质量守恒定律习题精选

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质量守恒定律习题(附答案)

质量守恒定律习题（附答案）1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 24CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（）3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。

已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。

5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C 3H 5N 3O 912CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

质量守恒定律的习题

质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。

A ．0．3 ｇＢ.0。

9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。

一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值（ )A.50B.40 Ｃ．1０Ｄ．705。

在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型是分解反应Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。

反应后a 物质的质量为4。

６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。

现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。

初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)

初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。

下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。

X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。

下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。

反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。

质量守恒定律习题精选

质量守恒定律习题精选一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类;⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数.在化学反应前后，肯定没有变化的是( ）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克B．7克 C．8克 D． 6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变,原子个数不变。

C．在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变.D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克,则生成氧气的质量为( ）A．（a—b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c)克 D．(a —b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为:2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A． C2H4B． CH4C． C2H2 D． C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ )A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的2是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克.C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克.8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克9．下列说法中，正确的是（ )A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20。

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题质量守恒定律是物理学中的重要原理之一，它指出在任何物理或化学过程中，封闭系统中物体的总质量保持不变。

质量可以转化为其他形式，例如能量，但总质量不会增加或减少。

为了更好地理解和应用质量守恒定律，以下是一些练习题。

练习题一：营养物质的消化人体通过食物摄入养分，并通过消化吸收将其转化为能量和其他需要的物质。

假设一名人类消化系统完全工作，能够吸收所有摄入的食物，将食物分解为简单化学物质。

在这个过程中，质量守恒定律是适用的。

请回答以下问题：1. 一名人类摄入了一块质量为200克的面包，其中碳水化合物是主要成分。

面包中碳元素的质量大约是多少？2. 经过消化吸收后，面包中碳元素的质量会如何变化？3. 人体摄入的面包中还含有其他元素如氧、氢等，这些元素的质量会如何变化？练习题二：化学反应中的质量守恒化学反应中的质量守恒定律同样适用。

化学反应中的原子和分子重新组合，但总质量保持不变。

请回答以下问题：1. 氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

如果反应时氢气的质量为8克，氧气的质量为32克，那么生成的水的质量是多少？2. 在上述反应中，氢和氧元素的质量分别是多少？3. 如果化学反应发生在封闭容器中，氢气、氧气和生成的水都无法逸出，那么容器中总质量会发生什么变化？练习题三：核反应中的质量守恒核反应是指原子核发生变化的过程，其中也适用质量守恒定律。

核反应可以释放巨大的能量，例如核聚变和核裂变。

请回答以下问题：1. 核聚变是太阳和恒星中常见的能量来源。

在核聚变反应中，氢原子核（质子）融合为氦原子核，质子质量为1.00784单位，氦原子核质量为4.00260单位。

根据质量守恒定律，氢核融合生成氦核时会有能量释放。

计算氦核生成一个单位质量时释放的能量。

2. 核裂变是指重核（如铀）被撞击或被吸收中子后分裂成两个较轻的核的过程。

假设一个铀核在核裂变过程中分裂成两个锶核和中子，其中铀核的质量为235单位，锶核的质量为88.90584单位，中子的质量为1.00867单位。

质量守恒定律经典练习题40道

质量守恒定律经典练习题40道1、哪个图像能够反映加热高锰酸钾时剩余固体质量与反应时间的关系。

2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，它的组成是什么。

3、在方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O中，x、y、z的值是什么。

4、mg的硫在ng的氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量最合理的答案是什么。

5、镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）。

12g的镁在空气中燃烧后，产生的产物质量是多少。

6、在化学反应aA + bB = cC + dD中，哪个说法是正确的。

7、关于质量守恒定律，哪个叙述是正确的。

8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式是什么。

9、黑火药爆炸的反应主要是2KNO3 + 3C + S = K2S +3CO2↑ + X↑，则X的化学式是什么。

10、哪个现象不能用质量守恒定律解释？11、瑞奥汀河是一条酸河，其中含有硫酸和硫酸亚铁。

研究表明，酸河的形成是由于上游河床含有某种物质R，在水中氧气的作用下发生反应所致。

反应方程式为2R+2H2O+7O2→2FeSO4+2H2SO4.因此，R的化学式为FeS。

12、在实验中，某纯净物X在密闭中稍加加热就分解为NH3、H2O和CO2.根据这一实验事实，无法得出X由四种元素组成、X是化合物、X中有水或X不稳定这些结论。

13、根据化学方程式CxHyOz+5O2→4CO2+4H2O，可以得出x、y、z的值分别为4、8、2.14、在反应2H2O2→2H2O+O2中，肯定发生变化的是各种原子的数目。

15、能够用质量守恒定律解释的说法是：B。

62g磷和80g氧反应生成142g五氧化二磷。

16、某物质在纯氧中燃烧生成氮气和水蒸气，因此该物质一定含有氮元素和氧元素。

17、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量一定等于铁丝的质量。

18、化学反应前后没有发生改变的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。

质量定律守恒习题(含答案)

质量定律守恒习题（含答案）一、单选题(本大题共16小题，共32.0分)1. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A. X是一氧化碳B. X一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D. 表中a的值为2g2. 某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列对该化合物组成的判断正确的是（）A. 含有C，H，O三种元素B. 只含有C，H两种元素C. 只含有C，O两种元素D. 无法确定3. 在2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2X，则X的化学式是（）A. NO2B. NOC. NH4D. NH34. 常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO2和3.6g H2O，则该有机物中（）A. 一定含有C、H、O元素B. 只含有C、H两种元素，不含O元素C. 一定含C、H两种元素，可能含O元素D. 一定含C、O两种元素，可能含H元素5. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A. 5 g水受热变成5 g水蒸气B. 5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g 食盐溶液C. 100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mLD. 木炭燃烧后质量减少6. 中国制造的运载为箭“长征二号”，已经成功将多艘飞船送入太空，其工作中发生的反应为：C2H4N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，其中W的化学式为（）A. COB. H2OC. N2OD. H2O27. 4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（）A. NOB. NO2C. N2O4D. N28. 铁路的修建将进一步推动地方经济的发展．在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）A. NO B. NO2 C. N2 D. N2O9. 乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O则X为（）A. H2SO4B. SO3C. SO2D. CO210. 2H2O2H2↑+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A. 元素的种类B. 各元素的化合价C. 物质的质量总和 D. 各种原子的数目11. 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（）A. 反应后Q的质量为12gB. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 C. 反应后生成15gZ D. 该反应方程式中X与Q 的化学计量数之比为2：312. 发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）A. C2H8O8B. C2H8N2C. C2N2D. C2H813. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A. 2：1：2B. 3：4：5C. 3：4：7D. 3：2：514. 下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是（）A. 水结成冰，质量不变B. 煤燃烧后，灰烬质量比煤质量减少C. 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增大D. 高锰酸钾受热分解，剩余固体质量比原来高锰酸钾质量减少15. 某纯净物1.6g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列说法①一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素②只有碳元素、氢元素③一定含有碳元素、氢元素、氧元素④碳元素、氢元素原子个数比为1：4⑤碳元素、氧元素、原子个数比为1：2，其中正确的是（）A. ①④B. ②④C. ③④D. ①⑤16. 高氯酸铵（化学式NH4ClO4）是一种火箭燃料，加热条件下其发生分解反应，生成大量气体，其中的一种有刺激性气味气体可能是（）A. N2B. O2C. SO2D. Cl2二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)17. CO俗称“无形杀手”用物质X可以测定空气受CO污染的程度，X与CO反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2根据生成CO2的质量，可测定CO的含量，请写出X的化学式______ ．18. 氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为______ ．19. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 6.8 0.4 1.6 2反应后质量/g 0 4.0 待测 2则反应后C的质量为______ g；若物质A、C相对分子质量分别为34、32则该反应中，A与C的化学计量数之比为______ ．三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20. 一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．该反应的方程式为______ ．质量定律守恒习题（含答案）【答案】1. A2. A3. D4. A5. D6. B7. A8. C9. C10. B11. D 12. B 13. D 14. A15. B16. D17. I2O518. SiF419. 4.8；2：120. 3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO【解析】1.解：A、因丙醇中碳的质量为 6.0g××100%=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g××100%=2.4g，则X中含有碳元素，即X为CO，故A正确；B、因表中X的质量原来为0，反应后质量增加，则X为生成物，故B错误；C、因丙醇中氢元素的质量为 6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g，则X中没有氢元素，故C错误；D、由质量守恒定律可知，a为6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D错误；故选A．根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成X，由丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的质量来解答．本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．2.解：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水；根据质量守恒定律可知，参加反应的该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为=0.6g，故该化合物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于该化合物的质量4.6g，所以该化合物中含有氧元素．故选A．某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据反应前后元素的质量不变，计算出8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该化合物的质量，如果8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和小于化合物的质量，则此化合物中含有氧元素．本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，解题的关键是掌握化学反应前后元素种类、质量均相等．3.解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2X，反应前氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为2、10、2、1、2，反应后的生成物中氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为0、4、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．故选：D．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．4.解：8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g＜3.2g，则3.2g可燃物中含C、H、O三种元素；故选A．根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．5.解：A、5g水受热变成5g水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释．故选项正确．故选D．化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守恒定律．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．6.解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H4N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、4、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、0、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4W分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个W分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质W的化学式为H2O．故选：B．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物W的化学式．本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．7.解：由反应4NH3+5O2=4X+6H2O，反应物中含N、H、O原子的数目分别为4、12、10；生成物中含H原子的数目为12，O原子的数目为6；据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断X物质的4个分子中含N的数目为4、含O的数目为4，故物质X的化学式为NO；故选A．根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中生成物中X的化学式本题难度不大，考查了学生运用化学方程式和质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，原子的种类和数目不变是解决这类题的关键．8.解：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，由方程式可知，反应物中含有的元素种类及原子个数分别为 K，2；N，2；O，6；S，1； C，3；已知生成物中的元素种类及原子个位数分别为 K，2；O，6；S，1；C，3；比较可知X中只含有N元素，且原子个数为2，故化学式为N2故选C．根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减．分析上述反应中反应物和生成物所含各种元素的原子种类及原子个数，比较分析可知X中含有的元素种类及原子个数，从而求得X的化学式．本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．9.解：由题干中的化学方程式可知：左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2．故选：C．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．10.解：A、在化学反应中，元素的种类不变，没有变化；B、氢、氧元素在氢气与氧气中均是0价，在水中分别显示+1、-2价，发生了变化；C、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，没有变化；D、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，没有变化．故选B．A、根据质量守恒定律元素守恒进行分析；B、根据反应前后各元素的化合价进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据质量守恒定律的微观解释进行分析．在解此类题时，首先分析各选项考查的知识，然后结合学过质量守恒定律进行逐一的验证即可．11.解：由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物．由以上分析可知：A、反应后Q的质量为9g．故错误；B、反应中Y与Q发生改变的质量比为（12g-10g）：（21g-9g）=1：6．故错误；C、反应生成15g-1g=14g的Z，而非15g．故错误；D、根据分析，“X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n”，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ．则：=，解得=，故正确．故选：D．在化学反应中，如果反应前后物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应；如果反应后质量增加了，该物质是生成物；如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物．据此分析有关的问题．本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．12.解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、0、4、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则物质X的化学式为C2H8N2．故选：B．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．13.解：镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO48 32 80在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80=3：2：5．故选：D．首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．14.解：A、水结成冰质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项符合题意；B、煤燃烧后变成煤灰属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误．C、镁在空气中燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．故选A．质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析问题即可．质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．15.解：1.6g某纯净物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于该纯净物的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．分子中C、H的原子个数比为：=1：4．故选B．根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．16.解：A、N2是一种没有气味的气体，故选项错误．B、氧气是一种没有气味的气体，故选项错误．C、二氧化硫是一种刺激性气味气体，但高氯酸铵中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，故选项错误．D、由质量守恒定律，可能生成氯气，氯气是一种刺激性气味气体，故选项正确．故选：D．由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，进行分析解答．本题难度不大，掌握利用化学反应前后元素种类不变是正确解答此类题的关键．17.解：由X+5CO=I2+5CO2可知，每个X中含有2个碘原子和5个氧原子，是五氧化二碘．故填：I2O5．根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可以判断物质的化学式．在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．18.解：根据反应的化学方程式4HF+SiO2═R↑+2H2O，反应物中氢、氟、硅、氧原子个数分别为4、4、1、2，反应后的生成物中氢、氟、硅、氧原子个数分别为4、0、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质R的化学式为SiF4．故填SiF4．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、复分解反应的特征是正确解题的关键．19.解：根据质量守恒定律，待测的值为6.8+0.4+1.6+2-0-4.0-2=4.8；化学反应中物质的质量比是相对分子质量乘以化学计量数之比，A与C的相对分子质量比为34：32，则反应中A与C的化学计量数比为÷=2：1．故填：4.8；2：1．此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，且反应物与生成物质量相等可求出C的质量．此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系等问题进行探讨．20.解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳等化学式前的化学计量数之比为：：：：=3：5：1：6：2，因此将甲烷不完全燃烧的方程式是：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO．故答案为：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO．根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的质量；根据质量比结合相对分子质量进行分析．解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。

质量守恒定律测试题含答案解析

质量守恒定律测试题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS22．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：13．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成4．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应5．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．968．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质10．元素观是化学的重要观念之一。

质量守恒定律习题精选及答案

质量守恒定律习题一、选择题：1．由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．1：22．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。

若消耗16克B，可生成D的质量是（）A．8克 B．7克C．20克D．10克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克B．20克C．11克D．9克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸钠放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g二、填空题：1.某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

质量守恒定律练习题

B
）
6、由A、B、C三种物质各克组成的混合物，在一定条件、三种物质各4克组成的混合物、、三种物质各克组成的混合物，下使之充分反应，所发生的化学反应如下：下使之充分反应，所发生的化学反应如下：B+C=A+D，，反应后的物质中仅含有6克的克的A，克的和若干克的B，克的D和若干克的反应后的物质中仅含有克的，4克的和若干克的，根据质量守恒定律推知，和反应的质量比为根据质量守恒定律推知，B和C反应的质量比为 1:2 7、化学反应前后肯定没变化的是（ C ）、化学反应前后肯定没变化的是（原子的数目② ①原子的数目②分子的数目元素的种类④ ③元素的种类④参加反应各物质的质量总和物质种类⑥ ⑤物质种类⑥原子的种类 A①②④⑥ B①③⑤ ①②④⑥ ①③⑤ C①③④⑥ D①③④⑤⑥ ①③④⑥ ①③④⑤⑥
5、某物质在空气中充分燃烧后，测得只生成了CO2和H2O，、某物质在空气中充分燃烧后，测得只生成了，则推断该物质的组成为 C、H可能含有O 克在空气中完全燃烧后生成44克（1）一变：某可燃物克在空气中完全燃烧后生成克CO2 ）一变：某可燃物23克在空气中完全燃烧后生成和27克H2O，该可燃物含碳元素的质量是 12 g 克，含氢元素的质量是 3g 它由 3 种元素组成（2）二变：某化合物完全燃烧，消耗克O2，）二变：某化合物完全燃烧，消耗9.6克生成8.8克 5.4克 O，则该化合物中（生成8.8克CO2和5.4克H2O，则该化合物中（ B ） A、只含、H两种元素 B、含C、H、O三种元素、只含C、两种元素、、、三种元素 C、只含C、O两种元素、只含、两种元素 D、无法确定、（3）三变：绿色燃料，其燃烧反应为：）三变：绿色燃料X，其燃烧反应为： X+2O2=== CO2+2பைடு நூலகம்2O,根据质量守恒定律判断的化学式（根据质量守恒定律判断X的化学式根据质量守恒定律判断的化学式（ A、H2 B、CH4 、、 C、CH3OH 、 D、C2H5OH 、

(完整版)质量守恒定律习题和答案

质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，关于R组成的叙述正确的（点燃）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O34.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因为（）A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y反应前质量/g8111810反应后质量/g 83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N7.NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A ．COB ．Cl 2C ．O 2D ．N 28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：（）C x H y O z +(x+-)O 2点燃xCO 2+H 2O24z y2y 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为（）A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，39.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。

质量守恒定律练习题

1．根据质量守（） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
2．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
3．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 4．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
5．在化学反应A+B = C+D中，80 g A 和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是多少g？。 6．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B 反应，可得11 g C。如有12 g A，能和多少g B完全反应？
1．用氢气还原10g含杂质20%的氧化铜，能生成铜多少克？ 3．向盛有2g CuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气，将混合物加热至都变成红色粉末，在氢气流中冷却后称得残余固体物的质量为1.68g，求原混合物中CuO和 Cu的质量各是多少克？

物理三大守恒定律练习题

物理三大守恒定律练习题一、质量守恒定律2. 10克水与5克酒精混合后，混合物的总质量是多少？3. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前后容器内气体的质量是否发生变化？4. 下列哪个现象可以用质量守恒定律解释？A. 烧杯中的水蒸发后，质量减少B. 铁钉在潮湿空气中生锈，质量增加C. 水和酒精混合后，体积减小D. 铅笔在纸上写字，纸上质量增加二、能量守恒定律1. 下列哪种现象符合能量守恒定律？A. 灯泡发光，电能转化为光能B. 水从高处流向低处，势能转化为动能C. 电池充电，电能转化为化学能2. 一辆汽车在下坡过程中，其动能和势能如何变化？3. 在一个封闭系统中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总的能量是否发生变化？4. 下列哪个过程违反了能量守恒定律？A. 太阳能电池将太阳能转化为电能B. 电风扇工作时，电能转化为机械能C. 水蒸气凝结成水，内能转化为热能D. 燃料在发动机中燃烧，化学能转化为动能三、动量守恒定律2. 一颗子弹以一定速度射入静止的木块，子弹和木块组成的系统在碰撞过程中的总动量是否发生变化？3. 两个质量相同的小球，一个静止，另一个以一定速度向静止小球碰撞，碰撞后两球的速度如何？4. 下列哪种情况符合动量守恒定律？A. 滑冰运动员在冰面上相互推开，两人速度都增大B. 篮球运动员投篮，篮球速度减小C. 火车在水平轨道上行驶，速度保持不变5. 在一个弹性碰撞过程中，除了动量守恒外，还有哪个物理量守恒？A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量8. 两个小球在光滑水平面上相互碰撞，碰撞前后小球的速度和方向如何变化？9. 一颗炸弹在空中爆炸，爆炸前后系统的总动量是否发生变化？10. 在一个封闭系统中，两个物体发生碰撞，碰撞后系统的总动量是否等于碰撞前的总动量？四、综合应用题1. 一个物体从高处自由落下，不考虑空气阻力，物体的重力势能如何转化为动能？2. 在一个封闭系统中，两个小球发生弹性碰撞，碰撞前后两球的速度和动量如何变化？3. 一个物体在水平面上受到一个恒力的作用，其动能和势能如何随时间变化？4. 一辆汽车在水平路面上行驶，突然关闭发动机，汽车的速度和动能如何变化？5. 一个电路中的电阻丝通电后发热，这个过程中电能转化为什么能量？6. 一个物体在水平面上做匀速直线运动，其动量和动能是否发生变化？7. 一个物体在竖直方向上做上抛运动，到达最高点时，物体的动能和势能各是多少？8. 在一个热力学过程中，系统的内能发生变化，这是否违反了能量守恒定律？9. 一个物体在光滑水平面上受到一个恒力作用，其动量随时间如何变化？10. 一个气球在空中爆炸，爆炸前后系统的总动量是否发生变化？五、判断题1. 质量守恒定律适用于所有物理和化学变化。

有关质量守恒定律的习题

有关质量守恒定律的习题1、在化学反应A+B====C+D中，10克A和足量的B反应，得到5克C和12克D，则参加反应的B的质量是（）A、22克B、13克C、10克D、7克2、现有化学反应X+Y=Z，若将a克X与b克Y充分混合，在一定条件下发生反应，则生成物Z的质量( )A、一定等于（a+b）B、一定小于（a+b）C、一定大于（a+b）D、一定不大于（a+b）3.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为_____________，一定不变的为_____________,可能改变的为( ) ①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③ C．④ D．①②③④答案：B A C4．加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( ) A.(a+b)g B．(a+b-c)g C．(a-c)g D．(b-c)g答案：C5．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是( ) A．用催化剂将水变为油 B．人可用眼睛直接观察到氧气分子C．人可发功将铁变成金 D．水可以灭火答案：D6．某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O2催化剂4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A．N2H2 B.NH2 C．NH4 D．NH3答案：D基础巩固7．镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是( )答案：B8．在化学反应前后一定发生变化的是( )A．物质种类 B．元素化合价 C．元素种类 D．原子数目答案：A9．下列说法正确的是 ( )A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律．C．只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和答案：D10．某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物 ( ) A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定答案：C11．家用液化气化学成分可用C x H y来表示．现已知它燃烧的化学方程式为：2C x H y+10O2−−易燃 6 CO2+8 H2O，则它的化学式为________，相对分子质量是________．−→答案：C3H8 44 g能力提高12．图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：(1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么?①______________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________;(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变)．图5-1 白磷燃烧前后质量的测定答案：(1)产生大量白烟，放出热量(2)①防止空气进入锥形瓶②使天平平衡，验证质量守恒(3)偏高因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了．13．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析．答案：开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而MnO2的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO2在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO2的质量分数也不变．14．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，TiO2即2 H2O H2↑+O2↑．某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气．你还能想到更多吗?请将你的想法填写在下面的横线上(任两点)．(3)____________________________________________________________________________(4)____________________________________________________________________________ 答案：①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决．15．小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写下列探究过程中的空格．提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量 (1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究．设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图5—2中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察．实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等．小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．你认为 (2) 的结论正确，小帅的理想 (3) ．请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) ．结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达．请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) ．图5-2答案：(1)相等 (2)小帅 (3)小明在操作中反应生成的O气体逸出锥形瓶，所以剩余的生2成物的质量比反应物的质量小． (4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等． (5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用．16、1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定17、将100g水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实是否可以验证质量守恒定律？18、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A. COB.CO2C. O2D. C19、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4。

质量质量守恒定律练习题(整理

质量守恒定律练习题1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为，则X的化学式为（）A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 22、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值3、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A、该反应属于分解反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分A 、CB 、N2C、CO D、O27、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。

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