化学反应中的能量变化专题复习

《氧化还原反应》知识回顾

【知识储备锦囊】

一．氧化还原反应概念

1．氧化还原反应：所含元素化合价 的反应；本质上是电子 的反应。 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

（1）氧化剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （2）还原剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （3）氧化产物：所含元素化合价______后生成的产物； （4）还原产物：所含元素化合价______后生成的产物。

总结规律：

3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法： ①标化合价

②若有化合价升降，则属于氧化还原反应 ③反应式：

二.氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性与化合价的关系：

元素处于最高价态时，只有氧化性．．．．．．．．．．．；元素处于最低价态时，只有还原性．．．．．．．．．．．； 元素处于中间价态时．．．．．，既有氧化性又有还原性．．．．．．．．．．

。 2．依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律：

（还原性强）

化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）

化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应 氧化剂

还原产物 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应

还原剂 氧化产物

记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧

则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl 2 + 2Fe 2+

= 2Cl —

+ 2Fe 3+

则：氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+

；还原性：Fe 2+

＞Cl —

注意：在氧化还原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或还原性： 还原剂>还原产物）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取弱还原剂规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 ①金属活动性顺序

②根据非金属活动性顺序来判断：

一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

③典型粒子氧化（或还原）性强弱：

氧化性：Br 2>Fe 3+

>I 2>S 还原性：S ２－

＞I －＞Fe 2+>Br

－

4．依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱

同周期元素，从左至右，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ； 同主族元素，从上至下，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 5．根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。 三．氧化还原反应中常见规律： 1．电子守恒规律（价守恒）：

化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．． 2．有升必有降，有失必有得规律

3．先后规律：还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原

4．归中规律：化合价都在同种元素升降时，较高价降低和较低价升高只能往中间价．．．靠拢。 四．氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查

一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价

三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒

（还原性强）

（还原性弱）

化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）

由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At

K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At 3+

由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

《离子反应》知识回顾

一、离子反应（概念见课本） 1.离子反应的条件

(1)发生复分解反应：

①生成沉淀：

CaCO 3、BaCO 3、BaSO 3、CaSO 3、BaSO 4、FeS 、PbS 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Al(OH)3、H 2SiO 3 ②生成气体：

SO 2、CO 2、NH 3、H 2S 、NO 2 、NO 、O 2、H 2 ③生成弱电解质：

弱酸—HClO 、HF 、 H 2S 、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2CO 3、H 2SiO 3、H 4SiO 4、HNO 2、CH 3COOH 弱碱—NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH

水—H 2O

(2)氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。 2.书写离子方程式书写规则

（1）用化学式或分子式表示的有：

单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。 （2）满足的守恒原则

①原子守恒：反应前后各原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCO 3溶液和稀硫酸反应： HCO 3－

＋H +

═CO 2↑＋H 2O

(4)操作顺序不同．．．．或反应物．．．的．量不同．．．时，离子方程式不同．．．．．．．。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO 3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca 2+

＋HCO 3－

＋OH -=CaCO 3↓＋H 2O

②少量Ca(HCO 3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： Ca 2+

＋HCO 3－

＋2OH -=CaCO 3↓＋＋2H 2O

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CO