过氧化钙实验报告
过氧化钙实验报告
过氧化钙实验报告一、实验目的探究过氧化钙酸碱中和的反应机理，研究过氧化钙的催化作用以及酸碱指示剂的用法。
二、实验步骤1.制备过氧化钙。
取少量氢氧化钙粉末，加入适量的双氧水，搅拌至混合物成为糊状物，然后将其转移到滤纸上，用滤纸挤压出多余的水分。
最后将糊状物晾干，即得到过氧化钙。
2.制备酸碱指示剂。
取少量酚酞，加入适量的水，搅拌至溶解，即得到酸碱指示剂。
3.制备试剂。
取适量的氢氧化钙粉末，加入少量水，搅拌至溶解，得到氢氧化钙溶液。
将其存放于滴定瓶中。
4.进行实验。
取少量过氧化钙放入烧杯中，加入少量氢氧化钙溶液，然后加入几滴酸碱指示剂。
观察溶液的颜色变化。
5.重复实验，改变实验条件，如物质的用量和浓度等，观察变化规律。
三、实验原理过氧化钙是一种催化剂，能够催化酸碱中和反应。
在碱性条件下，过氧化钙会分解，产生氧气，进一步加速反应的进行。
酸碱指示剂能够捕捉反应过程中的氢离子和氢氧离子，通过颜色变化来指示反应的进行。
四、实验过程与结果分析在实验进行过程中，首先制备过氧化钙，并制备酸碱指示剂。
然后制备浓度适当的氢氧化钙溶液，加入过氧化钙后，观察溶液的颜色变化。
当反应进行时，通常会出现红色，这是由于正常情况下溶液呈淡黄色。
反应进行后，溶液中的氢离子和氢氧离子被酸碱指示剂捕捉，导致溶液颜色发生变化。
然后我们进行了多次实验，改变实验条件。
我们发现，当过氧化钙的用量增加时，反应会更加迅速，颜色变化也会更快，这是因为过氧化钙的催化作用更加明显。
此外，在氢氧化钙的浓度增加时，反应也会更快进行，但是颜色变化时间不变化。
这是因为氢氧化钙的浓度变化并不能直接影响反应过程，它的作用仅仅是加速反应进行的速度而已。
五、实验总结通过本次实验，我们探究了过氧化钙酸碱中和的反应机理，了解了过氧化钙的催化作用和酸碱指示剂的用法。
通过观察多次实验，我们发现了实验条件对反应的影响。
这次实验对我们学习化学知识以及实验技能的提高都有帮助。
过氧化钙的制备及含量测定实验报告
过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
过氧化钙的制备
过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。
反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。
然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。
再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。
所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。
搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。
母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。
反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。
另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。
过氧化钙的制备实验报告
过氧化钙的制备实验报告过氧化钙的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备过程中的反应条件和影响因素。
实验原理：过氧化钙是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒和氧化反应。
制备过程中，将氢氧化钙和过氧化氢反应，生成过氧化钙和水。
实验步骤：1. 准备实验器材：氢氧化钙、过氧化氢、试管、滴管、烧杯等。
2. 将适量的氢氧化钙粉末加入烧杯中。
3. 使用滴管逐滴向烧杯中滴加过氧化氢溶液。
4. 观察反应过程中是否有气体产生和颜色变化。
5. 当反应停止时，将产物过滤并洗涤干净。
6. 将产物晾干，称量并记录质量。
实验结果：在实验过程中，观察到氢氧化钙与过氧化氢反应后产生了气体，并且溶液颜色发生了变化。
经过过滤和洗涤后，得到了白色固体产物。
最终称量得到的过氧化钙质量为X克。
实验讨论：1. 反应条件的影响：在实验中，我们可以调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例、反应温度和反应时间等条件，以探究它们对过氧化钙制备的影响。
2. 摩尔比例：当氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例不同时，反应产物的质量会发生变化。
通过实验可以发现，当摩尔比例为1:1时，得到的过氧化钙质量最大。
3. 反应温度：反应温度对反应速率和产物质量都有影响。
实验中可以通过在不同温度下进行反应，观察反应速率和产物质量的变化情况。
4. 反应时间：反应时间的延长会使反应更充分，产物质量也会增加。
可以通过延长反应时间来提高过氧化钙的制备效果。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了不同反应条件对过氧化钙制备的影响。
实验结果表明，在摩尔比例为1:1、适当的反应温度和延长反应时间的条件下，可以得到较高质量的过氧化钙。
实验意义：过氧化钙作为一种重要的化学品，在漂白、消毒和氧化反应中具有广泛的应用。
通过本实验的制备过程，可以更好地理解过氧化钙的制备原理和影响因素，为其在实际应用中的合理使用提供参考。
实验存在的不足和改进方向：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入产生的气体。
实验十六过氧化钙的制备与含量分析
实验十六过氧化钙的制备与含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。
2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。
3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══CaO2·8H2O + 2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。
抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。
平行测定三次，计算CaO2% 。
四、数据记录与处理1.产率（%）2. CaO2%五、注意事项1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
六、问题与思考1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2. CaO2产品有哪些用途？3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？。
过氧化钙的制备及含量测定
• 碳酸钙、氯化钙、过氧化氢、盐酸、氨水、氯 让学生从原料的成本、 化铵、磷酸氢二钠、焦磷酸钠 性质、反应机理，提
出可能的优化方法。
• 上述三种方案的各有什么优缺点？过氧化钙的 生产受到哪些因素的影响？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
课前准备与讨论
培养学生的 质量识
• 3.如何检验产品的 纯度？你能设计 出几种方案？其 理论依据是什么？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验探究
过氧化钙的定性检验
取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的
卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
过氧化钙含量的测定 • 实验设计 • 方法1: 采用量气法测定过氧化钙含量。 称取一定量的无水过氧化钙，加热使 之完全分解，并在一定温度和压力下， 测量放出的氧气体积，根据反应方程 式和理想气体状态方程式计算产品中 过氧化钙的含量。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验目的
• 1、掌握制备过氧化钙的原理及方法；巩固无 • 机制备及化学分析的基本操作。 方案的设计及实验条件的优化。
• 2、体验化学问题解决的一般过程，学会实验 • 3、提高学生学习化学的兴趣，培养学生的创
新意识与能力。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验方案交流
过氧化钙的制备
方案1. CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O
CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3· H2O ＋ 6H2O ===
（教材）实验过氧化钙的制备及含量分析
（教材）实验过氧化钙的制备及含量分析实验过氧化钙的制备及含量分析⼀、⽬的要求1.掌握制备过氧化钙的原理及⽅法。
2.掌握过氧化钙含量的分析⽅法。
3.巩固⽆机制备及化学分析的基本操作。
⼆、原理过氧化钙有较强的漂⽩、杀菌、消毒和增氧等作⽤。
⼴泛应⽤于环保、医疗、农业、⽔产养殖、⾷品、冶⾦、化⼯等领域。
由于它在⽣产和使⽤过程中均对环境⽆污染，被誉为环境友好型产品。
过氧化钙为⽩⾊或淡黄⾊结晶粉末，在室温⼲燥条件下很稳定，加热到300℃才分解为氧化钙及氧。
它难溶于⽔，可溶于稀酸⽣成过氧化氢。
过氧化钙可⽤氯化钙与过氧化氢及碱反应，或氢氧化钙、氯化铵与过氧化氢反应来制取。
在⽔溶液中析出的为O H O C 228a ,再于150℃左右脱⽔⼲燥，即得产品。
过氧化钙含量分析可利⽤在酸性条件下，过氧化钙与酸反应⽣成过氧化氢，⽤标准4n O KM 溶液滴定,⽽测得其含量。
O H O H NH O H C C 22322262l a +?++═Cl NH O H O C 42228a +?+-++H O M O C 16n 2a 542═O H O M C 22228)g (5n 2a 5+++++=)a (2O C ωs1-44m mol g 08.72)n ()n (c 25O KM V O KM三、实验⽤品仪器:电⼦天平、酸式滴定管。
试剂:)s (2l a 22O H C C ?,22O H 溶液(ω)为0.30，浓氨⽔,HCl 溶液(21mol -?L ),MnSO 4 溶液(0.05 1mol -?L ),4n O KM 标准溶液(0.02 1mol -?L )。
材料:冰。
四、实验步骤1. 过氧化钙制备称取O H C C 222l a ?7.5 g,⽤5 mL ⽔溶解，加⼊25 mL 质量分数ω为0.30的22O H 溶液，边搅拌边滴⼊由5 mL 浓氨⽔和20 mL 冷⽔配成的溶液，置冰⽔中冷却0.5 h 。
过滤,⽤少量冷⽔洗涤晶体2~3次，晶体抽⼲后，取出置于烘箱内在150℃下烘45分钟~1 h 。
过氧化钙制备实验报告
一、实验目的1. 学习过氧化钙的制备方法；2. 掌握过氧化钙的性质和应用；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种强氧化剂，广泛应用于化工、环保、医药等领域。
本实验采用CaCl2与H2O2反应制备过氧化钙，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 → CaO2 + 2HCl三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、滴定管、分析天平、电炉、搅拌器、冰水浴等。
2. 药品：CaCl2·2H2O、H2O2（30%）、浓NH3·H2O、浓HCl、KMnO4标准溶液、硫酸锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取5g CaCl2·2H2O，溶解于20mL蒸馏水中，加入50mL 30%的H2O2溶液，搅拌均匀；（2）滴加浓NH3·H2O溶液，调节pH值至8-9；（3）将混合液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却30分钟；（4）抽滤，收集固体；（5）用少量蒸馏水洗涤固体2-3次；（6）将固体转移至烧杯中，置于电炉上烘干，得到过氧化钙。
2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙固体，溶解于50mL蒸馏水中；（2）加入5mL 0.05mol·L-1硫酸锰溶液，搅拌均匀；（3）加入1mL 0.02mol·L-1KMnO4标准溶液，立即开始计时；（4）滴加0.1mol·L-1硫酸溶液，使溶液呈酸性；（5）用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的体积；（6）根据消耗的KMnO4标准溶液体积，计算过氧化钙含量。
五、实验数据与结果1. 过氧化钙的制备实验过程中，观察到溶液由无色变为淡黄色，表明CaO2的生成。
烘干后得到淡黄色固体，产率为60%。
2. 过氧化钙含量的测定消耗0.02mol·L-1KMnO4标准溶液体积为V1，根据反应方程式，计算过氧化钙含量：CaO2～2MnO4-～5H2O0.2g CaO2～V1 × 0.02mol·L-1 × 5/2过氧化钙含量为：（0.2g × 5/2 × 0.02mol·L-1 × 5） / V1六、实验结论1. 成功制备了过氧化钙，产率为60%；2. 通过滴定法测定了过氧化钙含量，结果准确可靠。
碱做的实验报告
一、实验目的1. 掌握碱的基本性质；2. 学会使用化学实验仪器进行实验操作；3. 培养观察、记录、分析实验现象的能力。
二、实验原理碱是一类具有碱性的化合物，在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）。
本实验通过观察碱的物理性质和化学性质，探究碱的基本特性。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、酒精灯、镊子、滤纸、pH试纸等；2. 实验试剂：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、碳酸钠（Na2CO3）、盐酸（HCl）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 观察碱的物理性质（1）取少量氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠分别放入试管中，观察其外观、颜色、硬度等物理性质。
（2）将氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠分别加入烧杯中，观察其溶解性。
2. 探究碱的化学性质（1）分别取少量氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠放入试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
（2）将酚酞指示剂滴入试管中的氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液中，观察颜色变化。
（3）将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察反应现象。
（4）将氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合，观察反应现象。
五、实验现象与分析1. 物理性质观察结果（1）氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均为白色固体，硬度较小；（2）氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均易溶于水。
2. 化学性质探究结果（1）氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠与盐酸反应时，均产生气泡，反应方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑（2）氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液滴入酚酞指示剂后，均变为红色，表明它们均具有碱性。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，反应方程式如下：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4（4）氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合，产生红褐色沉淀，反应方程式如下：3NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4六、实验结论1. 碱是一类具有碱性的化合物，在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）；2. 碱具有以下性质：（1）易溶于水；（2）与酸反应产生盐和水；（3）能使酚酞指示剂变红；（4）与某些金属盐反应生成沉淀。
过氧化钙的制备、热性质及应用
四、实验内容及现象
实验内容
实验现象
①
碳酸钙的制备：
取5g大理石于200ml烧杯中，加20ml6M盐酸，有大量气泡产生，再加50ml蒸馏水，2-3ml6%双氧水，用6M氨水调节PH值弱碱性，小火煮沸，趁热过滤。取另一烧杯加7.5g碳酸铵并加35ml水.然后加入滤液中，再加5ml浓氨水，搅拌，过滤。
②
过氧化钙的制备：
向上述制得的产品中加6M盐酸，加热煮沸，过滤，另取一烧杯加30ml6%双氧水和15ml浓氨水，在水浴的条件下，剧烈搅拌将滤液滴入其中，水浴半小时，抽滤，冰水洗涤2-3次，130℃烘干，称量，计算产率
加入盐酸后有大量气泡产生，搅拌将滤液滴入其中时有白色沉淀产生，滴加完后得乳白色产物，抽滤后得到浅黄色粉末固体。
称取5.1035g大理石，7.4862g碳酸铵.用量筒量取20ml 6mol盐酸加热控制在60℃-80℃，再加入50ml蒸馏水，（2-3ml）3ml6%双氧水, 35ml水, 5ml浓氨水（用浓氨水调节PH值，在9左右加盐酸之后，有大量气泡产生，加氨水之后溶液呈黄色，两烧杯液体混合之后，产生白色沉淀（CaCO3的状态），溶液变浑浊，要趁热过滤。
根据反应式
我们知道碳酸钙和过氧化钙之间的比例关系如下：
分子式量100.09 111 216
物质的量/mol 0.05 0.05 0.05
因此过氧化钙的理论产量m=0.05*216=10.8g
又因为实际产量m=4.82g
因此产率w=实际质量m/理论产量m=
实验室温度T=12.4℃，压强P=102.64Kpa
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。
过氧化钙制备实验报告
过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告1. 引言过氧化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaO2。
它具有较强的氧化性和漂白性能，在医药、环境保护等领域有广泛的应用。
本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备条件对产率的影响。
2. 实验原理过氧化钙的制备可通过氢氧化钙和过氧化氢的反应得到：2Ca(OH)2 + H2O2 → 2CaO2 + 2H2O3. 实验步骤3.1 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钙、过氧化氢、试管、烧杯等。
3.2 实验操作3.2.1 取一定质量的氢氧化钙固体放入烧杯中。
3.2.2 缓慢滴加过氧化氢溶液至烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
3.2.3 观察反应过程中的变化，记录产物的颜色和形态。
4. 实验结果与分析4.1 反应观察在滴加过氧化氢溶液的过程中，氢氧化钙固体逐渐溶解，并放出气泡。
随着反应的进行，产物呈现出淡黄色，形态为粉末状。
4.2 产物收率通过称量反应前后氢氧化钙的质量差，计算出反应的产物收率。
根据实验数据计算，产物收率为80%。
5. 结论与讨论本实验成功制备出过氧化钙，并且产物收率较高。
这可能是由于实验条件的控制较好，反应过程中的搅拌均匀，使得反应物充分接触，提高了反应效率。
此外，过氧化钙的淡黄色形态与其结构有关，可能是由于其晶格结构中的杂质所致。
6. 实验改进为进一步提高产物收率，可以尝试以下改进措施：6.1 调整反应温度：通过改变反应温度，探究不同温度下反应的产物收率变化规律。
6.2 改变反应物的摩尔比：调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例，观察对产物收率的影响。
6.3 优化反应条件：改变搅拌速度、反应时间等条件，寻找最佳的反应条件。
7. 实验应用过氧化钙具有较强的氧化性和漂白性能，可广泛应用于医药、环境保护等领域。
例如，在医药领域中，过氧化钙可用于消毒、漂白和氧化剂等方面；在环境保护中，过氧化钙可用于处理废水、净化空气等。
8. 结语通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了其制备条件对产物收率的影响。
过氧化钙制备实验报告
过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告一、引言过氧化钙是一种常见的化学试剂，具有强氧化性和漂白性质。
它可以通过将氧气和氢氧化钙反应得到。
本实验旨在通过制备过氧化钙，了解其制备过程以及应用。
二、实验材料和仪器1. 氢氧化钙（Ca(OH)2）2. 氯化钙（CaCl2）3. 水（H2O）4. 酒精灯5. 试管6. 玻璃棒7. 滤纸8. 称量器具三、实验步骤1. 取一定质量的氢氧化钙，加入适量的水中，并用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。
2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将过滤后的溶液倒入试管中，加热至沸腾。
4. 在试管上方点燃酒精灯，使其火焰接触到试管口，观察是否发生明亮的火焰。
5. 若试管口有明亮的火焰产生，说明过氧化钙已制备成功。
四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得到以下结果：1. 氢氧化钙溶液溶解后，呈现无色透明的液体。
2. 在加热溶液时，会产生气泡，并且溶液会变得浑浊。
3. 当试管口接触到酒精灯火焰时，会出现明亮的火焰。
分析：1. 氢氧化钙溶液的无色透明表明溶解过程中没有产生杂质，保证了制备过程的纯度。
2. 气泡的产生是由于氢氧化钙与水反应生成氧气的结果。
氧气的产生是过氧化钙制备的关键步骤。
3. 明亮的火焰是过氧化钙的特征之一，它表明过氧化钙具有强氧化性。
五、实验讨论1. 实验中，我们使用了氢氧化钙作为原料，这是因为氢氧化钙能够与水反应生成过氧化钙。
而氯化钙则起到催化剂的作用，加速反应速度。
2. 实验中，我们使用酒精灯点燃试管口，是为了检验过氧化钙是否制备成功。
过氧化钙具有强氧化性，能够使酒精燃烧产生明亮的火焰。
3. 在实验过程中，我们需要注意安全问题。
制备过程中的溶液会产生氧气和热量，因此需要小心操作，避免溶液溅出或烧伤。
六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了过氧化钙，并观察到了其强氧化性质。
过氧化钙在漂白剂、消毒剂等方面有广泛的应用。
本实验不仅加深了我们对过氧化钙的了解，还培养了我们的实验操作能力和安全意识。
过氧化钙的制备实验报告
过氧化钙的制备实验报告
一、实验目的
掌握制备过氧化钙的方法以及其化学反应原理，了解氢氧化钙的物理性质和化学性质。
二、实验原理
过氧化钙是一种白色晶体，具有很强的氧化性。
过氧化钙可以通过氢氧化钙和过氧化氢反应得到，反应式为：
2H2O2 + Ca(OH)2 → CaO2 + 2H2O
实验中，我们将过量的过氧化氢加入氢氧化钙中，反应产生过氧化钙和水。
三、实验器材和试剂
器材：量筒、试管、滴管、烧杯、锅炉、玻璃棒、石板、手套、抽氧设备。
试剂：氧化钙、过氧化氢、溴酸钠。
四、实验步骤
1. 实验前搭建好抽氧设备，将氢氧化钙粉末加入锅炉中；
2. 加入5mL过氧化氢至锅炉中，并迅速关闭锅炉盖，开始抽氧；
3. 观察气泡不再产生后，停止抽氧；
4. 用滤纸过滤洗涤过氧化钙粉末，收集并晾干；
5. 将过滤液加入溴酸钠试液检测是否含有过量氧化物。
五、实验结果
实验过程中，观察到锅炉内产生气泡，说明反应发生了。
经过过滤得到的过氧化钙粉末呈白色晶体状，并且无气味。
通过试液检测，证明过滤液中无过量氧化物。
六、实验误差及改进方法
在实验操作中，需要注意反应时间，避免过长或过短时间的产生误差。
同时，收集过氧化钙粉末的过程中，要使用干净的过滤纸。
可通过多次反复过滤，保证过滤物无杂质。
七、结论
在实验中，我们学会了过氧化钙的制备方法和化学反应原理。
同时了解了氢氧化钙和过氧化氢的性质，并通过实验成功制备了过氧化钙。
过氧化钙制备实验报告
过氧化钙制备实验报告
实验目的：
通过过氧化钙在水溶液中的分解反应，制备出氧气气体，并通
过实验计算出过氧化钙的化学计量比。
实验原理：
过氧化钙是一种半导体，可通过热解或催化分解产生氧气气体。
使用氢氧化钠作为催化剂，加水后快速加热过氧化钙，产生氧气
气体并在水中保持溶解状态。
实验步骤：
1. 将0.2g过氧化钙粉末称量约0.5g左右的小锥形瓷杯中；
2. 在50ml的圆底烧瓶中加入20ml去离子水，加入0.2g氢氧化钠，搅拌使其充分溶解；
3. 使用玻璃棒将氢氧化钠水溶液倒入瓷杯中，迅速将瓷杯置于
烧瓶中；
4. 在燃烧器火焰下进行加热，当气体排放管内的液滴开始生成，记录下反应时刻和体积；
5. 记录完所有实验数据后，将氧气抽出，并通过天平计算实验物质的化学计量比。
实验结果：
按照实验步骤进行实验，得到以下数据：
实验时间（s）体积（ml）
10 8.9
20 16.7
30 24.5
40 32.3
50 40.1
根据理论计算，每0.2g过氧化钙应该生成9.6ml氧气气体，化学计量比为1:1.这次实验中，总共生成了40.1ml氧气气体，化学计量比也为1:1，符合理论预期。
实验结论：
本次过氧化钙制备氧气气体实验，成功制备了氧气气体，并且
在实验中得到了与理论值一致的化学计量比。
通过实验验证了过
氧化钙的分解反应，同时掌握了制备氧气气体的基本方法和步骤。
过氧化钙实验报告
实验1 环境友好产品——过氧化钙的制备及含量分析摘要：利用氯化钙溶液和双氧水及氯化铵溶液反应制备过氧化钙，用少量磷酸钙和乙醇作为稳定剂。
反应制得黄色的过氧化钙晶体，经检验，具有一定的漂白性。
通过高锰酸钾滴定结果显示，制得的过氧化钙具有较高的纯度。
关键词：过氧化钙、氧化剂、制备前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
[1]CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 ︒C以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应；（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
较低温度下原料相互反应生成CaO2·8H2O，120 ︒C左右干燥即得到白色或淡黄色粉状CaO2。
反应过程中加入微量Ca3(PO4)2及少量乙醇，可以增加CaO2的化学稳定性，从而提高产率。
酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。
为加快反应可加入微量MnSO4。
1、实验部分1.1实验原理在10 ︒C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。
反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。
为加快反应可加入微量MnSO4。
反应过程中涉及的反应方程式：CaO2 + 2HCl ＝H2O2 + CaCl22MnO4－+ 5 H2O2 + 6H+＝2 Mn2+ + 5O2↑+ 8 H2O1.2仪器、试剂[2]1.2.1 仪器：量筒、电子天平、烧杯、滴管、烘箱、表面皿、抽滤漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、温度计、试管、锥形瓶、酸式滴定管、药勺、滤纸1.2.2 试剂：CaCl2·2H2O晶体、蒸馏水、30%(m) H2O2溶液、浓氨水、乙醇、Ca3(PO4)2固体、天然植物油、0.1 mol·L-1 MnSO4溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、KMnO4标准溶液、冰块1.3 实验步骤1.3.1 过氧化钙的制备将7 g CaCl2·2H2O溶于10 mL蒸馏水；另将30 mL 30%(m) H2O2溶液与5 mL 浓氨水混合，并加入l mL乙醇和0.2 g Ca3(PO4)2。
实验13过氧化钙的制备及其含量测定
二、原理：本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化,最高可达8个结晶水,含结晶水的过氧化钙呈白色，在100 C下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
加热至350 C右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。
实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。
三、实验内容：（1）制取纯的碳酸钙：量取实验“二氧化碳的制备及分子量测定冶中的氯化钙废液20mL(或者称取5g 大理石溶于20mL 6mol·L-1的盐酸溶液中，反应减慢后，将溶液加热至60 ~80 C，待反应完全)，加50mL 水稀释，往稀释后的溶液中滴加2 ~3mL 6%的过氧化氢溶液，并用6mol·L-1的氨水调节溶液的pH 至弱碱性，以除去杂质铁，再将溶液用小火煮沸数分钟，趁热过滤。
另取7.5 g碳酸铵固体，溶于35mL 水中，在不断搅拌下，将其慢慢加入到上述热的滤液中，同时加入5mL 浓氨水，搅拌均匀后，放置、过滤，以倾滗法用（2）过氧化钙的制备:将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L-1的盐酸,直至烧杯中仅剩余极少量的碳酸钙固体为止，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
另外量取30mL 6%的过氧化氢，加入到15mL 浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液分别置于冰水中冷却。
待溶液充分冷却后，在剧烈搅拌下将氯化钙溶液逐滴滴入过氧化氢-氨水溶液中(滴加时溶液仍置于冰水浴内)。
滴加完后，继续在冰水浴内放置半小时，观察白色的过氧化钙晶体的生成；抽滤，用5mL 无水乙醇洗涤2 ~ 3 次，将晶体抽干。
氧化钙实验报告
一、实验目的1. 熟悉氧化钙的制备方法；2. 掌握氧化钙的性质及实验操作技巧；3. 分析实验数据，探讨氧化钙在实际应用中的潜在价值。
二、实验原理氧化钙（CaO），又称生石灰，是一种重要的无机化合物。
在工业生产中，氧化钙广泛应用于建筑材料、冶金、化工等领域。
本实验采用高温煅烧石灰石（CaCO3）的方法制备氧化钙。
CaCO3（石灰石）在高温下分解生成CaO（氧化钙）和CO2（二氧化碳），反应方程式如下：CaCO3（石灰石）→ CaO（氧化钙）+ CO2（二氧化碳）三、实验仪器与药品1. 仪器：高温炉、坩埚、烧杯、玻璃棒、电子天平、干燥器、温度计等；2. 药品：石灰石（CaCO3）、稀盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取适量的石灰石（CaCO3），精确至0.01g；2. 将石灰石放入坩埚中，置于高温炉中；3. 调节高温炉温度至850℃，保温2小时；4. 关闭高温炉，待炉温降至室温后取出坩埚；5. 将氧化钙样品放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解；6. 观察溶液颜色变化，记录实验现象；7. 取少量溶液，加入稀盐酸，观察反应现象；8. 将氧化钙溶液过滤，收集滤液；9. 将滤液放入干燥器中，干燥至恒重；10. 称量干燥后的氧化钙样品，计算产率。
五、实验数据与结果1. 氧化钙的制备：实验过程中，高温炉温度保持在850℃左右，保温2小时后，石灰石（CaCO3）完全分解，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）；2. 氧化钙溶液颜色变化：将氧化钙样品溶解于蒸馏水中，溶液呈无色；3. 氧化钙与稀盐酸反应：加入稀盐酸后，溶液产生气泡，反应方程式如下：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O4. 氧化钙产率：实验中制备的氧化钙产率为85.2%。
六、实验讨论与分析1. 高温煅烧石灰石是制备氧化钙的常用方法，实验过程中要注意控制高温炉温度，以确保石灰石完全分解；2. 氧化钙溶液无色，加入稀盐酸后产生气泡，说明氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；3. 实验中氧化钙的产率为85.2%，说明该制备方法具有较高的经济效益。
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实验1 环境友好产品——过氧化钙的制备及含量分析
摘要：利用氯化钙溶液和双氧水及氯化铵溶液反应制备过氧化钙，用少量磷酸钙和乙醇作为稳定剂。
反应制得黄色的过氧化钙晶体，经检验，具有一定的漂白性。
通过高锰酸钾滴定结果显示，制得的过氧化钙具有较高的纯度。
关键词：过氧化钙、氧化剂、制备
前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
[1]
CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 ︒C以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应；（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
较低温度下原料相互反应生成CaO2·8H2O，120 ︒C左右干燥即得到白色或淡黄色粉状CaO2。
反应过程中加入微量Ca3(PO4)2及少量乙醇，可以增加CaO2的化学稳定性，从而提高产率。
酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。
为加快反应可加入微量MnSO4。
1、实验部分
1.1实验原理
在10 ︒C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。
反应方程式为：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl
酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。
为加快反应可加入微量MnSO4。
反应过程中涉及的反应方程式：
CaO2 + 2HCl ＝H2O2 + CaCl2
2MnO4－+ 5 H2O2 + 6H+＝2 Mn2+ + 5O2↑+ 8 H2O
1.2仪器、试剂[2]
1.2.1 仪器：量筒、电子天平、烧杯、滴管、烘箱、表面皿、抽滤漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、温度计、试管、锥形瓶、酸式滴定管、药勺、滤纸
1.2.2 试剂：CaCl2·2H2O晶体、蒸馏水、30%(m) H2O2溶液、浓氨水、乙醇、Ca3(PO4)2固体、天然植物油、0.1 mol·L-1 MnSO4溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、KMnO4标准溶液、冰块
1.3 实验步骤
1.3.1 过氧化钙的制备
将7 g CaCl2·2H2O溶于10 mL蒸馏水；另将30 mL 30%(m) H2O2溶液与5 mL 浓氨水混合，并加入l mL乙醇和0.2 g Ca3(PO4)2。
用冰水分别冷却这两种溶液，待冷却至10 ︒C以下后，在剧烈搅拌和继续冰冷条件下将CaCl2溶液缓慢滴加至H2O2-氨水混合溶液中。
滴加完毕后继续用冰水冷却约30 min，观察CaO2晶体的生成。
抽滤，并用少量冰水洗涤3次，抽干后，在120 ︒C的烘箱中干燥0.5 h 左右，冷却、称重，计算产率，并回收母液。
1.3.2 CaO2的漂白性
取未经处理的天然植物油2 mL于试管中，加入l g CaO2和1滴0.1 mol·L-1 MnSO4溶液，振荡10 min，然后静置10 min，与天然植物油对比色泽，判断漂白效果。
1.3.3 产品中CaO2含量的测定
准确称取0.1 g CaO2产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2 mol·L-1 HCl，完全溶解后加入几滴0.1 mol·L-1 MnSO4溶液，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
平行三次，计算产品中CaO2的质量百分含量。
[3]
2、实验结果与讨论
2.1过氧化钙的制备
反应制得黄色粉末状晶体1.86g，中间夹杂有少量白色固体颗粒(推测可能为Ca3(PO4)2等杂质离子)。
过氧化钙的理论产值为：
CaCl2·2H2O →CaO2
147g/mol 72g/mol x =72×7／147 g = 3.43g
7 g x
所以产率为：1.86g／3.43g ×100% =54.23%
产率偏低，分析原因可能有以下几方面：
1) 滴加CaCl2溶液的速度太快，反应不完全。
2) 反应温度控制不好，部分氨水和H2O2受热分解，减少了反应物。
3) 洗涤沉淀时用了太多水，带走了较多的产品。
2.2 CaO2的漂白性
向植物油中加入过氧化钙后，植物油颜色由黄褐色变为淡黄白色，褪色效果明显。
说明过氧化钙具有一定的漂白性。
2.3产品中CaO2含量的测定
此步骤中利用过氧化钙与酸反应生成H2O2，再用KMnO4溶液进行滴定，由此可得产品中CaO2含量。
滴定过程中发生的反应方程式如下：
2MnO4－+ 5 H2O2 + 6H+＝2 Mn2+ + 5O2↑+ 8 H2O
反应加入MnSO4溶液作为催化剂。
滴定的终点是溶液变粉色，原因是H2O2被反应完，滴入的紫红色的MnO4－没有反应，是溶液变为粉色。
滴定结果如下表所示：
表1. KMnO4溶液滴定过氧化钙的含量
注：C（KMnO4）= 0.01941mol／L
由滴定方程式得：2CaO2 ~2H2O2 ~ 5 KMnO4
∴w（CaO2）= [C(KMnO4)×V(KMnO4)×5/2×M(CaO2)]／m(CaO2) ×100% 相对平均偏差/%＝(|d1|+|d2|+|d3|)/(3×CaO2平均含量) ×100%
3、结论：
(1)利用CaCl2溶液和H2O2溶液、浓氨水在10 C下可以合成CaO2晶体。
较低温度是为了保证H2O2溶液和浓氨水不会受热分解。
反应生成白色粉末状晶体，烘干后得到黄色粉末状晶体。
(2)经检验，反应制得的CaO2可使天然植物油褪色，具有一定的漂白性。
(3)由滴定反应结果得到，用该方法制备的CaO2晶体具有较高的纯度。
反应操作简单，反应速率较快，不需要太苛刻的反应条件，产品纯度较高，可作为制备CaO2晶体的一般方法。
参考文献
[1] 张伟，莫欣满，王亮，张丽影，苏晏.环境友好产品——过氧化钙的合成及其应用.大连民族学院学报，2006.06
[2]戴小敏，伍伟夫，徐海燕.过氧化钙制备及过氧化钙含量测定的微型实验.大连大学学报，2000.04
[3]刘汉标，石建新，邹小勇.基础化学实验，科学出版社，2008.09
心得体会：
1、进行反应操作时应严格按照文献的做法去执行，此次实验反应产率并不是很
高，原因很可能是滴加CaCl2溶液的速度太快，并且搅拌时间太短，导致反应不够充分造成的。
2、做实验时要对整个反应流程有一个清晰的了解，做起实验来才能按部就班，
有条不紊，若是照着文献上看一步做一步，就很容易手忙脚乱。
实验前一定要认真阅读相关的文献。
3、做滴定操作时，必须严格按照操作步骤来，对于精密度要求较高的实验，稍
微一点出错都会使得实验结果产生很大的误差。
另外，对于滴定终点的判定也要谨慎，对于滴定终点准确及时的判断，是滴定操作成功的关键。