.浓硫酸在反应中的作用是什么？
催化剂，吸水剂
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾 溶液的现象?
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
电 石制取乙炔
小实验 燃着的石头 电石
制取乙烯
如图所示，在长颈圆底 烧瓶中加入乙醇和浓硫 酸(体积比约为l：3)的 混合液20mL，放入几片 碎瓷片，以避免混合液 在受热时暴沸。加热混 合液，使液体温度迅速 升 到 170℃ ， 将 生 成 的 气体通入高锰酸钾酸性 溶液和溴的四氯化碳溶 液中，观察并记录实验 现象
思考：
1.混合乙醇和浓硫酸的顺序是怎样的？
我国古书曾有“器中放石
几块，滴水则产气，点之则燃
”的记载
电石气
二、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水（食盐水）
中学化学教学设计-实验二、乙烯和乙炔的制取和性质研究
实验二、乙烯和乙炔的制取和性质研究张革 200710900069 陈诣文 200710900089 2010.3.29一、实验目的：1．学会实验室制取乙烯、乙炔的方法，进一步巩固制取气体的基本实验操作。
2．加深对乙烯、乙炔的物理性质及化学性质的认识。
3．进一步提升查阅文献，分析设计及改进实验等能力。
4．初步了解乙烯、乙炔的演示实验的讲解过程及方法。
5．通过对乙烯、乙炔的制备实验与性质探究，进一步增强对立与统一，联系与发展的化学观。
二、乙烯的制备及性质研究文献来源：课本中用浓硫酸与乙醇加热的方法制取乙烯。
1、教材中实验不足的地方（1）. 用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质，产率低，产生气体的速率慢，所用时间长，产生的气体少。
实验后烧瓶清洗困难（有黑色难溶物），并有刺激性难闻的气体释放出来，不利于环保和健康。
不利于乙烯的性质实验。
(2). 在点燃乙烯的实验中，由于生成气体的速率慢，采用的是尖嘴导管来点燃气体，导气流小，无法看到“火焰明亮，并伴有黑烟”的现象。
(3). 即使是使用除杂后的乙烯气体通入溴的CCl4溶液，可看到溴的CCl4溶液褪色，却无法通过实验说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。
2、我们采用的实验改进方法采用新的方法提前制备乙烯，并用气囊收集乙烯气体待用。
依然采用原来的发生装置，用P2O5代替浓硫酸做脱水剂[1]，使乙醇脱水来制取乙烯。
在烧瓶中先加入14 g的P2O5，再加入10 mL的无水乙醇，干燥管中装入氯化钙固体干燥剂（可以吸收乙醇气体，干燥乙烯）。
挤扁气囊，并用铁夹夹住橡皮管a，用酒精灯给烧瓶加热，温度迅速上升至80～90℃，乙醇开始回流，同时有气体生成。
待从烧杯中的导管口处冒出均匀的气泡后，打开橡皮管a处的铁夹，同时用铁夹夹住橡皮管b，开始收集乙烯气体。
开始产生的气体速度较快，气囊鼓起来的速度很明显，一段时间后，产生气体的速度开始变慢，乙醇的回流现象减弱。
继续加热，温度迅速从100℃左右上升至170 ℃，接近170 ℃时温度上升的速度明显减慢，并在170～190 ℃区间有一定的停顿时间，此时气体产生的速度比开始时更快（打开橡皮管b处的铁夹，可以看到烧杯中的导管口处急速地冒出气泡）。
乙烯的制取和性质实验
乙烯的制取和性质实验乙烯在石油化工等行业是一个极为重要的试剂。
它可以进行多种类型的反应，从而制出化工产品。
例如生活中塑料类物品：盛放食品的保鲜膜，有机玻璃，快餐盒等等都是以乙烯为原料制成的。
乙烯还是一种植物激素，可以用作水果和蔬菜的催熟剂。
【目的】那么在实验室里该怎样制取乙烯呢？好，下面，我们来看一下今天的实验目的，主要有两点：第一，掌握乙烯的实验室制法和性质实验操作技能；第二，联系上次甲烷的实验，了解饱和烃和不饱和烃的共性和特性。
【内容】1、乙烯的制取2、乙烯的性质：加成反应——直接将乙烯气体通入溴水里，观察溴水颜色变化。
氧化反应——直接通入被酸化的高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化；直接点燃【原理】实验室制取乙烯是实验室里是将无水乙醇和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，乙醇发生分子内脱水生成乙烯。
乙醇与浓硫酸反应，首先生成硫酸氢乙酯。
硫酸氢乙酯在170℃分解，放出乙烯。
生成硫酸氢乙酯的反应是一个可逆反应，为了使反应向生成酯的方向移动，并使乙醇的利用率有所提高，常增加硫酸的用量，一般硫酸与乙醇的用量酯1:3。
在140度以下乙醇会大量挥发，140到160度之间乙醇会发生分子间脱水生成醚。
超过180度，会因温度过高，导致浓硫酸使酒精迅速脱水碳化，并将碳氧化生成二氧化碳，同时浓硫酸被还原成二氧化硫气体，不利于乙烯的生成。
发生很多副反应，生成的乙烯中含有乙醇、乙醚、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、水蒸气等杂质气体。
我们知道二氧化硫和乙醚等回污染环境，并且二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色。
【装置】从上面的实验原理可以看出，制取乙烯的反应属于液液加热型，我们会用到一种新的仪器—带支管的蒸馏烧瓶，大家要注意了，不能直接对烧瓶加热，所以在加热过程中要使用石棉网，下面我们来看一下实验装置图。
必须立即升温到170度，由于我们没有电热套，公共台上有脱脂棉，大家可以用脱脂棉沾一点酒精，放在酒精灯上加热，使温度立即上升到170度，不过大家要小心点。
乙烯乙炔的制备
制乙烯的实验装置
温度计的位置？
用排水集气 法收集 放入几片碎瓷片 作用是什么？
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问题思考
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸作用是什么？ 浓硫酸是催化剂和脱水剂，反应中有生成水，会使浓 硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。为了保 证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 3、温度计的位置 温度计水银球要置于反应液的中央位置因为需要测 量的是反应液的温度。
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4、为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主 要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。 5、混合液颜色如何变化？为什么？ 混合液的颜色逐渐变黑，因为浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 6、有何杂质气体？如何除去？
H2O、CO2、 SO2
（ 1）
（ 2）
；
；
（ 3）
。
小试身手 链接高考 （2005全国卷Ⅱ）
右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1）图中，A管的作用是调节水面的高度以 , 控制反应的发生和停止 . 制取乙炔的化学方程式是 CaC2 ＋ H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 _____________________________ （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是 紫色褪去 ，乙炔发生了 氧化 反应 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是 溶液褪色 ， 乙炔发生了 加成 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应检验乙炔纯度 ， 乙炔燃烧时的实验现是 火焰明亮，并伴有浓烈黑烟 。
CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
人教版高二化学选修5有机化学基础：乙炔的制备及其性质实验改进
乙炔的制备及其性质实验改进一、实验目的乙炔的制备及其性质实验是高中化学实验教学的重要实验之一，但在课堂教学过程中，由于反应快，不易让学生观察实验现象，又不能连续进行乙炔性质实验。
为了解决这个问题，特设计了一套进行乙炔的制备及其性质检验和尾气处理的一体化实验装置，培养学生的科学精神和社会责任的核心素养。
该装置简单，易操作，装置一体化便于观察实验现象和尾气处理，绿色环保，效果较好，一器多用，培养学生实验探究和创新意识的核心素养。
二、实验原理CaC2+2H2O= Ca(OH)2+ C2H2￪三、实验仪器及药品电石、蒸馏水、硫酸铜、高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液、丙三醇、球形干燥管、注射器、橡胶管、试剂瓶、棉花、点滴塑料瓶四、实验创新1、课本实验装置的不足①不能实现反应的随用随开、随关随停；②反应速率太快，难以观察实验现象；1③反应后圆底烧瓶内壁变黑，难以清洗；④不能检验H2S等杂质气体是否除尽；⑤不能连续进行乙炔性质实验；⑥没有尾气处理装置。
2、实验创新内容①反应液改为CuSO4和丙三醇的混合水溶液，可以降低反应速率，并除去硫化物。
②用球形干燥管与注射器组成的反应装置，可以灵活的控制反应的发生与停止。
③用棉花包住电石，生成的杂质会包在棉花中，方便仪器的清洗。
④双球形干燥管中可以用蘸有CuSO4溶液的棉花来检验H2S等杂质气体是否除尽，并连续进行乙炔性质实验。
⑤反应后剩余的反应液依旧澄清透明可以继续使用，尾气收集后可用于其他实验。
3、实验步骤①按右图组装好仪器，并检查装置的气密性。
2②装填实验药品往单球形干燥管中装入用棉花包着的大小适宜的电石，往双球形干燥管中依次加入蘸有硫酸铜溶液的棉花、蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花、蘸有溴的四氯化碳溶液的棉花，再往注射器中加入适量的丙三醇和硫酸铜混合水溶液。
③开始实验将注射器中的混合溶液与电石接触，注意观察实验现象，并做记录。
实验现象：单球形干燥管中有气泡产生，棉花变黑仪器内壁较干净，双球形干燥管中蘸有硫酸铜溶液的棉花依旧呈蓝色、蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花和蘸有溴的四氯化碳溶液的棉花均已褪色，点燃气体火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，点滴塑料瓶鼓起。
乙炔实验室制取(二)
引言概述：在化学实验室中，乙炔是一种常用的有机化合物，具有广泛的应用价值。
乙炔实验室制取方法繁多，本文将重点探讨乙炔实验室制取的方法和相关注意事项。
正文内容：一、使用高温燃烧实验法制取乙炔1.冷却反应器和燃烧室确保反应器和燃烧室材料能够耐受高温设计冷却系统以防止过热2.供气和供液设备使用适当的供气设备，如氧气和乙炔的混合气体确保供液设备稳定供应乙炔的液体3.清洁和处理废气定期清洁反应器，以防止产物积聚设备合适的废气处理系统，确保实验室环境安全4.控制燃烧温度和压力监测和控制燃烧温度和压力，以确保乙炔的高效避免温度和压力过高，以防止实验室事故的发生5.安全措施配备适当的安全设备，如防爆装置和紧急停止装置培训实验人员正确使用实验设备，并了解应急处理措施二、电解法制取乙炔1.设计电解细胞选择合适的电解质和电极材料优化电解细胞的尺寸和形状，以提高产率和效率2.控制电解条件监测并控制电流密度和电解液温度避免过高的电流密度和温度，以减少能量损耗和副产物3.分离纯乙炔气体使用适当的分离技术，如压缩和冷凝，将纯乙炔气体从其他气体中分离出来处理废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施使用防爆电解细胞，以防止电解过程中发生意外爆炸按照标准操作规程进行电解实验，确保操作安全三、化学合成法制取乙炔1.选择合适的化学反应方法研究和选择适用的合成路线，如醋酸钠与四氯乙烯反应法、醋酸与乙烯基甲酯反应法评估合成方法的产率和纯度2.设计反应装置选择合适的反应容器和催化剂设计适当的反应条件，如温度、压力和反应时间3.分离纯乙炔产物使用适当的分离技术，如蒸馏和结晶，将纯乙炔分离出来处理副产物和废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施配备适当的安全设备，如防护镜和实验室通风系统采取正确的实验操作步骤，确保实验人员的安全四、利用生物合成制取乙炔1.研究合适的生物途径了解生物合成乙炔的微生物和酶优化合成途径的产率和效率2.创造适合生物合成的环境提供合适的培养基和生长条件，以促进微生物的生长和代谢控制温度、氧气和营养物质的供应3.收集和分离乙炔产物使用适当的分离技术，如滤液和纯化，将乙炔产物分离出来优化收集和纯化过程，以提高产率和纯度4.安全措施使用无菌技术，以防止微生物污染和实验人员受到伤害处理废液和生物废料，以减少环境污染和健康风险五、注意事项和实验室安全1.仔细阅读相关文献和专业指南2.选择适用于乙炔制备的实验室设备和试剂3.按照实验室安全操作规程进行操作4.确保实验人员具备相关知识和技能，定期进行安全培训和演练5.在实验过程中密切监测反应条件和变化，及时采取措施处理问题总结：乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中多种方法可以制备乙炔。
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，可用于工业生产、实验室制备以及焊接等领域。
以下是乙炔实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容，帮助你更好地了解乙炔的性质和安全操作。
一、乙炔的实验室制取方法：1.准备装置：气瓶、集气瓶、橡皮管、储气槽、水槽、点火装置等。
2.准备原料：石灰石（CaCO3）、煤（不含硫）、水等。
3.加热分解：将石灰石和煤混合均匀，放入集气瓶中，并在上部加上一些石灰石，避免气体逸出。
点燃装置，用风焰加热分解集气瓶内的原料，产生乙炔。
4.收集气体：用水封气体，使乙炔进入储气槽，最后用金属或橡胶盖子封存。
二、乙炔的性质：1.物理性质：乙炔是无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它是可燃的，可以点燃成为火焰。
乙炔的密度小于空气，可以通过浮于空气的方法进行检测。
2.化学性质：乙炔属于不饱和烃，对空气敏感，遇到空气中的氧气就会燃烧。
它还可以与溴或氯发生加成反应，生成溴乙烷或氯乙烷。
乙炔也可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。
三、实验注意事项：1.实验室操作一定要在通风良好的环境下进行，以保持空气流通。
乙炔是易燃气体，操作过程中应远离明火和热源。
3.在进行加热分解前，务必确保装置密封完好，以防止乙炔泄漏。
4.操作过程中需注意集气瓶气压的控制，避免气体压力过高导致意外发生。
5.实验结束后，应关闭所有阀门，并将余气释放掉。
储气槽中的乙炔遗留时间不可过长，以免乙炔气体泄漏引起事故。
6.乙炔是一种有毒气体，高浓度的乙炔会造成头痛、胸闷等不适症状。
因此，在实验操作过程中，要确保实验场所通风良好，并随时检测气体浓度。
7.实验废液应妥善处理，不可随意倾倒，以免对环境造成污染。
以上是乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容。
在进行乙炔实验操作时，务必严格遵守相关安全操作规定，确保个人和实验室的安全。
甲烷乙烯乙炔的制备和性质
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
实验室制取乙炔
• 严格遵守实验室安全规定，佩戴个 Nhomakorabea防护装备 • 严格按照实验步骤操作，避免发生意外 • 使用完毕后，将设备与仪器恢复到初始状态
事故预防
• 定期检查实验室的安全设施，确保正常运行 • 加强实验室安全管理，提高安全意识 • 建立应急预案，应对突发情况
实验废物的处理与环保措施
实验废物的处理
设备与仪器的维护与保养
设备与仪器的维护
• 定期检查设备与仪器的密封性，确保气密性良好 • 定期清洗设备与仪器，防止杂质影响实验结果 • 定期检查设备与仪器的连接部分，确保连接牢固
设备与仪器的保养
• 对设备与仪器进行定期保养，延长使用寿命 • 在使用前，检查设备与仪器的性能，确保正常使用 • 使用后，将设备与仪器恢复到初始状态，便于下次使用
实验改进与优化建议
实验改进
• 优化实验步骤，提高实验效率 • 采用新型设备与仪器，提高乙炔的产量和纯度 • 加强实验过程中的安全防护措施
实验优化建议
• 参考其他实验室的经验，改进实验方法 • 学习新的技术，提高实验水平 • 与专业人员进行交流，提高实验质量
05
实验室制取乙炔的实验安全与环保
实验室安全操作与事故预防
实验操作步骤与注意事项
实验操作步骤
• 将电石与水加入水解器中，反应生成乙炔 • 使用压力计、流量计和温度计监测反应过程中的参数 • 将生成的乙炔气体通过导管引入气瓶中储存
实验注意事项
• 严格控制反应条件，如温度、压力等 • 反应过程中，避免乙炔气体泄漏 • 实验结束后，将设备与仪器恢复到初始状态
实验后的数据处理与结论
实验室制取乙炔的方法概述
• 实验室制取乙炔的方法主要有电石法和水解法 • 电石法：通过电石与水反应生成乙炔 • 水解法：通过乙炔醇与硫酸反应生成乙炔
乙烯乙炔制取实验报告
一、实验目的1. 掌握乙烯和乙炔的实验室制取方法。
2. 了解乙烯和乙炔的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维。
二、实验原理1. 乙烯的制取：利用乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯。
2. 乙炔的制取：利用碳化钙与水反应生成乙炔。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、温度计、铁架台、集气瓶、导管、水槽等。
2. 药品：无水乙醇、浓硫酸、碳化钙、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液、溴水、NaOH溶液等。
四、实验步骤1. 乙烯的制取（1）取一个圆底烧瓶，加入无水乙醇，加入浓硫酸，比例为13:1。
（2）在烧瓶中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
（3）将烧瓶固定在铁架台上，插入温度计，水银球位于液面下。
（4）加热烧瓶，迅速升温至170℃，保持该温度。
（5）收集乙烯气体，用排水集气法。
2. 乙炔的制取（1）取一个集气瓶，加入少量碳化钙。
（2）向集气瓶中加入饱和食盐水，使其与碳化钙反应。
（3）用导管将生成的乙炔气体导入集气瓶中，收集乙炔气体。
五、实验现象1. 乙烯的制取：烧瓶内产生大量气泡，气体收集满集气瓶，无水乙醇和浓硫酸反应剧烈，溶液颜色变深。
2. 乙炔的制取：碳化钙与水反应产生大量气泡，乙炔气体收集满集气瓶。
六、实验结果与讨论1. 乙烯的制取：实验成功制得乙烯气体，无水乙醇和浓硫酸反应剧烈，溶液颜色变深，符合实验原理。
2. 乙炔的制取：实验成功制得乙炔气体，碳化钙与水反应剧烈，产生大量气泡，符合实验原理。
七、实验注意事项1. 乙烯的制取：注意加热速度，防止溶液暴沸；温度计水银球位于液面下，准确测量反应液温度。
2. 乙炔的制取：注意反应速度，避免碳化钙与水反应过于剧烈；收集乙炔气体时，注意安全，避免气体泄漏。
八、实验总结本次实验成功制取了乙烯和乙炔，通过观察实验现象，验证了实验原理。
在实验过程中，培养了学生的实验操作技能和科学思维，提高了学生的综合素质。
高中化学——从实验室制备乙烯到实验室制备乙炔
的装置由哪几部分组成？同学们好，本节课我们将复习实验室制备乙烯的实验，整理、总结气体制备类实验的装置如何组成的一般思路，最后我们应用迁移的方法讨论如何在实验室制备乙炔。
高中化学——从实验室制备乙烯到实验室制备乙炔任务一、复习实验室制备乙烯的实验，总结化学实验报告的基本要素有哪些？总结气体制备类实验【复习】一、实验名称：乙烯的制备实验二、实验目的：制备纯净的乙烯气体，并检验、收集。
三、实验原理：_____________________________________________________________（问题1、写出化学方程式。
）四、实验仪器装置、药品：问题2、装置①的作用是什么？_____________________________________________ 装置①中需要一支温度计，在图中画出温度计的位置。
问题3、装置②的作用是什么？______________________________________________（可根据六中装置①的实验现象思考。
） 在虚线框内将装置②画出，并标明试剂。
问题4、装置③的作用是什么？_______________________________________________写出装有溴水的试管中发生反应的化学方程式。
___________________________________________________________________问题5、装置④的作用是收集乙烯气体。
在虚线框内将装置④画出，并标明试剂。
五、实验操作：将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3加入烧瓶中：先加入_________，再沿着烧瓶壁缓缓加入__________，混合均匀。
用酒精灯快速加热至170℃，并保持温度。
（问题6） 六、实验现象：装置①中烧瓶内溶液变为黑色，装置③中溴水、酸性高锰酸钾褪色。
问题7、溶液中的黑色杂质是浓硫酸将乙醇脱水生成的碳。
用化学用语解释乙烯中杂质气体的生成原理：______________________________________________________________________ 七、实验结论：本实验制备、检验并收集了乙烯。
高中化学实验全解-有机实验1-乙烯与乙炔的性质与制备(教师版)
1．上海高考】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。
由 A （C 5H 6）和 B 经 Diels-Alder有机实验：乙烯、乙炔的性质与制备考情分析五年高考考情分析年份2009 年2010 年2011 年2012 年2013 年 题号 29（4）、（6） 28（1）、（3）15 50 44~46分值考点4烯烃与二烯烃加成 4烯烃加聚、与溴的加成3烯烃与二烯 烃加成2二烯烃加成7烯烃、二烯烃加成小结烯烃和炔烃属于最基本的有机化合物，是高考重点内容之一，几乎每年都有所考查，一般都是考查与其相关的加成反应以及性质与检验。
高考链接【 反应制得。
Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder 反应是。
完成下列填空：44．Diels-Alder 反应属于_____________反应（填反应类型）；A 的结构简式为_____________。
46．B 与 Cl 2 的 1,2-加成产物消去 HCl 得到 2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）聚合得到的聚 合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_____________。
答案：44．加成；46． （合理即给分）2．【上海高考】以下是由 A(1,3-丁二烯)制备工程塑料 PB 的原料之一 1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由 A 制备 BDO 的化学反应方程式：_________________________________________________________________；_________________________________________________________________； _________________________________________________________________。
乙炔的制取和性质探究教案.docx
乙烘的制取和性质探究（实验教案）教学目标：知识与技能：1、掌握乙烘实验室制法。
2、掌握乙烘重要的化学性质和用途。
过程与方法：1、经历乙块的制取和性质探究实验，培养观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
2、经历乙烘的化学性质的实验探究过程，体会物质结构与性质的内外因辨证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
情感态度与价值观：1、通过乙烘的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
2、通过对乙炊性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活屮的应用, 学以致用，增强学习化学的兴趣。
重点、难点：结构与性质的本质联系，乙烘的实验索制法的探究。
教学过程设计：师：结构决定性质，碳碳垒键决定了乙块类似于乙烯乂不同于乙烯的性质。
乙烘是怎样制备的呢？乙烘能像乙烯那样可以燃烧、使酸性高铭酸钾和澳水褪色吗？大家先思考。
现在，我们来探究乙块的实验室制法、乙烘的性质。
【板书】乙烘的实验室制法师：电石气实际就是乙炊，我国古时对此就有“器屮放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
也就是说，电石可以和水起反应，且反应产生乙烘。
师：化学课木屮乙炊制备是用电石与水反应，装置见图1。
接下来我先按照这个实验装置图，按课木上的实验给大家进行演示，请大家注意观察圆底烧瓶屮的现象。
图1【按照课木上的实验步骤操作】师：人家观察到什么现象呢？生：反应很剧烈，有人量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炊气体了，但反应还在继续，产纶很多气体，來不及收集就排放到空气中造成浪费了。
师：请一位同学闻闻制得的乙炊是什么味的? 生：臭鸡蛋味。
师：其实乙烘是无色无味的，但是因为电石不纯，产生的气体屮混有了硫化氢才使得气体是臭鸡蛋味的。
由这个实验我们可以知道，课木上的实验虽然能快速制得乙烘气体，但存在以下一些缺点：(1)尽管采用了分液漏斗滴加液体控制液体流速，但反应速度仍很快，而11产牛的乙块气流不稳定;⑵烧瓶容积较大，故电石用虽大，造成浪费和环境污染；⑶没有除杂装置；操作烦琐。
实验题目乙炔的制备及炔烃的性质
实验目的：
学习乙炔的制备方法及验证炔烃的性质。
实验原理：
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质
实验流程：（在制备前，要准备好性质试验的各种试剂）。
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
⑤乙炔水化P164图4-7反应装置。
将乙炔通入硫酸汞溶液中，反应生成蒸气通入Schiff试剂，全点火法）
仪器装置实验药品：
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、0.1%KmnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
乙炔的制法——性质试验
①与卤素反应0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
②氧化1ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现象。
③乙炔银生成0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④乙炔铜的生成1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
问题讨论
1.由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应该如何除去这些杂质？如果使用粉状的电石能否得到乙炔？
2.甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？
3.试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。
4. 烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
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三、实验原理
CH2==CH2+Br2─→BrH2C CH2Br CH CH+2Br2─→Br2HC CHBr2
5CH2==CH2+2MnO4-+2H2O+6H+──→5CH2-CH2+2Mn2+ ││ OH OH
5HC≡CH+8KMnO4+12H2SO4→5COOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O │ COOH
2.1 乙炔的制取
取一只干燥、洁净的平底烧 瓶(250mL)，放入5～6块豌豆大 小的电石，用配有一个盛有分液 漏斗和导气管的双孔橡皮塞塞紧 管口，分液漏斗里加入水，如右 图所示，向试管里滴水，控制好 分液漏斗的滴液速度，使反应不 要太快，待试管内的空气排尽后， 用排水集气法收集乙炔。
图 制取乙炔的实验装置 1.电石 2.水
4. 乙烯和乙炔加成反应实验所用的溴水和氧化反应所 用的高锰酸钾溶液都不宜过பைடு நூலகம்，溴水用0.5%的较合适，高 锰酸钾溶液可以用0.01～0.05%的，并先加几滴硫酸使高 锰酸钾溶液酸化，以利氧化反应的进行。用量不宜过多， 2～3mL就可以了，这样反应现象明显，还可以防止因气流 过急而使混合液冲出试管。
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰 酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨 水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的 火焰。
2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使 它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡 沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用 饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液 体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发 生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。 为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验， 让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前 仍应检查气体的纯度。
（6）浓硫酸既是脱水剂，又是氧化剂。在反应中 它可使乙醇等有机物氧化最后生成碳、一氧化碳和 二氧化碳(这时反应物变黑)而本身被还原为二氧化硫 混杂在乙烯中。二氧化硫能使溴水或高锰酸钾溶液 褪色。因此要通过氢氧化钠溶液或碱石灰再处理， 可以除去其中的二氧化碳和二氧化硫，剩下的一氧 化碳对乙烯的性质实验无多大妨碍。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→2NH4++2NH3+AgC≡CAg↓
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
（5）沸石、碎瓷片、砂子或其它隋性固体是硫 酸氢乙酯分解成乙烯的催化剂。因此，在反应器里 加一些沸石等，不但可以防止反应混合物在受热时 产生瀑沸现象，而且可以起催化作用。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。 乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴 水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。