(完整版)配位化学练习题

配位化学练习题

一.是非题

1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题

1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成

B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成

C.配合物由内界与外界组成

D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物

B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大

C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关

D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂

3.已知()lg 232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦

=7.05， ()lg 22Ag CN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦

＝21.7，

()lg 22Ag SCN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦

=7.57，

()

3lg 2232Ag S O θβ-⎡⎤⎢⎥

⎣⎦

=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度

最大

A. NH3·H2O

B. KCN

C. Na2S2O3

D. NaSCN

4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）

A、Fe(SCN)-3

B、Fe(OH) 3

6

D、Fe2 [(Fe(CN) 6]

C、Fe(CN)-3

6

5.下列说法中错误的是

A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大

B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低

C.在[FeF

]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性

6

]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降

D.在[FeF

6

6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是

A.产生盐效应

B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加

C.使其分解

D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加

7.下列分子或离子能做螯合剂的是

A. H2N-NH2

B. CH3COO-

C. HO-OH

D.H2NCH2CH2NH2

8. 配位数是

A.中心离子(或原子)接受配位体的数目

B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和

C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目

D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目

9.关于配合物，下列说法错误的是

A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子

B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数

C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物

D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中

10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）

A.42SO Na

B.3AlCl

C.[Co(NH 3)6]3+

Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是

A.配合物的形成体通常是过渡金属元素

B.配位键是稳定的化学键

C.配位体的配位原子必须具有孤电子对

D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是

A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）

B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）

C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）

D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有 A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数

B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大

C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大

D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是

A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强

B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强

C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子

D.内界中有配位键，也可能存在共价键

16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加

热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为

A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2O

B.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3

C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2O

D.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O