2020年江苏中考化学复习(人教版)专题五 化学计算

专题五 化学计算Ⅰ.技巧性计算(盐城：必考)专题精讲方法1极值法(盐城：6年4考)极值法是针对混合物组成成分判断的题。

解此类题时，先假设恰好为某一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。

例1 (2019德阳)80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是( )A. 50 gB. 60 gC. 70 gD. 80 g 【答案】B【解析】假设混合粉末全是Fe 2O 3，用一氧化碳还原可得铁的质量是x 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 160 11280 g x 112160＝x 80 gx ＝56 g 假设混合粉末全是CuO ，用一氧化碳还原可得铜的质量是y CO ＋CuO=====Ⅰ Cu ＋CO 2 80 64 80 g y 6480＝y 80 gy ＝64 g 所以80 g Fe 2O 3和CuO 的固体混合物与足量的一氧化碳充分反应后，得到金属的质量应在56 g 至64 g 之间，故选B 。

即时练习1. 6 g 某金属混合物与足量盐酸反应得到0.2 g 氢气，则该金属混合物可能为( ) A. 镁、铝 B. 锌、铜 C. 锌、铁 D. 铁、镁2. (2019天津改编)现有不纯的氧化铜样品16 g ，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。

向其中加入200 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确．．．的是( )A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中一定含有氯化钠C. 反应生成3.6 g 水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质方法2守恒法(盐城：6年3考)守恒法：主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。

例2 取一定量Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物，加入73 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是 ( )A. 0.8 gB. 1.6 gC. 3.2 gD. 6.4 g 【答案】B【解析】Fe 2O 3与Al 2O 3的混合物中氧元素的质量即为生成物水中氧元素的质量；盐酸中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量；水中氢、氧元素的质量比为1Ⅰ8，盐酸中氢元素的质量为136.5×73 g×10%＝0.2 g ，则混合物中氧元素的质量为8×0.2 g ＝1.6 g 。

即时练习3. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g 溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为( )A. 1.6 gB. 0.4 gC. 0.2 gD. 0.8 g4. 在点燃条件下，2.2 g 丙烷(C 3H 8)和6.4 g O 2恰好完全反应，生成CO 2、CO 和H 2O 。

则H 2O 的质量为________g 。

方法3差量法(盐城：6年2考)(1)分析反应前后各数据的关系及每个数据的意义。

(2)确定差值和具体的物质质量的比例关系，最终通过差量法求解。

例3 CO 和CO 2混合气体共12 g ，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2的质量为18 g ，原混合气体中一氧化碳的质量分数为( )A. 87.5%B. 13.5%C. 66.7%D. 78.5% 【答案】 A【解析】设混合气体中CO 的质量为x CO ＋ CuO =====ⅠCu ＋CO 2 差量 28 44 44－28＝16 x 18 g －12 g ＝6 g 2816＝x6 gx ＝10.5 g 混合气体中CO 的质量分数为10.5 g12 g ×100%＝87.5%。

即时练习5. 向20 g 纯碱和氯化钠的混合物中，加入100 g 稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1 g ，则原混合物中氯化钠的质量分数为( )A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%6. (2019达州)现有Fe 2O 3和CuO 的混合物W g ，在高温条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W 的数值为( )A. 7.4B. 4.6C. 3.2D. 3.8 方法4 转化关系法(1)化学式转化法：将几种由相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式。

(2)关系转化法：对应多步反应的计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个关系式中。

例4 现有Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 16%B. 22%C. 32%D. 46% 【答案】B【解析】因为Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2Ⅰ1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为4632×32%＝46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－32%－46%＝22%。

即时练习7. (2019湘潭)某同学取8 g ZnO 、Al 2O 3和Cu 的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为( )A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%8. (2019衡阳)已知FeSO 4、Fe 2(SO 4)3混合物中铁元素的质量分数为a %，则硫元素的质量分数为( ) A. 1－a % B. 1－a %3C.2（1－a %）3D. 无法计算 专题综合训练江苏真题精选1. (2015盐城)根据如图的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )第1题图A. 44%B. 46%C. 54%D. 64%2. (2017盐城)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物，已知Ca 元素和C 元素的质量比是5Ⅰ1，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是( )A. 15Ⅰ16B. 15Ⅰ14C. 5Ⅰ4D. 15Ⅰ83. (2018南通)在光照条件下，AgNO 3可分解为Ag 、O 2和某种氮的氧化物X ，取一定质量的AgNO 3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。

下列说法正确的是()A. AgNO3固体应密封保存在无色细瓶口中B. m＝3.2C. X的化学式为NOD. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3Ⅰ24. (2017盐城节选)若将 6.5 g锌皮(含有少量的铁)与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________(选填“<”、“>”或“＝”)0.2 g。

5. (2019盐城节选)将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。

反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。

则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为________。

备考试题精练6. 2.2 g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2 g，以下对该样品组成的判断中正确的是()A. 一定有铝B. 一定有镁C. 一定有铜D. 一定有镁和铜7. (2019烟台)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为()A. 1.1 gB. 2.2 gC. 4.4 gD. 5 g8. 甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4 g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8 g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为()A. 8Ⅰ3B. 4Ⅰ7C. 1Ⅰ1D. 无法计算9. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品，由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为()第9题图A. 47.5%B. 21.2%C. 70.7%D. 85.6%10. (2019哈尔滨)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800 Ⅰ，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为()A. 25.4%B. 32.4%C. 26%D. 50%11. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍，则混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是( )A. 73Ⅰ4B. 73Ⅰ25C. 4Ⅰ73D. 73Ⅰ11112. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)其中钠元素质量分数为23%, 180 Ⅰ时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO 3=====ⅠNa 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑)( )A. 33.6%B. 40%C. 47.3%D. 60%13. 在某铁的样品中，含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的两种，取56 g 样品跟足量稀硫酸反应，得到2 g H 2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是( )A. Cu 和MgB. Mg 和AlC. Zn 和AlD. Al 和Cu14. 10 g 碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35 g ，则样品中可能混入的杂质为( ) A. 碳酸镁 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁和碳酸氢钠15. (2018荆州)将乙酸(CH 3COOH)和葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a ，则溶液中碳元素的质量分数为( )A. 1－9aB. 1－8aC. 12aD. 8a16. (2019河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )A. 98208×100%B. 98233×100% C.49233×100% D. 4973×100% 17. 向20 g 碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体23.6 g ，则原混合物中硫酸钠的质量分数为______。

18. 在15 g Fe 、CuO 、Fe 2O 3的固体混合物中加入稀硫酸300 g ，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH 溶液100 g ，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。

Ⅰ.有关化学方程式的综合计算(盐城：6年4考、均在19题，连云港：必考)专题精讲1. 答题模板(以计算加热31.6 g KMnO 4可制得O 2的质量为例)【注意】(1)化学方程式必须要书写正确。