中考化学专题复习-------金属活动性顺序

中考化学专题复习-------金属活动性顺序【复习目标】：

1.记住金属的活动性顺序。

2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。

3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。

重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。

难点：金属与盐溶液的反应的应用。

【知识梳理】：

1.金属活动性强弱的顺序：

______________________________________________________ 2.金属活动性顺序的理解及应用：

【研题得法】：

一. 探究金属的活动性强弱

例1. X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z

D.Y>W>Z>X

【解题思路】：

方法一:金属与酸溶液_ _

方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。相比较金属反应则_______、不反应则不活泼。

二.探究金属与酸的反应

例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。

取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价）

①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（）

甲：时间t

1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t

2

时，金属均有剩余

丙：金属A比B的活泼丁：两种金属原子的相对原子质量A＜B

【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H

2

越___，金属的活

泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。图像末端水平直线越高，等质量

金属生成的H

2

的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____.

三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属

例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）

A．Cu B．Ag C．Zn和Cu D．Cu和Ag

例4.往AgNO

3和Cu(NO

3

)

2

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金

属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A．AgNO

3 Cu(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

B. Cu(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

C．Fe(NO

3)

2

D． AgNO

3

Fe(NO

3

)

2

【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易___电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_____电子变成原子。析出的金属的顺序为_________________________,溶液中溶质的存在顺序为

___________________________.

四.探究金属的组成

例5.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（）

A.镁

B.铝

C.锌

D.铜

【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反应后，如果产生H

2

质量变

大，则应混一种同质量产生H

2比原金属的（填多或少）；如果产生H

2

质量

变小，则应混一种同质量产生H

2

比原金属的（填多或少）。

反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有

关）____________；酸与金属反应有如下图像，金属与H

的质量

2

关系：

五.探究天平平衡问题

例6.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）

A. ⒌6 g铜

B. 6 g镁

C.⒌4 g氧化钙

D. 10 g碳酸钙【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H

逸出后质量又______，

2

烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量____.如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之________。

【达标练习】：

A组：

1.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A. 用铁回收含银废液中的银

B. 用锌和稀硫酸反应制氢气

C. 古代的金银制品能保存至今

D. 用铝合金制作门窗框架

2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）。

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )

A.Mn + H

2SO

4

= Mn SO4+ H

2

↑ B.Mg + MnSO

4

= Mg SO4+ Mn

C.Fe + Mn SO4 = Fe SO4 + Mn

D.Mn + Cu SO4 = Mn SO4 + Cu

4. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四

组实验方案，你认为不可行的是（）

5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量

的稀盐酸中，反应生成H

2

的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．放出H

2

的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A