物质的检验、鉴别、分离与提纯

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【例 3】现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量 试样进行下列实验。请根据实验现象判断： (1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中
一定没有 CCaaCCOO3 、 CCuuSSOO4 。
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正确的是( C )
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入 O2，点燃
B
CO2
HCl 气体
通过氢氧化钠溶液
C Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液
加入过量的铜粉，过滤
D 碳酸钙
氯化钙 加入足量的水溶解，过滤得滤液
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解析：CO2 中含少量 CO 时，不可燃，需要通入灼热氧化铜；CO2 和 HCl 都是酸性气体，均会被氢氧化钠溶液吸收；碳酸钙中有可 溶的氯化钙杂质，需加水过滤后，洗涤，烘干。
(C )
A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D．FeCl3、NaOH、HNO3、Na2SO4
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12．只用一种试剂就能将 Na2CO3、NH4Cl、NaCl 三种溶液区分开
来的是( AA )
模块一 知识考点
专项3 物质的检验、鉴别、分离与提纯
1
1
2
一、常见离子的鉴别
常见离子 鉴定试剂 实验现象
紫色石蕊溶液 变红色
湿润的蓝色石
H＋
变红色
蕊试纸
pH 试纸
变红色
2
举例(化学方程式) / / /
3
OH－
紫色石蕊溶液 变蓝色
无色酚酞溶液 变红色
湿润的红色石 变蓝色
蕊试纸
pH 试纸
变蓝色
3
/ / / /
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(2)取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀， 再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉
末中一定有 NNaa2CCOO3、、NNaaS2SOO4 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出 现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你
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7．能将 AgNO3、K2CO3、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试
剂是( CC )
A．稀 HNO3
B．Na2SO4 溶液
C．稀 HCl
D．BaCl2 溶液
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8．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是( DD )
A．NaOH、AlCl3、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀 HNO3
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(3)滤液中溶质的主要成分是 NNaaCCll (填化学式)，加入足量稀 盐酸的目的是 除除去去过过量量的的氢氢氧氧化化钠钠和和碳碳酸酸钠钠 。
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(4)如果称量 Ⅰ 中称得粗盐的质量为 3 g，称量 Ⅱ 中称得精
盐的质量为 3.1 g，则下列分析正确的是 BBCC (填字母)。
A．精盐的产率为 103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有 NaCl 生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
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(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。如 Cu 中含有少 量 Fe(加入硫酸铜溶液)。 (4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。如 CO 中含有 CO2(通入灼热的碳层)。 (5)吸收法：常用于气体的提纯。如 CO2 中含有 HCl(通入饱和 的碳酸氢钠溶液中)。
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【例 1】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均
用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以
得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂
质(如 MgCl2、CaCl2 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐， 其生产流程如图所示
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请回答下列问题：
(1)操作 b 中玻璃棒的作用是 引引流流 。 (2)加入 Na2CO3 溶液除去的离子是 CCaa22＋＋ (填离子符号)，加 入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为MMgCl2＋2NaOHg=C==l ＋2N2aNCal＋OMH=g(=O=H2N)2↓aCl＋Mg(OH)↓ 。
9
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生成红褐色沉 3NaOH＋FeCl3===
Fe3＋ 含 OH—的溶液 淀
FFee((OOHH))3↓↓＋＋3NaCl
生成能使湿润
含 OH—的溶液和 的红色石蕊
NaOH＋NH4NO3===
NH＋4 湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气 NNaaNNOO3＋＋HHO2O＋＋NNHH3↑↑
试纸
体
10
10
特征离子关系图
色沉淀
7
7
生成不溶于
含 SO24—的溶
Na2SO4＋BaCl2=== 稀硝酸的白
液和稀硝酸
BBaaSSOO4↓↓＋＋22NNaaCCll
Ba2＋
色沉淀
含 CO23—的溶 生成白色沉 Na2CO3＋BaCl2===
液
淀
BBaaCCOO3↓↓＋＋2N2Na aCCl l
8
8
Na2CO3＋Ca(OH)2===
B pH 试纸
如果 pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
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3.区别下列各组物质的方法可行的是( BB )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
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2．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴 加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少
量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学
设计的实验方案，其中不正确的是( C )
实验方案 使用的试剂
判断的方法
A 铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
AAll((OOHH))3、、MMgg((OOHH))2
；
蓝色： CCu(uO(OHH)2) ； 红褐色： FeF(Oe(HO)H3 ) 。
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(2)溶于水吸放热：
溶于水放热的物质： CCaOaO，，NNaOaOHH，，浓浓硫硫酸酸 ；
溶于水吸热的物质： NNHH4NNOO3
；
(3)有刺激性气味的物质： 浓浓盐盐酸酸，，氨氨水水，，碳碳酸酸氢氢铵铵 。
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10．下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能加以鉴别
的是( C )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
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11． 下列各组 溶液中 ， 不用 加其它 试剂就 不能鉴 别出来的是
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【例 2】下列各物质的稀溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
(D )
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
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解析：A 选项中，无法检验出 Na2SO4、KCl；B 选项中，无法区 分 HCl 和 HNO3；C 选项中，无法区分 NH4Cl 和 KOH，也无法 区分 Na2SO4、BaCl2。
Ca2＋ 含CO23—的溶液 生成白色沉淀 CCaaCCOO3↓↓＋＋22NNaaOOHH
2NaOH＋CuSO4===
Cu2＋ 含OH—的溶液 生成蓝色沉淀 Cu(OH)2↓↓＋＋NNa2aSSOO4
2NaOH＋MgSO4===
Mg2＋ 含OH—的溶液 生成白色沉淀 MMgg((OOHH))2↓↓＋＋NNaa2SSOO4
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【解答】 加入 Na2CO3 溶液除去的离子是 Ca2＋，加入 NaOH 溶液，氢氧化 钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方 程式为：MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓。
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物质的检验和鉴别
1．下列设计的实验方案中不能达到目的的是( C )
A．用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B．用稀盐酸区分铁粉和木炭粉 C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D．用尝味道方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖
A．澄清石灰水
B．CaCl2 溶液
C．NaOH 溶液
D．稀盐酸
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13．只用一种试剂就可将 Ba(OH)2、稀硫酸、KOH 三种溶液鉴别
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HCl＋AgNO3===
Cl－
生成不溶于 AgNO3 溶液和 稀硝酸的白
AAgCgCl↓l↓＋＋HHNNOO3
稀硝酸
色沉淀
NaCl＋AgNO3===
AAgCgCl↓l↓＋＋NNaaNNOO3↓↓
5
5
SO24－
BaCl2 溶液和 稀硝酸
H2SO4＋BaCl2===
生成不溶于 BaBSaOS4O↓↓＋＋22HHCCll
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9．下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互
反应，就能加以鉴别的是( C )