人教版高中化学必修一第一章第二节

第一章

第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案【教学过程设计】

【预备知识】

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。它是表示的物理量。它的符号用表示，单位是。

2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。把含有

个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与

kg12C中所含的碳原子数相同，约为。

3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是

4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：

5.摩尔质量

(1) 定义：叫摩尔质量。符号是

（2）单位：或

(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子

的相等。

6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：

7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：

1、物质的量与微观粒子数的联系：

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

2、物质的量的适用对象：

1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢

3、下列说法中，不正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子

C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol

D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

4、物质的量与摩尔质量的联系：

(1) 1 mol H2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，

1mol Mg的质量是______，Mg的摩尔质量是_________，

Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。

2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。2mol H2O的质量是

分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：

2H2 + O2点燃 2H2O

(2) 64gO2的物质的量是。24.5 g H2SO4的物质的量是______。

5、下列说法正确的是（）

A.氢气的摩尔质量为1 g.mol-1

B. 水的摩尔质量是18g

C.1molN2的质量为28 g.mol-1

D. NO3- 的摩尔质量是62 g.mol-1

6、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量

(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；

★ (2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），所含原子数最少的是 ( ) A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4

(4)7.2 g水分子的数目为__________。

★（5）18g水中含的原子总数为个，电子总数为

1．“物质的量”是指 ( )

A、物质的质量

B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是 ( )

A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中 ( )

A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )

A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2

★6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )

A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等

第一章

第二节化学计量在实验中的应用（课时2）学案【预备知识】

物质体积的影响因素：

在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、

、这三个因素。

固体或者液体的体积主要决定于和。

在相同条件下，1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。

气体的体积主要决定于和。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等）。

所以，在相同条件下，1 mol不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。二、气体摩尔体积

气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离，气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。

1、叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为或。

2、气体摩尔体积（V m）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为n= 。

3、标准状况下，气体的摩尔体积为V m =

三、阿伏加德罗定律及其推论

在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。

即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：ρ1 / ρ2 =

【过关训练】

1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。

(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为______；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为______；

(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_______；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为___ ___。

2、标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？

3、、20℃，101 kPa下，1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）

4、下列叙述正确的是（）

A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）

总结：公式：n= （V m=22.4 L／mol）使用的条件：

。

5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：

(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；

(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为________；

(3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为__

6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）