专题十三铁及其化合物ppt文档

产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:H2CO3>C6H5OH
C.
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
滴加CuSO4溶液
D.
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
①产生白色沉淀
原溶液中有S O24
②再加足量盐酸
专题十三铁及其化合物
五年高考
考点 铁及其化合物
A组 自主命题·北京卷题组
1.(2014北京理综,11,6分)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实① 中反应发生的是 ( )
答案 A A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生的 NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑 浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。
,操作及现象是
。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: 。
答案 (16分)
(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀
②Fe2+
(2)2Fe3++Fe
3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深
发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固
体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,
(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有
。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理
产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于
(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中的N O3 具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据
现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的
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溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,
不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是
易错警示 肥皂水冒泡说明有气体逸出,但不一定是反应生成了气体,也可能是装置内的气体 受热膨胀所致。
思路分析 酚酞溶液变红说明有碱性气体产生;澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生;溴的 四氯化碳溶液褪色说明有不饱和烃产生。
2.(2017北京理综,28,16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,
破定止惯 思维定式在解题时危害很大,学习时我们能够接触到Fe3++Ag 产生了Ag+不能氧化Fe2+的思维定式,从而影响该题的解答。
Fe2++Ag+,所以就
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
3.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )
实验
现象
结论
A.
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
是
(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液
颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 ⅰ ⅱ
ⅲ
取样时间/min 3 30
120
现象
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深
②仍有白色沉淀
答案 B A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了 C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),不正确; D项,原溶液中若有SO32 ,酸性条件下N O3 可将BaSO3氧化为BaSO4,不正确。 温馨提示 注意酸性条件下NO3 有强氧化性。
4.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.Fe FeCl2
Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3
NO HNO3
答案 C A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;B项,硫与O2反应不能直接生成 SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3, 即CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SiO2 CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂、加热条件下发生 反应生成NO,NO易与O2反应生成NO2,NO2能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应。
(3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,
c(Fe3+)减小
解析 (1)①烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁,要证明Ag的存在,可加硝酸并加热将 固体溶解,然后用盐酸来检验Ag+的存在。 (2)③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,需将原实验中的溶液换成c(H+)、c(N O3)分 别相同,但不含Ag+的溶液,可选用硝酸酸化的0.05 mol·L-1 NaNO3溶液(pH≈2),通过向上层清液 中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验Ⅱ中甲溶液是FeSO4溶液,电极反应为:负极 Fe2+-e- Fe3+,正极Ag++e- Ag。一段时间后检验Fe3+的存在及浓度,即可得出Ag+能将Fe2+氧 化成Fe3+的结论。