2020高三化学第二次月考试卷

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北京五中2020—2021学年第一学期高三第2次月考化学试卷附答案

北京五中2020—2021学年第一学期高三第2次月考化学试卷附答案

北京五中2020年高三第2次月考化学试卷相对原子质量:H 1 C 12 C 14 O 16 Na 23 M 24 K 39 S 32 Cl 35.3第I卷(选择题,共42分)本卷共14 道小题,每小题3 分,共42 分。

请在每小题列出的4 个选项中,选出符合题目要求的1 个选项。

1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。

下列说法不正确的是A. 明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体,起到杀菌消毒的作用B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂C. 用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块,可防治闸门被腐蚀2. 下列说法中正确的是A. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒B. CO和NO都不属于酸性氧化物C. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D. 浓氨水中滴加FeCl3 饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体3. 下列有关说法正确的是A. 反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的∆H<0B. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c c(CH3COOH)的值增大c(CH3COO−)D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小4. 设N A是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol/L 磷酸钠溶液含有的PO43-数目为2N AC. 标准状况下,22.4LSO2和CO2的混合气体中含有氧原子的数目为2N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5. 根据下表中的信息判断,下列说法错误的是A. 第a组反应的氧化产物为O2B. 第b组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C. 第c组反应中生成3mol Cl2,转移6mol电子D. 氧化性由强到弱的顺序为ClO3-> Cl2>Fe3+6. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵: NH4++SO42-+Ba2++OH-==NH3·H2O+BaSO4↓B. 用惰性电极电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl-=通电=Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 水垢上滴入醋酸溶液有气泡产生: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: C6H5O- +CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-7. 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是A. 0.1 mol/L NaOH溶液: Na+、K+、CO32-、AlO2-B. 0.1 mol/L FeCl2溶液: K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C. 0.1 mol/L K2CO3溶液: Na +、Ba2+、Cl-、OH-D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液: K+、NH4+、NO3-、HSO3-8. 用铁柳钉固定铜板,通常会发生腐蚀如右图所示,下列说法不正确的是A. 铁柳钉作负极被锈蚀B. 铁失去电子通过水膜传递给O2C. 正极反应: O2+4e-+2H2O==4OH-D. 铁钉变化过程: Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8KJ/molB. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则∆H1=∆H2+∆H3。

2020届高三年级第二次月考化学试题

2020届高三年级第二次月考化学试题

XX中学2020届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Ca—40 Cu-64 I-127 Ba-137注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答在试卷上无效。

第I卷(共64分)一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只是一个....选项符合题意)1.江苏是一个科技大省,拥有“纳米材料国家重点实验室”。

我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管,长度居世界之首。

这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好,因而被称为“超级纤维”。

下列对此碳纳米管的说法中不正确...的是A.它是制造飞机的理想材料 B.它与石墨互为同素异形体C.这种碳纳米管中含有非极性共价键 D.碳纤维复合材料为高分子化合物2.下列各项表达正确的是A.CO2的分子模型示意图 B.S2-的结构示意图:C.乙烯分子的结构简式:CH2CH2 D.NH4Cl的电子式:3.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确..的是A.质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2N AB.标准状况下,2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中的分子总数....大于0.1N A.D.通过化学反应制得1molO2,转移电子的数目一定是4N A4.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol+16 82 6 NH4Cl–CO OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时,放出热量由多到少的顺序是A.①②③ B.②①③C.②③① D.①③②5. 1919年,Lang muir提出等电子体的概念:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体;此后,等电子原理又有所发展,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。

湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

2020年下学期高三化学第二次月考考试试卷总分 100分时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(共48分,每小题3分,每题只有一个正确答案,请将正确答案填写在答题卡上。

)1. .人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。

目前,科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。

下列有关说法正确的是()A. “常态冰”和“气态冰”结构不同,是同素异形体B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18g “气态冰”的体积为22.4LD.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是()A.在106gNa2CO3晶体中含有3N A个离子B.标准状况下,22.4L空气含有N A个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD.含有N A个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-C.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合:4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4↓+4H2OD.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2: ClO-+ SO2 + H2O = SO42-+ Cl-+ 2H+4. 下列溶液中,离子一定能大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42--C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、OH-5.下列实验操作与实验目的不一致的是()选项实验操作实验目的A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动C和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中,再加入少量CCl4,振荡证明氯、溴的非金属性强弱6.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸B Cl2(g)HCl 饱和NaCl溶液、浓H2SO4C NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热7.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体,其中沸点最高的分子的二氯取代物的种数是()A. 7B. 8C. 9D. 108.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X.则X是()A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO29.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C.空气、天然气、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是()A. 电极A表面反应之一为NO2 —e-+H2O═NO3-+2H+B. 电极B附近的c(NO3-)增大C. 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反D. 该电池工作时,每转移4 mol电子,消耗22.4LO211.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()A.溶液中一定不含CO 32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:112.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶713.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O214.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相同的两种溶液中:C(CH3COO-)=C(Cl-)B.分别中和pH相同,体积相同的两种溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两种溶液,分别与镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两种溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积的变化):C(CH3COO-)=C(Cl-)15.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )。

山东省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)

山东省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)

山东省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题;共38分)1. (2分)25℃时,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH﹣)为:()①1.0×10﹣7 mol/L②1.0×10﹣6 mol/L③1.0×10﹣3 mol/L④1.0×10﹣11 mol/L.A . ①或②B . ②或④C . ①或③D . ③或④2. (2分) (2017高一上·台州期中) 下列有关化学知识或说法正确的是()A . 海洋中蕴含的元素有80多种,其中碘的储量可达8×1010t,所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体,并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾的合金常温下是液体,可用于快中子反应堆的导热剂3. (2分)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低4. (2分) (2018高一上·林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是()A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体5. (3分)下列叙述中,正确的是()A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11:7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. (2分)下列实验事实或结论正确的是()A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液,生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电,所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,溶液褪色,证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性,所以硝酸不稳定7. (8分) (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素,且A、B两元素在元素周期表中相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D在同周期元素中原子半径最大。

山东省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

山东省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

山东省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题;共54分)1. (3分)下列说法正确的是()A . 青铜、碳素钢和石英都是合金B . .陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 乙醇与乙醛互为同分异构体,都能发生银镜反应D . 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程2. (3分)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896 L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的物质的量为()A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol3. (3分) (2017高一上·开封期末) 同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是()A . 密度比为4:5B . 物质的量之比为4:5C . 体积比为1:1D . 原子数之比为3:44. (3分) (2017高三上·白山期中) 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl(aq)D . MgCO3 MgCl2(aq) Mg5. (3分) (2016高三上·故城期中) 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算6. (3分) (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是()A . 配制一定物质的量浓度溶液时,若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液,定容时俯视读数,所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中7. (3分)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果可能偏高的是()A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水8. (3分) (2016高一下·绥化期中) 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A . 6:1B . 1:1C . 2:1D . 1:29. (3分) (2016高一下·龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c,其中c可能是()A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl210. (3分)化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是()①过量稀硫酸与块状石灰石;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③过量稀硝酸与银反应;④过量铜与浓硫酸;⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应.A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥11. (3分) (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中,加入过量的Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是()A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣12. (3分) (2018高一上·南通期中) 下列实验操作中正确的是()A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C . 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大13. (3分) 1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ,向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是()A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. (3分) (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥15. (3分) (2020高三上·长春期末) 常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。

【人教版】2020届高三化学上学期第二次月考试题新 人教版新版

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2020学年度第一学期高三第二次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一.选择题(每小题只有一个答案符合题意) 1.下列关于工业生产的说法中,不正确的是( )A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过,防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中,焦炭为铁矿石的还原剂 2.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.加热使I 2升华,可除去铁粉中的I 2B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质C.加入足量氨水,充分振荡、过滤,可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl 3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,可制备Fe(OH)3胶体 3.使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是( )A. Cu Cu (NO 3)2B. Cu CuO Cu (NO 3)2C. Cu Cu (NO 3)2D. Cu CuCl 2 Cu (NO 3)24.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .100g46%的乙醇溶液中含4N A 氧原子B .22.4LC 2H 4与C 2H 5OH 的混合气体完全燃烧,消耗氧分子为2N A 个 C .标准状况下22.4LCl 2与Fe 充分反应转移电子数为3N AD .在1 L 0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A .盐酸、水煤气、醋酸、干冰B .液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C .空气、天然气、苛性钾、石灰石D .胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是( )A.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl ,直到不再生成CO 2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO 3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B.向NaHCO 3溶液中加入Ba(OH)2固体,CO 32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)C.有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液:①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中;②将HCl 溶液逐3HNO 稀3HNO 浓空气3HNO 2Cl 3AgNO滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:a=b7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

天津市南开中学2020届高三第二次月考化学试题附答案

天津市南开中学2020届高三第二次月考化学试题附答案

天津市南开中学2020届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127I卷一、选择题(每小题只有一个正确答案,共36分)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂.B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝D. NH3易溶于水,可用作制冷剂2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1 mol·L -1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1 mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 mol·L -1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-3.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl24. X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的简单氢化物大于Z的简单氢化物.C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是①常温常压下,l7g甲基(—l4CH3) 中所含的中子数为9 N A②常温常压下,6.4gCu 与40 mL 10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2 N A③1.6g甲烷中含有的C -H键数目为0.1 N A④某温度时,1 LpH=6的纯水中含有1.0×10-6N A个H+⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥20 g氖气中所含的原子数目为N A⑦25℃时,pH= 12的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.01 N A⑧通常状态下,H3O+和OH- 各1mol含有的电子数均为10 N AA.①②⑦B.④⑥⑧C..②④⑦D.②⑥⑧6.科学家合成出了一种新化合物( 如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素, Z核最外层电子数是X核外电子数的一半。

2020学年度高中化学 第二学期第二次月考化学试卷 新人

2020学年度高中化学 第二学期第二次月考化学试卷 新人

2020-2020学年度第二学期第二次月考化学试卷注意事项:1.本卷共100分,考试时间100分钟2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题(共12 小题,共32分)1.(2分)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是A.B.和C.和 D 和FeO2. (3分)下列坐标图所表示的量的关系错误的是NO溶于水完全转化氯化钠溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的烷烃分子中碳原子数x与x碳的质量分数y的关系为硝酸,x与消耗氧气与溶质的质y的关系质量分数x与酒精水的量y的关系溶液密度y的关系A B C D3. (2分)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D.该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍4.(2分)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值):有关上述反应的叙述正确的是A.B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出热量D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量5. (2分)下列离子方程式正确的是A.与溶液反应:B.溶液吸收气体:C.溶液中加入过量的浓氨水:D.等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合:6.(3分)根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是A.B.C.D.7. (3分)物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③8. (3分)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:39. (3分)(07年海南卷)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。

江西省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

江西省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

江西省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题;共54分)1. (3分) (2016高二下·营口期中) 下列有关金属的说法中,正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用;②纯铁比生铁抗腐蚀性更强;③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属;④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病;⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金;⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素.A . ②④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥2. (3分) (2016高一下·上饶期中) 某元素的一种核素 X,它与2H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含电子的物质的量是()A . (m+N)molB . (A﹣N+m)molC . (A﹣N+m)molD . (m+N)mol3. (3分)铜的摩尔质量为M g/mol,密度为d g/cm3 ,阿伏伽德罗常数为NA ,下列说法正确的是()A . 1kg铜所含原子的数目为dNAB . 一个铜原子所占有的体积为()NAcm3C . 一个铜原子的质量为 gD . 1dm3铜所含有的原子数为4. (3分) (2016高三上·怀仁期中) 在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba(NO3)2 的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H2SO4 溶液,下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是(已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存)()A .B .C .D .6. (3分) (2016高一上·武汉期中) 配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 所用NaOH已经潮解C . 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线7. (3分)下列实验操作都可能引起实验误差,其中说法正确的是()A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1B . 100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时,锥形瓶含有水就注入待测液,所测待测液浓度减小8. (3分) (2015高三上·天水期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()A .B .C .D .9. (3分) (2018高三下·泰州开学考) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A .B .C .D .10. (3分) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是()A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法11. (3分) (2018高三上·南昌月考) 下列实验中,对应的现象以及解释或结论都符合题意,且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D12. (3分) (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是()A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2 mL饱和的FeC13溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液13. (3分) (2018高一下·海安期末) 常温下,取铝热反应后所得固体(含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质)用过量稀硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A . 加入过量 NaOH 溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液:Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. (3分)下列说法正确的是()A . 铝能置换出氧化铁中的铁,钢铁工业利用铝热反应冶炼铁B . 用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用D . 因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂15. (3分) (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子的物质的量(mol)与反应时间t (min)的关系曲线。

2020届山西省太原市实验中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)

2020届山西省太原市实验中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)

山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考第一卷(客观题)可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共20个小题,每小题2分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.《本草经集注》记载:“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。

下列说法错误的是()A. 鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B. 碱式碳酸铜不稳定,受热易分解C. “涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D. “内质不变”说明出现了钝化现象。

『答案』D『详解』A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3,含有未被中和的OH-,因此属于碱式盐,A 正确;B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O,因此不稳定,B正确;C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜,Fe变为相应的盐,发生反应为置换反应,C正确;D.碱式碳酸铜不致密,不能对内部物质起到保护作用,D错误;故合理选项是D。

2.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B. 铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水『答案』C『详解』A.氯气具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子能氧化Fe生成亚铁离子,涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++ Fe =3Fe2+,从而除去氯气,故A正确;B.锂铝合金密度较小且硬度及强度大,所以锂铝合金可以用于航空工业,故B正确;C.熟石灰成分为氢氧化钙,具有碱性,碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性,所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤,通过施加适量石膏粉末(主要含有硫酸钙,微溶于水)来降低土壤的碱性,故C错误;D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,如果变色硅胶中加入CoCl2,可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水,故D正确;答案选C。

浙江省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

浙江省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

浙江省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题;共54分)1. (3分)下列关于合金的叙述中正确的是()A . 合金不具有金属光泽B . 金属和非金属之间不可能形成合金C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钛合金是使用最多的合金2. (3分) (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ,下列叙述不正确的是()A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同3. (3分)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同.若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮.下列叙述或表示正确的是()A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 , Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大4. (3分) (2018高一上·北京期末) 下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液5. (3分)不能实现下列物质间直接转换的是()A . 铝B . 碳C . 硫D . 氮6. (3分)实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列说法正确的是()A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低7. (3分) (2016高一上·武汉期中) 配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 所用NaOH已经潮解C . 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线8. (3分) (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol/L 的NaOH溶液25.00mL完全反应,生成M(OH)n沉淀,则n等于()A . 1B . 2C . 3D . 49. (3分)在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+10. (3分)在下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是()A . CuSO4B . FeCl3C . HClD . H2SO411. (3分) (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A . Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO212. (3分) (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是()A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液13. (3分) 1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ,向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是()A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. (3分)铝制品抗腐蚀性极强,原因是()A . 铝的金属活动性极差B . 空气中没有能与铝反应的物质C . 其表面的氧化膜致密D . 铝制品被人为地进行了防腐处理15. (3分) (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子的物质的量(mol)与反应时间t (min)的关系曲线。

河南省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

河南省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

河南省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题;共54分)1. (3分)我国高速列车制造技术具有世界领先水平.高速列车制造要使用轻质金属材料.下列可以作为轻质金属材料的是()A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维2. (3分) (2018高三上·周口开学考) 在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。

A . 体积:②>③>①>④B . 密度:②>③>④>①C . 质量:②>③>①>④D . 氢原子数:①>④>③>②3. (3分)下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同4. (3分)锅炉水垢的主要成分是()A . CaCO3 , MgCO3B . CaSO4 , MgCO3C . CaCO3 , Mg(OH)2D . CaSO4 , CaCO35. (3分) (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解” 现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③6. (3分) (2018高一上·成都期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是()A . 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B . 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时应仰视刻度线C . 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D . 将2.3gNa投入97.7g水中,可得质量分数为4%的烧碱溶液7. (3分) (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是()A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中8. (3分) (2016高二下·扶余期末) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣,一定含有SO42﹣C . 溶液中c(NH4+)=0.3 mol/LD . c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:19. (3分) (2018高一上·孝义期末) 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mo l·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应A . AB . BC . CD . D10. (3分)(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是()A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N211. (3分) (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是()A . 标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-112. (3分) (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是()A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物C . 分液时,先打开玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯13. (3分) 1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ,向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是()A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. (3分) (2016高二下·常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是()A . S→SO3→H2SO4→SO2B . N2→NO→NO2→HNO3C . Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D . Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)315. (3分) (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是()A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性:碳>硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中,气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性16. (3分)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A . 2:3B . 3:2C . 1:2D . 1:117. (3分) (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

湖北省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

湖北省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

湖北省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题;共54分)1. (3分) (2016高一上·德阳期末) 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是()A . 铝钠合金是混合物B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小2. (3分)下列叙述正确的是()A . 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B . NH3的摩尔质量为17 gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L3. (3分) (2016高一上·安徽期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是()A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4B . 反应前后的气体质量之比一定是1:4C . 在生成物C中,A的质量分数为50%D . C中A,B两元素的原子个数比为3:14. (3分) (2016高一下·绥化期中) 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是()A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液5. (3分) (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是()A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间6. (3分) (2016高一上·广州期中) 用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 量筒取浓盐酸时,俯视读数7. (3分)配制100mL 1mol/LNaOH溶液,下列操作中正确的是()A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B . 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹面恰好与刻度相切8. (3分) (2016高三上·襄阳开学考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是()A . 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C . 原溶液中溶质为Na2CO3D . 原溶液中溶质为NaHCO39. (3分) (2015高三上·黑龙江期中) 向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+ ,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()A . 1.12gB . 2.24gC . 3.24gD . 6.42g10. (3分)下列叙述正确的是()A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2 ,产生沉淀B . 除去FeCl2中少量的FeBr2 ,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液C . 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解D . 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml,产生白色沉淀;再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml,沉淀恰好消失11. (3分) (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A . AB . BC . CD . D12. (3分) (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是()A . 用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B . 保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是不溶于水,且比水的密度大13. (3分) (2018高一下·海安期末) 常温下,取铝热反应后所得固体(含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质)用过量稀硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A . 加入过量 NaOH 溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液:Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. (3分)下列叙述不正确的是()A . Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 , Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D . CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中,固体颜色由蓝变白15. (3分)在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。

【人教版】2020高三化学上学期月考试题二

【人教版】2020高三化学上学期月考试题二

2020高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟) 命题人试卷说明:本试卷分两部分,第一部分为选择题,第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: O 16 S 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷(选择题共42分每小题2分)一、选择题(本题共21小题,每小题2分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列过程没有..发生化学反应的是()A.生石灰作干燥剂 B.氢氟酸刻蚀玻璃C.打磨磁石制指南针 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列配制溶液的操作中,有可能不会影响所配溶液浓度大小的是()A.用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B.定容时俯视C.称量时误用“左码右物”D.定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至刻度线3.下列实验操作中所用仪器合理的是()A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B.用瓷坩埚加热熔融NaOHC.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸4.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()5.下列说法正确的是()A.1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2N AD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量6.同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是()A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:167.下列说法正确的是 ( )A. 硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料B. 新制氯水经光照一段时间pH减小C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性D. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,先无明显现象后出现白色絮状沉淀8. 下列说法正确的是()A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,立即产生气体B. FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C. Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明Cl2具有漂白性D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AB.71 g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 N AC.0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为N AD.1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2N A 10.设N A为阿伏加德罗常数值。

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xx届高三化学第二次月考试卷化学试题命题:赵家鹏审校:李成刚第Ⅰ卷(选择题共64分)可能用到的相对原子质量:H—1,He—4,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,Si—28,S—32,Cl—35.5,K—39,Ca—40,Fe—56,Cu—64,Br—80。

一、选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是()A.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB.a g O2和O3的混合气体中含有的分子总数为aN A/32C.标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N AD.常温常压下,28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N A2、根据阿伏加德罗定律及其推论,下列说法正确的是()A.同温同压下,a g H2和b g He 的体积之比等于a: 2bB.同温同压下,a g NO和b g C2H6的密度之比等于a:bC.同温同体积下,a molO2和b mol O3的压强之比为2:3D.平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3: 13、在20℃时,将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90g 水中,刚好完全溶解,形成的溶液为饱和溶液(假设溶液的密度为1g/mL),则下列说法中正确的是()A.20℃时,A的溶解度一定是100/9gB.20℃时,A的溶解度可能是10gC.形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10%D.形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A) mol/L4、下列有关实验的现象描述正确的是()A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,产生大量白雾,剧烈放热。

B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,剧烈放热。

C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得绿色溶液。

D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。

5、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.②③④⑥C.①②③⑥D.②③④⑥6、关于砷元素性质的说法不正确的是()A.砷很难与氢气发生化合反应B.砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3C.砷的氢化物有AsH3和AsH5D.砷的常见化合价有-3,+3,+57、将充有20mLN2和NO2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后,试管内残留气体为10mL,则原混合气体中N2和NO2的体积比是A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:38、实验室制取下列气体时,可选用同一套气体发生装置的一组是()A.H2和Cl2B.NH3和NO2C.NO和CO2D.NH3和O2二、选择题:(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题有1—2个选项符合题意)9、下列事实与胶体的知识有关的是()①用盐卤点豆腐。

②水泥的硬化。

③用明矾净水。

④河海交汇出沙洲的形成。

⑤土壤中施硝酸铵会使氮素流失。

⑥用电泳法除去陶土中的氧化铁。

⑦用石灰、纯碱法消除水的暂时硬度(除去水中的[Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2])。

⑧一束光线通过浓雾时,从侧面观察到一条光亮的“通路”。

⑨用FeCl3溶液对伤口止血比MgCl2的效果好。

⑩将装有淀粉和NaCl 溶液的半透膜袋置于盛水的烧杯中,一段时间后,向水中滴加碘酒,溶液未见变蓝。

A.①②④⑤⑥⑦⑧⑩B.①②③④⑤⑥⑧⑨⑩C.①②③④⑤⑦⑧⑩D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10、把NaOH溶液和AlCl3溶液等体积混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原NaOH溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比是()A.2: 1 B.3: 2 C.4:1 D.7:211、已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子,Y的氢化物水溶液呈弱酸性,X的氢化物在常温下呈液态,Y的单质能从X的氢化物中置换出X,一定条件下2mol的Y单质也能和1mol的X的氢化物反应生成2mol的Y的氢化物和1 mol XY2,则XY2的化学式是()A.CO2B.SCl2C.OF2D.NO212、硒与氧处于同一主族,与钾处于同一周期,则下列关于硒的说法中不正确的是()A.原子序数为24 B.最高价氧化物的分子式为: SeO2C.非金属性比溴弱D.气态氢化物的分子式为: H2Se13、下列化学反应中都有水参加反应,其中水既不做氧化剂,又不做还原剂的是()A.Cl2+H2O=====HCl+HClO;B.CH4+2H2O=====CO2+4H2;C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;D.2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑;14、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ,可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的盐酸溶液中,加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量()A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g15、下列离子方程式书写正确的是()A.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-+H2O ===SiO32- + 2H2↑;B.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+ H2O;C.氯化铵和消石灰共热制取氨气:NH4++OH-=====NH3↑+ H2O;D.将铝片投入到冷的浓硝酸中:Al+NO3-+4H+=====Al3++NO↑+ 2H2O;16、在实验室里不宜长期放置,应该现用现配的溶液是()①碘酒溶液,②硫酸亚铁溶液,③碳酸氢钠溶液,④氯水,⑤酸化的三氯化铁溶液,⑥硫化氢溶液A.只有②④外B.除①以外C.只有②④⑥D.全部第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、(本题包括2小题,共20分)17、(8分)碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。

我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。

据估计我国患者也大约有1000万人左右。

为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐。

我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。

据此回答下列问题。

(1)碘是合成下列哪种激素的主要元素之一()A.胰岛素B.甲状腺激素C.生长激素D.雄性激素(2)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。

反应的化学方程式为_______________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________,能观察到的明显现象是_______________________ 。

18、(12分)X,Y,A,B,C,D是中学化学教材中常见的物质,且有图示的转化关系.气体C的式量比气体X的式量大2,D的焰色反应呈黄色,产物中水已忽略.(1)写出有关物质的化学式:X Y A B C D(2)反应①的反应类型是(填基本反应类型).(3)物质B的主要用途是.(4)反应②的化学方程式为:.四、(本题包括2小题,每格2分,共22分)19、(8分)实验室现有下列药品:固体药品:A、消石灰B、氯化钠C、二氧化锰D、氯酸钾E、铜液体药品:a、浓盐酸b、过氧化氢c、饱和食盐水d、浓硫酸e、浓硝酸f、氯酸钾。

请选择合适的试剂制取下列气体:(1)制取O2化学反应方程式是:。

(2)制取Cl2化学反应方程式是:。

(3)制取HCl化学反应方程式是:。

(4)制取NO2化学反应方程式是:。

20、(14分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:(1)定性分析:(6分)①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝。

能否说明样品中含结晶水,试简述理由。

②请你设计一个简单的实验方案,确认样品中含有CO32—离子。

(2)定量分析:(8分)该小组同学设计了下图所示装置,测定天然碱的化学组成。

A B C D E实验步骤:①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。

A处碱石灰的作用是。

②称取天然碱样品7.3g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g,装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。

③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g;装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。

该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是。

计算推导:该天然碱的化学式为。

五、计算题:(本题包括2小题,共14分)21、(6分)向100mL M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成金属M的碳酸盐沉淀。

过滤后,将沉淀与足量的盐酸反应,生成4.48L标准状况下的气体;将滤液加水稀释到250mL,取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应,收集到1.12L标准状况下的气体。

(1)写出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式。

______________________________________________________________________。

(2)要计算金属M的原子量,你认为_______ ____(填序号)。

A、缺少M(OH)2溶液的物质的量浓度B、缺少MCO3的质量C、缺少与MCO3反应的盐酸的物质的量D、题设条件已足够,不需要补充数据22、(8分)向某FeBr2溶液中,通入1.12L标准状况下的氯气,完全反应后测得溶液中2c (Br-)=c(Cl-)=0.1mol/L,溶液体积变化和离子水解忽略不计,试求:(1)原溶液的总体积是多少升?(2)原FeBr2的物质的量浓度多少?xx届高三化学第二次月考试卷化学试题参考答案第Ⅰ卷(非选择题共64分)第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、(本题包括2小题,共20分)17、(8分)(1)B (2)5KI+KIO3+6HCl===3I2+6KCl+3H2O;5:1;溶液变蓝。

18、(12分)(1)化学式:X:CO2 Y:Na A: CB:Na2O C:NO2 D:NaOH(2)置换反应(3)制取过氧化钠(4)C+4HNO3====CO2↑+4NO2↑+2H2O;四、(本题包括2小题,每格2分,共22分)↓↓↓19、(1)2H2O2=====2H2O+O2↑;2KClO3====2KCl+3O2↑;(2)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)2NaCl+H2SO4(浓)========Na2SO4+2HCl↑;NaCl+H2SO4(浓)=========NaHSO4+2H2↑;(4)Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(每空2分,共8分;条件不写扣1分,未配平,化学式错误不得分)20、(14分)(1)定性分析:(6分)①不能,因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气。

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