溶液的导电性及其原理——试题
江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-03选择题(基础提升)
江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03选择题（基础提升）一．化学实验方案设计与评价（共1小题）1．（2018•镇江）下列实验操作中不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A CO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象B CaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象C MnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D二．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）2．（2019•镇江）下列说法正确的是（）A．金刚石、石墨、C60都是碳单质B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小三．氢气的制取、收集与检验（共1小题）3．（2019•镇江）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）A．检查气密性B．加入锌粒C．产生氢气D．收集氢气四．溶液的导电性及其原理分析（共1小题）4．（2019•镇江）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是（）A．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒B．农业上常用NaOH改良酸性土壤C．反应中有2种元素化合价发生改变D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得五．中和反应及其应用（共1小题）5．（2018•镇江）下列说法正确的是（）A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液六．常用盐的用途（共1小题）6．（2018•镇江）物质性质决定用途。
高考化学一轮复习考点精练精析 电解质溶液的导电性试题
回夺市安然阳光实验学校电解质溶液的导电性【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动．2、电解质溶液的导电性的影响因素①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．题型一：能否导电的判断典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A 不选；B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH3PO4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）A ．B ．C ．D ．分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D．点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO411．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水14．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液二．填空题（共6小题）17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．三．解答题（共5小题）23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在状况下的体积约为．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．电解质溶液的导电性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小考点：电解质溶液的导电性．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl ﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故A正确；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；故选C．点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A正确；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C．点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B错误；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C 正确；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；B．铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故B错误；C．石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故C错误；D．液态HCl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故D错误；故选A．点评：本题考查物质导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态HCl中只含HCl分子，所以不导电，为易错点．8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．。
初三化学溶液试题
初三化学溶液试题1. 如图是a 、b 、c 三种物特的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为 克； （2）将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是 ．【答案】 (1)70;(2) C【解析】 （1）t 2℃时，a 物质的溶解度为40g ，即t 2℃时100g 水中最多溶解40g a 物质，所以当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后，只能溶解20g a 物质，所得溶液的质量为70g ；（2）c 物质的溶解度随温度的降低而增大，而a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，ab 溶液有晶体析出，而c 溶液会变为不饱和溶液，但是溶质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2. （5分）化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A 实验中，烧杯③的作用是 。
（2）B 实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。
（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号）；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”）。
【答案】(1)实验对比 (2)红棕色固体变为黑色 除去没有反应的CO ，防止污染空气 (3)②③①④⑤ 偏小【解析】(1) A 实验中是探究分子的运动，烧杯③与烧杯②形成对比(2) B 实验中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2，故现象是红棕色固体变为黑色，由于一氧化碳有毒，所以不能任由过多的一氧化碳排放到空气中，所以装置末端酒精灯的作用是除去没有反应的CO ，防止污染空气(3) 粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤，若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，由于粗盐中还含有杂质没有出去，使得氯化钠的质量偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数也偏小 【考点】探究分子的运动，铁的冶炼，一氧化碳的毒性，粗盐提纯，溶液的配制3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是【 】A ．t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B ．t 1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C ．t 2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100D ．将甲、乙饱和溶液的温度从t 2℃降到t 1℃时，乙先析出晶体【答案】D【解析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A 正确；t 1℃时要使不饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用加溶质加或蒸发溶剂或降温的方法，B 正确；t 2℃时甲乙的溶解度相等均为Wg ，即t 2℃时Wg 甲或乙溶解在100g 溶剂中均能形成饱和溶液，那么甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100，C 正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故甲先析出，D 错误。
2024年教师资格考试高中面试化学试题及解答参考
2024年教师资格考试高中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何将化学知识与学生的生活实际相结合，激发学生的学习兴趣。
第二题题目：在进行高中化学教学时，如何激发学生的兴趣，提高他们的化学学习动力？第三题题目：请结合化学学科的特点，谈谈如何在中学生物学教学中渗透化学知识？第四题题目：请描述一次您在高中化学教学过程中遇到的一个教学难点，以及您是如何克服这个难点的。
第五题请结合高中化学教学实际，谈谈你对“新课标下的化学教学评价”的理解及其在教学中的应用。
第六题题目：请结合高中化学课程特点，谈谈如何设计一堂有效的“实验探究课”，并阐述在实验过程中教师应如何引导学生进行自主学习和合作学习。
题目：如果你在教学过程中发现一名学生在课堂上频繁走神，对化学知识的学习兴趣不高，你会如何处理这种情况？第八题题目：在教学过程中，如何培养学生对化学的兴趣与探究精神？第九题题目：在学习《化学I》模块中的“元素周期律”这一章节时，有学生提出疑问：“为什么氦元素的某些性质与碱金属元素类似？它们在元素周期表中隔了好几行？”请你结合高中化学教材的内容，从原子结构与元素周期律的关系角度，对该问题进行解答。
第十题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈您对“核心素养”的理解以及在高中化学教学中如何培养学生的核心素养。
二、教案设计题（3题）第一题题目：设计一份关于“阿伏伽德罗常数”的高中化学教案。
设计要求：1.教案应包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等。
2.教学过程应包括导入、新课教学、巩固练习、小结和作业布置等环节。
3.教学时长为45分钟。
第二题题目：设计一节高中化学课《化学反应速率与化学平衡》的教学环节。
题目背景：在高中的化学课程中，电解质溶液是一个重要的概念，它不仅涉及到离子平衡的知识，还与生活中的许多现象紧密相关。
为了帮助学生更好地理解电解质溶液的性质及其应用，设计一个关于电解质溶液的教学活动。
溶液导电原理
溶液导电原理溶液导电原理是指在溶液中存在着离子的情况下，导电的原理。
溶液中的离子是可以自由移动的，因此在外加电场的作用下，离子会受到电场力的作用而发生移动，从而导致溶液的导电性。
溶液导电原理在化学、电化学等领域有着重要的应用，下面将对溶液导电原理进行详细的介绍。
首先，我们来了解一下溶液中的离子。
在溶液中，如果存在离子化合物，如盐类、酸类等，这些化合物在水中会发生离解，生成离子。
这些离子在溶液中是可以自由移动的，因为它们带有电荷，受到外加电场的作用会发生移动。
这种离子的自由移动性是溶液导电的基础。
其次，溶液中的导电是通过离子的迁移而实现的。
当在两个电极之间加上电压时，电场会在溶液中形成，正离子会向负电极移动，负离子会向正电极移动。
这种离子的移动会导致电荷的流动，从而形成电流。
因此，溶液中的导电是通过离子的迁移实现的。
另外，溶液中的导电性与溶液中离子的浓度有关。
一般来说，溶液中离子的浓度越高，导电性就越强。
因为在离子浓度足够高的情况下，离子之间的碰撞频率增加，导致电荷的传递更加迅速。
因此，溶液中的导电性与离子浓度呈正相关关系。
此外，溶液中的导电性还与溶液的温度有关。
一般来说，溶液的温度越高，导电性就越强。
这是因为在较高的温度下，离子的热运动增加，碰撞频率增加，导致电荷的传递更加迅速。
因此，溶液中的导电性与温度呈正相关关系。
总的来说，溶液导电原理是通过溶液中的离子在外加电场的作用下发生移动，从而形成电流的现象。
溶液中的导电性与离子的自由移动性、离子浓度、溶液温度等因素密切相关。
溶液导电原理在化学分析、电化学、电解等领域有着广泛的应用，对于我们深入了解溶液的性质和化学反应机制具有重要的意义。
希望通过本文的介绍，能够对溶液导电原理有所了解。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。
A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
【考点】考查电解质概念的相关知识点3.写出下列物质的电离方程式：H2SO4，K2CO3Ba(OH)2。
【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。
【考点】考查强电解质的电离。
4.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖【答案】A【解析】硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。
酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
【考点】电解质、非电解质。
5.现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有；（2）属于非电解质的有；（3）请写出③的电离方程式；（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。
化学物质的导电性练习题判断物质的导电性质
化学物质的导电性练习题判断物质的导电性质在化学中，导电性是一个重要的性质，它用来描述物质能否传导电流。
导电性的存在与否关系到化学反应、材料制备、能源储存等方面的研究和应用。
因此，判断物质的导电性质对于化学研究和实践非常重要。
本文将通过一些导电性练习题来帮助读者更好地了解化学物质的导电性。
1、以下物质能够传导电流的是：海盐、砂糖、汽水、纯净水。
首先，我们需要明确电流的传导需要载流子，而载流子可以是自由电子或离子。
根据这一理论，我们可以得出如下结论：- 海盐：由于海盐中含有可溶解于水中的离子（如Na+和Cl-），所以海盐能够传导电流。
- 砂糖：砂糖是分子化合物，它在固体形态下是无法导电的，所以砂糖不能传导电流。
- 汽水：汽水中含有溶解的离子（如Na+、Cl-和HCO3-），所以汽水能够传导电流。
- 纯净水：纯净水是无机离子和有机物质的溶剂，它本身是不导电的，所以纯净水不能传导电流。
2、以下物质在熔化状态下能够导电的是：铜、石蜡、水银、木炭。
在熔融状态下，物质的离子或电子可以自由移动，从而形成电流。
根据这一理论，我们可以得出如下结论：- 铜：铜是一种金属，它具有良好的导电性，所以铜在熔融状态下能够导电。
- 石蜡：石蜡是一种有机化合物，它在固体形态下是不导电的，所以石蜡不能在熔融状态下导电。
- 水银：水银是一种金属，它在液态下具有良好的导电性，所以水银在熔融状态下能够导电。
- 木炭：木炭是一种非金属，它在固体形态下是不导电的，所以木炭不能在熔融状态下导电。
3、以下物质能够导电的是：铝箔、纸张、铜板、塑料薄膜。
这个问题与物质的导电机制有关。
根据导电机制的不同，我们可以得出如下结论：- 铝箔：铝箔是由金属铝制成的，金属具有良好的导电性，所以铝箔能够导电。
- 纸张：纸张是由绝缘材料纸浆组成的，它不能导电。
- 铜板：铜板是由金属铜制成的，金属具有良好的导电性，所以铜板能够导电。
- 塑料薄膜：塑料薄膜是一种绝缘材料，它不能导电。
溶液导电能力的影响因素及其在高考中的考查1
【实验记录】设计表格记录电流数据。
【实验结论】对比实验数据，分析溶液导电性可能的影响因素。
四、分析归纳：溶液导电能力的影响因素
1、离子的电荷数
2、离子浓度
一定温度下，当溶液浓度较稀时， 电导率随溶液浓度增大而增大；但当浓 度增大到一定程度后，电导率反而随浓 度增大而减小。
溶液导电能力的影响因素 及其在高考中的考查
一、问题引入：高考题赏析
思考： 1、曲线①与曲线②分别代表什么物质？ 2、曲线走势的化学原理？为什么d点的 导电能力比b点弱？
二、阅读教材：教材对于导电性的介绍
【人教版】酸碱盐在水溶液中能 够导电，是因为它们在溶液中 发生了电离，产生了能够自由 移动的离子。
4、学习启示
（1）化学现象背后存在复杂的多元影响因素，在不同阶段的影 响程度具有差异性。 （2）尊重实验事实、敢于质疑，基于问题能整合各类资料开展 实验探究。同时，也要结合高中化学学习的阶段性，辩证地认识 题目答案。
三、实验探究：溶液导电性影响因素的实验探究
小组实验探究
【可选试剂】1mol/L NaCl溶液（可自行稀释至需要的浓度）、 0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.1mol/L NH3•H20溶 液、0.1mol/L CH3COOH溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L MgSO4溶液。 【装置】直流6V电流表（mA）
③之后滴入NaHSO4溶液时，因H3O+不参与反 应，溶液的导电性变化趋势增大。
五、迁移应用：溶液导电能力在高考中的考查
2、澄清石灰水溶液导电能力随二氧化碳的体积变化示意图。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
高中化学 每日一题 电解质的电离及电解质溶液的导电性高一全册化学试题
促敦市安顿阳光实验学校电解质的电离及电解质溶液的导电性高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来，请回答问题：(1)加水的烧杯为________。
(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B．_______________________________________________________________ ____；D．_______________________________________________________________ ___。
(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度______________至______________后又逐渐______________。
写出发生反的离子方程式________________________________。
【答案】(1)C (2)Cu(NO3)2Cu2++2 KOH K++OH−(3)减弱逐渐变暗熄灭变亮 Ba2++2OH−+2H++BaSO4↓+2H2O【解析】(1)A、B、D都是电解质的水溶液，能导电，灯泡不亮是C中纯H2SO4未电离的缘故，只要加水就可导电了。
(2)Cu(NO3)2是盐，电离方程式为Cu(NO3)2Cu2++2，KOH是碱，电离方程式为KOH K++OH−。
(3)A中加入Ba(OH)2后发生反H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，生成难溶于水的BaSO4和水，故导电性变差；当加入的Ba(OH)2恰好与H2SO4反时，灯泡熄灭；继续加入后，过量的Ba(OH)2溶液导电，故灯泡又变亮。
解题必备一、电解质和非电解质概念中的“关键词”1．“化合物”：电解质和非电解质都必须是化合物。
2．“水溶液”“熔融状态”。
(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，水溶液里或熔融状态下二者具备其一即可。
影响溶液导电能力的因素-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列一)
1
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
下列溶液中导电性最强的是
A ．1 L 0.1 mol·L －1醋酸
B ．0.1 L 0.1 mol·L －
1 H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol·L
－1盐酸 D ．2 L 0.1 mol·L －1 H 2SO 3溶液
【参考答案】
B
影响溶液导电能力的因素
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
1．某100 mL 溶液中含H 2SO 4 0.50 mol ，加入下列物质，溶液导电性增强的是
A ．0.50 mol K 2SO 4
B ．100 mL 水
C ．0.50 mol 酒精
D ．0.50 mol BaCO
3
2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是。
有关溶液导电性实验(20210117101405)
液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系， 未体现出溶液浓度与电 性能的关系。为了能区分各种介质组成溶液的导电性能， 必须在电导率的要领中 引入浓度的关系，这就提出了当量电导的概念。所谓的当量电导就是指把1g当
量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导，符号“入”。由于 在电导率的基础上引入了浓度的概念。因此用各种水溶液的电导来表示和比较了。 在水质监测中，一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓 度指标。
A. c(OHH/c(NH3- H2O B. c(NH3・ H2O /c(OHh)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH—的物质的量
试题难度：难
1答案：D
解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。
2答案：B
解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。
温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小， 即溶液的浓度一定时， 它的电导率随着温度的 升高而增加，其增加的幅度约为2%C-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时， 它的温度系数也不一样。 在低浓度时， 电导率和温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+a(t-10)+B(t-10)2]由于第二项B(t-10)2之值较小， 可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[ 1+a(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。
试题难度：易
2、把O.OImol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力 有明显变化的是( )
A. 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液
C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液
溶液导电原理
溶液导电原理溶液导电原理是指在溶液中存在离子时，溶液可以导电的物理现象。
溶液中的离子是溶质在溶剂中的离子化产生的，这些离子能够在电场的作用下进行移动，从而导致溶液的导电性。
溶液导电原理是化学、物理学中一个重要的概念，对于理解溶液的性质和应用具有重要的意义。
首先，溶液中的导电原理与溶质的电离密切相关。
当溶质溶解在溶剂中时，如果溶质是电解质，即能够在水溶液中产生离子的化合物，那么溶质分子将会发生电离，生成带电离子。
这些离子的存在使得溶液具有了导电性，因为带电离子在电场的作用下能够向相反方向移动，从而形成电流。
因此，只有当溶质能够电离时，溶液才能表现出导电的特性。
其次，溶液中的导电原理还与溶液中离子的浓度和移动能力有关。
在溶液中，离子的浓度越高，溶液的导电性就越强。
这是因为离子的数量越多，形成的电流就越大。
另外，离子的移动能力也会影响溶液的导电性。
通常来说，离子的移动能力越强，溶液的导电性就越好。
因此，溶液中的导电性还与离子的浓度和移动能力密切相关。
最后，溶液中的导电原理也受溶液中溶质的种类和溶剂的性质的影响。
不同的溶质在不同的溶剂中会产生不同的离子，导致溶液的导电性也不同。
此外，溶剂的性质也会影响溶质的电离过程，进而影响溶液的导电性。
因此，要全面理解溶液中的导电原理，需要考虑溶质的种类和溶剂的性质对溶液导电性的影响。
综上所述，溶液导电原理是指溶液中存在离子时，溶液可以导电的物理现象。
这一现象与溶质的电离、离子的浓度和移动能力、溶质和溶剂的性质密切相关。
了解溶液导电原理对于理解溶液的性质和应用具有重要的意义，也为我们更好地探索溶液导电的机制提供了理论基础。
因此，对溶液导电原理进行深入的研究和理解，对于化学、物理领域的学习和科研具有重要的意义。
溶液导电原理
溶液导电原理
溶液导电原理是一种涉及溶液中导电性质的基本原理。
它涉及到溶液中存在的离子和电导率的关系。
在溶液中，当离子存在时，它们能够在电场的影响下迅速移动，从而导致溶液具有导电性。
溶液中的导电性主要是由解离产生的离子贡献的。
在溶解过程中，发生了电离反应，使得部分或全部溶质分子转变为带电的离子。
这些离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷），它们在溶液中呈现良好的可溶性。
当一个外部电场加到这样的溶液中时，带电的离子会受到电场力的作用而移动。
阴离子朝着正极移动，而阳离子朝着负极移动。
这种移动产生的电流被称为离子电流。
离子电流的大小取决于溶液中离子的浓度和电导率。
浓度越高，电流越大；电导率越高，电流越强。
因此，具有高浓度和高电导率的溶液能够更有效地导电。
通过测量溶液中的电导率，可以得出有关溶液中离子浓度和溶质溶解度的信息。
这些信息对于化学分析和工业过程的控制都很重要。
通过溶液导电原理，我们能够了解溶液中离子的行为和性质，进而应用在各种领域的实际问题中。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。
氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。
此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。
【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列与化学概念有关的说法正确的是A．电解、电离的过程都需要消耗电能B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D．只含共价键的物质不一定是共价化合物【答案】D【解析】A、电离为电解质在水溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程，不需要消耗电能，错误；B、单质的活泼性还与构成单质的原子间化学键强弱有关，如N非金属性较强，但由于N≡N键能较大，故N2性质较稳定，故B错误；C、同素异形体间的转化为非氧化还原反应，如3O2=2O3，故C错误；D、有些离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH中有共价键，为离子化合物，D正确。
【考点】考查化学基本概念。
3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。
4.下列有关电解质溶液说法都正确的是A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)【答案】D【解析】A、将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且碳酸钠与氯化钠的物质的量浓度相等，因此溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，A不正确；B、物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，因此依据电荷守恒可判断两者离子的总浓度不相等，B不正确；C、向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，但不能说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化，C不正确；D、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主，D正确，答案选D。
课题1 常见的酸和碱1—酸碱盐溶液的导电性)
溶、挥
溶 溶 溶 微
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 不 微
溶
溶 溶 不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
不
不 不 不 ——
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 不
溶
溶 溶 溶 微
不
不 —— —— 不
盐的命名
一般命名为某酸某 如: CaCO3 碳酸钙 盐酸盐命名为氯化某 如: NaCl 氯化钠 其他：如 KHSO4硫酸氢钾 Na2SO3 亚硫酸钠 一些常见盐的用途 做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO4· 2O）， 2H 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4） 俗称钡餐。
能干 够燥 自的 由氯 移化 动钠 的晶 粒体 子中 没 有 自氯 由化 移钠 动溶 的于 水 后 和， 产 生 了
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动， Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流， 因此氯化钠的水溶液能够导电。
Na+ Cl-
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐及其溶液的导电性
一、溶液的导电性
电解原理
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 其中K+ ~ Al3+在水溶液中不放电而是H+放电。
反应： 2H+＋2e-=H2 ↑ ②阳极: 电极放电或阴离子放电，失电子能力强先 放电
若阳极是活性电极(除Pt、Au以外金属)，溶液中的 阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰 性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下： S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
OH－移向阳极，阴极上Cu2+放电变成Cu聚集 在阴极板（精铜）上。
电极反应：
阴极：Cu2+＋2e－＝Cu
阳极：Cu－2e－= Cu2+ 粗铜中Zn、Fe、Ni、Ag、Au等是如何除去的？
Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2＋而留在
电解质溶液中； 金属活动性弱的Ag、Au等失电子能力小于Cu， 以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。
电镀液：CuSO4溶液
2、电镀池的组成 阴极： 镀件 阳极： 镀层金属 电镀液： 镀层金属离子
电镀阴极材料、阳极材料和电镀液的选择：
阴极：待镀件（电极不反应） 阳极：镀层金属（电极被氧化） 镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化
的金属，如Cr、Zn、Ni、Cu等。 电镀液：含有镀层金属的离子的电解质溶液
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑶、电解质和水同时被电解型
②释氢成碱型
电解极活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
溶液导电原理
溶液导电原理溶液导电原理是指溶解在溶剂中的离子能够导电的物理现象。
在溶液中，通常会存在着正离子和负离子，它们在溶剂中自由运动，并能够导电。
这一现象对于理解电解质溶液的性质和应用具有重要意义。
首先，我们来了解一下溶液中的离子是如何产生的。
当某些化合物溶解在水或其他溶剂中时，它们的分子会发生离解，生成带电荷的离子。
比如，氯化钠在水中溶解时，会分解成钠离子和氯离子。
这些离子在溶液中会受到溶剂分子的包围，形成水合离子，从而使溶液呈现电导性。
其次，溶液导电的原理可以通过电解质溶液的电导率来加以理解。
电导率是衡量溶液导电能力的物理量，它与溶液中离子的浓度和迁移率有关。
当溶液中的离子浓度越高，或者离子的迁移率越大时，溶液的电导率也会越高。
这说明了溶液导电能力与其中离子的存在和运动状态密切相关。
另外，溶液导电原理还与溶液中的电解质浓度和温度有关。
一般来说，电解质溶液的电导率会随着溶液浓度的增加而增加，因为溶液中的离子浓度增加了。
而温度的升高会导致溶液中离子的运动速率增加，从而提高了溶液的电导率。
最后，溶液导电原理在许多领域都有重要应用。
比如在化学电池中，正负极之间的电荷传递就是通过电解质溶液中的离子来实现的。
在化学分析中，也常常利用溶液导电性来检测溶液中的离子浓度。
此外，在生活中，我们常常会用盐水来做电解质溶液来进行电解或者制备饮料等。
总之，溶液导电原理是一种重要的物理现象，它对于我们理解溶液中离子的行为和性质具有重要意义。
通过对溶液中离子的生成、运动和影响因素的研究，我们可以更好地理解溶液导电的机制，并将其应用于各个领域，推动科学技术的发展。
希望本文所述内容能够对您有所帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液的导电性及其原理分析
1．（2006•盐城）电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）
A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了
B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了
C．溶液中离子数目增加了
D．溶液减少的体积就是产生气体的体积
2．（2005•重庆）下列说法中不正确的是（）
A．磷酸溶液能够导电B．饱和溶液一定是浓溶液C．CuSO4•5H2O是化合物D．碳的燃烧是放热反应
3．下列物质的水溶液不能导电的是（）
A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸钾
4．在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电
能力变化情况如图所示（）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液
5．下列家庭常见物质中能导电的是（）
A．蔗糖水B．食盐水C．食用碱粉D．医用酒精6．按照如图装置，瓶内盛放下列何种物质时，灯泡不发
光（）
A．烧碱溶液B．蔗糖水C．食盐水D．硫酸溶液
7．下列液体能够导电的是（）
A．澄清的石灰水B．蒸馏水
C．蔗糖水D．乙醇
8．下列液体不能够导电的是（）
A．澄清石灰水B．乙醇
C．食盐水D．氢氧化钠稀溶液
9．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的（）
A．分子B．原子C．离子D．电子
10．下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是（）
A．碳酸钙B．酒精C．氢氧化铜D．硫酸钠11．根据你所做过的家庭小实验，下列各项能够导电的是（）
①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④糖水中⑤固体食盐．A．①②B．①②③④C．①②⑤D．②③④12．下列四种变化均用所对应的图象表示，其中图象正确的是（）
①图象A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系
②图象B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关
系
③图象C 表示一定量的KMnO 4加热制O 2的过程中，残留固体中MnO 2的质量分数与时间的关系
④图象D 表示一定量稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系．
A ．
B ．
C ．
D ．
13．如图是工业上电解食盐水的示意图，反应的化学方程式为
2NaCl+2H 2O ＝通电
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑下列说法不正确的是（ ） A ．该过程说明氯化钠溶液能导电 B ．液体内部电流方向从A 流向B
C ．使用碳棒（石墨）做电极利用了石墨的导电性和化学性质的稳定性
D ．反应前后各元素化合价均发生了变化
14．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（ ） A ．NaCl B ．CH 3CH 2OH （酒精） C ．H 2SO 4
D ．CO 2
15．下列物质能导电的是（ ） A ．蒸馏水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸
D ．乙醇
16．下列物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③硝酸钾溶液④稀硫酸⑤蔗糖溶液⑥酒精，分别装入容器做导电实验，灯泡会发光的物质是（ ） A ．①②③④
B ．③④
C ．全部都发光
D ．全部不发光
17．某些物质溶于水时产生可自由移动的 而使溶液能导电．在氯化钠溶液中存在的微粒是 （填写微粒符号），因为 的缘故，所以氯化钠溶液不显电性． 18．如图是小明分别测试蒸馏水和醋的
导电性的实验装置．他的实验结果是
备有；食盐溶液、碳酸钠（纯碱）溶液、食醋、酒精溶液、糖水，其他的器材均取材于日常用品或废弃物--这次家庭小实验她成功了． 试回答：
（1）小英做实验用的器材
是．
（2）小英得出的结论是．20．已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和（Br+）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇70%的水溶液）显
性，溴化氢的水溶液显性．
（2）溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是
．
（3）已知在某条件下溴化氢的水溶液会与浓硫酸发生下列化学反应：
开关后往烧杯内逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量．在
整个过程中：
（1）灯L的亮度变化情况是：。