2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-833-分析化学(含仪器分析)
陕西师范大学832综合化学2020年考研专业课初试大纲
陕西师范大学硕士研究生招生考试
《综合化学》考试大纲
本《综合化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院化学学科硕士研究生招生考试，包含无机化学、分析化学和有机化学三门理论课程及对应的实验课程。
无机化学是化学专业的专业基础课，它既是该专业知识结构中重要的一环，也为其它几门后继课程准备必需的基础理论知识。
要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，重点掌握平衡理论、化学热力学和物质结构初步等知识，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
有机化学是化学专业的专业基础课,主要考察学生对自由基取代、自由基加成、亲电加成反应、亲电取代反应、亲核取代反应和亲核加成反应、重排反应、周环反应等重要基础反应的机理；各类化合物相互转变的基本规律；结构解析有机化合物的能力；立体化学的基本知识和基本概念；综合运用所学知识合成目标产物的能力；
分析化学是化学专业的基础课，主要考核分析化学（下，仪器分析部分）的理论课程及对应的实验课程。
分析化学（下，仪器分析）是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。
、、考试的基本要求。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-836-自然地理学
陕西师范大学硕士研究生招生考试“836-自然地理”考试大纲本《自然地理》考试大纲适用于陕西师范大学地理科学各专业硕士研究生招生考试。
自然地理是地理科学专业本科学生的最基础课程之一，也是测绘学、地理信息系统、生态学、环境科学等专业学生的基础课之一。
自然地理的主要内容包括地球表层的各个圈层以及各圈层的相互关系、自然特征以及自然要素的地域分异规律、自然区划、自然环境特点及演化、自然灾害分布规律、人地关系及人类对自然环境的影响等内容。
要求考生熟悉自然地理的基本概念、掌握地理环境演化和分布规律的基本原理、有较强的综合分析能力和解决问题能力。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解自然地理的基本概念和基本理论，掌握自然地理各要素分析的基本思想和方法。
要求考生具有空间思维能力、识图能力、逻辑推理能力、运算能力和综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试方法和考试时间自然地理考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）自然地理的基本概念1.自然地理学的研究对象和分科2.自然地理学的任务3.自然地理学与其他学科的关系（二）地球1.地球在宇宙中的位置2.地球的形状和大小和地球的运动3.地理坐标4.地球的圈层构造5.地球表面的基本形态和特征（三）地壳1.地壳的物质组成2.构造运动与地质构造3.大地构造学说及火山与地震4.地质年代和地壳演化简史（四）大气圈与气候系统1.大气的组成和热能2.大气水分和降水3.大气运动和天气系统3.气候的形成和气候变化（五）海洋与陆地水1.地球水循环与水量平衡2.海洋起源与海水的物理化学性质3.海水的运动4.海平面变化和海洋资源和海洋环境保护5.河流及其与地理环境的相互影响6.湖泊与沼泽7.地下水8.冰川（六）地貌1.地貌成因与地貌类型2.风化运动与块体运动3.流水地貌4.喀斯特地貌5.冰川与冰缘地貌6.风沙地貌与黄土地貌7.海岸与海底地貌8.构造地貌（七）土壤圈1.土壤圈的物质组成及特性2.土壤形成与地理环境间的关系3.土壤分类与空间分布规律4.土壤类型特征5.中国土壤系统分类体系之间的参比6.土壤资源的合理利用和保护（八）生物群落与生态系统1.地球的生物界2.生物与环境3.生物种群与生物群落4.生态系统5.陆地和水域生态系统6. 社会—经济—自然复合生态系统7.生物多样性及其保护（九）自然地理综合研究和自然区划1.自然地理环境的整体性2.自然地理环境的地域分异3.自然区划4.人地关系研究四、掌握重点地壳及地壳的物质组成构造运动与地质构造大气圈与气候系统气候的形成和气候变化地球水循环与水量平衡河流与地理环境的相互影响冰川对地理环境的影响流水地貌喀斯特地貌冰川与冰缘地貌风沙地貌与黄土地貌土壤形成与地理环境间的关系土壤分类与空间分布规律生物群落与生态系统生态系统的组分和结构陆地和水域生态系统生物多样性及其保护自然地理环境的整体性自然地理环境的地域分异人地关系的协调发展五、主要参考书目[1] 伍光和，王乃昂等编著《自然地理学》，高等教育出版社，1978年12月第1版，2008年4月第4版，2012年5月第10次印刷[2] 刘南威主编《自然地理学》，科学出版社，2017年12月第4版[3] 杨达源主编《自然地理学》，科学出版社，2017年12月第2版编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年7月15日。
陕西师范大学化学化工学院《833分析化学(含仪器分析)》历年考研真题专业课考试试题
2005年陕西师范大学456分析化学考研真题
2003年陕西师范大学分析化学考研真题
2002年陕西师范大学分析化学考研真题
2000年陕西师范大学分析化学考研真题
2013年陕西师范大学833分析化学（含仪器 分析）考研真题
2011年陕西师范大学833分析化学（含仪器 分析）考研真题
2010年陕西师范大学833分析化学（含仪器 分析）考研真题
2009年陕西师范大学833分析化学考研真题
2008年陕西师范大学908分析化学（含仪器 分析）考研真题
目 录
2013年陕西师范大学833分析化学（含仪器分析）考研真题 2011年陕西师范大学833分析化学（含仪器分析）考研真题 2010年陕西师范大学833分析化学（含仪器分析）考研真题 2009年陕西师范大学833分析化学考研真题 2008年陕西师范大学908分析化学（含仪器分析）考研真题 2006年陕西师范大学456分析化学考研真题 2005年陕西师范大学456分析化学考研真题 2003年陕西师范大学分析化学考研真题 2002年陕西师范大学分析化学考研真题 2000年陕西师范大学分析化学考研真题
陕西师范大学834有机化学《有机化学》汪小兰 讲义考研专业课
应用）；
1．有机化学的利用
2. “生命力”的禁区
十八世纪末：把存在于生物体的物质统称为“有机物”。 把矿物质称为“无机物”。
CH 3
④ 类推，再写少三个C原子的直链。 CH3
不重复的只能写出9个。#
CH3C CHCH3
CH 3 CH3CH2CCH 2CH3
CH 3
CH3 CH3
§２－１烷烃的同系列和同分异构现象
随着碳原子数的增加，异构体的数目增加很快：
C 原子数 6 7 …… 10 …… 13 …… 25
……
异构体数 5 9 …… 75 …… 802 …… 3679 万多个 ……
沸点： -164℃ -88.6℃ 75.4℃ 195.9℃
216℃ 20.4℃
② 支链烷烃
正戊烷 b.p： 36.1℃
异戊烷 27.9℃
新戊烷 9.5℃
3．熔点（m.p）：直链烷烃的熔点随着分子量的增加而升高。
4．密度：直链烷烃的密度随着分子量的增加而逐渐增大，
但比水轻（＜1＝。
5．溶解度：烷烃不溶于水和其它极性较强的溶剂。
一、按碳胳分类 二、按官能团分类
第二部分 饱和烃
[目的要求]：
１．掌握烷烃的同分异构现象及系统命名方 法；
２．掌握烷烃的结构及杂化轨道理论； ３．掌握烷烃的性质， ４．了解烷烃的来源及用途。
§２－１烷烃的同系列和同分异构现象
一、烷烃的同系列 二、烷烃的同分异构现象 三、碳原子和氢原子的类型
§２－２烷径的命名
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-737-广播电视理论
陕西师范大学硕士研究生招生考试“737-广播电视理论”考试大纲本《广播电视理论》考试大纲适用于陕西师范大学广播电视专业硕士研究生招生考试。
广播电视理论是传媒类专业本科学生的基本课程之一，是广播电视编导、播音与主持艺术等传媒类专业学生的必修基础课。
它的主要内容包括广播电视的发展简史、广播电视技术基础、广播电视的传播符号、广播电视节目类型、广播电视的体制与产业发展等。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本理论、能综合分析传媒领域的问题并依据相关理论提出相应策略。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地了解广播电视技术、视听语言、节目制作、产业管理等方面的基本概念和基本理论，考查学生的基础识记能力和运用归纳、演绎等方法综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试方法和考试时间广播电视理论考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）名词解释广播电视传播领域的基础理论概念、基本技术名词、节目类型概念。
（二）简答题简述媒介现象、节目传播特点等传媒领域事物、现象的属性、特征、发展演变等。
（三）材料分析结合指定的三至四则材料，分析当下时代背景下，热点传播事件（现象）的背景、面临的问题，分析问题并依据相关理论提出相应策略。
（四）论述自主选择视角和理论依据，分析广播电视或新媒体领域的重大问题，并归纳总结自己的核心观点。
四、掌握重点（一）广播电视基础理论（二）广播电视媒介基本技术概念（三）新媒体环境下的传播生态及传播现象五、主要参考书目[1]陆晔，赵民：《当代广播电视概论》，复旦大学出版社2010年版[2]张菁、关玲：《影视视听语言》，中国传媒大学出版社2008年版编制单位：陕西师范大学编制日期：2017年9月15日。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-838-环境学概论
陕西师范大学硕士研究生招生考试“838-环境学概论”考试大纲本《环境学概论》考试大纲适用于陕西师范大学环境科学专业硕士研究生招生考试。
环境学概论是环境科学专业的重要基础课程，主要内容包括大气环境、水环境、土壤环境、固体废物、物理环境、生物环境、可持续发展、全球环境问题等内容。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本理论和具备综合分析解决问题的能力。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解环境学概论课程中的基本概念和基本理论，并能够灵活运用所学基本理论知识分析问题、解决问题。
二、考试方法和考试时间环境学概论考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）大气环境1．大气污染及污染发生类型；2．大气污染物化学转化；3．大气污染物的扩散、输送和影响；4．大气污染控制技术。
（二）水环境1．水资源与水环境；2．水环境中污染物的迁移转化；3．水体污染控制技术。
（三）土壤环境1．土壤污染与净化；2．土壤中污染物的迁移与转化；3．土壤污染防治技术。
（四）固体废物与物理环境1．固体废物的来源与危害；2．固体废物的处置与资源化；3．噪声污染与防治；4．电磁污染及控制；5．放射性污染与防治。
（五）生物环境1．生物多样性；2．生物安全；3．生物污染。
（六）全球环境问题与可持续发展1．全球环境问题；2．可持续发展的理论与实践。
四、主要参考书目[1] 刘培桐《环境学概论》，高等教育出版社[2] 鞠美庭等《环境学基础》，化学工业出版社[3] 窦贻俭等《环境科学原理》，南京大学出版社[4] 左玉辉《环境学》，高等教育出版社编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年7月15日。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-730-物理化学(含结构化学)
陕西师范大学硕士研究生招生考试“730-物理化学”考试大纲本《物理化学（含结构）》考试大纲适用于陕西师范大学化学学科各专业硕士研究生招生考试。
《物理化学（含结构）》是化学学科的一门基础理论课，本课程的目的在于运用物理和数学的有关理论和方法研究化学系统中物质的结构及其变化规律。
它的主要内容包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解物理化学的基本概念和基本理论，掌握物理化学的基本思想和方法，应用物理化学原理分析解决问题。
掌握原子、分子和晶体结构，以及结构与性质之间的联系。
二、考试方法和考试时间物理化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）化学热力学1.热力学概论和热力学的基本概念2.热和功3.热力学第一定律和热力学能4.焓5.热容，热量的计算6.准静态过程与可逆过程7.热力学第一定律的应用8.Carnot循环9.Joule-Thomson效应10.热化学11.Hess定律12.几种热效应13.反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律14.绝热反应15.自发变化的共同特征16.热力学第二定律17.Carnot定理18.熵的概念19.Clausius不等式与熵增加原理20.热力学基本方程与T-S图21.熵变的计算22.熵和能量降退23.热力学第二定律的本质和熵的统计意义24.吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能25.吉布斯自由能变化的计算与判据应用26.变化的方向与平衡条件27.热力学函数间的基本关系式28.热力学第三定律与规定熵29.多组分系统的组成表示法30.偏摩尔量和化学势概念31.混合气体中各组分的化学势32.稀溶液的两个经验定律33.理想液态混合物34.理想稀溶液各组分的化学势35.稀溶液的依数性36.活度与活度因子37.分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配38.相律39.克拉贝龙—克劳修斯方程40.单组分体系的相图及应用41.二组分体系的相图及应用42.三组分体系的相图及应用43.化学反应的平衡条件—反应进度和化学反应的亲和势44.化学反应的平衡常数和等温方程式45.平衡常数的表示式46.复相化学平衡47.标准摩尔生成吉布斯自由能48.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响49.平衡常数的计算与应用50.同时平衡和反应的藕合51.近似计算（二）统计热力学1.统计热力学概论2.玻兹曼统计3.配分函数4.分子的全配分函数5.用配分函数计算标准吉布斯自由能和反应的平衡常数（三）电化学1.电化学中的基本概念和电解理论2.离子的电迁移和迁移数3.电解质溶液的电导4.电解质溶液的离子平均活度与活度因子5.强电解质溶液理论简介6.可逆电池和可逆电极7.电动势的测定8.可逆电池的书写方法及电动势的取号9.可逆电池的热力学10.电动势产生的机理11.电极电势和电池的电动势12.电动势测定的应用13.分解电压，极化作用，超电势14.电解时电极上的竞争反应15.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化16.化学电源（四）化学动力学1.反应速率的表示与测定2.速率方程与速率系数，质量作用定律3.一、二、三、零级反应4.反应级数的测定5.温度对反应速率的影响6.对峙反应、平行反应与连串反应7.链反应8.碰撞理论和过渡态理论9.单分子反应理论10.溶液中化学反应动力学11.光化学反应12.催化反应动力学（五）表面化学1.表面张力与表面吉布斯自由能2.弯曲表面上的附加压力和蒸汽压3.溶液的表面吸附4.液-液界面性质5.膜6.液-固界面现象7.表面活性剂的性质及其应用8.固体表面的吸附9.气-固相表面催化反应（六）胶体化学1.胶体与胶体的基本特性2.分散体系的种类和性质3.溶胶的制备与净化4.溶胶的动力性质5.溶胶的光学性质6.溶胶的电学性质7.双电层理论和ζ电势8.溶胶的稳定性与聚沉作用9.乳状液10.凝胶11.大分子溶液12.高分子溶液的渗透压，唐南平衡（七）量子力学基础与原子结构1.实物微粒的波粒二象性2.微观粒子的运动状态及其运动规律3.量子力学基本假设4.势箱中运动的粒子5.单电子原子的薛定谔方程及其解6.量子数及其意义7.波函数和电子云的图形8.多电子原子的结构9.原子光谱（八）分子的结构、性质和对称性1.H2+的结构和共价键的本质2.分子轨道理论双原子分子的结构3.异核及双原子分子的结构单电子原子的薛定谔方程及其解4.分子的点群5.分子对称性与偶极矩和旋光性的关系6.休克尔分子轨道理论及应用7.分子轨道对称性和反应机理（九）晶体结构1.晶体的点阵结构2.晶体的对称性3.球的密堆积和金属单质的结构4.离子键和点阵能5.典型离子化合物的结构四、主要参考书目[1]《物理化学》，傅献彩等编，第五版，高等教育出版社，2006.[2]《结构化学》，周公度、段连运编，第五版，北京大学出版社，2017.编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年9月6日。
陕西师范大学硕士研究生入学考试分析化学试题_仪器分析
陕西师范大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题专业名称：分析化学考试科目：分析化学 科目代码：456一、一、单项选择题（10分）1、 1、 判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为__________ a 、 反应定量、快速、有明显的外观特征；b 、反应必须定量进行；c 、沉淀的生成和溶解；d 、反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；2、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________a 、增加平行测定次数b 、称样量在0.2g 以上c 、用标准样品进行对照实验d 、认真细心地做实验3、F 检验时，F 的定义式为________a 、 F=S 大/S 小;b 、 F=S 2大/S 2小c 、 F=S 小/S 大d 、 F=S 2小/S 2大4、若pH=7.00，则[H +]=_________a:1.00⨯10-7mol/L; b:1.0⨯10-7mol/L; c:1⨯10-7mol/L; d:0.1⨯10-6mol/L5、配位滴定中，金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH 值愈大的结论_______a 、 正确；b 、 不对，因为该滴定反应的进行程度与pH 无关；c 、 说不清；d 、 不对，准确滴定该金属离子允许的pH 值应愈小；6、用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液时，反应分为两个过程（1）K 2Cr 2O 7氧化KI 生成I 2（2）Na 2S 2O 3与I 2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为________a 、 中性介质，中性介质b 、 强酸性介质，弱酸性介质；c 、 强酸性介质，强碱性介质；d 、 酸性介质，碱性介质；7、若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差_________a: 至少应大于1.0V ； b: 应小于0.5V ；c: 至少应大于0.27V ； d: 应等于0.18V8、用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于_______a:50; b:20; c:18; d:9;9、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH 变化最大的是________a: 0.1mol/L HAc+0.1mol/L NaAc b: 0.1mol/L HAcc: 0.01mol/L HAc+0.01mol/L NaAc d: 0.1mol/L HCl10、用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.10mol/L Fe 2+溶液和用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.010mol/L Fe 2+溶液两中情况下滴定突跃的大小将_________a: 相同 b: 浓度大的突跃就大 c: 浓度小突跃大 d: 无法判定二、二、填空题（15分）1、 1、 在常量分析中，若要求测定结果的相对误差≤0.1%，则应控制滴定剂体积____mL;应控制称样量_______g 。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-834-有机化学
832《有机化学》硕士生入学考试大纲本《有机化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院有机化学专业硕士研究生招生专业课考试。
主要考察学生对有机化学基本概念、有机基本反应、典型有机反应机理、有机合成方法、有机化合物结构分析及有机化学的应用的掌握，结合具体条件、应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
一、考试的基本要求要求考生熟练应用化学键理论和电子效应、空间效应解释一些有机化合物结构与性能的关系，理解典型的反应历程，并掌握：（1）有机化合物的命名方法、结构、性质；（2）掌握重要化合物的典型反应和重要的合成方法，各类化合物相互转变的基本规律；（3）立体化学的基本知识和基本概念；（3）红外光谱、核磁共振谱、质谱的基本原理及在测定有机物结构中的应用；（4）过渡态理论，并掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基中间体的相对活性及其在反应进程中的作用。
二、考试方法和考试时间有机化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）绪论1.有机化合物和有机化学2.有机化合物的特性、结构3.有机化学中的酸碱概念4.有机化合物的分类（二）烷烃1.烷烃的通式、同系列和构造异构2.烷烃的命名3.烷烃的结构4.烷烃的构象5.烷烃的化学性质（三）环烷烃1.分类(含螺环、桥环)2.命名3.环烷烃的化学性质4.重要环烷烃的结构、构象异构体（四）立体化学1.手性与对映体2.旋光性与比旋光度3.构型的表示法、确定和标记4.含一个手性碳原子的化合物的对映体5.含多个个手性碳原子的化合物的对映体（五）卤代烃1.卤代烷的分类2.卤代烷的命名3.卤代烷的结构4.卤代烷的化学反应5.S N l与S N2机理6.卤代烷的制备7.卤代烯烃8.双键位置对卤原子活泼性的影响。
（六）烯烃1.烯烃的构造异构和命名2.烯烃的制法3.烯烃的化学性质4.亲电加成反应的机理5.消去反应的机理（七）炔烃、二烯烃1.炔烃基的命名2.炔烃的化学性质3.炔烃的制备4.二烯烃的分类、命名5.共轭效应6.二烯烃的化学反应（八）芳烃1.苯的结构2.苯及其同系物的异构、命名3.苯环上的亲电取代反应及机理4.亲电取代反应的定位规则、理论解释及应用。
《分析化学》研究生入学考试大纲
《分析化学》研究生入学考试大纲一、考试要求要求考生掌握化学分析和仪器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、考试内容1. 分析化学概论2. 分析化学中的误差及数据处理误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差。
有效数字。
总体平均值的估计。
显著性检验。
可疑值的取舍。
3. 滴定分析法概述4. 酸碱滴定法质子条件式，分布系数，溶液pH的计算。
缓冲溶液。
酸碱指示剂及选择。
一元（多元）酸碱滴定曲线的计算，突跃范围及其影响因素，准确滴定的条件。
终点误差。
混合碱、极弱酸、铵盐等的测定和计算。
5. 配位滴定法EDTA的性质，EDTA与金属离子配合物的特点。
配位滴定中的副反应系数，条件稳定常数。
滴定曲线的绘制，影响突跃范围的因素。
金属指示剂及其选择，指示剂的僵化、封闭。
单一离子滴定的酸度范围。
混合离子的分别滴定。
配位滴定的应用及计算。
6. 氧化还原滴定法能斯特公式，条件电位，反应进行的程度，影响氧化还原反应的主要因素。
氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。
常用的氧化还原滴定法的原理、特点、反应条件、计算。
7. 沉淀滴定法滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans法。
8. 重量分析法重量分析法的特点，基本概念，重量分析对沉淀的要求及结果计算。
9. 吸光光度法物质的吸收光谱，光吸收基本定律，偏离比尔定律的原因。
分光光度计结构。
影响显色的因素及条件的选择。
吸光光度法测定条件的选择及应用。
10.色谱分析法色谱法特点、分类及应用范围，色谱相关术语和理论。
色谱定性定量方法。
气相色谱仪，检测器，固定相。
毛细管气相色谱。
气相色谱的应用。
高效液相色谱法的特点，液相色谱仪主要部件。
高效液相色谱方法的原理、应用特点及选择。
11. 电位分析法电化学分析基本概念、特点与分类。
电位分析法基本原理，pH玻璃电极的结构，pH仪及测定方法。
分析化学研究生入学考试大纲
《分析化学》研究生入学考试大纲科目代码：722一、考查总目标全日制攻读教育硕士专业学位入学考试分析化学科目的考试内容为化学分析部分。
要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决有关分析化学的实际问题。
二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分为150分。
考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷题型结构单项选择题：20题，每题2分，共40分填空题：10题，每题2分，共20分判断题：13小题，每题2分，共26分简答题：4题，每题6分，共24分计算题：4题，共40分三、考查范围（一）考查目标1．系统掌握分析化学的基本概念、基本知识、基础理论2．掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示剂的作用原理及其选择方法；掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理3．了解上述各类分析方法的特点及其应用范围，初步具有应用各种分析方法解决实际问题的能力（二）考查范围1．分析化学概要（1）分析化学的基本知识分析化学的定义、任务、作用；分析化学的分类（2）定量分析的基本知识定量分析的一般步骤；定量分析的方法；分析结果的表示（3）滴定分析的基本知识滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求、滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位2．误差与分析数据处理（1）有关误差的一些基本概念精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差；随机误差的分布规律（2）测量值的频率分布；测量值与随机误差的正态分布；测量值与随机误差的区间概率（3）有限数据的统计处理集中趋势和分散趋势的表示；平均值的置信区间；显著性检验；异常值的检验；误差的传递（4）提高分析准确度的方法减小测量误差；控制随机误差；消除系统误差（5）有效数字有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则3. 酸碱滴定法（1）酸碱质子理论及酸碱反应；酸碱反应的平衡常数；活度、浓度及酸度常数（2）pH对酸碱各型体分布的影响分布系数的定义；一元酸碱的分布系数；多元酸碱的分布系数；优势区域图（3）酸碱溶液中[H+]的计算水溶液中酸碱平衡的处理方法；各种体系中氢离子浓度的计算（4）酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义与种类；缓冲溶液的pH计算；缓冲容量及有效缓冲范围；缓冲溶液的选择；标准缓冲溶液（5）酸碱指示剂酸碱指示剂的作用原理及变色范围；影响指示剂变色范围的各种因素；混合指示剂（6）酸碱滴定酸碱滴定曲线；可行性判定与指示剂的选择（7）酸碱滴定的终点误差代数法；误差公式及其应用（8）酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定法的应用示例4. 络合滴定法（1）络合滴定概论分析化学中的络合物；EDTA及其络合物（2）络合平衡络合物的平衡常数和各级分布系数；络合物的副反应系数；络合物的条件稳定常数（3）络合滴定基本原理滴定曲线；金属指示剂；终点误差与可行性判断；单一离子滴定；酸度的控制（4）混合离子的选择滴定控制酸度进行分步滴定；利用掩蔽剂的选择滴定；利用其他络合滴定滴定剂的选择滴定（5）络合滴定的方式与应用：各种滴定方式及示例；EDTA标准溶液的配制与标定5. 氧化还原滴定法（1）氧化还原反应的方向与程度能斯特方程；条件电位；影响条件电位的因素；氧化还原进行的程度（2）氧化还原反应的速度氧化还原速度的差异；影响反应速度的因素（3）氧化还原滴定氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；氧化还原预处理（4）氧化还原滴定的计算（5）常用的氧化还原滴定法高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；铈量法6. 重量分析法与沉淀滴定法（1）重量分析法概述重量法的分类及特点；沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求；重量分析的计算（2）沉淀的溶解度及其影响因素溶解度、活度积、溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素（3）沉淀的形成与纯度沉淀的分类；沉淀的形成过程；沉淀的纯度（4）沉淀条件的选择晶形沉淀沉淀条件的选择；无定型沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法（5）有机沉淀剂的应用有机沉淀剂的特点；有机沉淀剂的分类（6）沉淀滴定法：滴定曲线；莫尔法；佛尔哈德法；法杨司法；银量法的应用7. 吸光光度法（1）吸光光度法的基本原理光的基本性质；吸收光谱的产生；溶液的吸光定律（2）光度分析的方法与仪器简介光度分析的几种方法；光度分析仪器简介。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-826-高等代数
陕西师范大学硕士研究生招生考试“826-高等代数”考试大纲本《高等代数》考试大纲适用于陕西师范大学数学学科各专业硕士研究生招生考试. 高等代数是大学数学系本科学生基础课程之一，也是大多数理工科专业学生的必修基础课.它的主要内容包括多项式、行列式、线性方程组、矩阵、二次型、线性空间、线性变换、- 矩阵，欧氏空间等. 要求考生熟悉这门课程中的基本概念、熟练掌握基本理论、有较强的运算能力以及综合分析问题和解决问题的能力.一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解高等代数的基本概念和基本理论，掌握高等代数的基本思想和方法. 要求考生具有对高等代数这门课程的抽象思维能力、逻辑推理能力、运算能力和综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力.二、考试方法和考试时间高等代数考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟.三、考试内容（一）多项式1．数域及其性质.2．一元多项式及其运算.3．带余除法；整除定义.4．最大公因式；辗转相除法；互素.5．不可约多项式的定义和基本性质；因式分解定理.6．k-重因式；重因式的判别和求法.7．多项式函数与根；多项式函数的有关性质.8．代数基本定理；复数域上多项式的因式分解；实数域上多项式的因式分解.9．本原多项式；Gauss引理.10. 在整数集上的多项式的分解问题；艾森施坦因判别法；有理数域上多项式的有理根.（二）行列式1．排列及其性质.2．n级行列式定义.3．行列式的性质.4．行列式的计算方法.5．行列式的一行（列）展开.6．非齐次与齐次线性方程组；克兰姆法则及有关定理.7．k 级子式；k 级子式的代数余子式；拉普拉斯(Laplace)定理；行列式乘法法则. （三）线性方程组1．高斯消元法；消元法的矩阵表示；齐次线性方程组.2．n维向量空间.3．线性相关；线性无关；向量组的秩.4．矩阵的秩；矩阵的秩的有关结论；矩阵秩的计算.5．线性方程组有解的判定定理.6．齐次线性方程组解的结构；一般线性方程组解的结构.（四）矩阵1．矩阵的运算.2．矩阵乘积的行列式；非退化矩阵；矩阵乘积的秩.3．可逆矩阵的判定及求法；逆矩阵的运算规律.4．分块矩阵的运算.5．初等矩阵；等价矩阵；用初等变换求矩阵的逆.6．矩阵分块乘法的初等变换.（五）二次型1．二次型的矩阵表示；非退化线性替换；矩阵的合同.2．二次型的标准形；配方法.3．复数域上的二次型的规范形；实数域上的二次型的规范形.4．正定二次型及其判定.（六）线性空间1．线性空间及其性质.2．维数；基与坐标.3．过渡矩阵及其性质；坐标变换公式.4．线性子空间及其判定；生成空间及其性质；基的扩充定理.5．子空间的交；子空间的和；维数公式；子空间的交与和的有关性质.6．直和及其判定；子空间的补；多个子空间的直和.（七）线性变换1．线性变换的简单性质；有关例子.2．线性变换的运算；线性变换的逆；线性变换的多项式.3．线性变换的矩阵；原向量与像向量坐标之间关系.4．特征值与特征向量；特征子空间；特征多项式5．线性变换可对角化的概念；可对角化的条件；可对角化的一般方法.6．值域与核的有关性质.7．不变子空间；线性空间的直和分解.8．最小多项式的基本性质；几类矩阵的最小多项式.（八） -矩阵1．λ－矩阵及其性质；λ－矩阵的秩；可逆λ－矩阵.2．λ－矩阵的初等变换；λ－矩阵的等价；标准形及其求法.3．行列式因子；不变因子及其求法.4．矩阵相似的条件；矩阵相似的几个判定方法.5．初等因子与不变因子的区别与联系；初等因子的求法.6．若当块的初等因子；若当形矩阵的初等因子.（九）欧几里得空间1．内积；欧氏空间；内积的基本性质；向量的夹角；度量矩阵及其性质.2．正交向量组；标准正交基及其性质；标准正交基的求法；正交矩阵.3．欧氏空间的同构；同构的基本性质；同构的判定方法.4．正交变换及其刻画；正交变换的性质；正交变换的分类.5．正交子空间及其性质；正交补.6．实对称矩阵及其性质；实对称矩阵正交对角化.四、掌握重点（一）多项式的整除理论.（二）最大公因式；辗转相除法；互素.（三）一般数域上多项式的因式分解理论.（四）多项式函数.（五）复数域、实数域以及有理数域上多项式的因式分解.（六）行列式定义及计算.（七）矩阵的运算及其理论.（八）可逆矩阵及其应用.（九）分块矩阵运算及其应用.（十）矩阵的秩及其应用.（十一）初等矩阵的概念及其性质.（十二）二次型的标准形理论.（十三）正定二次型及其应用.（十四）线性空间的概念及性质.（十五）子空间的概念及性质.（十六）子空间的运算及其性质.（十七）线性变换及其运算.（十八）线性变换的特征值理论及应用.（十九）线性变换的不变子空间及其应用.（二十）矩阵Jordan标准形的计算及其应用.（二十一）欧氏空间的概念及其性质.（二十二）正交变换及其性质.（二十三）对称变换及其性质.（二十四）实对称矩阵及其性质.五、参考书目[1] 北京大学数学系前代数小组编. 高等代数（第四版），高等教育出版社，2013.[2] 李志慧，李永明. 高等代数中的典型问题与方法（第二版），科学出版社，2016.。
2019年陕西师范大学硕士研究生考试大纲914-普通化学
陕西师范大学硕士研究生招生考试“914-普通化学”考试大纲本《普通化学》考试大纲适用于陕西师范大学学科教学（化学）专业硕士研究生招生考试。
它的主要内容包括化学热力学、化学动力学、水溶液化学及电化学的基础知识，物质结构的基础知识，以及无机化合物、高分子化合物和以生物大分子为代表的有机化合物的基础知识。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有较强的综合分析解决问题能力。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解化学反应的基本原理、基本知识和基本技能，理解这些理论、知识和技能在工程上的应用。
要求考生具有分析和解决一些化学实际问题的能力。
二、考试方法和考试时间普通化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）热化学与能源1.关于反应热的几个基本概念2.反应热的测量3.热力学第一定律4.化学反应的反应热与焓5.反应标准摩尔焓变的计算（二）化学反应的基本原理与大气污染1.影响化学反应的因素2.化学反应的判断3.反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用4.反应限度的判据与化学平衡5.平衡常数和多重平衡规则6.化学平衡的有关计算7.化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响8.浓度的影响和反应级数9.温度的影响和阿仑尼乌斯公式10.反应的活化能和催化剂（三）水化学与水污染1.非电解质溶液的通性2.电解质溶液的通性3.酸和碱在水溶液中的解离平衡4.配离子的解离平衡5.多相离子平衡和溶度积6.溶度积规则及其应用7.胶体的结构与稳定性8.胶体的聚沉与保护（四）电化学与金属腐蚀1.原电池中的化学反应2.原电池的热力学3.标准电极电势4.电极电势的能斯特方程5.电动势与电极电势在化学上的应用6.分解电压和超电势7.电解池中两级的电解产物8.电解的应用9.金属的腐蚀与防止（五）物质结构基础1.波函数2.电子云3.多电子原子轨道的能级4.核外电子分布原理和核外电子分布方式5.原子的结构与性质的周期性规律6.化学键7.分子的极性和分子的空间构型8.分子间相互作用力9.晶体的基本类型（六）元素化学与无机材料1.单质的熔点、沸点和硬度2.单质的导电性能和能带理论3.单质的氧化还原性4.无机化合物的物理性质5.无机化合物的化学性质6.配位化合物的组成、结构、命名及应用（七）高分子化合物和材料1.高分子化合物概述2.高分子化合物的基本结构和重要特性3.高分子化合物的合成、改性与再利用四、掌握重点(一)能量守恒及转化定律的内容及数学表达式，内能、热与功的物理意义和符号规定。
考研《分析化学》(学术学位)考试大纲
硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
重要内容之一，掌握影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光波波长和参比溶液的选择；掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。
对分光光度法的应用及其计算要熟练掌握，对多组分混合物分析、差示分光光度法，络合物组成和稳定常数的测定要了解。
误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一，应掌握吸光度测定的相对误差（△C/C ）与透光度（T ）之间的关系和有关计算。
1.4 分析化学中的数据处理
误差与偏差的概念。
误差的分类以及减免方法。
随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、等概念，随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率。
测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准偏差（s 和）；平均值的标准偏差（-x S 和-x σ）。
平均值的置信区间：从求μ的置信区间（U 分布表）；从s 求μ的置信区间（t 分布表）。
显著性检验：U 检验法；t 检验法；F 检验法。
可疑值的检验。
减小测量误差的方法：系统误差的发现和消除（对照、空白试验、加入回收等方法）；随机误差的减少。
一元线性回归分析的意义。
这部分内容的难点在计算。
相关的公式要熟练掌握。
2019年陕西师范大学硕士研究生考试大纲-333-教育综合
陕西师范大学教育硕士招生考试“教育学专业基础综合”考试大纲本教育学专业基础综合考试大纲适用于陕西师范大学教育硕士研究生招生考试，本科目考试内容主要涉及四门课程，分别为《教育学原理》、《中国教育史》、《外国教育史》与《教育心理学》，其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握教育学学科大学本科阶段专业基础知识、基本理论、基本方法的水平和分析问题、解决问题的能力，以利于各院所择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。
一、考试的基本要求《教育学专业基础综合》考试涵盖教育学原理、中外教育史、教育心理学等学科基础课程。
要求考生系统掌握上述教育学学科的基本理论、基本知识和基本方法，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本方法分析、判断和解决有关理论问题和实际问题。
二、考试方法和考试时间《教育学专业基础综合》考试采用闭卷笔试形式，满分为150分，考试时间为180分钟。
各部分内容所占分值为：教育学原理约60分中国教育史约30分外国教育史约30分教育心理学约30分三、考试内容《教育学原理》一、教育学概述（一）教育学的研究对象（二）教育学的研究任务（三）教育学的产生与发展1．教育学的萌芽2．独立形态教育学的产生与发展3．20世纪以来教育学的发展二、教育及其产生与发展（一）教育的概念1．“教育”定义的类型2．教育概念的内涵和外延（二）教育的结构与功能1．教育的结构教育活动的结构；教育系统的结构。
2．教育的功能个体发展功能与社会发展功能；正向功能与负向功能；显性功能与隐性功能。
（三）我国关于教育本质问题的主要观点教育是上层建筑；教育是生产力；教育具有上层建筑和生产力的双重属性；教育是一种综合性的社会实践活动；教育是促进个体社会化的过程；教育是培养人的社会活动。
（四）关于教育起源的主要观点1．生物起源说2．心理起源说3．劳动起源说（五）教育的发展1．古代教育的特征2．近代教育的特征3．现代教育的特征三、教育与社会发展（一）关于教育与社会关系的主要理论教育独立论；教育万能论；人力资本论；筛选假设理论；劳动力市场理论（二）教育的社会制约性1．生产力对教育发展的影响和制约2．政治经济制度对教育发展的影响和制约3．文化对教育发展的影响和制约4．科学技术对教育发展的影响和制约5．人口对教育发展的影响和制约（三）教育的社会功能l．教育的经济功能2．教育的政治功能3．教育的文化功能4．教育的科技功能5．教育的人口功能（四）当代社会发展对教育的需求与挑战现代化与教育变革；全球化与教育变革；知识经济与教育变革；信息社会与教育变革；多元文化与教育变革。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-827-策划与写作
陕西师范大学硕士研究生招生考试“827-策划与写作”考试大纲本《策划与写作》考试大纲适用于陕西师范大学广播电视专业硕士研究生招生考试。
广播电视节目创意与策划是传媒类专业本科学生专业核心课程之一，是广播电视编导、播音与主持艺术等传媒类专业学生的专业必修课。
它的主要内容包括广播电视节目类型及其主要样态、广播电视节目策划流程与创意手法、广播电视节目策划文本写作、节目跨媒体运营与多屏互动策划等。
要求考生熟悉基本概念、掌握创意策划的基本原理与方法、能够掌握节目跨媒体运营并实现多屏互动的主要方式与创新呈现。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地了解广播电视节目创意与策划的基本流程、并根据不同的节目类型掌握节目创意与策划的基本原则与主要方法、节目元素调度组合和调度、不同类型广播电视节目文案写作、广播电视节目策划书的文本撰写、节目跨媒体多屏互动的创新呈现的基本知识和能力，并考查考生根据广播电视电视节目的发展趋势综合运用所学知识和掌握的技能分析广播电视节目出现的新现象和解决问题的能力。
二、考试方法和考试时间策划与写作考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）名词解释广播电视节目策划领域的基本概念、跨媒体相关概念、节目类型及其基本元素等。
（二）简答题简述不同类型广播电视节目的主要特点、创意策划的基本手段与流程、内容策划、呈现样态、交互设计等。
（三）创新思维与创意能力测试题根据广播电视节目的发展现状深入分析新近出现的广播电视节目呈现出的新现象、新创意、新手段和新问题，并对节目的发展和完善提出自己创新性的思考和建议。
（四）文案写作题根据不同类型的广播电视及新媒体节目撰写相应的主要文案或策划书文本。
四、掌握重点（一）广播电视策划的基本原则与手段（二）广播电视节目基本要素的选择与组合（三）广播电视及网络节目创新思维与创意文案写作五、主要参考书目[1] 胡智锋：《电视传播艺术学》，北京大学出版社2004年版[2]刘静、陈红艳主编：《数字媒介传播概论》，清华大学出版社2014年版编制单位：陕西师范大学编制日期：2017年9月15日。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-835-普通化学
陕西师范大学硕士研究生招生考试“835-普通化学”考试大纲本《普通化学》考试大纲适用于陕西师范大学应用化学、工业催化、化学工艺、化学工程等专业硕士研究生招生考试。
普通化学是大学化学化工类本科学生的最基本课程之一，也是大多数理工科专业学生的必修基础课。
它的主要内容包括化学热力学、化学动力学、水溶液化学及电化学的基础知识，物质结构的基础知识，以及无机化合物、高分子化合物和以生物大分子为代表的有机化合物的基础知识。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有较强的综合分析解决问题能力。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解化学反应的基本原理、基本知识和基本技能，理解这些理论、知识和技能在工程上的应用。
要求考生具有分析和解决一些化学实际问题的能力。
二、考试方法和考试时间普通化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）热化学与能源1.关于反应热的几个基本概念2.反应热的测量3.热力学第一定律4.化学反应的反应热与焓5.反应标准摩尔焓变的计算（二）化学反应的基本原理与大气污染1.影响化学反应的因素2.化学反应的判断3.反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用4.反应限度的判据与化学平衡5.平衡常数和多重平衡规则6.化学平衡的有关计算7.化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响8.浓度的影响和反应级数9.温度的影响和阿仑尼乌斯公式10.反应的活化能和催化剂（三）水化学与水污染1.非电解质溶液的通性2.电解质溶液的通性3.酸和碱在水溶液中的解离平衡4.配离子的解离平衡5.多相离子平衡和溶度积6.溶度积规则及其应用7.胶体的结构与稳定性8.胶体的聚沉与保护（四）电化学与金属腐蚀1.原电池中的化学反应2.原电池的热力学3.标准电极电势4.电极电势的能斯特方程5.电动势与电极电势在化学上的应用6.分解电压和超电势7.电解池中两级的电解产物8.电解的应用9.金属的腐蚀与防止（五）物质结构基础1.波函数2.电子云3.多电子原子轨道的能级4.核外电子分布原理和核外电子分布方式5.原子的结构与性质的周期性规律6.化学键7.分子的极性和分子的空间构型8.分子间相互作用力9.晶体的基本类型（六）元素化学与无机材料1.单质的熔点、沸点和硬度2.单质的导电性能和能带理论3.单质的氧化还原性4.无机化合物的物理性质5.无机化合物的化学性质6.配位化合物的组成、结构、命名及应用（七）高分子化合物和材料1.高分子化合物概述2.高分子化合物的基本结构和重要特性3.高分子化合物的合成、改性与再利用四、掌握重点(一)能量守恒及转化定律的内容及数学表达式，内能、热与功的物理意义和符号规定。
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833《分析化学（含仪器分析）》考试大纲本《分析化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院硕士研究生招生考试。
分析化学是化学专业的基础课，分为分析化学（上，化学分析部分）和分析化学（下，仪器分析部分）两门理论课程及对应的实验课程。
分析化学是化学量测和表征的科学，化学分析以物质的化学性质和化学反应为基础，主要包括误差理论、滴定分析和重量分析等经典分析方法；仪器分析以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。
化学分析和仪器分析各占50%。
一、考试的基本要求要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。
二、考试方法和考试时间分析化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容化学分析部分第一章绪论1．分析化学的定义、分类、任务和特点2．分析化学的发展趋势第二章分析试样的采集和预处理1.定量分析法的一般步骤2.试样（气体、固体、液体）采集和预处理第三章误差和分析数据的处理1.误差的基本概念（误差的表示和分类）2.随机误差的统计分布规律（正态分布）3.有限测定数据的统计处理（t分布，平均值的置信区间）4.显著性检验方法（t检验、F检验）5.可疑值的取舍方法6.有效数字及运算规则7.提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析概述1.滴定分析的特点及基本概念2.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式3.基准物质，标准溶液的配制、标定以及表示4.滴定分析结果的计算与表示5.电子天平、滴定管（酸式、碱式）、移液管等仪器的正确使用方法第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱质子理论和酸碱平衡常数，质子条件式2.弱酸（碱）各型体浓度的分布计算3.不同酸体系水溶液pH的计算（一元和多元强酸、弱酸、混合酸）。
4.不同碱体系水溶液pH的计算（一元强碱、一元和多元弱碱、混合碱）5.酸碱缓冲溶液（pH的计算，缓冲范围、缓冲容量、缓冲溶液的选择）6.酸碱指示剂（变色原理、选择原则、常用酸碱指示剂）7.酸碱滴定曲线计算（突跃范围、化学计量点）8.酸碱滴定法的应用；各类型酸（碱）组分可准确滴定的条件9.酸碱滴定法的应用示例，如食醋中醋酸、工业纯碱各组分、氮肥含氮量测定等的测定原理、实验步骤和操作要点第六章络合平衡与络合滴定法1.分析化学中的络合物（EDTA）、络合物的平衡常数与各级分布分数2.副反应系数和条件稳定常数及其计算3.络合滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点）4.金属指示剂（指示原理、选择原则、常用的金属指示剂）5.单一离子和混合离子的终点误差的计算和准确滴定以及分步滴定可行性判据（控制酸度或使用掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原试剂）6.络合滴定的方式和应用7.络合滴定方案设计（混合体系中某一个离子的测定，实验步骤）第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1．氧化还原平衡 (条件电位、条件平衡常数的计算、影响氧化还原速率的因素)2．氧化还原滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点，对称和不对称电对）3．常用氧化还原指示剂及指示原理4．高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法（原理、滴定条件、应用范围、结果计算）5．氧化还原滴定示例应用（如过氧化氢含量测定、COD含量测定、铁矿石中全铁含量测定、注射液中葡萄糖含量的测定等）的实验原理、实验步骤和操作要点第八章沉淀平衡与沉淀滴定法1.沉淀溶解度及其影响因素（溶解度和条件溶度积的计算，影响沉淀溶解度的因素）2.莫尔法（原理、指示剂、测定条件及应用）3.佛尔哈德法（原理、指示剂、测定条件及应用）4.法扬司法（原理、指示剂、测定条件及应用）第九章重量分析法1.重量分析法概述（定义、分类、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求）2.沉淀的类型和形成机理3.晶型沉淀的形成条件4.无定形沉淀的形成条件5.影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的方法6.沉淀重量分析法计算第十章常用的分离和富集方法1.沉淀法（原理及其应用）2.萃取法（原理、萃取平衡计算、应用）3.色谱法（纸色谱、薄层色谱、柱色谱的原理及其应用）4.离心法、电泳法、膜分离法（原理及其应用）仪器分析部分第一章绪论1.仪器分析方法的分类和特点2.分析方法的评价指标第二章光学分析法导论1.光的基本性质及表征参数2.光谱及光谱产生的机制3.光与物质的相互作用第三章紫外-可见吸收光谱法1.紫外—可见吸收光谱产生的机制2.影响紫外—可见吸收光谱的因素3.紫外—可见分光光度计基本结构、主要部件及各部件的作用，单光束与双光束、双波长仪器的区别4.紫外—可见定性分析原理及应用5.光吸收基本定律-朗伯比尔定律及遵循条件6.显色反应的条件和测量条件选择7.单一组分和多组分定量分析方法8.紫外-可见吸收光谱法实验（如蛋白质含量测定，工业盐酸中全铁含量测定等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第四章红外吸收光谱法1. 红外吸收光谱产生的条件和谱带强度2. 分子的振动及振动形式3. 基团频率、特征吸收峰及影响因素4.色散型红外分光光度计基本构成5.干涉型红外分光光度计的特点6.红外光谱与分子结构的关系及红外光谱定性分析第五章分子发光分析法1. 分子发光的类型及特点2. 分子荧光产生的过程(辐射跃迁和非辐射跃迁)和必要条件3. 荧光激发光谱和荧光发射光谱4. 荧光强度及影响因素，定量分析的基本原理5. 荧光猝灭效应6. 荧光分析与紫外—可见吸收分析的灵敏度比较7. 荧光分析仪器的设计原理、结构和各部件的作用8. 磷光分析的原理及室温磷光、重原子效应9. 化学发光的基本原理及反应类型10. 化学发光分析的仪器11. 分子发光分析法实验（荧光分析法测定多维葡萄糖粉中维生素B2含量、鲁米诺化学发光分析法等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第六章原子发射光谱法1. 原子发射光谱法分析中光源的作用及常用光源的特点2. 电感耦合高频等离子体（ICP）光源的结构和工作原理3. 分析物在光源中经历的物理化学过程4. 谱线强度及影响因素，原子发射光谱定量分析基本关系式（罗马金－赛伯公式）5. 原子发射光谱仪的基本构成，主要部件及各部件的作用6. 光栅光谱仪的色散原理及光学特性表征7. 光谱定性分析、半定量分析方法及原理8. 内标法光谱定量分析的原理、特点和要求9. 光谱分析的特点、局限性和条件选择10. ICP法实验（常见金属元素分析）的检测原理、仪器、实验步骤和操作要点第七章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收线及谱线展宽2.峰值吸收代替积分吸收的理论基础和必要条件3.常见锐线光源-空心阴极灯的工作原理、结构及特性，光源调制4.原子化器的功能和作用5.常用原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器）的基本结构、工作原理及性能特点6.原子吸收光谱仪的基本结构、主要部件及各部件的作用7.原子吸收光谱分析的干扰及消除8. 原子荧光光谱分析的基本原理和特点9. 原子吸收与原子荧光光谱法实验（如原子吸收光谱法测定水样中的钙）的检测原理、仪器、条件优选、操作要点第八章电位分析法 (含电分析化学导论内容)1.电分析化学中所使用的电极及电极系统（两电极和三电极系统）2.电极的极化及过电位3.电位分析法的概念、原理及装置4.离子选择性电极的基本构造及分类5.常用离子选择性电极（玻璃电极、晶体膜电极及流动载体电极等）的响应机理，膜电位的形成6.离子选择性电极性能参数7.电位分析法定量分析的方法（标准曲线法、标准加入法）、原理、步骤和特点8.电位滴定分析法的定义、原理和特点9.电位分析法实验（如溶液pH值、自来水中氟离子含量）的实验原理、仪器、实验条件、操作要点第九章电解及库仑分析法1.电解分析的概念，电解分析和库仑分析的异同2.电解分析的基本原理3.控制阴极电位电解分析的基本装置，阴极电位的选择、特点和应用4.Faraday定律，电流效率及库仑分析实验条件5.控制电位库仑分析的原理、装置和电量测量方法6.库仑滴定分析（控制电流库仑分析）的原理、终点指示方法和特点7.死停终点法的原理、装置（电路图）及特点。
8.库仑滴定分析实验（如硫代硫酸钠含量测定）测定原理、仪器、操作要点第十章极谱与伏安分析方法1.经典极谱分析法、伏安分析法的基本原理2.极谱分析法的装置，极谱过程的特殊性及滴汞电极的特点3.平面电极和滴汞电极上扩散电流方程、半波电位及其影响因素4.极谱分析的干扰电流及其消除方法5.简单离子和络合物的电位方程6.线性扫描伏安法和循环伏安法的基本原理（电流方程和电位方程）及其应用7.脉冲伏安（极谱）法的原理及特点8.溶出伏安法分析原理及其应用9.极谱催化波第十一章色谱分析导论1.色谱法基本概念和分类2.色谱流出曲线及其作用3.塔板理论、速率理论及其意义4.色谱基本保留方程和基本分离方程5.色谱定性分析方法6.色谱定量分析方法第十二章气相色谱法1.气相色谱仪基本组成2.气相色谱常用检测器及特性3.气相色谱固定相及分离机理4.气相色谱法实验，多组分混合物的分离原理和分析条件、归一化法测定混合物中各组分含量、仪器、操作要点第十三章高效液相色谱分析法1.高效液相色谱与经典液相色谱的区别2.高效液相色谱仪基本组成3.高效液相色谱的分离机理及分离方式的选择4.高效液相色谱法实验（内标法测定混合样品中各组分含量，如尼泊金酯、可卡因等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第十四章质谱分析法1.质谱分析法基本原理2.质谱仪的基本组成3.质谱图和主要离子峰第十五章核磁共振波谱法1.核磁共振波谱法基本原理2.核磁共振波谱的产生及核磁共振参数3.核磁共振波谱仪的基本结构四、掌握重点化学分析部分：化学分析的一些基本概念；误差相关计算；平衡计算；滴定曲线计算；终点误差计算，分析结果的计算；指示剂选择和各方法的应用。
仪器分析部分仪器分析的一些基本概念；各种仪器分析方法的基本原理（定量关系）；各种仪器的基本构造框图和工作原理；一些仪器的主要部件构造图（空心阴极灯、ICP光源、离子选择性电极、库仑滴定电路图、色谱检测器等）和工作原理；同一大类分析方法在原理、仪器和应用上的异同点等。
五、主要参考书目1.分析化学（第四版），上册，华中师范大学等编，高等教育出版社，2011年。
2.分析化学（第四版），下册，华中师范大学等编，高等教育出版社，2012年。
3.分析化学（第6版），上册，武汉大学主编，高等教育出版社，2016年。
4.分析化学（第五版），下册，武汉大学主编，高等教育出版社，2007年。
5.化学测量实验，张成孝主编，科学出版社，2001年。
编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年9月15日。