2014-2015成都市高二化学期末调研考试试卷
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A2.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：24.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D．Al2O36.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。
该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化8.用N A 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L 乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)（全卷满分：100分完成时间100分钟）相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 O-16一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列化学用语表示正确的是（）式：B．NH4ClA．HCl的电子的电子式式D．硫离子的结构示意图为C．CCl4的电子3．下列说法正确的是（）A．3P2表示3P能级有两个轨道B．同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．处于最低能量的原子叫基态原子4．下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（）A．易形成一价离子B．从上到下单质的氧化性逐渐减弱C．从上到下氢化物的沸点逐渐升高D．从上到下氢化物的稳定逐渐减弱5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）6．下列物质中的化学键类型与H2O 相同的是（）A．C2H6B．HCl C．NH4Cl D．Na2O27．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2C．NaCl与金刚石D．MgCl2与Na8．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9．下列晶体熔点高低顺序正确的是（）A．NaCl >KCl >SiO2 >I2 B．HI >HBr >HCl >HFC．金刚石>SiC >晶体硅D．Cs >Rb >K >Na10．下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶体11．a X m+、b Y n+、c Z m-、d Q n-(m>n)的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>QB．离子半径的大小顺序为：X m+> Y n+> Z m-> Q n-C．m+a=d-nD．b-n=c+m12．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2N AB．12g金刚石的σ键数目为4 N AC．16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为N AD．标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 N A13．下列说法正确的是（）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在S区D．S区均为金属元素14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①15．下列关于共价键的说法正确的是（）A．两个原子形成共价键时至少有1个σ键B．MgCl2分子中存在3个共价键C．N2分子中有2个σ键，1个π键D．键的强度大，含有该键的物质比较活泼16．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高二4月月考化学试题及答案
树德中学2014-2015学年高二4月教学质量监测化学试题满分:100分时间:70分钟I卷选择题（48分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称:3-甲基-1-丁醇3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．下列说法正确的是（）A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．乳酸薄荷醇酯（右图）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AD ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、卤代烃在酸性环境水解生成醇D、油脂的水解反应又称为皂化反应6．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH7．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=+ 236.6 kJ/molCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= + 272.7 kJ/mol由此不能判断（）A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
四川省成都外国语学校2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版缺答案.pdf
成都外国语学校高2016届高二下期期末考试（化学） 命题人：林小华 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Ba:137 Pb:207 Ⅰ卷（单选 2分/题） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJmol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3．某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( ) A. 电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 4. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项正确的是( ) A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3>ΔH1 C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol5 .下列有关物质的性质及应用说法错误的是 A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 6．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测
成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-657、化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制得电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝制得锦缎8、下列过程对应的离子方程式正确的是A．碳酸钠溶于水中：CO 32—+2H2O H2CO3+2OH—B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4+ + OH—NH3↑+ H2OC．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3+ +4NH3·H2O= AlO2—+4NH4+ +2H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4—=2 Mn2++10CO2↑+2H2O 9、由2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl构成的有机分子（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．9种10、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。
下列分析正确的是A．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e—+4H2O=2CO2↑+ N2↑+16H+B．质子交换膜处H+由右向左移动C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D．开始放电时b极附近pH不变11、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。
下列推断正确的是A．Y与Z位于同一周期B．单质氧化性：Y<WC．W的氢化物具强还原性D．1molC中含有离子数目为2N A13、用AG表示溶液酸度：AG=lgc(H+)／c(OH—)。
在室温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1氨水。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
四川省成都市高二化学上学期期末试题(含解析)
2014-2015学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是( )A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油8．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有( )①R﹣②﹣OH ③④﹣COOH ⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为( )A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大12．下列叙述不正确的是( )A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应13．下列叙述正确的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应14．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海15．在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是( )A．糖水 B．黄酒 C．开水 D．食醋16．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是( )A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N617．乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染．在上述聚合反应中，生成的另一种产物是( ) A．CO2B．C2H5OH C．H2O D．CH3COOH18．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是( )A．92 B．69 C．46 D．3219．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体．据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种20．下列说法中正确的是( )A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被﹣OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．﹣OH和OH﹣两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同21．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是( )A．该化合物的分子式为：C30H30O8B．1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色22．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )A．钠B．溴水 C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液23．红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的( )A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖D．乙酸24．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂．下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是( )①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质．A．①② B．③④ C．②④ D．①③25．已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为( )A．77.8 g B．66.9 g C．90.7 g D．106 g二、填空题（本题共5道小题，每小题15分，共0分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是__________．（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式__________．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是__________．判断该过程结束的方法是__________．②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是__________．③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L﹣1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L﹣1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________．②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________．27．【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有__________个峰，B→C的反应类型是__________；E中含有的官能团名称是__________，D不能够发生的反应有__________（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：__________（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是__________．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是__________．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：__________ ①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________．（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）．①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于__________．（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）．①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．29．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是__________．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．三、[化学--选修3：物质结构与性质]30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________（填元素符号），e的价层电子排布图为__________．（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是__________．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物加热时首先失去的组分是__________，判断理由是__________．四、实验题31．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．溴水Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ__________；Ⅳ__________；（2）能说明SO2气体存在的现象是__________；（3）确定含有乙烯的现象是__________；（4）写出装置Ⅳ发生的化学反应__________；反应类型__________；（5）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是__________，简述你的理由：__________．32．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________．（2）加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是__________．（3）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________（填正确答案标号）．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________．（7）本实验中，正丁醛的产率为__________%．33．（16分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入__________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式__________；__________．（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去．34．（16分）1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH+H2O1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是__________ __________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是__________（填序号）．A．③②④①B．①②③④C．②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、__________、__________．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案2014-2015学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X为醛，据此解答．【解答】解：Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X 为乙醛，Z为乙酸，Y为乙醇，故选C．【点评】考查有机物的推断，涉及醛、醇、羧酸的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】铜在加热的条件下，2Cu+O22CuO，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变．CuO与CH3CHO不反应，据此分析解答．【解答】解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故B错误；C．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+CH3CH2OH CH3CHO+H2O+Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为m g，故C正确；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3CHO中，CuO与CH3CHO不反应，反应后铜丝质量增加，故D 错误；故选C．【点评】本题主要考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含﹣CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种．故选C．【点评】本题考查有有机物的推断，注意C、E的性质是解答的关键，把握﹣OH相连的C上含2个H被氧化为醛即可解答，题目难度中等．5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能；B．淀粉遇碘单质变蓝，不能得到碘单质；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH．【解答】解：A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能，则利用食醋可鉴别，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含KIO3，不能得到碘单质，则不能检验，还需要KI，故B错误；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，缺少试剂，不能完成，故C错误；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH，缺少试剂，不能完成，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应原理及反应现象的分析，题目难度不大．6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是( )A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．天然产生的高分子化合物属于天然高分子化合物，人工合成的高分子化合物属于人工合成高分子化合物；B．天然橡胶能被空气中的氧气氧化；C．有机物易溶于汽油、苯等有机溶剂；D．天然橡胶中含有双键．【解答】解：A．天然橡胶属于天然高分子化合物，故A正确；B．天然橡胶受空气、日光作用会被氧化而老化，故B错误；C．天然橡胶是有机物，易溶于汽油、苯等有机溶剂，故C正确；D．天然橡胶中含有双键，能发生加成反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查天然橡胶的成分，题目难度不大，C为易错点，注意有机物一般易溶于有机物．7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】植物油和矿物油都是有机物，密度都小于水，都能够燃烧，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油成分为小分子的烃，以此解答．【解答】解：A．植物油和矿物油都具有可燃性，不能鉴别，故A错误；B．它们的密度都小于水，都浮在水面上，故B错误；C．植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体（矿物油），下层是NaOH溶液，故C正确；D．实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查植物油与矿物油的组成、性质，难度不大，注意矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质，植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯．8．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色【考点】合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚丙烯的分子长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成；B．聚丙烯分子的长链上有支链，每个链节有1个甲基支链；C．链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元；D．聚丙烯中不含碳碳双键．【解答】解：A．聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为，长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成，故A正确；B．聚丙烯的链节主链上有2个碳原子，还有1个甲基支链，故B正确；C．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，每个链节主链上有2个碳原子，故C正确；D．丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成聚丙烯，聚丙烯中无碳碳双键，所以不能使溴水褪色，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了聚丙烯的有关知识，掌握聚丙烯的结构是解答的关键，题目难度不大，注意聚丙烯分子结构中无碳碳双键是易错点．9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有( )①R﹣②﹣OH ③④﹣COOH ⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机反应．【分析】有机物通过加聚反应生成高聚物，说明该有机物分子中含有碳碳双键；能水解生成两种有机物，说明该有机物中含有酯基，据此进行解答．【解答】解：有机物通过加聚反应生成高聚物，说明分子中含有官能团：③；还能水解生成两种有机物，一定含有官能团⑤；另外一定含有烃基：①﹣R，即一定含有①③⑤，故选B．【点评】本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握有机物的结构与性质，明确烃的衍生物官能团结构及决定的化学性质．10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为( )A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】根据n=可知，相同条件下氢气与二氧化碳的物质的量之比为为1：1；该有机物能够与金属钠反应生成氢气，说明分子中含有羟基或者羧基；也能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明分子中含有羧基，根据生成氢气与二氧化碳的物质的量之比为1：1可知，该有机物中含有羧基、羟基的总物质的量为羧基的2倍，即该有机物中含有一个羟基和一个羧基．【解答】解：相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n=可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2﹣OH～H2、2﹣COOH～H2、HCO3﹣～﹣COOH可知，该有机物分子中含有羟基和羧基的数目是羧基的2倍，即该有机物分子中含有相同数目羧基和羟基，故选A．【点评】本题考查了有机化合物的结构与性质、有机物官能团的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物官能团的结构与性质，明确与金属钠、碳酸氢钠反应的官能团类型是解题关键．11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚四氟乙烯的结构式为；B．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；C．根据聚四氟乙烯的化学式求含氟的质量分数；。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学(DOC)
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷(选择题)、选择题(本题共25道小题，每小题2分，共50 分)1•设M表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB. 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为O.IN A一 1 2 —C. 0.2 mol •L CuSO溶液中含有的SO 离子数目为0.2N AD. 0.5molKCIO3中含有Cl 一的数目为0.5 N A 2•用CI2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A •转变为易与水反应的物质B •转变为较为稳定、便于贮存的物质C . Ca(CIO) 2 比HCIO漂白快D •提高氯的质量分数3•相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A. 1 : 1 B . 1 : 6 C . 2: 3 D . 3: 2 4.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是( )A .石器B .青铜器C.铁器D .高分子材料5•既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. Ns t CO B . AICI 3 C . Fe?。
D . AI2O6•宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2HS+O =2A@S+2HO。
该反应中H2S是A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂7•在NO与水的反应中A. NO既是氧化剂，又是还原剂 B . NO只是氧化剂.氮元素的化合价不发生变化C. NO只是还原剂 D8•用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB. 常温下，5.6LNO和5.6LQ的混合气体中含有的分子数为0.5N AC. 16.9gBaC2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD. 含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO > HCO3一，氧化性：HCIO > Cb> B「2> Fe3+> I2。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期末模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
【解析】四川省成都市金堂中学2014-2015学年高二下学期月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年四川省成都市金堂中学高二（下）月考化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22题．1．下列说法中不正确的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3可命名为2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷，核磁共振氢谱有6组峰D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2．下列离子反应方程式正确的是（）A．乙酸与CaCO3反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．苯酚与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OC．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br﹣+Ag+═AgBr↓D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2﹣]+2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O3．利用如图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHB．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐D．X结构中有2个手性碳原子4．下列各组中的两个反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣16．下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏﹣﹣提纯乙酸乙酯7．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q18．在一定条件下能说明2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡状态的是（）①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时②温度和体积一定，容器内压强不再变化时③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4．A．①②③④⑤ B．②③④ C．①②③⑥ D．③④⑤⑦9．某高聚物可表示为图所示，则下列叙述不正确的是（）A．该高聚物是通过加聚反应生成的B．合成该高聚物的单体有三种C． 1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含碳碳双键的物质D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化10．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B． 2 C． 3 D． 411．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）：△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的反应速率：B=CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．由状态B到状态A，可以加热的方法12．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（）A．x=1B．2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态13．下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多14．某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低15．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变16．下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）A．B．C．D．17．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来18．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol﹣1；正丁烷的燃烧热为2878kJ•mol﹣1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ•mol﹣1；下列有关说法正确的是（）A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能19．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键A﹣A B﹣B A﹣B生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol﹣1 243kJ•mol﹣1 431kJ•mol﹣1则下列热化学方程式不正确的是（）A．A2（g）+B2（g）═AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol ﹣1B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=﹣183 kJ•mol ﹣1C．A2（g）+B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol﹣120．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ/mol B．﹣254.6 kJ/molC．﹣438.9 kJ/mol D．﹣260.4 kJ/mol21．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动22．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气体C．物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动二、非选择题（共56分）23．（14分）（2015春•成都校级月考）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值HCl NaOH 平均值（t2﹣t1）/℃1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．24．（10分）（2012春•陕西校级期末）已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F．根据以上框图，完成下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：D（2）指出下列反应的类型：②，③（3）反应②的化学方程式（4）反应⑥的化学方程式．25．（18分）（2012春•广东期中）对反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”），且m+n p（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（“变深”、“变浅”或“不变”）．26．（14分）（2015春•成都校级月考）人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源﹣﹣甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO 后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是．（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态B．起始充入的CO为2molC．增加CO浓度，CO的转化率增大D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会增大（3）前10min，CO的速率为，若容器体积不变，加入He，则CO的化学反应速率（填”增大“、”减小“、”不变“）（4）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将（填“左”、“右”或“不”）移动．（5）科学家常用（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK 时，2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣385.8kJ/mol，又知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH 燃烧热的热化学方程式：．2014-2015学年四川省成都市金堂中学高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22题．1．下列说法中不正确的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3可命名为2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷，核磁共振氢谱有6组峰D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A.1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；B．C4H8为烯烃或环烷烃；C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3中最长碳链含6个C，2、4号碳上有甲基；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B．C4H8为烯烃或环烷烃，若为环烷烃，含4个C﹣C单键，故B正确；C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3中最长碳链含6个C，名称为2，2，4﹣三甲基﹣己烷，含6种H，核磁共振氢谱有6组峰，故C错误；D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构及化学史为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列离子反应方程式正确的是（）A．乙酸与CaCO3反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．苯酚与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OC．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br﹣+Ag+═AgBr↓D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2﹣]+2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O考点：离子方程式的书写；苯酚的化学性质；乙醛的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙酸、碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．苯酚在离子反应中保留化学式；C．溴乙烷不能电离出溴离子；D．发生氧化反应生成乙酸铵、Ag、氨气和水．解答：解：A．乙酸与CaCO3反应的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2++2Ac﹣，故A错误；B．苯酚与NaOH溶液反应的离子反应为C6H5OH+OH﹣═H2O+C6H5O﹣，故B错误；C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，不反应，不能写离子反应方程式，故C错误；D．乙醛与银氨溶液反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2﹣]+2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．3．利用如图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHB．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐D．X结构中有2个手性碳原子考点：有机物的结构和性质．分析：A．羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH 溶液反应；B．Y中含有碳碳双键，但不含酚羟基；C．X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基，具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质；D．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子．解答：解：A．羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH溶液反应，所以1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，故A错误；B．Y中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；C．X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基，具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质，所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐，故C正确；D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则X中只有与﹣OH相连的C为手性碳原子，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的官能团及其性质，注意有机物的结构和性质的关系，熟悉常见的官能团及醇、烯烃、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度不大，选项D为解答的难点．4．下列各组中的两个反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断．解答：解：A．由溴乙烷水解制乙醇，该反应为取代反应；由葡萄糖发酵制乙醇，该反应为氧化还原反应，两个反应的反应类型不同，故A错误；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，该反应我取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸，发生了氧化反应，两个反应的反应类型不同，故B错误；C．由氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，发生了加成反应，两反应的类型不同，故C错误；D．油脂皂化、蛋白质水解制氨基酸，都属于取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机反应的类型的判断，题目难度中等，注意正确常见有机物的结构与性质，明确有机反应类型及判断方法．5．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．分析：SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．解答：解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选A．点评：本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单．6．下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏﹣﹣提纯乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下；B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含﹣CHO；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解．解答：解：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用NaOH中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，故A正确；B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含﹣CHO，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及淀粉水解实验、醛的性质及的碘性质、混合物分离提纯等，把握实验原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度中等．7．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1考点：化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；解答：解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．8．在一定条件下能说明2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡状态的是（）①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时②温度和体积一定，容器内压强不再变化时③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4．A．①②③④⑤ B．②③④ C．①②③⑥ D．③④⑤⑦考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②温度和体积一定，容器内压强不再变化时，说明气体物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时，说明气体的平均相对分子质量不再变化，反应达平衡状态，故正确；⑥平衡时应是v正（NO2）=2v逆（N2O4），故错误；⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4，都反映的逆向，未体现正与逆的关系，故错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9．某高聚物可表示为图所示，则下列叙述不正确的是（）A．该高聚物是通过加聚反应生成的B．合成该高聚物的单体有三种C． 1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含碳碳双键的物质D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化考点：有机高分子化合物的结构和性质；聚合反应与酯化反应．分析：该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应等，根据高聚物结构简式知，形成该物质的单体为CH2=CHC（CH3）=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH2，据此分析解答．解答：解：A．该物质中只含碳碳双键，是由CH2=CHC（CH3）=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH2通过加聚反应得到的，故A正确；B．根据A知，形成该高分子化合物的单体有3种，故B正确；C.1mol该物质含有nmol碳碳双键，所以1mol该物质能与nmolH2加成，生成不含的物质，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查高分子化合物性质，难点是单体判断，易错选项是A．。
14级高二化学成都七中高二上期期末练习(1).doc
成都七中高2014级高二上期期末练习(1)一、选择题1、下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7 的溶液B. c(H+)= c(OHJ的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、卞列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A.SiO2和KO2的熔化B.氧化钙和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化3、关于氮键，下列说法正确的是( )A.氢键的存在使得冰和干普的晶体空I'哆世冇所不同B.因为氢键的缘故,HO^Q HCH0比熔沸点高C.由于氢键比范徳华力强，所以出0分子比&S分子稳定D.“可燃冰”(即甲烷水合物)(例如：8CH4-46H2O) q»CH4与出0之间存在氢键4、关于水的电离的下列叙述中，正确的是( )A.升高温度，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，心不变C.向水屮加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OET)降低D.向水中加入少量固体CHaCOONa,平衡向逆反应方向移动，c(『)降低5、根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是( )A.酸性.：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B.电负性：I>Cl>Br>FC.第一电离能：N>O>CD.沸点：咼0> HTc >H2S C >H2S6、下列关于丙烘(CH3—C三CH)的说法正确的是( )A.内烘分了有6个。
键，1个兀键B.丙烘分了中3个碳原了都是s『杂化C.丙烘分子中有4个原子在同一直线上D.丙烘分子只存在极性共价键7、一定温度下，一定体积的容器屮发生反应：A⑸+3B(g)^^2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是( )①A的质虽不发生变化；②单位时I'可内生成a mol A，同吋消耗2a mol C；③容器屮压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤n(A):n(B):<C):n(D)=l:3:2:2；⑥B的浓度不变A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④8、某短周期非金属元素原了核外最外层电了数是次外层电了数的一半，下列正确的是() ①在自然界中只以化合态的形式存在；②单质常用作半导体材料和光导纤维；③气态氢化物比甲烷稳定：④最高价氧化物可用丁•制玻璃；⑤单质的粗产品可由其最高价氧化物少碳单质在高温条件下制得；⑥单质有品体和无定形两种，其中品体与金刚石结构相似，是带有金属光泽的灰黑色固体；⑦最高价氧化物对应的水化物町通过其氧化物与水反应得到，且酸性强于碳酸A.②④⑤⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤⑦D.①④⑤⑥9、已知:Zn(s) + l/2O2(g) =ZnO(s) AWi = _351.1kJ/mol； Hg(l) + l/2O2(g) =HgO(s) AH2= -90.7kJ/molo ill此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的們，其中人弘的值是( )A. -260.4 kJ/molB. -254.6 kJ/molC. -438.9 kJ/molD. -441.8 kJ/mol10、向一定体积的O.lmol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸懈水后，下列叙述不正确的是()A.溶液的PH 值变大B.酰酸的电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加11、 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，具中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X + 与“2■具有相同的电了层结构；离了半径：Z 2->W ； Y 的单质晶体是一种重要的半导体材 料。
四川省成都市2014-2015年度高二上学期期末考试化学试题
成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共25道小题）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是()A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是() A．稀硝酸 B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO4.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇6.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油8.下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9.某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()A．①③④ B．①③⑤C．②③④ D．③④⑥10.某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基11.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。
由此不能判断（）A。
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。
一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。
纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。
反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。
1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。
活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。
有0.1mol/L和-1互为同系物D。
BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。
溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。
2014-2015学年度高二上学期期末试卷
2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。
四川省成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测化学(Word版zj)
四川省成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-241、科学家设想利用乙二醇和CO 2生产可降解塑料聚碳酸酯（）。
下列有关说法不．正确的是 A.乙二醇可作汽车抗冻液 B.减少CO 2的排放可防止酸雨C.该塑料是一种有机高分子材料D.链节上酯基的水解有利于降解发生A.c(I -)＝0.1 mol/L 的溶液中：Ca 2＋、NO 3-、Fe 3＋、Cl -B.SO 2饱和溶液中：NH 4＋、K ＋、CO 32-、ClO -C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl -、SO 42-D.水电离出c(H ＋)＝1×10-10mol/L 溶液中：Cu 2＋、Na ＋、S 2-、CH 3COO - 4、右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不．正确的是A.途径②增大O 2浓度可提高SO 2转化率B.含1mol H 2SO 4的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 2＋△H 3，则2H 2O 2(aq) 2H 2O(l)＋O 2(g)为放热反应5、目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：H 2＋2NiOOH2Ni(OH)2。
下列判断正确的是A.放电时，甲电极的电极反应式为H 2-2e -2H ＋B.放电时，OH -通过交换膜向甲极移动C.充电时，甲电极附近的PH变小D.充电时，乙电极质量增大6、现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不．正确的是A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B.①、③等体积混合后溶液存在：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋C.①、②任意比混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)c(H＋)＋c(NH4＋)D.①、③按体积比2∶1混合：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H＋)7、如图a为恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化，若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
四川省成都市2014届高三下学期第二次诊断考试化学试题解析(解析版)
四川省成都市2014届高三下学期第二次诊断考试化学试题解析（解析版）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷7至8页，第II卷7至11页，共100分。
第I卷注意事项:本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求以下数据可供解题时参考：H—1 N—14 O-16 Mg—24 Al—27 Cl—35．5 S—32 Ba—1371．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br—D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】试题分析：A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
考点：离子反应、离子共存问题3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为N A4．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
四川省成都市2014-2015学年高二下学期零诊(摸底)考试化学试题(Word版)
成都市2013级高中毕业班摸底测试化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 S－32 Ba－137 第Ⅰ卷（选择题共40分）1、下列化学用语的表示正确的是A.H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－B.1－丁烯的结构简式：CH3CHCHCH3C.HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋D.异丁烷的球棍模型：2、酚醛树脂M的结构如图，下列说法不．正确的是A.M是合成高分子化合物B.n是一个定值C.可用苯酚和甲醛合成MD.合成M的反应为缩聚反应3、下列不能发生银镜反应的物质是A.甲酸B.乙醛C.甘油D.果糖4、下列说法正确的是A.乙二醇与丙三醇互为同系物B.乙烯和丙烯具有相似的化学性质C.淀粉和纤维素属于同分异构体D.乙酸与甲酸甲酯均易溶于水5、下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是A.工业上用Na2CO3溶液浸泡水垢B.夏天的食物更易腐败变质C.将氨水保存在温度较低处D.热的纯碱溶液去除油污效果更好4A.0.1mol HCl气体B.0.1mol Na2SO4固体C.0.2mol NaOH固体D.0.1mol葡萄糖晶体8、下列反应可在稀硫酸催化下进行的是A.卤代烃取代反应B.乙酸乙酯水解反应C.乙醇的催化氧化D.苯的溴代反应9、现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性。
则下列对两溶液的相关分析不．正确的是A.Kw均为1×10－14B.若a=12则b=2C.a、b为固定值D.水电离出的c(H＋)相等10、下列操作中，未考虑“化学反应速率影响因素”的是A.实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170℃而不是140℃B.高锰酸钾溶液与H2C2O4反应时加入MnSO4C.铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状D.实验室制备乙炔时用饱和食盐水代替水11、能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合：S2O32－＋4H＋SO42－＋S↓＋2H2OB.硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC.AgI悬浊液中滴入Na2S溶液：2AgI＋S2－Ag2S＋2I－D.Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol/L NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓12、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将逸出气体通入酸性高锰酸钾溶液。
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成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测
高二化学
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共40分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。
2．答第1卷时，每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将第工卷的机读卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语表达正确的是
A．F-的结构示意图：
B．NaCI的电子式：
C. 12C的电子排布图：
D．甲醛分子的比例模型：
2．用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是
A苯酚 B环己烷 C硝基苯 D溴苯
3．用价层电子对互斥理论判断的立体构型是
A直线形 B三角锥形 C．正四面体形 D V形
4。
下列物质加入到NH4CI浓溶液中，能够生成NH3的是
A NO2 B．Na2O C Cl2 D．SiO2
5．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是 A R04- B RO- C．RO42- D．RO3-
6．已知一种柠檬醛的结构简式为。
下列说法不正确的是
A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.可使溴水褪色
C.可与银氨溶液发生银镜反应 D．与足量H2反应产物为C10H20O
7．下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠
A .除⑤外 B.除②③外 C．除②③⑥外 D．全部
8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是
A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族
B.该元素位于s区
C．该元素原子为非金属
D.该元素原子M能层共有8个电子
9．下列实验操作能达到预期目的的是
A.区别Na2 CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀
B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分
液，弃水层
D．检验溴乙烷中的溴：将演乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液10．最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，
从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的晶胞如图所示，该晶
体的化学式为
A. Mg2CNi3
B.MgCNi3
C.MgCNi2
D.MgC2Ni
11.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入适量氨水：
B.向NaOH溶液中加入铝粉：
C.过量S02通人氢氧化钠溶液中：
D．向四氧化三铁的悬浊液中加入过量稀硝酸：
12．分子式为C4 H8 02的酯与硫酸稀溶液共热可得有机物A和B，A可氧化得B。
则该酯的结构筒式为
A.HCOOCH2CH2CH3 B CH3COOCH2CH3
C CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH (CH3)2
13．如图所示进行实验，下列操作、现象及分析一定正确的是
A.实验时，欲使CH3 COOH溶液滴下，打开分液漏斗颈部活塞即可
B.逐滴滴入CH3COOH溶液时，开始即可看到大量气泡产生
C.实验时极易出现倒吸现象
D．该装置可以验证酸性：CH3COOH>H2C03>C6H50H
14．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c(NH4+) =0.1 mol/L-1的溶液中：Na+、Cl-、OH-、SO42-
C.石蕊呈红色的溶液中：NH4+. Ba2+、Cl0-、Cl-
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、N03-、SO42-
15．向盛有硫酸铜溶液的试管里不断滴入氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解出现深蓝色溶液。
下列说法正确的是
A.反应前后Cu2+的浓度不变
B.生成的配合离子是[Cu(NH3)4]2+
C.同反应后的溶液中加入乙醇，没有明显现象
D．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对
16．右图为羟基乙醛的结构简武。
下列说法不正确的是
A.羟基乙醛与乙酸分子式相同
B.分子中醛基能与H20形成分子间氢键
C.羟基乙醛中有7个键
D.该物质能与NaHCO3溶液反应
17．实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是
18．在通常状况下，对下列物质有关性质的翔断正确的是
A.在水中溶解性：④>③
B.沸点：②>③
C.密度：①>④ D状态：⑦④均为液体19．有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大。
其中A、B、C属于同一周期，D与C同主族。
A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；A、B、D均能与C元素形成RC2型化合物。
下列叙述中不正确的是
A.原子的简化电子排布式：[Ar] 3S23p4
B.第一电离能：B>C
C.用电子式表示AD2的形成过程：
D. DC2的中心原子为sp2杂化
20.某小组称玻m g铜银合金，设计如下实验：
下列分析不正确的是
A该合金保持铜、银的化学性质
B收集气体全为NO
C操作I、Ⅱ、Ⅲ分别是过滤、洗涤、烘干
D．Cu的物质的量：
第Ⅱ卷（非选择题，60分）注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前蒋密封线内的项目填写清楚。
21.（10分）(1)下列各组物质或元素：
属于原子晶体的是；互为同位素的是；属于同系物的是。
（填序号）
(2)写出下列反应的化学方程式。
①乙酸与乙醇发生酯化反应；
②苯与液溴在溴化铁催化下反应。
22. (10分)X、Y、Z、Q四种主族元素原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题：
(1)元素Y的原子核外共有个能层，个能级。
(2)Q、Z、Y简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
(3)X、Y、Z最低价的三种氢化物中，沸点由高到低的顺序为
（用化学式表示）。
(4)将Q单质、水蒸气与极少量X单质混合，加热可生成直线型分子和酸。
其化学
方程式为。
23．(16分)已知A～H为有机物，A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
有以下转化关系。
试回答下列问题：
(1)A的化学式为；反应①生成B后液体有分层现象，则试剂a为
(2)反应⑤的条件为；
反应①～⑤中属于取代反应的是（填序号）。
(3)B与C的化学反应方程式为；
若E与C反应时生成最小环状化合物．F，则F结构简式为。
(4)D可发生下列反应：
①G的结构简式为；
②H的同分异构体满足下列条件：I属于酯类Ⅱ核磁共振氢谱只有2种吸收峰
Ⅲ链状结构。
写出其中一种的结构简式。
24．(10分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的消毒剂和油脂漂白剂。
某学习小组以石灰石（含一定量Fe203）为原料模拟工业制过氧化钙的流程如下。
（已知：HN03受热易分解）
(1)步骤①可适当升温，但不超过70℃的原因是。
(2)如果A是一种溶液，则该溶液可能是。
(3)步骤⑤中发生反应的离子方程式为。
(4)步骤⑥加入盐酸后从溶液中析出CaCl2晶体的操作
为。
(5)反应⑦需在低温下进行，该反应的化学方程式为：。
25. (14分)某学习小组欲探究在不同条件下醛的氧化，进行了如下实验。
(1)银氨溶液氧化法
步骤一：制取银氨溶液，下列操作正确的是（填序号）。
A.向2%的AgNO3溶液中滴人2%氨水
B.向2%氨水中滴人2%的AgNO3溶液
C.滴加至最初产生的沉淀恰好溶解为止
D．滴加过程中边滴边振荡
步骤二：银氨溶液加数滴乙醛溶液，按右图实验。
○1水浴加热的目的是；
②做银镜实验后的试管用稀硝酸洗涤，离子方程式为：；
(2)氧化银氧化法
[查阅资料]在加热条件下，氧化银能氧化醛基。
设计实验如下：
步骤一：水裕加热一段时间，试管a内壁迅速出现光亮银镜；
步骤二：将步骤反应后溶液倒人试管b，水浴加热较长时间，试管b内壁未出现银镜。
○1试管a内壁出现光亮银镜的化学方程式为
②步骤二未出现银镜，探究小组经讨论，提出以下假设
假设I；试管b内壁不洁净，有油污
假设Ⅱ：步骤一中生成醋酸，氧化银在酸性条件下不能氧化醛。
针对假设工，你提出的改进意见是；
为了得到光亮的银镜，步骤二的改进方案是（简述操作步骤、现象及结论）：。