化学试题与答案
化学试题100道及答案
化学试题100道及答案1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 氧B. 钠C. 铝D. 钾答案：A2. 元素周期表中，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：D3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：D4. 以下哪种物质不是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C5. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 以下哪种物质是盐？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：D7. 以下哪种反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D8. 以下哪种反应是分解反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2NaCl → 2Na + Cl2答案：D9. 以下哪种反应是化合反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A10. 以下哪种反应是复分解反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：C11. 以下哪种物质是单质？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A12. 以下哪种物质是化合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C13. 以下哪种物质是混合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：D14. 以下哪种物质是纯净物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：A15. 以下哪种物质是氧化物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C16. 以下哪种物质是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：D17. 以下哪种物质是碱？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C18. 以下哪种物质是盐？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D19. 以下哪种物质是有机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A20. 以下哪种物质是无机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：D。
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
化学安全常识试题及答案
化学安全常识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C2. 实验室中常用的酒精灯火焰温度大约是多少？A. 300℃B. 500℃C. 800℃D. 1000℃答案：C3. 实验室中，哪种气体是易燃易爆的？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：D4. 实验室中，哪种物质是剧毒的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氰化钾答案：D5. 实验室中，哪种物质是强氧化剂？A. 硫酸B. 硝酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，______（填“可以”或“不可以”）随意丢弃化学试剂。
答案：不可以2. 实验室中，使用酒精灯时，______（填“需要”或“不需要”）使用防护眼镜。
答案：需要3. 实验室中，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用______冲洗。
答案：大量清水4. 实验室中，进行加热实验时，______（填“应该”或“不应该”）直接用手拿取加热后的玻璃仪器。
答案：不应该5. 实验室中，处理易燃易爆物质时，______（填“应该”或“不应该”）远离火源。
答案：应该三、简答题（每题5分，共20分）1. 实验室中，如何正确处理废弃的化学试剂？答案：废弃的化学试剂应按照实验室安全规定进行分类收集，然后交由专业的处理机构进行安全处理，以防止环境污染和安全事故的发生。
2. 在实验室中，如果发生火灾，应如何正确应对？答案：首先保持冷静，迅速切断电源，使用灭火器进行灭火。
如果火势过大，应立即拨打火警电话，并按照实验室的紧急疏散路线撤离。
3. 实验室中，如何正确使用酒精灯？答案：使用酒精灯时，应确保灯芯干燥，点燃前检查酒精量是否适中，点燃后保持火焰稳定，使用完毕后用灯帽盖灭火焰，避免用嘴吹灭。
4. 实验室中，如何正确储存化学品？答案：化学品应按照其性质分类储存，易燃易爆、有毒有害化学品应存放在专门的安全柜中，并做好标签标识。
（完整版）化学试题及答案
（完整版）化学试题及答案1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。
2．化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。
3．原子核外电子的排布遵守: 能量最低、保里不相容原理、洪特规则三原理。
4．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol?Kg-1蔗糖水溶液<0.1 mol?Kg-1NaCl水溶液0.1 < 1mol?Kg-1Na2SO4水溶液。
5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。
6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057是四位有效数字；5.24×10-10是三位有效数字；0.0230 是三位有效数字。
7．常用于标定HCl溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。
8．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。
9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol，使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。
10．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5] ，外界是Cl-。
中心离子的配位数是 6 ，配位体是Cl-、NH3。
11. 将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。
写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度ω=m B/m X100%，（2）物质的量浓度C =n B/V，（3）质量摩尔浓度b B=n B/m。
12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。
13. 影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。
14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。
15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
化学常识试题及解析答案
化学常识试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的，没有其他杂质，因此是纯净物。
矿泉水中含有多种矿物质，空气中含有多种气体，盐水中含有水和盐，它们都是混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类和原子的质量都是不变的。
3. 以下哪种物质不是金属？A. 铜B. 铁C. 铝D. 硫磺答案：D解析：金属通常具有高密度、良好的导电性和导热性等特点。
铜、铁、铝都是常见的金属元素，而硫磺是一种非金属元素，它在常温下是固体，不具有金属的典型特性。
二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水解析：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，这是一个典型的氧化还原反应。
2. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______。
答案：稀有气体解析：稀有气体元素的最外层电子数都是8，这是它们化学性质稳定的原因。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的重要组成部分，参与细胞的构成和代谢过程。
水在生物体内起到溶剂、运输物质、调节体温等重要作用。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动无法维持。
化学试题及答案
化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的化学反应类型是？A. 分解反应B. 置换反应C. 合成反应D. 氧化还原反应答案：C3. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. mol/L答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。
答案：72. 原子的质子数等于其______。
答案：原子序数3. 化合物NaCl的化学式表示其组成的离子是______。
答案：Na+和Cl-4. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L5. 一个碳原子的质量约为1.993×10^-26 kg，其摩尔质量为______ g/mol。
答案：12.01三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
2. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
3. 请解释什么是共价键？答案：共价键是指两个或多个原子之间通过共享电子对形成的化学键，这种键通常在非金属元素之间形成。
4. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，同时酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1 mol氧气（O2）的摩尔质量。
答案：氧气的摩尔质量为32 g/mol。
化学常识培训试题及答案
化学常识培训试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中的元素是根据什么进行排列的？A. 元素的原子量B. 元素的原子序数C. 元素的电子数D. 元素的化学性质答案：B2. 下列哪种物质不属于混合物？A. 空气B. 矿泉水C. 纯水D. 果汁答案：C3. 化学反应中，哪种粒子是最小的微粒？A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 哪种气体是大气中含量最高的？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气答案：B5. 什么是化学方程式？A. 表示化学反应的数学表达式B. 表示化学元素的符号C. 表示化合物的分子式D. 表示原子质量的数值答案：A6. 下列哪种物质是由离子键结合的？A. 氧气（O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 甲烷（CH4）答案：B7. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的浓度C. 溶液中溶质的最大溶解量D. 溶液中溶质的体积答案：C8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应C. 碱与非金属反应D. 金属与非金属反应答案：A9. 下列哪种物质是可燃的？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氮气D. 氧气答案：B10. 什么是质量守恒定律？A. 化学反应中，元素的种类不变B. 化学反应中，原子的总数不变C. 化学反应中，物质的总质量不变D. 化学反应中，化合物的总质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学方程式的平衡是指________和________的平衡。
答案：原子数目；质量12. 燃烧是一种________反应，通常伴随着________和________的释放。
答案：氧化；热量；光线13. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以________，而位于氢后面的金属则________。
答案：与酸反应产生氢气；不能与酸反应产生氢气14. 摩尔是表示________的单位。
化学试卷试题及答案
化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氯化钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 新物质的生成答案：D3. 金属活动性顺序中，位于铜前面的金属是：A. 铁B. 锌C. 银D. 金答案：B4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的体积D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和盐反应生成新酸和新盐C. 碱和盐反应生成新碱和新盐D. 酸和金属反应生成氢气和盐答案：A8. 以下关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化还原反应不涉及电子的转移答案：C9. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡时正逆反应速率相等C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动答案：D10. 根据溶液的酸碱性，下列说法错误的是：A. 酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度B. 碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度C. 中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度D. 酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中氢氧根离子浓度答案：D二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.413. 根据化学方程式的平衡常数，当反应物浓度增加时，平衡将向______方向移动。
化学相关试题及答案
化学相关试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 化学变化的本质特征是（）。
A. 颜色变化B. 状态变化C. 质量变化D. 产生新物质二、填空题4. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：______。
5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______族。
6. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为：______。
三、简答题7. 描述实验室中制备氧气的两种方法，并说明其原理。
8. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
四、计算题9. 某化学反应中，2mol的A与3mol的B反应生成4mol的C。
如果反应中A完全反应，求B的转化率。
10. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
五、实验题11. 设计一个实验来验证金属活动性顺序，并写出实验步骤。
12. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度，并说明实验原理。
六、论述题13. 论述绿色化学的基本原则及其对环境保护的意义。
14. 讨论化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。
答案：一、选择题1. C2. B3. D二、填空题4. 2H2 + O2 → 2H2O5. 0族（或稀有气体族）6. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑三、简答题7. 实验室中制备氧气的两种方法包括：加热高锰酸钾分解和过氧化氢溶液与二氧化锰的催化分解。
前者的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾盐；后者的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
8. 铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水分子发生化学反应，形成氧化铁，即铁锈。
四、计算题9. B的转化率= (2mol / 3mol) × 100% = 66.7%10. 1mol二氧化碳在标准状况下的体积= 22.4 L/mol × 1mol =22.4 L五、实验题11. 实验步骤：（1）准备一系列金属片，如锌、铜、银等；（2）将金属片分别放入稀盐酸中，观察气泡产生的速度；（3）根据气泡产生的速度，确定金属的活动性顺序。
初中化学常见试题及答案
初中化学常见试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的产物是：A. 四氧化三铁B. 三氧化二铁C. 氧化亚铁D. 氧化铁答案：A二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______，反应的化学方程式为：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
答案：水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素的种类和质量三、判断题1. 所有金属都能与酸发生反应。
（）答案：×（不是所有金属都能与酸发生反应，例如金）2. 燃烧是一种氧化反应。
（）答案：√四、简答题1. 请简述什么是化学变化。
答案：化学变化是指物质在反应过程中，原子重新排列组合形成新物质的过程，通常伴随着能量的变化。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞内各种生化反应，维持生命活动，如营养物质的运输、代谢废物的排出等。
五、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%。
求该化合物的化学式。
答案：该化合物的化学式为C₆H₁₂O₆。
2. 计算100克纯碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量。
答案：钙元素的质量为40克。
（计算过程：100g ×(40/(40+12+16×3)) × 100% = 40g）六、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：①检查装置气密性；②加入固体药品（如过氧化氢或氯酸钾）；③加热或加入催化剂；④收集气体；⑤实验结束，熄灭酒精灯，移开导管。
2. 写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学试题大全及答案
化学试题大全及答案一、选择题1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B2. 下列哪个化合物属于酸？A. NaClB. H2SO4C. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3摩尔的氢气与氧气反应，需要多少摩尔的氧气？A. 1摩尔B. 1.5摩尔C. 3摩尔D. 6摩尔答案：C二、填空题4. 化学中的四大基本反应类型包括____、____、____和____。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题6. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，在这个过程中，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题7. 某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
答案：Fe的原子量为56，O的原子量为16。
因此，Fe2O3的摩尔质量为(2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160克/摩尔。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，将待测溶液取适量放入滴定瓶中。
然后，使用pH计的电极浸入溶液中，记录初始pH值。
接着，逐滴加入已知浓度的酸或碱溶液，同时记录pH值的变化，直到pH值稳定。
最后，根据加入的酸或碱溶液的体积和浓度，计算出待测溶液的pH值。
结束语：本试题大全及答案涵盖了化学基础知识点，包括选择题、填空题、简答题、计算题和实验题，旨在帮助学生全面复习化学知识，提高解题能力。
希望同学们能够通过这些练习，加深对化学原理的理解，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
化学试卷考试题及答案
化学试卷考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色的改变B. 状态的改变C. 产生新物质D. 能量的释放答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应中原子的种类不会改变B. 化学反应中原子的数目不会改变C. 化学反应中原子的质量不会改变D. 所有上述说法5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气9. 根据燃烧的条件，下列说法不正确的是：A. 可燃物B. 氧气或空气C. 达到着火点D. 温度低于着火点答案：D10. 根据溶解度的定义，下列说法正确的是：A. 溶解度与温度无关B. 溶解度与溶剂种类有关C. 溶解度与溶质种类有关D. 所有上述说法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指在反应中_________发生改变的反应。
答案：化合价2. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成_________和水。
答案：盐3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则_________。
答案：不能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
答案：元素的种类和原子的数目5. 在元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数最大的元素是_________。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
化学专业考试题目及答案
化学专业考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 根据元素周期表，第IA族元素的特点是：A. 最外层有1个电子B. 最外层有2个电子C. 最外层有3个电子D. 最外层有4个电子答案：A3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：C5. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A6. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [A]/[B]C. K = [C]/[A][B]D. K = [A] + [B]/[C] + [D]答案：A7. 以下哪个是酸碱指示剂？A. 酚酞B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸银答案：A8. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案：C9. 以下哪个是原子的化学符号？A. CuB. Fe2+C. H2OD. NaCl答案：A10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：能量最低2. 根据路易斯理论，共价键的形成是由于______。
答案：共享电子对3. 化学键的极性是由于______。
答案：电子云的不对称分布4. 酸碱指示剂在酸碱溶液中颜色变化的原因是______。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
化学高考试题及答案详解
化学高考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，空气和矿泉水都是混合物，含有多种物质。
蒸馏水是水的纯净形式，而碳酸钙虽然是一种化合物，但题目中未指明其纯度，因此不能确定是否为纯净物。
2. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液混合后，溶液呈（）。
A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B解析：当等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合时，两者会发生中和反应生成水和氯化钠，溶液最终呈中性。
3. 以下哪个反应是氧化还原反应（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的反应。
选项B中的氢气和氧气反应生成水，氢和氧的氧化态发生了变化，因此是氧化还原反应。
二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CuSO4、AgNO3解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铜的化学式为CuSO4，硝酸银的化学式为AgNO3。
2. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氮气：________- 氟气：________答案：H:H、N≡N、F:F解析：氢气分子中两个氢原子共享一对电子，氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子，氟气分子中两个氟原子之间没有共用电子。
三、计算题（共50分）1. 计算100g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量。
（10分）答案：10g解析：根据质量分数的定义，NaOH的质量为100g × 10% = 10g。
2. 计算在标准状况下，22.4L氧气的物质的量。
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绝密★考试结束前2018年11月镇海中学选考科目模拟考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于复盐的是A ．NaHCO 3B ．CaCl(ClO)C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2D ．Na 2SO 4·10H 2O2．下列仪器可用来灼烧的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．明矾B ．盐酸C ．氨气D ．钾钠合金 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KHCO 3B ．NH 2CH 2COONaC ．NH 4NO 3D ．CH 3OH5．下列属于物理变化的是A ．氯气的液化B ．由海水生产氯化镁C ．乙烯生产聚乙烯D ．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂可以制造肥皂和油漆 B ．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C ．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D ．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源7．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A ．H 2O 2→O 2B ．Cu →CuOC ．FeCl 3→FeCl 2D ．KMnO 4→MnO 28．下列表示不正确的是A ．磷原子结构示意图：B ．溴苯的分子式：C 6H 5BrC ．乙烯的球棍模型：D ．MgF 2的电子式：5 8 +15 2．A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释11．下列说法正确的是A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷B．化合物的一氯取代物有2种C．、、是互为同分异构体D．（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中正确的是A．X元素位于第ⅣA族B．A能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+14．汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0。
在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。
能判断该反应达到平衡状态的标志是A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍15．下列说法正确的是A．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛B．用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种链状二肽C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等D．丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应16．下列说法正确的是A ．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应B ．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO 2聚合制得C ．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D ．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化17．一种酸性“二甲醚（CH 3OCH 3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．多孔碳a 能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B ．电极b 上发生的反应为：CH 3OCH 3-12e -+3H 2O=2CO 2+12H +C ．H +由b 电极向a 电极迁移D ．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg -1)约为甲醇（CH 3OH ）直接燃料电池能量密度的1.4倍18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A ．pH 相等的两溶液：c(CH 3COO -)=c(Cl -)B ．体积和pH 值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH 时，盐酸的体积小C ．同pH 值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH 值大D ．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c (CH 3COO -)=c (Cl -) 19．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO 2与CO 2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 A ．①②⑤ B ．①②③ C ．②④⑤ D ．③④⑤ 20．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．10 g 的D 2O 中含有的质子数与中子数分别为5N A 和4N AB ．常温下56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成1.5N A 个SO 2分子C ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +21．2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A ．相同条件下，K(s)的(ΔH 2′+ΔH 3′)<Na(s)的(ΔH 2+ΔH 3)B ．ΔH 4的值数值上和Cl-Cl 共价键的键能相等C ．ΔH 5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH 5′>ΔH 5D ．ΔH 7<0，且该过程形成了分子间作用力22．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是A．a=6.00 B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23．25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。
已知AG=，下列分析错误的是A．滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0B．M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小D．N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)24．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
下列说法错误的是A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2xC．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-25．某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是A．溶液中可能含有K+B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中可能含有SO32-非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．（6分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料，如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型：_____________________________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。
（4）下列说法正确的是_________________。
A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成CB．纯C在16.6℃以下呈冰状固体C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃27．（6分）某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。