离子化合物与共价化合物

达标练习
6、下列说法中不正确的是 A、金属原子和非金属原子之间不一定形成离子键 B、两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键 C、含有离子键的物质一定不是单质 D、单质中一定含有共价键 7、下列各组物质中，所含有的化学键类型一定相同的是 A、H2O和NH4NO3 B、NaCl和NH3 C、CaF2和CsCl D、Cl2和O2 8、共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电 子对由双方共同提供并共享，那么，在共价化合物中，元素呈现 正、负化合价的原因主要是 A、电子的得失 B、共用电子对的偏移 C、既有电子得失又有共用电子对偏移 D、无金属元素存在
能力展现
1、下列关于化学键的叙述中，正确的是 A、离子化合物可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键 B、共价化合物可能含有离子键，离子化合物中一定含有离子键 C、单质分子一定含有共价键 D、离子化合物中不可能含有共价键 2、下列说法中，错误的是 A、同种原子形成的分子，两个原子间的化学键一定是共价键 B、不管含氧酸还是无氧酸，都只含共价键 C、凡是含有金属元素的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中，可能不含有金属元素 3、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子的电子层 结构相同，则X、Y分别为 A、Na和Cl B 、K和S C、Ca和F D、Mg和F
H2SO4： 共价键 、O3： 共价键 、P2O5 共价键 、 NH3： 共价键 、NH4+ 共价键 、OH- 共价键 、 SO42- 共价键 、NaCl 离子键 、NH3· H2O 共价键 、 NaOH 共价键、离子键 、NH4Cl 共价键、离子键 、 其中属于离子化合物的是： 单质与原子团离子另看 其中属于共价化合物的是： 总结体验：两类化学键与两类化合物的关系 离子化合物中：一定存在离子键，可能存在共价键 共价化合物中： 一定存在共价键，一定不存在离子键
单质分子与共价化合物分子的电子式
分析下列非金属单质分子、共价化合物分子的电子式，体 会共价化合物分子与非金属单质分子电子式的写法：
H H
F F
O
O
H Cl
O
C
O
H O H
非金属单质分子
共价化合物分子
总结体验 单质分子与共价化合物分子的电子式 在结构上有何特征？ 每个原子都达到了2电子或8电子的稳定结构
复习回顾
4、形成共价键的微粒是原子 通过 共用电子对形成 的；离子键则是由微粒 阴离子、阳离子 通过 静电作用 形成的。 5、已知共价键的形成是因为成键的两个原子得失电子的 能力相当，都难失去电子，也不易得到电子，据此可知 形成共价键的元素种类的关系为： 共价 键 ①非金属元素的原子之间，形成 ②活动性不强的金属元素与非金属元素之间，形成 共价 键 ③活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间，形成 离子 键 据此还可知，单质分子，例如O2、Cl2、N2、P4等，存在 的化学键应当属于哪种类型？
达标练习
9、下列化合物：①NaCl ②CaCl2 ③KOH ④HCl ⑤ H 2O ⑥NH3 属于离子化合物的是 ①②③ ，属于共价化合物的 是 ④⑤⑥ ，既有离子键又有共价键的化合物是 ③ 。
10、有下列物质：①金刚石、②硫酸、③硫酸氢钠、 ④碳酸钠、⑤氯化镁 其中只含共价键的化合物是 ② 、只含离子键的化合物 是 ⑤ ，既有离子键又有共价键的化合物是 ③④ 。
自学探究
1、化合物的定义： 有不同种元素形成的纯净物 。 2、常见的化合物分为两种：离子化合物、共价化合物， 二者的定义分别如下：
注意：下定义时，既要注明构成微粒，又要注明化学键的类型
离子化合物例子： NaCl CaO MgO Al2O3 NH4Cl NaOH 定义：由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物 共价化合物例子： HCl H 2O CO2 NH3 PCl3 定义： 由原子通过共价键而形成的化合物
· ·
· ·
1、离子化合物与共价化合物的定义 主要体验存在的化学键及构成微粒，会用电 子式表示其形成过程，明确它们熔化的具体 细节。 2、共价化合物的结构式 会判断共价键的数目，会根据原子结构分析 能够形成共价键的数目。
达标练习
1、下列关于化合物所含化学键的叙述中，正确的是 A、离子化合物不可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物只含离子键 D、共价化合物不含离子键 2、下列各组元素的原子，能以共价键结合成稳定化合物的是 A、8与11 B、9和9 C、2和19 D、6和8 3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A、CaCl2 B、KOH C 、H2 O D、NH3· H2 O 4、下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、由金属和非金属元素的原子组成 C、水溶液导电 D、熔化状态导电 5、下列过程中，共价键被破坏的是 A、碘升华 B、酒精溶于水 C、HCl溶于水 D、NaCl熔化
交流 研讨
有人说，没有化学键就没有化合物，你怎样 看待？
（1）原子之间通过共价键构成共价化合物的分子 （2）离子之间通过离子键构成离子的晶体（离子化合物） 注意：离子化合物不存在分子，正如以前所学的氯化钠， 不会存在氯化钠的分子，它是由钠离子、氯离子通 过离子键形成的离子晶体。
交流 研讨
分析下列各物质或微粒中存在化学键的类型
开阔视野 H O O H Na+[ O O ]2-Na+
用电子式表示化合物的形成过程
氯化氢分子的形成：
· · · · H· ＋· Cl：→ H Cl · · · ·
Na ＋ Cl
氯化钠、氯化钙的形成：
Na+[ Cl ][ Cl ]-Ca2+[ Cl ]-
Cl ＋ Ca ＋ Cl
书写的主要区别：
离子化合物的形成需要标示电子转移的方向
（2）注意氢、铍、硼等特殊情况。
离子化合物分子电子式
分析下列几种离子化合物的电子式，体会离子化合物电 子式的写法：
Na+[ Cl ]-
Na+[ S ]2-Na+ [ Cl ]-Ca2+[ Cl ]-
总结体验 离子化合物的电子式在结构上有何特征?
分别将阳离子、阴离子的电子式按一定规则排布既得。
注意：同种符号不能合并，与化学式的书写不一样。
离子化合物与共价化合物
新泰一中 崔晓旭
课程标准要求
（内容标准） 认识化学键含义，知道离子键和共 价键的形成 （活动探究） 交流研讨：离子化合物与共价化合 物的区别
学习目标
1、理解、认识化合物的种类：共价化合物、 离子化合物 2、理解两种化合物和两种化学键的关系 3、会书写两种简单化合物的电子式，并会 表示其形成过程
离子化合物熔点的比较
1、离子化合物熔化时需要破坏离子键，由于离子键是很 强烈的作用，所以离子化合物的熔点：比较高 2、不同的离子化合物的熔沸点是有区别的，例如：NaCl
和KCl的熔点高低关系为：NaCl
>
KCl
判断依据是： 键长短则键能大，故熔沸点高 对于共价化合物的熔点比较，在开阔视野有比较详细 的描述，请同学们自学。
化合物的熔化
（1）离子化合物熔化时，离子键被破坏，将变为？ 可自由移动的阴离子和阳离子 例如：NaCl 熔化 Na++ Cl- (此式子不是电离方程式) （2）共价化合物熔化时，分为两种情况： ①绝大多数，不断裂化学键，熔化变为分子（不带电） 例如：冰（H2O）、干冰、液态氯化氢、氯化铝等 ②少部分，断裂共价键，变成原子（不带电） 例如：二氧化硅、碳化硅 等 讨论：两类化合物熔化后的导电情况 ①离子化合物熔化，做导电实验结论： 导电 ②共价化合物熔化，做导电实验结论： 不导电 启发：鉴别离子化合物、共价化合物的方法 将化合物熔化做导电实验，能够导电的是离子化合物
如何判断“8电子”结构
下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定 结构的是 A、五氯化磷PCl5 B、二氯化铍BeCl2 C、硫化氢H2S D、三氯化磷PCl3 依据：
（1）利用化合价分析：
基本思路：呈现正价的元素要看其所能呈现的最高正
价（注意：在本分子中不一定是最高正价）与负价元 素的负价的绝对值的和等于“8”
共价键的数目
1、讨论探究： 上述分子中还存在单电子吗？
不存在，形成分子时所有的单电子都要形成共用电子对
2、交流研讨： 写出下列分子的电子式，你能 说出它们所形成共价键的数目吗？ 氯分子 Cl Cl
一个
氮分子
三个
N
N
思考： 下列几个原子分别能够形成几个共价键？ 硫原子 2个 磷原子 3个 碳原子 4个 依据： 有几个单电子就形成几个共价键
复习回顾
1、化学键存在于 分子内或者晶体中 ，其实质是一种 静电作用 。 2、有人说所有的物质中都会存在化学键，你怎样看待？
稀有气体（惰性气体），属于单原子分子， 其中不存在化学键
3、化学键常见的类型有四种，它们在本质上是一致的， 只是形式上有区别，例如：共价键在形式上出现了成键 的两个原子之间的 共用电子对 ；而离子键却比较明 显的通过 阴、阳离子 体现了静电作用。不管怎样， 化学键依然应当属于 一种强烈的静电作用 。
能力展现
4、硫酸氢钠溶于水破坏的化学键类型 离子键和共价键



用方程式表示该过程：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42硫酸氢钠熔化时破坏的化学键类型 离子键
用方程式表示该过程： NaHSO4 = Na+ + HSO4现在你知道硫酸氢钠电离方程式两种写法的原因了吗？
电子式与结构式
把电子式中的每个共用电子对用一根小短线代替，将未 成键的电子对（孤对电子）省略，便得到了结构式。 例如：
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Cl Cl
O
O
N
N
O
C
O
Cl Cl
自己体验：写出H2O
O O
N N
O
C
O
NH3 的电子式与结构式
H O H
H O H
H N H H
H N H H
启发：通过结构式可直接体现存在共价键的数目