易拉罐的主要成分

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高中化学：化学与生活知识点

高中化学：化学与生活知识点考点一化学与生活一、爱护水资源【知识讲解】【拓宽视野】水污染和治理1. 由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。

2. 污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。

方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3. 硬水和软化：硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。

危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。

软化：蒸馏法，离子交换法等。

4. 人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。

5. 海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。

由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。

此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。

二、保护大气环境【知识讲解】1. 环境污染：2. 空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。

3. 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。

【拓宽视野】一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第4章课时2 考点二铝的重要化合物 Word版含解析

考点二铝的重要化合物（考点层次B →共研、理解、整合）1.铝的氧化物2.氢氧化铝（1）白色胶状不溶于水的固体。

（2）化学性质：反应的化学方程式分别为：①Al （OH ）3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al （OH ）3＋OH －===[Al （OH ）4]－； ③2Al （OH ）3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4。

②Na[Al （OH ）4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al （OH ）4]－＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3。

③Na[Al （OH ）4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3[Al （OH ）4]－＋Al 3＋===4Al （OH ）3↓。

提示：①Al （OH ）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH 溶液），但不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱溶液（如氨水）。

②Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。

③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等）及弱碱弱酸盐（如CH 3COONH 4等）。

3.常见的铝盐（1）复盐：两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。

（2）明矾净水①明矾的化学式：KAl （SO 4）2·12H 2O ， ②净水原理涉及的离子方程式： Al 3＋＋3H 2OAl （OH ）3（胶体）＋3H ＋。

教材高考1.（LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液，均有白色沉淀生成的是（） A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3D.NaOH答案 C2.（溯源题）（2022·海南化学，14）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

（新课标）2022版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物考点规范练7 镁、铝及其重要化合物

考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl O2-+2H2O。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。

上述试验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH -C O32-+H2OB.Al2O3+2OH -2Al O2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑D.Al3++4OH -Al O2-+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al 3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。

易拉罐中金属成分的测定

设计性实验报告课题：易拉罐中金属成分的测定课程名称：中学化学实验研究*****学号：**********系别：化学系专业：化学班级：102班指导教师：***实验学期：2012至2013学年第二学期易拉罐中金属成分的测定学生姓名：李霞指导教师：张四方摘要：一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。

通过一些化学的方法来探究易拉罐中的主要成分以及铝的百分含量.关键词：易拉罐铝合金成分1 引言1940年，欧美开始发售用不锈钢罐装的啤酒，同一时期铝罐的出现也成为制罐技术的飞跃。

1963 年，易拉罐在美国得以发明，它继承了以往罐形的造型设计特点，在顶部设计了易拉环。

这是一次开启方式的革命，给人们带来了极大的方便和享受，因而很快得到普遍应用。

到了1980年，欧美市场基本上全都采用了这种铝罐作为啤酒和碳酸饮料的包装形式。

随着设计和生产技术的进步，铝罐趋向轻量化，从最初的60克降到了1970年的21～15克左右。

制造易拉罐的材料有两种：一是铝材，二是马口铁。

美国用于包装容器的铝金属材料消费1998年达到199．92万吨，比1997年增长2．24％，成为第二大消费市场，占全年铝消费量的21．6％。

美国在易拉罐方面的材料始终采用铝板材，每年约有40％铝板材用于易拉罐方面的生产。

欧洲14％左右铝金属材料用于饮料生产，由于铝质金属的较高回收再使用价值，出于对环境保护的考虑，现在已开始大量转向铝材方面，1999年生产的易拉罐有63％采用铝材，比1998年增长2％。

2000年比1999年增长9％，英国1999年为6 6％，2000年增长6％，芬兰、瑞士、希腊、意大利、波兰等罐市场开始倾向采用100％的铝材，德国为10％，法国、比利时、卢森堡、荷兰各约30％。

由于钢罐比铝罐成本低约千分之七美元，在南美地区钢罐主导饮料包装市场，但随着环保意识的提高。

以及对资源的循环使用方面考虑，包装材料铝质逐步替代钢质。

易拉罐加工工艺简介

本文摘自再生资源回收-变宝网（）易拉罐加工工艺简介易拉罐在我们日常生活中可谓无处不在，通常用于盛放饮料或者啤酒。

那么使用过的易拉罐回收后有什么用途呢？下面小编简单介绍一下易拉罐的加工工艺。

拟采用的工艺（一）、废易拉罐成分分析废易拉罐的成分比较复杂，除去废易拉罐中含的杂质之外，就易拉罐本身的成分看，主要由三种铝合金组成。

易拉罐的罐体与罐底是3004铝合金，罐盖是5182铝合金，拉环是5042铝合金，成分及含量见表1。

表1：易拉罐各部分成分用途成分Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti3004 筒、底0.3 0.7 0.25 1.0-1.5 0.8-1.3 0.255182 盖0.2 0.35 0.15 0.2-0.5 4.0-5.0 0.1 0.255042 拉环0.2 0.35 0.15 0.2-0.5 3.0-4.0 0.1 0.25 0.1（二）、加工技术分析及存在的问题废易拉罐理想的处理办法是将罐体与盖、拉环分离，然后分别进行熔炼，生产原牌号的合金。

但由于各种原因，回收到的废易拉罐形态已经遭到破坏，有些还被挤压打包，因此，运到工厂的废易拉罐很难进行体、盖、环的分离。

目前国际上通用的办法是不分离，直接生产3004铝合金。

目前利用废易拉罐生产3004铝合金主要存在以下问题：1.废易拉罐质地薄，表面积大，在熔炼过程中氧化烧损严重，金属回收率低；2.废易拉罐表面有漆层，对铝合金的质量有一定的影响，且容易产生污染；3.废易拉罐的形态受到破坏，一些已经打成包块，难以分离，预处理难度大；4.废易拉罐混炼之后，成分复杂调整难度加大。

（三）、拟采用的工艺流程针对以上的技术问题，本工艺采用了破碎、预处理脱漆、压快处理、混合熔炼的方式，最终产品是生产易拉罐罐体的3004铝合金。

利用废易拉罐生产3004铝合金工艺流程如下：废易拉罐打包料破碎破碎磁选铁质物质回转窑炭化烟气二次燃烧干法收尘热能喷淋塔尾气排放振动脱炭炭粉废水净化压块双室反射炉熔化烟气覆盖剂熔炼除镁等杂质铝灰熔融铝烟尘保温炉回转窑回收铝铝灰渣调整成分铝灰静置晶粒细化添加剂除气除气剂浇注成锭工艺说明：1、破碎：回收到的废易拉罐的形态已经被破坏，一些进口的废易拉罐已经打成包块，因此，在脱除漆皮之前，需进行破碎。

高中化学专题练习【铝及其化合物】

铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。

答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（）解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。

答案 D5.下列叙述正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。

人教版高中化学必修2-第8章简答题专项测试题(含答案解析)

一、解答题1．磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。

以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)= 5CaSO4+3H3PO4+ HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为______；(3)“反应II”的化学方程式为_____；(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥，得到KH2PO4晶体。

(5)常温下，H3PO4的电离平衡常数：K a1=7.1 x10-3，K a2 =6.3 x10-8 ，K a3=4.5x10-13。

常温下，KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。

该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。

答案：强酸性、难挥发性SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4析出少量晶体（或溶液表面出现晶膜）过滤H PO在水溶液里KH2PO4的水解平衡常数K h=K w/K a1=1×10-14÷(7.1×10-3) 1.4×10-12<K a2，-24的电离程度大于其水解程度阴极2Cl--2e-===Cl2↑【分析】由氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质，“酸浸”酸浸”时发生一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，过滤I后所得滤液中含有H3PO4，同时还含有杂质离子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是调节溶液的pH使Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，加入K2SO4使H3PO4转化为Ca(H2PO4)2，以此分析解答本题。

热点06 实验探究题之成分探究类(学生版)

热点06 实验探究题之成分探究类【热点内容】常见的检验物质成分的考查中涉及的物质主要有酸、碱、盐、金属及气体。

检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。

(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。

(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。

【命题趋势】实验探究题侧重于考查学生的综合实验能力，注重探究性实验题和综合性实验题的考查，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。

“实验与探究”命题思路的特点：挖掘教材已有实验，加大对学生知识迁移的考核。

近几年中考化学试卷中出现的实验题大多是对教材中实验的改进和挖掘，原封不动照搬教材实验的考题基本没有，所以只靠死记硬背实验，没真正理解实验中所蕴藏的化学知识，不能灵活运用所学化学知识来解决教材实验中所出现的新问题是无法适应新中考要求的。

【满分技巧】对题干猜想所涉及的物质进行实验验证，必须排除组内能够直接发生反应的组合。

需熟练掌握常见物质的检验和鉴别方法，如：针对液体混合物成分的探究，可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。

设计实验方案并得出结论，掌握实验操作(试剂的选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：一般包括实验操作(试剂选择)、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系：物质＋试剂；现象；结论。

具体解答方法：①若实验结论未知，利用现象确定，即根据所作出的猜想设计实验，并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想)，在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等) 选择合适的药品。

②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。

易拉罐对人体是否有害课件

易拉罐行业标准的制定与完善
制定严格的安全标准
确保易拉罐材料和生产工艺符合安全标准，降低对人体健康的潜在危害。
完善质量检测体系
建立完善的质量检测体系，确保易拉罐的质量和安全性。
规范行业行为
制定行业规范，规范企业的生产和经营行为，促进行业健康发展。
谢谢
THANKS
易拉罐内壁通常涂有一层保护涂层，主要作用是防腐和隔绝饮料与金属接触。
易拉罐涂层材料需要符合相关食品安全标准，并通过严格检测。
在正常使用情况下，易拉罐的涂层不易脱落或破损，从而保障饮料的卫生安全。
食品接触材料的安全性
易拉罐作为食品包装材料，需要符合相关食品安全法规和标准。
易拉罐在生产过程中需经过严格的清洗和消毒程序，确保其卫生
安全。
易拉罐在使用过程中应避免阳光直射、高温等不利条件，以保持
其卫生状况良好。
03 易拉罐的环保问题
CHAPTER
铝的回收
01Байду номын сангаас
铝是一种可回收的金属，易拉罐的铝材料可以经过处理后重新利用，减少对自然资源的依赖和开采。
02
铝回收利用可以减少能源消耗和减少废物的产生，降低对环境的影响。
涂层的环保问题
注意易拉罐的储存和运输方式
储存环境
将易拉罐存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，避免阳光直射和
高温环境。
开启后保存
开启后的易拉罐应尽快饮用，避免长时间保存，以防变质和细菌滋生。
避免剧烈震动
在运输过程中，应避免剧烈震动和碰撞，以防易拉罐破裂或变形。
关注易拉罐的回收利用问题
回收意识
提高对易拉罐回收利用的意识和重视程度，积极参与相关活动和宣传。

易拉罐知识

铝质易拉罐成形工艺及模具摘要：对罐体拉伸工序、变薄拉伸工序和底部成形工序进行了分析，并对与这些工序相关的模具在设计和制造中存在的若干关键性技术进行了研究。

关键词：易拉罐；成形工艺；模具；变薄拉伸1 引言铝质易拉罐在饮料包装容器中占有相当大的比重。

易拉罐的制造融合了冶金、化工、机械、电子、食品等诸多行业的先进技术，成为铝深加工的一个缩影。

随着饮料包装市场竞争的不断加剧，对众多制罐企业而言，如何在易拉罐生产中最大限度地减少板料厚度，减轻单罐质量，提高材料利用率，降低生产成本，是企业追求的重要目标。

为此，以轻量化(light-weighting)为特征的技术改造和技术创新正在悄然兴起。

易拉罐轻量化涉及到许多关键性技术，其中罐体成形工艺和模具技术是十分重要的方面。

2 罐体制造工艺和技术2.1罐体制造工艺流程CCB-1A型罐罐体的主要制造工艺流程如下：卷料输送→卷料润滑→落料、拉伸→罐体成形→修边→清洗/烘干→堆垛/卸→涂底色→烘干→彩印→底涂→烘干→内喷涂→内烘干→罐口润滑→缩颈→旋压缩颈。

在工艺流程中，落料、拉伸、罐体成形、修边、缩径、旋压缩径/翻边工序需要模具加工，其中以落料、拉伸和罐体成形工序与模具最为关键，其工艺水平及模具设计制造水平的高低，直接影响易拉罐的质量和生产成本。

2.2罐体制造工艺分析(1)落料一拉伸复合工序。

拉伸时，坯料边缘的材料沿着径向形成杯，因此在塑性流动区域的单元体为双向受压，单向受拉的三向应力状态，如图1所示。

由于受凸模圆弧和拉伸凹模圆弧的作用，杯下部壁厚约减薄10%，而杯口增厚约25%。

杯转角处的圆弧大小对后续工序(罐体成形)有较大的影响，若控制不好，易产生断罐。

因此落料拉伸工序必须考虑以下因素：杯的直径和拉伸比、凸模圆弧、拉伸凹模圆弧、凸、凹模间隙、铝材的机械性能、模具表面的摩擦性能、材料表面的润滑、拉伸速度、突耳率等。

突耳的产生主要由2个因素确定：一是金属材料的性能，二是拉伸模具的设计。

探究易拉罐的主要成分

１定性实验．
１探究过程及现象．１（）制４ｌＮＯ１配ｍｏＬａＨ溶液、ｍｏＬ酸溶液、％Ｈ０溶／６ｌ硫／５，。
液、ＳＮ溶液、氨水。ＫＣ稀（）易拉罐剪开，平，砂纸打磨金属片正反两面，２将推用剪成细条状．待用实验一：易拉罐金属片与氢氧化钠溶液的反应向烧杯中加入约１ｍ的ＮＯ０ＬａＨ溶液．已经打磨的易拉罐金属取片，投入溶液中，振荡。易拉罐金属片表面明显有密集的气泡产生。实验二：拉罐金属片与硫酸溶液的反应易安装好铁架台．圈，整好酒精灯高度，铁调放置石棉网。向ｌＯｌ烧杯中加入约２ｍＬ硫酸，打磨过的易拉罐金属片Ｏｍ￥０稀将投入溶液中。将烧杯放于石棉网上，加热边不断用玻璃棒搅边拌。应缓慢，拉罐金属片表面只有少许气泡产生。２分钟反易约Ｏ后，应速率略有提高易拉罐金属片表面由金属银白色变为白反色。约４分钟后，５易拉罐金属片表面由白色变为黑色。继续加热，色物质脱落，溶于稀硫酸溶液中，黑不内部仍显银白色。加热一段时间后．上层清液加入试管中，加２５取滴滴％Ｈ
同时又提高了学生的动手实验能力．利于学生科学素养的有

浙教版九上科学金属易错题——置换反应

浙教版九上科学金属易错题——置换反应一、单选题1.兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl22.小陈为确认易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取一小片金属，打磨除去表面氧化膜，设计以下方案进行检验，放入以下溶液中，观察现象判断正确的是（）A. 盐酸溶液，有气泡生成，为铝B. 氯化铝溶液，有白色金属生成，为铁C. 硝酸锌溶液，有金属生成，为铝D. 硫酸铜溶液，有白色金属生成，为铁3.小柯用图甲所示的实验比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验后他把试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后，过滤所得溶液中含有金属离子的可能组成( )①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu²+④Mg²+、Fe²+和Cu²+A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④4.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。

则滤渣中（）A. 一定有银，可能有铜和锌B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌C. 一定有银和铜，可能有锌D. 一定有银和铜，一定没有锌5.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。

下列说法正确的是（）A. 甲图试管①中反应后固体可能不含铁B. 甲图试管②中反应后固体可能含铁C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B. bc段（不含两端点）析出的金属是FeC. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m27.小金为回收金属，往含有硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的废液中缓慢连续加入锌粉。

衡水中学2021届高考化学一轮讲练：镁、铝及其重要化合物【答案+详解】

镁、铝及其重要化合物1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( ) A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C ．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D ．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀解析：选A A 项，Al 2O 3熔点(以刚玉为例，熔点是2 054 ℃)非常高，可用作耐高温材料，正确；B 项，用坩锅钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，错误；C 项，常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，错误；D 项，把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，错误。

2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C A 项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B 项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C 项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，正确；D 项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，错误。

3．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属解析：选D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。

4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )解析：选A 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。

大窑荔爱易拉罐包装成分表

大窑荔爱易拉罐包装成分表大窑荔爱易拉罐包装成分表1. 引言大窑荔爱易拉罐是一种常见的饮料包装容器，它在我们日常生活中发挥着重要的作用。

然而，很少有人真正了解易拉罐包装的成分和其背后的科技。

本文将深入探讨大窑荔爱易拉罐的包装成分表，帮助读者更全面、深刻地了解这一话题。

2. 大窑荔爱易拉罐包装成分表大窑荔爱易拉罐的包装成分表如下：2.1 金属外层：易拉罐的外层由金属制成，通常是铝或钢铁材质。

这些金属材料具有良好的强度和耐久性，可以保护饮料的质量和口感。

2.2 内衬涂层：为了防止金属与饮料直接接触，易拉罐内壁通常涂有一层特殊的涂层。

这种内衬涂层主要由聚合物材料组成，如聚酯树脂（PET）或环氧树脂。

它能够有效隔离金属与饮料的接触，防止金属溶解或产生化学反应，从而影响饮料的安全和品质。

2.3 密封环：易拉罐的顶部和底部通常都有一个密封环，用于确保容器内部不会泄漏。

这种密封环一般由橡胶或硅胶材料制成，具有优异的密封性能，能够有效防止饮料外泄或受到污染。

2.4 标签和商标：在易拉罐的外部，通常会贴有标签和商标，用于标识饮料的品牌和其他相关信息。

这些标签和商标采用印刷技术制成，常见的材料包括纸张、塑料薄膜等。

它们起到了美观和宣传的作用，同时也可以提供有用的信息，如饮料的成分、营养价值等。

3. 大窑荔爱易拉罐包装成分的科技背后大窑荔爱易拉罐的包装成分背后蕴藏着许多科技的进步和创新。

3.1 快速制罐技术：大窑荔爱易拉罐的生产采用了先进的快速制罐技术。

这种技术能够以极快的速度将金属材料弯曲和形成，大大提高了制罐的效率。

这种技术还能确保易拉罐的外形和尺寸精确稳定，从而保证包装的密封性和可用性。

3.2 高效的涂层技术：易拉罐内衬涂层的制造也经历了许多技术的发展。

现代涂层技术能够以均匀的方式将聚合物材料涂覆在易拉罐内壁上，确保涂层的粘附性和稳定性。

这种涂层还能抵抗酸碱和高温等因素的侵蚀，从而保证饮料的安全和口感。

3.3 精密的印刷技术：易拉罐的标签和商标通常都有丰富多彩的图案和文字。

2010年高考基本能力学案---化学知识基础

2010年高考基本能力学案---化学知识基础一：认识化学1：化学变化：2：物理变化：3：化学性质：4：物理性质：5：常见的化学反应类型：二：化学实验基础：1：识别化学品安全使用标志。

能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2：个别不法商贩在出售的无水乙醇中掺水，你如何识破这种不法行为？3：现在市场上禁止出售不含碘的食盐，你如何检验市场上出售的食盐中含有碘元素？三：无机物及其应用。

1：物质的分类：2：常见的金属：（1）金属材料的特性：（2）是易拉罐的主要成分，常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生。

（3）金属腐蚀①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀②电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀如铁锈的形成：Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O（4）金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。

（烤蓝、油漆等）②改变金属内部的组织结构，制成合金。

（不锈钢）③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

3：常见的非金属：（1）硅及其化合物的用途：通信光缆的材料是；计算机芯片的材料是；硅胶常用作；最简单的硅酸盐是，可溶于水，俗称，是制备硅胶和木材防火剂的原料；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。

从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品，其中、和是使用量最大的无机非金属材料。

新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）功能陶瓷（如生物陶瓷）（2）铅笔芯的材料主要是，硬度；另外，该材料还能，所以可制作干电池的电极。

单质的硬度很大，能用来裁割玻璃、切割大理石、加工坚硬金属等。

以上两种单质，都是由元素形成的。

（3）为什么禁止使用含磷洗涤剂？4:．一氧化碳的毒性：一氧化碳如何使人中毒？5：生活中常见的合金：、、。

合金的特性是：和。

四：常见的有机物及应用1：三大化石燃料：煤、石油和天然气。

《常考题》人教版高中化学必修2-第8章简答题专项知识点总结(课后培优)

一、解答题1．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。

今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。

如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题:（1）步骤②的操作名称为__（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______（4）步骤⑧的目的是_____（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__a 裂化汽油b 苯c 酒精d 四氯化碳答案：过滤NH3MgCl2通电Mg+Cl2↑Cl2+2Br-=2C1- + Br2调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的Br2稳定存在 b d分液漏斗、烧杯【分析】海水通过蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧得到碳酸钠；高浓度卤水中加熟石灰氢氧化钙将镁离子转变成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧得到氧化镁，溶于盐酸得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气；过滤氢氧化镁后的滤液中加碳酸钠沉淀钙离子，滤液酸化后通氯气得到稀溴水，浓缩后得浓溴水，萃取后得含溴的有机溶液，蒸馏得溴单质，据此分析解答。

解析：(1)由以上分析可知，步骤②是在氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳，充分反应后过滤得到碳酸氢钠，故答案为：过滤；(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳有利于二氧化碳的溶解，故答案为：NH3；(3)步骤⑥是电解熔融的氯化镁得到镁单质，反应为：MgCl2通电Mg+Cl2↑，步骤⑨是氯气氧化溴离子产生溴单质的过程，反应为：Cl2+2Br-=2C1-+ Br2，故答案为：MgCl2通电Mg+Cl2↑；Cl2+2Br-=2C1-+ Br2；(4)步骤⑧加硫酸除去溶液中过量的碳酸钠，使溶液呈酸性，有利于后续产生的溴单质稳定存在，故答案为：调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的Br2稳定存在；(5)a裂化汽油中含有烯烃，能与溴单质反应，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；b苯和d四氯化碳均不溶于水，与溴水不反应，且溴单质在两者中的溶解度远大于在水中的溶解度，可以作萃取剂；萃取操作在分液漏斗中进行，萃取后分液还需要用到烧杯，故答案为：bd；分液漏斗、烧杯；2．生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。