鸡西市恒山区中考化学试卷

鸡西市恒山区中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016八下·邵阳期中) 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化是（）A . 水受热沸腾B . 铁锅生锈C . 汽油挥发D . 玻璃破碎2. （2分）不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。

明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。

下列对相关物质的说法正确（）A . 苯丙氨酸由23个原子构成B . 苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物D . 苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大3. （2分） (2017九下·扬中月考) 下列说法正确的是（）A . 煤气泄漏，用明火查看B . 明矾净水，能杀菌消毒C . 油锅着火，可加水浇灭D . 金属回收，可节能防污4. （2分） (2016九上·黑河期中) 下列有关实验结果的推测正确的是（）A . 用过氧化氢制氧气时，若二氧化锰用量偏少则所得氧气质量会偏少B . 测定空气中氧气含量时，若红磷量不足则测得氧气的含量会偏大C . 配制10%的食盐水时，若仰视读取水的体积则所配溶液的浓度会偏大D . 制取二氧化碳时，若用浓盐酸则制得的气体通入石灰水有可能不变浑浊5. （2分） (2017九上·工业园月考) 下列有关原子的说法不正确的（）A . 原子通过得失电子形成离子B . 原子是化学变化中的最小粒子C . 原子的质量主要集中在原子核上D . 原子中的质子数一定等于中子数6. （2分） (2018九下·陇西期中) 生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（）A . 西瓜汁（5.3～6.2）B . 苹果汁（2.6～3.3）C . 牛奶（6.3～6.6）D . 鸡蛋清（7.6～8.0）7. （2分）(2019·江汉) “神光二号”是我商研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾。

下列有关说法正确的是（）A . 磷酸二氢钾可用磷酸与氢氧化钾反应生成B . 磷酸二氢钾是一种酸C . 磷酸二氢钾中的磷元素呈+7价D . 磷酸二氢钾是一种钾肥8. （2分）下列物质名称和对应的化学式都符合题意的一组是（）A . 氯化铵NH4ClB . 硫酸钠NaSO4C . 氧化亚铁Fe2O3D . 铝aL9. （2分）在含石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化顺序是（）A . ．蓝色﹣紫色﹣红色B . ．蓝色﹣红色﹣紫色C . ．紫色﹣红色﹣无色D . ．紫色﹣蓝色﹣红色10. （2分）(2017·吉林模拟) 下列除杂的实验方法中，错误的是（）A . 除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧B . 除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液C . 除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤D . 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加适量的CaCl2溶液，过滤11. （2分）在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g2*******反应后质量/g待测301614下列说法正确的是（）A . X一定作催化剂B . 该反应一定是分解反应C . Z，Q在反应中的质量比为2：3D . 完全反应后，X变为0g12. （2分） (2019九上·江油期末) 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO2O2H2O W反应前质量（g）1668523反应后质量（g）X20320A . 该反应属于化合反应B . W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C . W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D . X的值为44二、非选择题 (共8题；共54分)13. （6分）(2017·连云港) “舌尖上的化学”．以下是厨房中一些实物图．（1）牛肉富含的营养物质是________．（2）碘盐中的“碘”是指________（选填“元素”、“原子”或“单质”）．食用碘盐是为了预防________疾病．（填字母）a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________．（填字母）a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c．适当使用食品添加剂（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用．14. （3分）(2017·吉林模拟) 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识（1）小茗放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有________性质．（2）小景为了检验饮用水是否为软水，可使用________；（3）油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是________．15. （3分） (2016九上·简阳期中) 已知某粒子的结构示意图如图，试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．（2）当y=8时，可能的粒子为（化学符号表示）________、________（任写两种）16. （5分）(2020·南宁模拟) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为________；（2）t2℃时，乙物质的溶解度为________g；（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为________g，所得甲溶液溶质质量分数为________。

（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液中质量最大的是________。

17. （8分） (2016九上·重庆期中) 重庆八中实验兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究．（1） I、提出假设：红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？II、设计实验：小云同学将一定质量的红磷放入装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧玻璃塞．III、、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是________，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1g．IV、总结：①该反应符合质量守恒定律；②锥形瓶中细沙的作用是________；③瓶内发生的化学反应方程式为________；（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也________符合质量守恒定律．于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：①冷却至室温，气球胀大的是________（选填“A”或“B”或“A和B”）称量________反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是________（填序号）A．稀盐酸不足 B．碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C．装置气密性不好 D．气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．18. （12分） (2017九下·常熟月考) 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．（1）粉碎的目的是________．（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________．（3）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式________．（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在________℃为宜，pH应控制在________．为宜．19. （10分）对空气中氧气含量测定的再认识。

图1图2 图3（1）（经典赏析）用图1装置测定空气中氧气含量的科学家是________。

（2）该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少，对应观察到的现象为________。

（3）该实验中使用汞的缺点是_____。

A . 汞有毒，实验过程中不安全B . 汞为液态，在汞槽中起到液封作用C . 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D . 实验时间太长（4）（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

①写出红磷燃烧的文字表达式：________。

②实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。

用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

③对该实验认识正确的是________。

A．红磷燃烧产生大量白色的烟雾B．红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大C．红磷燃烧以后，须冷却到室温方可打开止水夹D．该实验可说明氮气难溶于水（5）（问题提出）某小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值。

经查阅资料知：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值相差较大。

（实验改进）Ⅰ．根据铁丝在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ．测得实验数据如表：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80．054．5126．0①根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气体积分数是________。

（消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0．1%）。

②实验反思：从原理的角度分析，与红磷燃烧法相比，用铁丝生锈法测定空气中氧气含量的优点是________。

（6）（经典再识）科学家选择汞作为药品也有优点：汞的沸点为356．6℃，加热时源源不断气化的汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞________（填“能”或“不能”）将密闭容器内的氧气几乎耗尽！20. （7分） (2017九上·红桥期末) 室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）若甲中含有少量丙，应用________法提纯．（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）．（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________．（5）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________（用甲、乙、丙表示）．（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水________ g；主要实验步骤为计算、________、混匀．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、非选择题 (共8题；共54分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。