标准溶液的标定记录表(硫代硫酸钠)
Na2S2O3标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
C（Na2S2O3）=0.1 mol/L
1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入25ml水使之溶解。
加入2g碘化钾及20ml的20%硫酸溶液（或6mol/L的HCL5ml），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用150ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
C（Na2S2O3）= M/(（V1- V0）×0.04903
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）。
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项。
2、学习使用碘量瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点。
3、了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配置，由于Na2S2O3遇酸迅速分解产生S，配置时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配置的Na2S2O3变浑浊。
另外，水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配置Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液可用KBrO3、KIO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂，以K2Cr2O7用得最多。
标定时用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为Cr2O72-+ 14H + + 6I-3I2+ 2Cr3++ 7H2O在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10min，此反应才能定量完成。
第二步反应为2S2O32- + I2 S4O62- + 2I-第一步反应析出I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂。
淀粉溶液在有I-存在时，能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或者弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的副反应2S2O32- + 4I2 + 10OH-2SO42- + 8I-+ 5H2O而在酸性溶液中Na2S2O3 又易分解S2O32- + 2H+S↓ + SO2↑ + H2O所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+不致颜色太深，影响终点观察。
0.1molL硫代硫酸钠的标定
实验一0.1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为：Cr2O72- + 14H+-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3?5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH?4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9?10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S?3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3?Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
硫代硫酸钠、碘的标定
硫代硫酸钠标准滴定溶液C(Na 2S 2O 3)=0.1mol/L4.1配制称取26g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O )(或16g 无水硫酸钠)，加0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min ，冷却。
放置两周后过滤。
4.2标定称取0.18g 于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25mL 水，加2g 碘化钾及20mL 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min 。
加150mL 水（15℃-20℃），用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加2mL 淀粉指示液（10g/L ）,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度[c (Na 2S 2O 3)]，数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式（4）计算：Mm ）（214221V V 1000)SO H c(-⨯= (4)式中：m-----重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克（g ）；V 1----硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）； V 2----空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL ）；M-----重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）[M(1/6K 2Cr 2O 7)=49.031]。
5碘标准滴定溶液c(1/2I 2)=0.1mol/L5.1配制称取13g 碘及35g 碘化钾，溶于100mL 水中，稀释至1000mL ，摇匀，贮存于棕色瓶中。
5.2标定量取35.00mL-40.00mL 配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加150mL 水（15℃-20℃），用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c (Na 2S 2O 3)=0.1mol/L ]滴定，近终点时加2mL 淀粉指示液（10g/L ），继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做水所消耗碘的空白试验：取250mL 水（15℃-20℃），加0.05Ml-0.20mL 配制好的碘溶液及2mL 淀粉指示液（10g/L ），用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c (Na 2S 2O 3)=0.1mol/L ]滴定至溶液蓝色消失。
0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠）,溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却,避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾,称准至0.0001g.置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min.加150ml水,用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0。
1mol/L］滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na
S2O3 = ────────────
2
（V1-V2）×0.04903
式中 C Na2S2O3——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； M——重铬酸钾之质量，g;
V1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量,ml；
0.04903——与1。
00ml硫代硫酸钠标准溶液［C Na2S2O3= 1。
000mol/L］相当的以g表示的重铬酸钾的质量.。
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
一、准备试剂和器具
1. 试剂：硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）、碘酸钾（KIO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂。
2. 器具：滴定管、容量瓶（100mL）、三角瓶、电子天平、量筒（10mL）、称量纸、移液管、洗瓶。
二、配制标准溶液
1. 配制0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液：称取一定量的硫代硫酸钠晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
2. 配制0.1mol/L的碘酸钾标准溶液：称取一定量的碘酸钾晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
三、滴定操作
1. 取10mL的碳酸氢钠溶液置于三角瓶中，加入2滴酚酞指示剂，摇匀。
2. 用滴定管滴加适量的硫代硫酸钠标准溶液于三角瓶中，记录滴定量。
3. 用滴定管滴加适量的碘酸钾标准溶液于三角瓶中，摇匀，记录滴定量。
4. 重复以上操作3次，求平均值。
四、计算浓度
1. 根据滴定的体积和浓度计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 根据滴定的体积和浓度计算碘酸钾的浓度。
2015年硫代硫酸钠溶液的标定
2015年硫代硫酸钠溶液的标定1、药品Na2 S2O3固体纯度99%，K2Cr2O7固体，固体KI ，淀粉指示剂，H2SO4 2、原理：第一步反应：Cr 2O72-+6I- +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸钠标准溶液滴定第二步反应：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6 +2NaI以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即为终点。
3、步骤：1）称取25g左右Na2 S2O3.5H2O（含杂质），加入1000毫升蒸馏水慢慢煮沸10min，之后放入棕色试剂瓶中，两周后待用。
2）将基准物质K2Cr2O7置于120 o C烘箱中干燥至恒重约2h，准确称取0.12g~0.15g基准物质K2Cr2O7置于250ml碘量瓶中，加入25ml冷却的煮沸过的蒸馏水溶解，再加入2g固体碘化钾和20ml 20 % H2SO4，混合均匀，封口，暗处放置10 min后取出。
3）加入150ml冷却的煮沸过的蒸馏水于碘量瓶中,以充分稀释溶液。
4）用放置的Na2 S2O3溶液滴定K2Cr2O7溶液，待溶液变为黄绿色时，加3ml 淀粉指示剂，此时溶液变为蓝色，继续滴定，待溶液由蓝色变为亮绿色时，即为滴定终点，记录此时消耗Na2 S2O3溶液的用量。
5）同时做三次平行试验，取平均值V6) 做空白试验，消耗Na2 S2O3溶液的用量V空4、计算根据化学方程式计量关系Cr 2O72- ~ 3I2 ~ 6 Na2S2O36 n( Cr 2O72-)= n (Na2S2O3)6* m(K2Cr 2O7)/ M (K2Cr 2O7)= C(Na2S2O3) * (V(Na2S2O3)– V空) 得出C(Na2S2O3) = 6* m(K2Cr 2O7)/ [M (K2Cr 2O7) * (V(Na2S2O3) – V空)]滴定结果：（其中M (K2Cr 2O7) =294.18g/mol）日期V0mlm1gV1mlm2gV2mlm3gV3mlm平均mlV平均mlC(Na2S2O3) mol/L15.1.100.10.151030.40.149430.10.150330.00.150230.170.101915.2.040.10.141329.40.148530.00.157830.60.149230.000.101815.3.150.10.135530.40.122124.60.135427.20.131027.400.097915.4.110.10.126026.10.127929.90.149233.50.134429.830.092215.5.140.10.127224.80.128825.40.124524.30.126824.830.104615.6.160.10.128425.90.134327.20.128425.90.130426.330.101415.7.160.10.135727.60.141228.90.148730.20.141928.900.100515.8.160.10.125525.40.138728.00.128626.00.130926.470.101315.9.160.10.151030.40.149430.10.150330.00.150230.170.101915.10.190.10.135530.40.122124.60.135427.20.131027.400.09795、注意事项：1）滴定时不要剧烈摇动溶液，使用带有玻璃塞的锥形瓶析出I2后不能让溶液放置过久滴定速度宜适当地快些;2)所用KI溶液中不应含有KIO3 或I2，如果KI溶液显黄色或将溶液酸化后加入淀粉指示液显蓝色，则应事先用Na2S2O3溶液滴定至无色后再使用。
硫代硫酸钠的标准溶液配制与标定
250 ×
25
=
mKBrO3 ×600
M ×V KBrO3
Na2S2O3
相对偏差（＜0.2%）
二、实验原理
(1) 间接碘法
利用I－与强氧化剂作用生成定量的I2，再用 还原剂Na2S2O3标准溶液与I2反应，测定氧化性 物质的方法。
(2)间接碘法的基本反应 I2 ＋ 2 S2O32－= S4O62＋2I－
(3) 标Байду номын сангаас溶液——Na2S2O3
Na2S2O3标准溶液需用间接法配制，原因为：
① 含结晶水的Na2S2O3·5H2O易风化潮解，且含少 量杂质。 ② Na2S2O3化学稳定性差，能被溶解于水的O2、 CO2和微生物所分解析出硫。故配制时，需用新煮 沸(除氧、杀菌)并冷却的蒸馏水。 ③ 配液后加少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（抑制细 菌生长），置于暗处放置7~10天后标定。
棕色滴加前淋洗瓶盖加盖摇匀至淡黄色摇瓶速度要慢蓝色摇瓶速度加快如何估算kbro3的称量范围按消耗2030ml01mollna2s2o3估算kbro3的称量范围是00601g为满足称量误差小于01将称量扩大10倍即称取约07gkbro3
Na2S2O3标准溶液的 配制与标定
一、实验目的
1、学习用碘量法标定Na2S2O3浓度的原理和方法。 2、巩固滴定分析的基本操作。
三、实验步骤
(1) 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液的配制（500mL)
去离子水
冷却煮，待沸用。
Na2S2O3·5H2O Na2CO3
12.5g
少许
去离子水 煮沸冷却
溶解，
倒入溶液瓶中，稀释到500mL ，摇匀。
(2) 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液的标定
硫代硫酸钠标定
4、用硫代硫酸钠标剂，继续用硫代硫酸钠 标准溶液滴定，到溶液由蓝色变成无色。
6、用同样方法滴定其他两份溴酸钾，相对平均 偏差应在0.2%以内。
五、数据记录及处理
表格自拟
六、注意事项
1、碘化钾被氧化的过程很慢，而且受温度的影 响很大，所以稀释以前要静置5分钟。若静置时 间过久，由于碘的挥发和过剩碘化物将被氧化， 也不适宜。
置7～14天后再进行测定。
(二) 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液的标定 1四、位准数确字称）取三已份烘，干置的于K2B5r0Om30l.碘06量～瓶0.中09。g（准确到 2、溶于50ml水中，再加入10ml 20%KI溶液(含KI
约2g)。 3暗、处加5入mi约n，10取ml出3再mo用l水/L稀H释2SO到4溶10液0m，l。混匀后放在
硫代硫酸钠溶液的配制与 标定
一、 实验目的
1 掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。 2 掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。 3 掌握间接碘量法的测定条件。
二、实验原理
结晶硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)一般都含有少量 杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同 时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准确浓 度的溶液。
标定Na2S2O3标准溶液的基准物有很多，如纯碘、 重铬酸钾、亚铁氰化钾、碘酸钾或溴酸钾，在酸 性溶液中使KI和以上的任何基准物反应即析出游 离碘，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
本实验用KBrO3作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度。 KBrO3先与KI反应析出I2：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = Br- + 3 I2 + 3H2O 析出的I2再用标准Na2S2O3溶液滴定： I2 + 2 S2O32- ＝ S4O62- + 2 I n BrO3- = 1/6 n I- = 1/6 n S2O32-
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠是一种有机物，在化学实验中常用于测定多种物质的含量，如氯离子、重金属离子等。
硫代硫酸钠的浓度需要通过标定才能确定，然后才能在实验中准确使用。
一、实验原理
硫代硫酸钠在酸性溶液中和锰离子反应，生成二氧化锰和硫酸，而锰离子是滴定剂。
2Mn2+ + S2O3 2- + 10H+ → 2MnO4 - + S + 5H2O
由于硫代硫酸钠溶液的正负离子比值已知，可以进一步计算出溶液的浓度。
二、实验步骤
1.准备10 ml的硫代硫酸钠溶液（浓度不低于0.1mol/L）；
2.精确称称约0.2 g的硝酸钾，并加入150 ml蒸馏水中，搅拌均匀溶解；
3.取50 ml的硝酸钾溶液，加入50 ml的二甲苯作为指示剂，然后加入硫代硫酸钠溶液，滴定至溶液颜色变化为淡粉色为止，记录用去的硫代硫酸钠溶液体积，记为V1；
4.重复2-3次该操作，将不同记录处理成均值，得到溶液浓度C1。
三、结果计算
硫代硫酸钠溶液的浓度计算公式为：C = n / V。
其中，n为硫代硫酸钠的质量，V为加入的水溶液体积。
将此公式带入滴定数据计算，可得浓度。
C1 = (0.1 mol/L × V1) / 10 ml
四、注意事项
1.滴定时要进行搅拌，以充分反应；
2.硝酸钾溶液要经常检查PH值保持在酸性范围内；
3.实验过程中要注意安全，防止化学品与皮肤接触，防止误服误食化学品；
4.实验器材应彻底清洗干净，避免污染。
0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0。
1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0。
15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20％硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na
S2O3 = ────────────
2
（V1-V2）×0。
04903
式中 C Na2S2O3-—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L；
M-—重铬酸钾之质量，g；
V1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml;
0.04903——与1。
00ml硫代硫酸钠标准溶液［C Na2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na
S2O3 = ────────────
2
（V1-V2）×0.04903
式中 C Na2S2O3——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； M——重铬酸钾之质量，g；
V1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；
0.04903——与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[C Na2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
精品文档，可编辑。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNa2S2O3溶液滴定至微黄色，加入0.5%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N Na2S2O3 1ml=3.5667mg KIO30.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N1=N2×V2 / V1式中：N1——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；V1——0.01N 硫代硫酸钠的体积；N2——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；V2——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
①配制（a）0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。
（b）0.05 mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。
②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取0.1～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算C =6m/（V×0.2942）式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；m ——重铬酸钾的质量，g；V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。
硫代硫酸钠 称量质量的标定记录表 ll LHS-BY2014002
Na2S2O3 标准溶液 (LHS-BY2014002）
天平编号:2008551T0045
编 号 1# 0.18048 31.81 -0.00636
管校
标定记录表
温度:21℃
名 称 滴 定 试 验
滴定管编号:LHSjg5001
2# 0.18016 31.71 -0.00634 0.0680 31.77 0.01 3# 0.18008 31.71 -0.00634 0.0680 31.77 0.01
c( Na 2 S 2 O3 )
0.11553
m 1000 (V实 V2 ) M
0.11564 0.11549
c( Na 2 S 2 O3 )
0.11576
m 1000 (V实 V2 ) M
0.11623 0.11622
1 M ( K2Cr2O7 ) 6 49.031
0.0680 31.87 0.01
计算公式 单人测定标准溶液浓度，c（mol/L） 单人标准溶液平均浓度， c （mol/L） 单人（四平行）相对极差，% 双人（八平行）相对极差，% 重复性临界极差的相对值 ( 单人四平 行)，% 重复性临界极差的相对值 ( 双人八平 行)，% 标准溶液浓度，c（mol/L）
标定人:雷力（1#-4#） 、傅强(5#-8#) 标定日期:2014 年 01 月 16 日
4# 0.18064 31.85 -0.00637 0.0680 31.91 0.01
1 M ( K2Cr2O7 ) 6 49.031
备注
5# 0.18072 31.79 -0.00636 0.0680 31.85 0.01
6# 0.18040 31.75 -0.00635 0.0680 31.81 0.01
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数据处理：
m×1000
标定：c（Na2S2O3）=
（V1-V2）×49.031
数据处理：
m×1000
复标：c（Na2S2O3）=
（V1-V2）×49.031
浓度表示：c（Na2S2O3）=
结论：本次配制标定的硫代硫酸钠标准溶液为mol/ L
复核者：标定者：
标准溶液的配制和标定记录
No.
标准溶液名称
硫代硫酸钠
配置数量ml
1000mlBiblioteka 配置日期基准试剂名称
重铬酸钾
标定温度℃
标定日期
标定指示剂名称
淀粉指示剂
复标温度℃
复标日期
配置方法：称取26g硫代硫酸钠，加0.2g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10分钟，冷却。放置二周后过滤，标定其浓度。
标定记录：
复标记录：
称取0.18g于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准重铬酸钾，称准至0.01mg，置于碘量瓶中，平行四份；、、、，各溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml稀硫酸（20%）摇匀，于暗处放置10分钟。加水150ml，用配置好的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加2ml淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，滴定管读数分别是；、、、，同时做空白试验。空白为。