高二化学第一节电离平衡(第一课时)
《电离平衡 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
电离平衡（第1课时）高中化学选择性必修1第三章第一单元学习目标1.认识到不同电解质的电离行为是存在差异的，认识强弱电解质电离特点，能够识别典型的强弱电解质。
2.认识弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，了解影响电离平衡的因素。
3.了解弱电解质与日常生活紧密相关，体会化学知识在日常生活中的应用。
情境导入在日常生活中，醋酸和盐酸都是经常使用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵的有效成分就是盐酸，而我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的腐蚀性小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？学习任务【任务一】研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别【任务二】研究弱电解质是如何电离的【任务三】研究相同浓度盐酸、醋酸与镁条反应的情况学习活动【任务一】研究相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别1.测定盐酸、醋酸、蒸馏水的导电性【活动设计】【实验1】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。
（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）数据分析：读数：7180 读数：187 读数：2导电性：0.1 mol/L 盐酸＞0.1 mol/L 醋酸离子浓度：0.1 mol/L 盐酸＞0.1 mol/L 醋酸溶质电离行为的差异，造成实验结果不同【设计意图】测定盐酸、醋酸的导电性，并以蒸馏水为对照实验，再从实验数据中分析溶液导电性不同的原因，从而认识到强、弱电解质电离出的离子浓度不同，发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.盐酸、醋酸与镁条的反应【活动设计】【实验2】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。
实验分析：通过等浓度的盐酸与醋酸分别与镁条反应的实验，进一步说明两种酸溶液中氢离子浓度不同，引导学生学会从定性到定量的思维方法，发展学生证据推理与模型认知的核心素养。
3.测定盐酸、醋酸的pH【活动设计】【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。
高二化学 第一节 电离平衡(第一课时)
高二化学第一节电离平衡(第一课时)【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。
4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。
【教材重点】1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。
【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。
【课时数】两课时第一课时教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl 、NaOH 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物 （如强碱和大部分盐类）某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl ＝ Na ＋ ＋ Cl －写出Na 2SO 4，NaOH ，H 2SO 4在水溶液里的电离方程式。
CH 3COOH ，NH 3·H 2O 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类 强电解质2．弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：①V电离=V结合≠0 电离平衡②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。
它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第1节《电离平衡》第1课时
高二化学第三章《电离平衡》第一节电离平衡（共2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1．下列物质容易导电的是( ) A．氯化钠固体B．无水乙醇C．硫酸铜晶体D．硝酸钾溶液2．区别强弱电解质的标志是( ) A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度3．下列物质属于弱电解质的是( ) A．BaSO4B．硫酸C．CH3COOH D．Na2CO34．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能电离出自由移动的离子B．氨水溶液达到电离平衡时，还存在下列反应：NH4＋＋OH－NH3·H2OC．NaOH是离子化合物，所以是强电解质，但HNO3是共价化合物，所以是弱电解质D．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱5．下列有关电离平衡的叙述中，错误的是( ) A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变B ．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动C ．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子；又有离子结合成分子D ．在V mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，其H ＋离子浓度为a mol/L ，若用水稀释到2V mL ，则H ＋离子浓度为2amol/L6． 将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会( )A ．增大B ．减小C ．不变D ．先增大，后减小7． 在NaHCO 3溶液中存在着下列电离平衡：HCO 3－H ＋＋CO 32－若要使CO 32－离子的浓度增加，同时又要使HCO 3－离子也增大，可采用的方法是( ) A ．加H 2OB ．加CaCl 2C ．加固体Na 2CO 3D ．加固体NaOH8． 把0.1molKOH 固体分别加入下列100mL 的液体中，溶液的导电能力基本无变化的是( )A ．纯净水B ．1.0mol/L 氨水C ．1.0mol/LCH 3COOHD ．0.5mol/LH 2SO 4 9． 下列的电离方程式中，正确的是( )A ．HClH ＋＋Cl －B ．H 2SO 42H ＋＋SO 42－C ．Ba(OH)2 Ba 2＋＋2OH －D ．NaHCO 3Na ＋＋HCO 3－10． 下列的离子反应方程式中，正确的是( )A ．醋酸钠跟盐酸反应H ＋＋CH 3COO －CH 3COOH B ．醋酸跟氨水反应CH 3COOH ＋OH －H 2O ＋CH 3COO－C ．NaHCO 3跟HCl 反应HCO 3－＋H ＋ H 2O ＋CO 32－ D ．氯气跟冷的氢氧化钠溶液反应2Cl 2＋2OH － 3Cl －＋ClO －＋H 2O11． 将一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了要减缓化学反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．CH 3COONaD ．CH 3COOH二、填空题12． 向CH 3COOH 溶液中，逐滴加入NaOH 固体时，溶液的导电变化是____________，若在NaOH 溶液中逐滴加入CH 3COOH 时，则溶液的导电性变化是_____________。
电离平衡 第一课时教案 高中化学选修第一册
《电离平衡》第一课时教学设计一、课程标准：本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。
综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。
二、教学目标：(1) 从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；(2) 掌握强、弱电解质电离方程式书写；(3) 从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；(4) 对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
三、教学难重点(1) 重点: 弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2) 难点: 根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
四、教学方法任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。
教师活动【任务一：微课助学】复习旧知唤起新知1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。
2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。
过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：电离，所以盐酸酸性强。
【任务三】学生通过实验3-1 验证自己的预测：1、分别测等体积、等浓度0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。
拓展资料：pH= - lg c(H+)酸0.1 mol·L-1盐酸0.1 mol·L-1醋酸pH1 2.8导电能力（电导率）强弱与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。
《第三章第一节电离平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《电离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和原理。
2. 掌握影响电离平衡的因素。
3. 能够运用电离平衡原理解决相关化学问题。
二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的形成过程及影响因素。
2. 教学难点：理解电离平衡的动态平衡性质，以及如何运用电离平衡原理解决实际问题。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：电离平衡相关的图片、视频、例题等。
3. 布置预习任务：学生在课前预习电离平衡的相关概念，为课堂学习做好准备。
4. 设计实验方案，进行实验操作演示。
四、教学过程：本节课是《电离平衡》的第一课时，主要分为以下几个环节：1. 引入新课：通过一些日常生活中的化学现象，如酸雨的形成、盐的水解等，引出电离平衡的概念，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2. 概念讲解：通过讲解电离平衡的定义、影响因素等基础知识，帮助学生建立电离平衡的基本概念。
3. 实验探究：通过实验探究，让学生观察和分析电离平衡的过程，加深对电离平衡的理解。
例如，通过测定醋酸溶液的pH 值，观察其电离程度的变化。
4. 互动讨论：引导学生讨论电离平衡在实际应用中的意义和价值，如电离平衡在酸碱滴定、水解平衡在盐的水解中的应用等。
同时，鼓励学生提出自己的问题和思考，加强师生之间的互动和交流。
5. 总结归纳：在课程的最后，进行总结和归纳，帮助学生梳理本节课的知识点，加深对电离平衡的理解和掌握。
6. 作业布置：根据本节课的内容，布置一些相关的作业和思考题，帮助学生巩固所学知识，并引导他们进一步思考和探索。
7. 延伸拓展：介绍一些与电离平衡相关的研究进展和前沿问题，激发学生进一步学习和探索的兴趣，为后续课程的学习打下基础。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和影响因素。
2. 掌握电解质溶液中离子浓度之间的关系。
3. 能够运用电离平衡知识解决相关问题。
二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的原理和应用。
高二《化学反应原理》第1课时 弱电解质的电离平衡 优质课示范课
HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质 的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1
高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/c72e1971590216fc700abb68a98271fe910eafaa.png)
高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。
2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。
3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。
四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。
2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。
3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。
(1) 计算水的电离常数和离子积。
(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。
5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。
八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。
但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。
在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。
人教版高中化学选择性必修第1册 《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。
2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。
二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。
2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。
3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。
4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。
2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。
3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。
【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。
高三化学教案电离平衡[第一课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。
Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。
Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。
Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。
Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。
Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。
【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。
【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。
2020-2021年高中化学 《电离平衡》(第一课时)精品教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 《电离平衡》（第一课时）精品教案 新人教版选修4 教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：)COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）A ．B ．C ．D ．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）A ．B ．C ．D ．3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）A ．溶液导电性酸甲大于酸乙B ．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C ．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D ．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：322NaHCO HR O H CO NaR +=++3222CO Na R 2H O H CO R 2Na +'=++'和的酸性强弱比较，正确的是（ ）A ．较弱B ．较弱C ．两者相同D ．无法比较总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
电离平衡常数课件-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1
CH3COOH
CH3COO－
H+
ClO－
HClO
K1=
[H[C+]H[C3CHO3COOHO]－]=
1 Ka
K2=
[HClO]
[H+][ClO－] =
1 Ka
(数量级约为104)
(数量级约为107)
K1远小于K2，醋酸与次氯酸钠反应能较完全地转化为次氯酸和醋酸钠
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
小试牛刀
已知在25℃时，1.0 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度 是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。
NH3·H2O
起始浓度/（mol·L-1） 1.0
NH4+ + OH－
0
0
已电离浓度/（mol·L-1） 1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
除去尿垢
1 利用电离常数判断电离平衡移动方向
将1L 0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释至2L，判断电离平衡移动的方向
化学平衡 若Q＝K，说明化学反应已达到平衡 若Q＜K，说明化学反应朝着正向进行，直至Q＝K 若Q＞K，说明化学反应朝着逆向进行，直至Q＝K
电离平衡
类比
若Q＝Ka或Kb ，说明电离过程已达到平衡 若Q＜Ka或Kb ，说明电离平衡朝着正向移动，直至Q＝ Ka或Kb 若Q＞Ka或Kb ，说明电离平衡朝着逆向移动，直至Q＝ Ka或Kb
4.21×10-3×100% =0.421%
1.00
1.34×10-3×100% =1.34%
0.100
(4.21×10-3)2 =1.80×10-5
0.996
(1.34×10-3)2 0.0987
高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/0a944b0eb207e87101f69e3143323968001cf450.png)
高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。
二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。
电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。
2.讲解电离平衡常数的表达式。
以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。
三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。
2.计算电离平衡常数的例题讲解。
四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。
2.讲解练习题答案，解答学生问题。
五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。
2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。
教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。
2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。
酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。
2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。
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第一节 第一课时
1、下列物质中，属于电解质的是 ( ) ①熔融态铁 ②液氯 ③冰醋酸 ④BaSO 4 ⑤H 2O ⑥SO 2 ⑦NaCl 溶液 A ．①② B ．②③④ C ．③④⑤ D ．全部
2、 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．CH 3CH 2COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2
3、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A ．NaNO 2 B ．乙醇 C ．KOH D ．NaHCO 3
4、在下列溶液中加入100mL 0.2mol/L 的硫酸溶液后，导电能力最弱的是 A ．100mL 0.4mol/LNaOH B ．100mL 0.2mol/LBaCl 2( ) C ．100mL 0.3mol/LBa(OH)2 D ．100mL 0.2mol/LNa 2CO 3
5、下列说法正确的是 ( ) A ．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 B ．溶解度大的化合物一定是强电解质
C ．水溶液导电性强的化合物不一定是强电解质
D ．电离程度大的一定是强电解质 6、下列电离方程式错误的是 ( )
A ．NaHS 溶于水：NaHS = Na + + H + + S 2—
B ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4 = 2NH 4+ + SO 42—
C ．氢氟酸溶液：HF+H 2O H 3O + + F —
D ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + HCO 3—
7、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol ·L －1NaOH 水溶液 ②20 mL mol ·L －
1H 2SO 4水溶
液，③30 mL 0.40 mol ·L －1HCl 水溶液 ④40 mL 0.30mol ·L －
1CH 3COOH 水溶液 ⑤
50mL0.20mol ·L －
1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A ．①＞②＞③＞④＞⑤
B ．②＞①＞③＞④＞⑤
C ．②＞③＞④＞①＞⑤
D ．⑤＞④＞③＞②＞①
10、某物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏，所得水溶液能导电，则该物质是 ( ) A ．液溴 B ．干冰 C ．蔗糖 D ．硫酸钡
11、有下列物质：⑴金属钠 ⑵石墨 ⑶食盐晶体 ⑷蔗糖 ⑸氯化氢 ⑹二氧化碳 ⑺稀硫酸 ⑻盐酸 ⑼硫 ⑽硫酸钡 ⑾乙酸 ⑿熔融氯化钠 ⒀氨气 ⒁氯化银 ⑴能导电的有 ； ⑵属于非电解质的是 ； ⑶属于电解质的是 ； ⑷属于强电解质的是 ； ⑸属于弱电解质的是 。
12、下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I ）随新物质加入量（m ）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是 ；与B 图变化趋势一致的是 ；与C 图变化趋势一致是的 。
A B C （1）Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量 （2）醋酸溶液中滴入氨水至过量 （3）澄清石灰水中通入CO 2至过量 （4）NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量的NaOH 固体
13、在0.5L 2mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.5L2mol/L 的Ba(OH)2溶液；在0.5L 2mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中加入0.5L 2mol/L 的Ba(OH)2溶液。
两种混合液中哪种导电能力强？为什么？写出有关的离子方程式。
导电能力SO 2量
O
O
SO 2量
导电能力
导
电
能
力
SO 2量
O
O
SO 2量
导电能力
A B C D
I m/g O O m/g I I m/g O ( )。