高中化学复习知识点：碰撞理论及活化能

D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
B．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
B．升高温度，能提高活化分子百分数，故B正确；
C．增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故C错误；
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数，故D正确；
答案选C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A错误；
D．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.1NA电子
7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： △H＞0，下列叙述正确的是()
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染
C．该反应反应物总能量小于生成物总能量
D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．升高温度，可增加单位体积活化分子数
C．增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
【点睛】
注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。
8．A
【解析】
【详解】
A.在容器中加入氩气，浓度不变，反应速率不变，故A正确；
B.加入少量W，W是固体，浓度不变，因此逆反应速率不变，故B错误；
a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=___________。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：
D.根据能量守恒定理，生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸热，D选项错误；
答案选C。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；
B.活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；
（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。
（2）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
A．对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率加快
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快
D．加入适宜的催化剂，可使分子获得更高的能量，从而提高活化分子的百分数，反应速率增大
3．合金ThNi5可催化反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是
故答案为：D。
【点睛】
对于有效碰撞相关理论的理解需注意：活化分子数与体系的能量有关，若升高温度或加入催化剂，体系内活化分子数将增加，活化分子百分含量将增加；增加反应物浓度，活化分子数将增加，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增加；对于有气体参加的反应，通过压缩体积增大容器内压强，活化分子数不变，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增加，需注意理解与区分。
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
9．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）
A．增大压强B．升高温度C．加入SO2D．减小反应物浓度
10．下列说法正确的是（）
第一步：NO+NO=N2O2快速平衡
第二步：N2O2+O2 2NO2慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．第一步反应的平衡常数K=
B．v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)
【点睛】
可以增大活化分子百分数的途径除了升高温度之外，另一个途径就是加入合适的催化剂。催化剂可以降低反应的活化能，这样可以使很多非活化分子变为活化分子。
10．C
【解析】
【分析】
升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。
12．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
I.（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
B.增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2，B错误；
C.该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；
答案为D。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；
4．D
【解析】
【分析】
A.升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大；
B.增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2；
C.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；
D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率；
【详解】
A.升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；
C．第二步的活化能比第一步的活化能高
D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g) NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。
A．使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步
B．缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数
C．使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成
D．升高温度，平衡常数减小
4．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．缩小体积，浓度增大，可加快该反应速率，是因为增大了单位体积内活化分子数目，故B错误；
C．催化剂只改变反应活化能，不改变整个反应焓变，故C错误；
D．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；
故选：D。
【点睛】
增大浓度与缩小体积增大压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数。
C.升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；
D.使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；
故答案选：D。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．催化剂可降低反应的活化能，活化能越小，反应速率越快，且慢反应决定整个反应速率，则使用催化剂时反应的速率主要决定于第①步，故A错误；
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.升高温度，增加活化分子的数目和百分数，但不能改变分子的活化能，A选项错误；
B.放热反应△H＜0，若在高温条件下的熵增加的反应，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下不一定能自发进行，B选项错误；
C.放热反应中，反应物的內能总和大于生成物的內能总和，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C选项正确；
高中化学复习知识点：碰撞理论及活化能
一、单选题
1．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是
A．升高温度可以增加分子的活化能
B．放热反应任何条件下一定能自发进行
C．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应
D．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
2．下列说法中有明显错误的是
(4) 时，在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应： 。改变反应的一个条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
① 内， ________ 。
② 时，第Ⅰ阶段的平衡常数 为________ 保留2位有效数字 。
③第Ⅱ阶段平衡时 与 的物质的量之比为________。
④比较第Ⅱ阶段平衡常数 和第Ⅲ阶段平衡常数 的大小： ________ 填“ ”“ ”或“ ” ，判断的依据是____________________。
B.升高温度可以使非活化分子获取能量变为活化分子，故可以提高反应物中活化分子百分数；
C.加入SO2可以增大其浓度，可以增大单位体积空间内的SO2活化分子的数目，但是其活化分子百分数不变；
D.减小反应物浓度，可以减小单位体积空间内的活化分子的数目，但是其活化分子百分数不变。
综上所述，可以提高反应物中活化分子百分数的是B。
B．铁离子发生水解，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA，故B错误；
C．测定pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液，故C错误；
D．2.8g铁(即0.05mol)与0.05molCl2充分反应生成FeCl3，反应过程中Fe过量，故转移电子数依据Cl2计算，Cl元素化合价从0价降低至-1价，0.05molCl2充分反应转移0.1NA电子，故D正确；
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；
D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，有效碰撞次数增大，速率加快，故D错误。
综上所述，答案为Baidu Nhomakorabea。
【点睛】
改变压强一定先看浓度是否发生改变，浓度不变，速率不会改变。
9．B
【解析】
【详解】
A.增大压强可以增大反应物的浓度，可以增大单位体积空间内的活化分子的数目，但是活化分子百分数不变；
二、综合题
11．氨在国民经济中占有重要地位。
(1)已知：
则 的 ________。
(2) 的活化能 ，则氨分解反应： 的活化能 ________。
(3)我国科学家以 为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
在________ 填“ ”或“ ” 溶液中催化效果更好；在 溶液与 溶液中， 反应中的 ________ 填“前者大”“后者大”或“一样大” 。