江苏省南通中学最新—最新学年度第二学期期中考试高二化学试卷选修

江苏省南通中学2020┄2021学年度第二学期期中考试

高二化学试卷（选修）

I卷（48分）

选项符合题意）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

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1．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4

2．下列说法正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO2晶体中都不存在相应的分子

D．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子。

3．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼

4．能够用键的强度解释的是

A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发

C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应

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其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是

A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小

C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大

6．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图，

水杨酸的芳香族同分异构体

A．可能含有两个醛基 B．可能含有三个羟基

C．都能溶于氢氧化钠溶液D．分子式都是C7H7O3

7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是

A．10 B．12 C．24 D．28

8．下列说法正确的是

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由I A族和ⅥA族元素形成的化合物一定是离子型化合物

选项二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

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符合题意）

9．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是

A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

11．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子12．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）

A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N A

C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2N A

13．铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是

A． B． C． D．

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元素代号L M Q R T

主要化合价+2+3+6、—2+7、—1—2

原子半径

0.1600.1430.1020.0990.074

/nm

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

II卷（72分）

15．按下面所要求的化学用语，表示出下列元素的原子（或离子）结构

⑴铁元素原子的电子排布式：▲；

⑵铬（原子序数24）元素的价层电子的电子排布式：▲；

⑶溴元素的原子结构示意图：▲；

⑷Fe3+的最外层电子的轨道表示式：▲。

16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码a b c d e f g

原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f 可形成两个共价型g分子。试写出：

⑴a微粒的核外电子排布式▲。

⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为▲ > ▲（用化学式表示）。

⑶简述d的实验室检验方法▲。

⑷c微粒是▲，f微粒是▲（用化学式表示）。

17．VSEPR理论用于判断分子（如分子式为AXn的分子）或某些原子团的立体构型，杂化轨道理论用于解释分子的立体构型。根据下表中已有的信息填充表格中空白的部分。设结构通式AXnEm（注解：A为中心原子，X为与A以共价键相连的原子，E表示A 原子的孤电子对，n、m表示它们的数目）

的位置如下图所示：

⑴元素K的核外电子排布式▲；

⑵B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲（用元素符号表示）；

⑶有下列物质①CA3②GA3③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列▲（填这些物质的序号），其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3比GA3易液化，其主要原因是▲。

⑷2021年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）。则在图示状况下，L颗粒表面