重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷
2021-2022年高三一模理综化学试题 含答案
2021年高三一模理综化学试题含答案选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集HCl气体D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1B.C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II卷非选择题（共64分）三．（本题包括6小题，共50分）7.（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
2021年高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙Array B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
重庆市2021年高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多2. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响3. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可能是浓硫酸B . D中可以是水C . 通入的氯气中含有水蒸气D . D中可以是饱和食盐水6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇7. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH8. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2021届重庆市高三上学期一模考试理科综合化学试卷及解析
2021届重庆市普通高中高三上学期一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)一、单选题1. 下列各项操作中有错误的是A. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B. 用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗,而后静置分液C. 将分液漏斗上面的塞子拿下,可以保证分液漏斗内的液体顺利流出D. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下口流出,上层液体也从下口流出【答案】D【详解】A ．有活塞的装置使用前要检漏,分液漏斗含有活塞,所以使用前要检漏,否则实验易失败,故A 正确；B ．苯难溶于水,用苯萃取溴水中的溴,静置后分液,可选用分液漏斗,故B 正确；C ．利用压强差使分液漏斗中液体顺利流出,为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,否则液体不易流出,故C 正确；D ．进行分液时,为了避免试剂污染,下层液体从分液漏斗的下口流出,上层液体则从分液漏斗的上口倒出,故D 错误；选D 。
2. 过二硫酸()极易溶于水,且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H 2S 2O 8＋H 2O=H 2SO 4＋H 2SO 5、H 2SO 5＋H 2O=H 2SO 4＋H 2O 2,下列说法中错误的是A. 过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气B. 过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性C. 将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液显红色D. 过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质【答案】C【详解】已知过二硫酸极易溶于水,且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H 2S 2O 8＋H 2O=H 2SO 4＋H 2SO 5、H 2SO 5＋H 2O=H 2SO 4＋H 2O 2,A. 由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢,而过氧化氢可被高锰酸钾氧化产生氧气,故过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气,故A 正确；B. 根据过二硫酸的水解反应可知,228S O -发生水解反应为228S O -+ 2H 2O=H 2O 2 + 24HSO -,水解产生4HSO -发生电离：4HSO -=H ++24SO -,铵根水解也使溶液显酸性,故过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性,故B 正确；C. 由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢,而过氧化氢具有漂白性,可以使紫色石蕊试液褪色,故将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液褪色,故C 错误；D. 由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢,而过氧化氢具有氧化性,能将亚硫酸氧化为硫酸,故过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质,故D 正确；故选C 。
2021年高考理综化学试题 [重庆卷]
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2021年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
重庆市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 图中没有涉及到的能量转化形式是（）A . 化学能转化为热能B . 太阳能转化为化学能C . 势能转化为电能D . 化学能转化为势能2. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3. （2分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ①③⑤⑥⑦D . ②③⑦⑤⑥4. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ，下列说法错误的是（）A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-5. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较6. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OA . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应7. （2分）某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液呈（）A . 中性B . 酸性C . 碱性D . 无法判断二、综合题 (共4题；共41分)8. （6分） (2016高一上·甘肃期中) 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：根据上述实验完成下列各小题：（1） A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A________B________C________D________（2）写出B与D反应的离子方程式________写出B与C反应的离子方程式________．9. （19分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
2021年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题含答案注意事项：1本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
6可能用到的相对原子质量：Cu:64 Na:23 Cl:35.5 S:32 O:16第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．）7.下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）【】A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2 N A之间8．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是【】A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物9．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）【】A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4o CD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL10．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是【】A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11．化学用语是学习化学的工具和基础。
2021-2022年高三第一次模拟理综化学试题
2021年高三第一次模拟理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分300分．以下数据可供解题参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35．5 K～39 Fe～56 Cu～64第Ⅰ卷（选择题共21分题，每小题6分，共126分）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）7．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源8．与3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列叙述中不正确的是①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃⑤淀粉纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖A．①②③B．③④⑤C．①②③④⑤D．②③④10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO2－4）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④11．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是已知推理A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB 用惰性电极电解酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋C 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OBa（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O12．合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92．4KJ·mol现将1 molN2（g），3 mol H2（g）充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9．24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图bC．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92．4 KJD．若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示13．某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO2－3，SO2－4，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误．．的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO2－4D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸26．（12分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：①原子半径递增顺序为：A 、D 、C 、B 、E②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A 的原子半径与E 的原子半径之比为最小 ③B 、C 、D 三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D 原子次外层电子数为最外层电子数13； 请回答下列问题：（1）写出E 单质在D 单质中燃烧产物的电子式：____________________（2）C 2A 4·H 2O 与NH 3·H 2O 相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：__________________；（3）B 、D 、E 三元素可组成常见化合物X ，A 、B 、D 、E 可组成常见化合物Y ，X 、Y 均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。
2021年高三理综(化学部分)一模考试试卷(含解析)
2021年高三理综（化学部分）一模考试试卷（含解析）一、单选题（共6小题）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) +c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④二、推断题（共2小题）7.物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。
2021届重庆市一中高三下学期模拟考试理综化学试卷
【最新】重庆市一中高三下学期模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子3．A的分子式为C4H10O3，1 mol A与足量的Na反应会生成1.5 mol H2，则符合条件的A 的结构有(一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：d＞a＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。
该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。
下列叙述不正确的是A．B电极为正极B．气体乙可能为CO2C．O2在A电极得电子D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小6．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)7．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32-结合H＋能力比HCO3-弱A．A B．B C．C D．D二、实验题8．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
重庆市2021年高考化学一模考试试卷
重庆市2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 我国使用最早的合金是（）A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是（）A . 干冰受热变成二氧化碳气体B . 金刚石熔化C . 蔗糖溶于水D . 食盐溶于水3. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：4. （2分）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）A . NH4+B . H+C . Cl﹣D . H2O5. （2分）现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化⑦油脂的皂化．其中属于物理变化的是（）A . ①②④⑦B . ①④C . ③④⑥D . ①③⑥6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下图一是维生素C的键线式结构。
有关说法中错误的是（）A . 图二不是维生素C的结构简式B . 维生素C在碱性溶液中不能稳定存在C . 维生素C易发生起氧化及加成反应D . 维生素C易溶于水7. （2分） (2017高一上·淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 饱和Na2CO38. （2分）以下有机物命名错误的是（）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . α-氨基-β-苯基丙酸9. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO210. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量11. （2分）如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液12. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB . 钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑13. （2分）(2018·惠州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B . 和互为同系物C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上14. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应15. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O．则m的值为（）A . 2xB . 4C .D . 716. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣17. （2分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁18. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . 1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣20. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
重庆市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动3. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀7. （2分） (2017高二上·武汉期末) 用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A . 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B . 用量筒量取上述盐酸C . 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D . 盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。
2021年高三理科综合第一次模拟化学试题 Word版含答案
2021年高三理科综合第一次模拟化学试题 Word版含答案7．下列说法不正确．．．的是（）A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则8．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－ B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－ D．K+、AlO2－、Cl－、OH－9．类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是（）10AA．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N AC．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6N AD．pH = 1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N A11．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。
关于该物质的判错误的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物12． (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶313．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种26．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。
2021年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(重庆卷)
②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
3．下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是。
四、有机推断题
11．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为 kJ·mol－1
【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
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重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）
A . 常温常压下都是气体
B . 都能与溴水反应
C . 都能燃烧
D . 都能使酸性KMnO4溶液褪色
2. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
下列判断正确的是（）
A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3
B . 该有机化合物含有两种官能团
C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物
D . 该有机化合物可看作环状化合物
3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 该原子的摩尔质量是：aNA
B . Wg该原子的物质的量是：mol
C . Wg该原子中含有NA个该原子
D . 由已知信息可得：NA=
4. （2分）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）
A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
5. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）
A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物
B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2
6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）
A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2
C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
二、综合题 (共3题；共21分)
8. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：
（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。
（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈________色。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为________，R的摩尔质量为________。
（4） 48g SO42-中含有的电子数为________。
（5） NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为________。
9. （7分） (2016高三上·德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1，E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1________（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为________．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为________（只列算式，不做运算）
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有________．（写1条即可）
（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为________，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作________极，其电极反应式为________．
10. （6分）根据图示内容填空：
（1）
化合物A含有的官能团为________。
（2）
1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式为________。
（3）
与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。
（4）
B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是________。
（5）
F的结构简式是________。
由E→F的反应类型是________。
三、实验题 (共1题；共8分)
11. （8分） (2015高一上·广州期末) Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
请回答下列问题
（1）
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是________．
（2）
装置A中发生反应的化学方程式为________．
（3）
此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）
实验时，装置C中的现象为________；
（5）
当D中产生________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目________．
（6）
Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是________L．（不必写计算过程）
（7）
所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是________mol/L（不必写计算过程）
四、填空题 (共1题；共8分)
12. （8分）(2018·成都模拟) C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
（1）基态钛原子的电子排布式为________。
（2） CS2分子中含有σ键和π键之比为________；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为________ ，键角为________。
（3） CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是________ ；CH3 CHO分子中碳原子杂化类型为________。
（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。
NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。
①与钡离子等距离且最近的氧离子有________个；
②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为________g.cm-3。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、实验题 (共1题；共8分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
四、填空题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。