电化学测量方法习题
电化学分析习题答案
电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。
此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 BＡ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．避免产生酸差 B.避免产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 BＡ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的部分为 AA．内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B．内参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．内参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液表面张力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是 B Ａ．内参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的__C_。
电化学法习题参考答案
电位法及永停滴定法思考题和习题1、解释下列名词：相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。
相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。
液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。
不对称电位：当玻璃膜内外溶液H +浓度或pH 值相等时，从前述公式可知，M =0，但实际上M 不为0，仍有1~3 mV 的电位差碱差：当测定较强碱性溶液pH 值（pH > 9）时，测得的pH 值小于真实值而产生的负误差。
酸差：当用pH 玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH 之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差2、金属基电极与膜电极有何区别？金属基电极是以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换即氧化还原反应的存在。
膜电极即离子选择性电极是以敏感膜为基体，特点是薄膜不给出或得到电子，而是电极膜选择性地使离子渗透和离子交换。
3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，内充高浓度的电解质溶液。
用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。
电极电极组成 电极反应 电极电位金属-金属离子电极 M∣M n+M ne M n ⇔+++++=n n M MMo a zlg 0592.0/ϕϕ 金属-金属难溶盐电极 M MX nnXM ne MX n +⇔+nX MX sp a K z n )(lg 0592.0,0+=ϕϕ惰性电极 Pt∣[Ox],[Red ] Ox + ne ===Red dOxa az Re 0lg 0592.0+=ϕϕ膜电极 电极膜等离子交换和扩散ia zK lg 0592.0±=ϕ标准氢电极 镀铂黑铂电极通氢气 )(22gas H e H ⇔++甘汞电极 Hg Hg 2Cl 2,KCl(xM) Hg 2Cl 2(s) +2e =2Hg(l) +2Cl - --=Cl a lg 059.0'0ϕϕAg/AgCl 电极AgAgCl,(xM)KClAgCl + e == Ag + Cl --+-=Cl oAgAga lg 059.0/ϕϕ5．简述玻璃电极的基本构造和作用机制。
电化学测量考试复习题(胡会利版)
1、在金属/溶液界面上，电解质双电层是指 荷电物质和 偶极子 的定向排列。
2、当极化曲线中存在电流平台或电流极大值时，只能用 恒电势法 ；如果极化曲线中存在电势极大值或电势平台，则应选用 控制电流法 。
3特性吸附是指 即使电场不存在也能发生的吸附现象 。
4、不可逆或者准可逆表示 电荷迁移速率慢，电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应 。
5、背景电流包括 双层充电电流 和 杂质的氧化还原电流 。
6、汞电极有 滴汞电极、 悬汞电极、 汞膜电极、 静汞电极 和 汞齐电极 。
7、溶剂的选择主要取决于 待分析物的溶解度及活性 ，此外还要考虑 溶剂的性质 ，溶剂应不与 待分析物 反应，也应在较宽的电势范围内不参与 电化学 反应。
8、电化学极化由电荷转移步骤的 反应速率 决定，它与电化学 反应本质 有关。
9、溶液浓差阻抗用以表示Faraday 电流 与 过电势 的关系,它可以由 电流、电极电势和浓度 三者的关系式联合解得。
10、电化学三电极体系是测定单个电极极化曲线的常用的体系，其三个电极是指 研究电极、参比电极、辅助电极。
11、稳态技术常包括：伏安法、极谱法 、库仑法和强制对流法 。
12、稳态极化主要是指当 双层充电 、电荷转移、扩散传质 等三个过程达到稳定时的电极的电化学特征。
13、小幅度电流阶跃测量法有 极限简化法 和 方程解析法 。
14、浓差极化产生的原因是 反应物不断消耗 和 产物逐渐积累 。
15、用于测量 痕量金属 的溶出分析是一种非常灵敏的电化学技术，它的灵敏性取决于 有效预浓缩步骤 和 可产生非常有用的信号 。
16、电化学是研究第一类导体与第二类导体的 界面 及 界面上 发生的一切变化的学科。
17、电极过程是一种特殊的 氧化还原反应 。
18、通电时所测得的电极电势的变化一般包括三个部分，即 电化学极化过电势 、浓差极化过电势 和 电阻极化过电势。
19、浓差极化 是因为反应物粒子得不到及时的补充或产物粒子的局部聚集而造成的。
电位法习题
电位分析法一、选择题1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有A. 电位B. 电感C. 电流D. 电容2. 离子选择电极的选择性主要由A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定B. 敏感膜的活性材料性质所决定C. 试液中被测离子性质所决定D. 试液中共存离子性质所决定3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是A. 参比电极电位保持恒定B. 有明显的电极反应发生C. 在接近平衡状态下测量电池电动势D. 通过电池的电流足够大且恒定4. 能比较溶液导电能力大小的参数是A. 电阻B. 电导C. 电导率D. 摩尔电导5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于A. 溶液中电解质的浓度B. 阴极的表面积C. 两电极间的距离D. 通过电池的电量6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是A. 根据电极反应确定阳、阴极B. 根据电位的相对高低确定正、负极C. 根据电极反应确定正、负极D. 根据电位的高低确定阳、阴极7. 影响超电位的因素是A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电流密度D. 以上都是8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度A. 的对数成正比B. 成正比C. 符合Nernst公式的关系D. 有确定的线性关系9. 决定晶体膜电极的检出限是A. 被测离子的迁移速度B. 电极膜活性物质的溶解度C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度10. 电位滴定法的的特点是A. 滴定速度快，灵敏度高B. 可用于有色、混浊溶液的滴定C. 确定滴定终点的方法简便快速D. 可用于合适指示剂的滴定11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。
电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为A. 4.0B. 4.5C. 5.0D. 5.512. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是A. 被测离子的浓度B. 被测离子的价数C. 溶液的pH值D. 溶液中的干扰离子13. 在电位滴定中，以∆E/∆V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线的最小斜率点D. 曲线的斜率为零的点14. 有四种电极：A. Pt电极B. 氟电极C. 玻璃电极D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极（1）用Ag+滴定S2－（2）用NaOH滴定H2C2O4（3）用F －滴定Al 3+ （4）用Ce 4+滴定Fe 2+15. 在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是A. 消除标准溶液与样品溶液的背景差异B. 控制各溶液的离子强度C. 消除液体接界电位D. 控制测定所需的pH 值16. 玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极好坏17. 电化学分析中使用盐桥是为了消除A. 液体接界电位B. 不对称电位C. 各种相间电位D.不同金属接触电位18. 液体接界电位的产生是由于A. 两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差B. 两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差C. 电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差D. 电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差19. 在实际测定溶液pH 时，都用标准pH 缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 液接电位与温度20. 离子选择电极响应斜率（mV/pX ）的理论值为A. RT /n i FB. RT /FC. 2.303×103RT /n i FD. 2.303RT /n i F21. 离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的线性响应范围22. 氨气敏电极是以0.1mol/L NH 4Cl 为内电解液。
电化学习题——精选推荐
判断题623 用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
（）√808 玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。
（）√29 使用甘汞电极一定要注意保持电极内充满KCl溶液，并且没有气泡。
（）√161 膜电位与待测离子活度的对数成线形关系，是应用离子选择性电极测定离子活度的基础。
（）√292 用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。
（）×740 pH玻璃电极是一种测定溶液酸度的膜电极。
（）√746 饱和甘汞电极是常用的参比电极、其电极电位是恒定不变的。
（）×932 晶体膜电极的机制是由于晶格缺陷引起离子的传导作用。
（）√123 使用甘汞电极时，为保证其中的氯化钾溶液不流失，不应取下电极上、下端的胶帽和胶塞。
（）×712 玻璃电极是离子选择性电极。
（）√726 氟离子电极的敏感膜材料是晶体氟化镧。
（）√745 玻璃电极上有污渍时、应用铬酸洗液浸泡、洗涤。
（）×791 玻璃电极膜电位的产生是由于电子的转移。
（）×496 标准氢电极是常用的指示电极。
（）×820 使用氟离子选择电极测定水中F-离子含量时，主要的干扰离子是OH -。
（）√852 电极的选择性系数越小，说明干扰离子对待测离子的干扰越小。
（）√117 利用选择性系数Kij值估算干扰离子对测定造成的误差的计算式为√466 电位滴定法与化学分析法的区别是终点指示方法不同。
（）√单选题1152下面说法正确的是（）。
A、用玻璃电极测定溶液的pH时，它会受溶液中氧化剂或还原剂的影响B、在用玻璃电极测定pH>9的溶液时，它对钠离子和其它碱金属离子没有响应C、pH玻璃电极有内参比电极，因此整个玻璃电极的电位应是内参比电极电位和膜电位之和D、以上说法都不正确C1167膜电极（离子选择性电极）与金属电极的区别（）。
电化学方法原理和应用习题答案
电化学方法原理和应用习题答案1. 电化学方法的原理电化学方法是一种利用电化学过程来研究物质性质和进行分析的方法。
它基于物质与电流之间的相互作用，通过测量电流、电势和电荷量等参数来获得与物质性质相关的信息。
电化学方法的原理基于两个基本的电化学过程：电解和电化学反应。
电解是指通过外加电势将电解质溶液中的离子转化为氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
电化学反应是指在电极表面发生的氧化还原反应，通过测量电极电势的变化来了解物质的电化学性质。
2. 电化学方法的应用2.1 电化学分析：电化学分析是利用电化学方法来定量或定性地分析化合物和物质的方法。
常见的电化学分析方法包括电位滴定法、极谱法、电位滴定法等。
这些方法可以广泛应用于环境监测、水质分析、生化分析等领域。
2.2 电化学腐蚀研究：电化学腐蚀研究是通过电化学方法来研究和评估材料在特定环境条件下的腐蚀性能。
它可以帮助我们了解材料在不同环境中的腐蚀行为，并采取措施来延缓或防止材料的腐蚀。
2.3 电化学储能：电化学储能是指利用电化学反应来存储和释放能量的技术。
常见的电化学储能装置包括电池和超级电容器。
电化学储能技术在电动汽车、可再生能源储存、能量回收等领域有着广泛的应用。
2.4 电化学合成：电化学合成是通过电流驱动反应来合成化合物的方法。
它可以用于有机合成、金属粉末的制备等。
电化学合成具有高选择性、高效率等优点，是一种绿色、可持续发展的合成方法。
3. 习题答案3.1 问题1：电解质溶液中是如何进行电解的？电解质溶液中的电解过程可以分为两个步骤：阳极反应和阴极反应。
在阳极处，氧化反应会发生，而在阴极处会进行还原反应。
阳极和阴极之间通过电解质溶液中的离子传递电荷。
3.2 问题2：电极电势的测量原理是什么？电极电势可以通过将电极与参比电极相连，通过测量电势差来确定。
参比电极是一个具有已知电势的电极，它提供了一个稳定的电势参考。
电极与参比电极之间的电势差可以通过测量电流或电势差来确定。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题一、选择题1．在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是 ( ) A．防止在溶液中产生对流传质B．有利于在电极表面建立扩散层C．使溶解的气体逸出溶液D．使汞滴周期恒定2．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的（） A．通N2除溶液中的溶解氧B．加入表面活性剂消除极谱极大C．恒温消除由于温度变化产生的影响D．在搅拌下进行减小浓差极化的影响3．平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于 ( ) A．电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面B．电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环C．改变了电极反应的速率D．电极表面状态改变, 降低了超电压4．确定电极为正负极的依据是（） A．电极电位的高低 B．电极反应的性质C．电极材料的性质 D．电极极化的程度5．催化电流和扩散电流的区别可以通过电流随汞柱高度和温度的变化来判断，催化电流的特征是 ( ) A．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较大B．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较小C．电流不随汞柱高度变化也不随温度而变化D．电流随汞柱高度变化, 随温度变化也较大6．在1mol/LKCl支持电解质中, Tl+和Pb2+的半波电位分别为和 V, 若要同时测定两种离子应选下列哪种极谱法 ( ) A．方波极谱法 B．经典极谱法C．单扫描极谱法 D．催化极谱法7．极谱定量测定的溶液浓度大于10-2mol/L时，一定要定量稀释后进行测定，是由于 ( ) A．滴汞电极面积较小B．溶液浓度低时, 才能使电极表面浓度易趋于零C．浓溶液残余电流大D．浓溶液杂质干扰大8．在单扫描极谱图上，某二价离子的还原波的峰电位为，它的半波电位应是 ( ) A． B． C． D．9．金属配离子的半波电位一般要比简单金属离子半波电位负，半波电位的负移程度主要决定于( )A．配离子的浓度 B．配离子的稳定常数C．配位数大小 D．配离子的活度系数10.某有机化合物在滴汞上还原产生极谱波Ｒ＋nＨ+＋nｅ-ＲＨn请问其E 1/2( )A．与Ｒ的浓度有关 B．与Ｈ+的浓度有关C．与ＲＨn的浓度有关 D．与谁都无关11．若要测定×10－7 mol/LZn2+，宜采用的极谱方法是（）A．直流极谱法 B．单扫描极谱法 C．循环伏安法 D．脉冲极谱法12．循环伏安法在电极上加电压的方式是（） A．线性变化的直流电压 B．锯齿形电压C．脉冲电压 D．等腰三角形电压13．电解时，由于超电位存在，要使阳离子在阴极上析出，其阴极电位要比可逆电极电位（） A．更正 B．更负 C．者相等 D．无规律14．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) A．内外玻璃膜表面特性不同B．内外溶液中H+浓度不同C．内外溶液的H+活度系数不同D．内外参比电极不一样15．平行催化波的灵敏度取决于 ( )A．电活性物质的扩散速度B．电活性物质速度C．电活性物质的浓度D．电极周围反应层中与电极反应相偶合的化学反应速度16．在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为( )A．无关 B．成正比C．与其对数成正比 D．符合能斯特公式17．在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用 ( ) A．大的工作电极 B．大的电流 C．控制电位 D．控制时间18．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：( )A．KNO3 B．KCl C．KBr D．KI19．电解分析的理论基础是（） A．电解方程式Ｂ．法拉第电解定律C．Fick扩散定律 D．（A）、(B）、（C）都是其基础20．氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（） A．清洗电极B．检查电极的好坏C．活化电极D．检查离子计能否使用21. 在极谱分析中各种电极过程可以用电流与汞柱高度的关系来判断, 当电极过程中伴随有表面吸附电流时与汞柱高度的关系是( )A．h1/2 B．h0 C．h D．h222．电池，Ca（液膜电极）│Ca2+(a= ×10-2mol/L) || SCE 的电动势为, 则未知液的 pCa 是 ( ) A． B．0.84 C． D．23．为了提高溶出伏安法的灵敏度，在微电极上电积富集的时间( )A．越长越好 B．越短越好 C．一定时间 D．根据实验来确定24．在 CuSO4溶液中，用铂电极以 0.100A 的电流通电 10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克 [A r(Cu) = ] ( )A． B．46.7 C． D．25．使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( )A．玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B．强碱溶液中 Na+浓度太高C．强碱溶液中 OH-中和了玻璃膜上的 H+D．大量的 OH-占据了膜上的交换点位26．库仑分析与一般滴定分析相比（） A．需要标准物进行滴定剂的校准B．很难使用不稳定的滴定剂C．测量精度相近D．不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生27．用 2.00A 的电流，电解 CuSO4的酸性溶液，计算沉积 400mg 铜，需要多少秒A r(Cu) = ( )A． B．9.0 C．304 D．60728．电位法测定时，溶液搅拌的目的（） A．缩短电极建立电位平衡的时间B．加速离子的扩散，减小浓差极化C．让更多的离子到电极上进行氧化还原反应D．破坏双电层结构的建立29．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( )A．氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B．氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C．氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D．氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构30．在含有 Ag+、Ag(NH3)+和 Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( )A．Ag+ B．Ag(NH3)+ C．Ag(NH3)2+ D．Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+31．常规脉冲极谱法，在设定的直流电压上，在滴汞电极的汞滴生长末期施加一个( )A．方波电压B．锯齿波电压C．矩形脉冲电压，其振幅随时间增加D．矩形脉冲电压32．微库仑分析与库仑滴定相比，前者主要特点是（） A．是利用电生滴定剂来滴定被测物质B．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，而且在恒流情况下工作C．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，不同之处是电流不是恒定的D．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，具有一对工作电极和一对指示电极33．下列说法中，正确的是氟电极的电位 ( ) A．试液中氟离子浓度的增高向正方向变化B．随试液中氟离子活度的增高向正方向变化C．与试液中氢氧根离子的浓度无关D．上述三种说法都不对34．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( ) A．积要大，其浓度要高B．体积要小，其浓度要低C．体积要大，其浓度要低D．体积要小，其浓度要高二、填空题1．循环伏安图中，第二次循环扫描所得的图形与第一次相比有不同，出现了新的峰，这是由于______________________________，所以该法较易获得_____________________的信息，对研究有机物和生物物质的氧化还原机理很有用。
物理化学第七章电化学习题及解答
第七章电化学习题及解答1. 用铂电极电解CuCl2溶液。
通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa下，阳极析出多少Cl2？解：电极反应为阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2电极反应的反应进度为ξ = Q/(ZF) =It / (ZF)因此：m Cu = M Cuξ = M Cu It /( ZF) = ×20×15×60/(2×=V Cl2 = ξ RT / p = dm32. 用银电极电解AgNO3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了。
求AgNO3溶液中的t (Ag+)和t (NO3-)。
解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阴极区溶液中Ag+的总量的改变D m Ag等于阴极析出银的量m Ag与从阳极迁移来的银的量m’Ag之差：D m Ag = m Ag - m’Agm’Ag= m Ag - D m Agt (Ag+) = Q+/Q =m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag)/ m Ag = =t (NO3-) = 1- t (Ag+) = 1- =3.已知25 ℃时 mol/L KCl溶液的电导率为 S/m。
一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为L的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。
解：（1）电导池系数K Cell为K Cell = k R = ×453 = m-1（2）CaCl2溶液的电导率k = K Cell /R = 1050 = S/m（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率Λm = k/C = ××1000)= S·m 2·mol -4. 25 ℃时将电导率为 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。
电化学分析法习题
电化学分析法1. 当下列电池中的溶液是pH = 4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ：玻璃电极 | H +（a = x ）|| SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下：（1）0.312V ；（2）0.088V ；（3）– 0.017V 。
试计算每种溶液的pH 值。
解：该测定方法为比较法。
原电池中以玻璃电极为负极，根据a n K E lg 059.0'±=K 后项取负，]H lg[059.0'+-=K E ，得pH 059.0'+=K E ，推导出：059.0pH pH 标准试液标准试液E E -+= （1）75.5059.0209.0312.000.4059.0pH pH =-+=-+=标准试液标准试液E E （2）95.1059.0209.0088.000.4059.0pH pH =-+=-+=标准试液标准试液E E （3）17.0059.0209.0017.000.4059.0pH pH =--+=-+=标准试液标准试液E E 2. 以SCE 作正极，氟离子选择性电极作负极，放入0.00100mol / L 的氟离子溶液中，测得E = – 0.159V 。
换用含氟离子试液，测得E = – 0.212V ，计算试液中氟离子浓度。
解：该测定方法为比较法。
原电池中以氟离子电极为负极，根据a n K E lg 059.0'±=K 后项取正，即E x =K ’+0.059lg c xE s =K ’+0.059lg c s得 -0.212 = K ’+ 0.059lg c x-0.159 = K ’+ 0.059lg0.00100c x = 1.26×10-4mol / L3. 用钙离子选择性电极和SCE 置于100 mL Ca 2+试液中，测得电位为0.415V 。
加入2mL 浓度为0.218 mol / Lca 2+标准溶液后，测得电位为0.430V 。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
分析化学习题第3章电化学分析法
第3章电化学分析法3.3.1电导与电位分析法一、选择题1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( C )A. 成正比B. 与其对数成正比C. 符合能斯特公式D. 无关2在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( B )Ag│AgCl，Cl-，F－(恒定)│LaF3│F－(试液)|| SCEA. 正极B. 负极C. 阴极D.工作电极3 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于（B）A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质B. 活化电极，更好地形成水化层C. 降低不对称电位和液接电位D. 校正电极4离子选择电极产生膜电位，是由于（C）A. Donan电位的形成B. 扩散电位的形成C. 扩散电位和Donan电位的形成D. 氧化还原反应5 pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( C )A. 内外溶液中H+浓度不同B. 内外溶液的H+活度系数不同C. 内外玻璃膜表面特性不同D. 内外参比电极不一样6 pH玻璃电极产生酸误差的原因是（D）A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B. H+ 与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高C. H+ 浓度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高7 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B. 强碱溶液中Na+浓度太高C. 强碱溶液中OH－中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH－占据了膜上的交换点位8 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（B）A. 高B. 低C. 两者相等D. 难以确定9在实际测定溶液pH 时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除( C )A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 温度影响10 电位法测定时，溶液搅拌的目的（C）A. 加速离子的扩散，减小浓差极化B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C. 缩短电极建立电位平衡的时间D. 破坏双电层结构的建立11氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（D）A. 清洗电极B. 检查电极的好坏C. 检查离子计能否使用D. 活化电极12用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，此时测得的结果是（D ）A. 水中F- 的含量B. 水中游离氟的总量C. 水中配合物中氟的总量D. B和C的和13 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( B )A. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C. 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构14 Ag2S – AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（D）A. AgB. S2－C. 卤素和S2－D. 卤素，S2－，Ag＋15 离子选择电极的电位选择性系数可用于( B )A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率二、填空题1 在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为 指示 和 参比 电极。
电化学练习题
电化学练习题1. 在电解质溶液中，为什么正极会生成氧气，而负极会生成氢气？在电解质溶液中，正极是氧化反应的地方，而负极是还原反应的地方。
在电解质溶液中，水分解为氢气和氧气的反应（2H2O -> 2H2 +O2）。
正极上发生氧化反应，水被氧化成氧气（4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-），负极上发生还原反应，水被还原成氢气（2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-）。
2. 什么是电化学电池？简要描述一下原电池和可逆电池。
电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括正极、负极和电解质溶液。
原电池是一种非可逆电池。
它的正极和负极之间存在电势差，通过化学反应发生电子转移，将化学能转化为电能。
在原电池中，化学反应发生后无法逆转，即电池反应不可逆。
可逆电池是一种理论上完全逆转的电池。
在可逆电池中，正极和负极之间的电势差可以通过反向电流逆转，使电子从负极流向正极，化学反应也可以逆转。
可逆电池的反应是在无限慇懃的条件下进行的。
3. 什么是标准电极电势？如何利用标准电极电势判断化学反应的方向？标准电极电势是指在标准条件下，将电极与标准氢电极相比较时的电势差。
在标准条件下，标准氢电极的电极电势被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的电势差被称为标准电极电势。
根据标准电极电势的大小，可以判断化学反应的方向。
如果化学反应中一个物质的标准电极电势大于另一个物质，则这个物质在反应中将发生氧化反应，作为正极。
另一个物质将发生还原反应，作为负极。
反之，如果一个物质的标准电极电势小于另一个物质，则这个物质将发生还原反应，作为正极，另一个物质将发生氧化反应，作为负极。
4. 请解释电解质溶液中所发生的电解过程。
电解质溶液中的电解过程是指在施加外电压的情况下，正极和负极发生的化学反应。
正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
在正极上，电解质溶液中的阴离子被氧化成氧气或其他氧化产物，同时放出电子。
在负极上，电解质溶液中的阳离子被还原成氢气或其他还原产物，并吸收电子。
(完整版)电化学分析习题及答案
电化学分析习题及答案1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。
2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。
例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。
参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。
例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。
3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成。
可以用选择性电极的选择性系数来表征。
称为j离子对欲测离子i的选择性系数。
4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：离子选择性电极是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极。
各种离子选择性电极一般均由敏感膜及其支持体，内参比溶液，内参比电极组成，其电极电位产生的机制都是基于内部溶液与外部溶液活度不同而产生电位差。
其核心部分为敏感膜，它主要对欲测离子有响应，而对其它离子则无响应或响应很小，因此每一种离子选择性电极都具有一定的选择性。
可用离子选择性电极的选择性系数来估量其选择性。
5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。
(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4n E，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。
电化学-分析化学(答案)
电分析法习题 2018选择题:1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于( )A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.检查电极好坏2.在含有Ag⁺, Ag(NH₃)⁺,Ag(NH₃)₂⁺溶液中，用银离子选择电极测得的活度是( )A.Ag⁺B.Ag(NH₃)⁺C.Ag(NH₃)₂⁺D.三种离子的总和3.直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是( )A.缓冲剂 B络合剂 C.去极化剂 D.总离子强度调节缓冲剂4.Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的( )A.Ag⁺离子活度B.Cl⁻离子活度C.AgCl活度D.Ag⁺和Cl⁻离子活度5.氟离子选择电极的内充溶液中一定含有( )A.一定浓度的F⁻和CI⁻B.一定浓度的H⁺C.一定浓度的F⁻和H⁺D.一定浓度的Cl⁻和H⁺6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于( )A.只有F⁻能透过晶体膜B.F⁻能于晶体膜进行离子交换C.由于F⁻体积比较小D.只有F⁻能被吸附在晶体膜上7.玻璃电极膜电位的产生是由于测定时，溶液中的（）A.H⁺离子穿过了玻璃膜B.电子穿过了玻璃膜C.Na⁺离子与水化玻璃膜上的H⁺离子的交换作用D.H⁺离子与水化玻璃膜上的Na⁺离子的交换作用8.直接电位法中加入TISAB的目的是( )A.提高溶液酸度B.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰C.保持电极电位恒定D.与被测离子形成配合物9.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( )A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中H⁺浓度不同C.内外溶液的H⁺活度系数不同D.内外参比电极不一样10.测定溶液pH时，所用的参比电极是( )A.饱和甘汞电极B.银-氯化银电极C.玻璃电极D.铂电极11.在电位滴定中，以E/V -V作图绘制滴定曲线，滴定终点为( )A.曲线的拐点B.曲线的顶点C.曲线的零点D.无法确定12. 下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A.电动势B.电流C.电容D.电量13.氟离子选择电极测定溶液中F⁻离子的含量时，主要的干扰离子是( )A.CI⁻B.Br⁻C.NO₃⁻D.OH⁻填空题:1、现有玻璃电极、银电极、铂电极、汞电极、F⁻电极、Ca²⁺电极。
电化学分析习题
电化学分析习题1一、简答题1．电位测定法的根据是什么？2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？6．为什么一般来说，电位滴定法的误差比电位测定法小？7．简述离子选择性电极的类型及一般作用原理8．列表说明各类反应的电位滴定中所用的指示电极及参比电极，并讨论选择指示电极的原则。
二、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．列方法中不属于电化学分析方法的是( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．分原电池正极和负极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．分电解池阴极和阳极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．量电极的极化程度的参数是( )A 标准电极电位B 条件电极电位C 过电位D 电池的电动势6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关( )A 电极电位B 溶液浓度C 搅拌程度D 电流密度7．于极化的结果，下列说法正确的有（）A 阴极电位变负B 阴极电位变正C 阳极电位变正D 阳极电位变负8．列不符合作为一个参比电极的条件的是( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好9．汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D KCl的浓度10．位分析中所用的离子选择电极属于( )A 极化电极B 去极化电极C 指示电极D 膜电极11．列哪项不是玻璃电极的组成部分？( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管12．H玻璃电极膜电位的产生是由于( )A 离子透过玻璃膜B 电子的得失C 离子得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13．璃电极IUPAC分类法中应属于( )A 单晶膜电极B 非晶体膜电极C 多晶膜电极D 硬质电极14．体膜电极的选择性取决于( )A 被测离子与共存离子的迁移速度B 被测离子与共存离子的电荷数C 共存离子在电极上参与响应的敏感程度D 共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15．定溶液PH值时，所用的指示电极是：( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D 玻璃电极16．定溶液PH时，所用的参比电极是：( )A 饱和甘汞电极B 银-氯化银电极C 玻璃电极D 铂电极17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 行营离子的活度系数D 晶体膜的厚度19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是( )A Cl-B Br-C OH-D NO3-20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
电化学习题
（1）当EMF= 0V 时，（0.366－0.05916 pH）V = 0 V 0.366 pH = = 6.2 0.05916 （2）当EMF 0 V时，醌氢醌电极为负，即
（0.366－0.05916 pH）V 0
0.366 pH ，即pH > 6.2 0.05916
（3）当E MF 0 V时，醌氢醌电极为正，此时pH 6.2。
RT aC6H4 (OH)2 RT 1 EE ln E ln 2 E 0.05916pH 2 2F aC6H4O2 aH 2 F aH
应用：用于测溶液的pH值（ pH <8.5）
（aC6H4 (OH)2 aC6H4O2 )
RT aC6H4 (OH)2 RT 1 EE ln E ln 2 E 0.05916pH 2 2F aC6H4O2 aH 2 F aH
醌氢醌电极
醌氢醌是等分子的醌和氢醌所形成的复合物，在水中分 解为醌和氢醌： C6H4O2•C6H4(OH)2 C6H4O2 + C6H4(OH)2 醌氢醌（Q· 2Q） H 醌（Q） 氢醌（H2Q）
O
OH
O
OH
Pt┃ Q、 H2Q、 H+ C6H4O2 + 2 H+ +2e C6H4(OH)2
RT 2 EE ln aH E 0.059160.05916pH
pH=-lgaH+
解： Hg(l), Hg2Cl2(s) | KCl(0.1 mol· 3) || H＋(pH=？) | Q· 2Q | Pt dm H E (H+,醌氢醌|Pt）= 0.6995 V－0.05916 V pH EMF = E(H+,醌氢醌|Pt）－E(甘汞) = （0.6995－0.05916 pH－0.3337）V = （0.366－0.05916 pH）V
电化学测量方法习题
电化学测量技术练习题1.画出由三电极体系构成的两回路测量示意图；说明两回路的作用以及利用三电极测量的优点；说明各回路中各主要元件的组成与要求以及精确测量的注意事项。
2.要想测一个交换电流密度i0很小的热力学平衡体系的平衡电位，在溶液处理与测量电路中各采取那些措施，才能保证测量精度。
3.试分析极化曲线各区段电极过程的控制步骤及相应的动力学规律,如何利用极化曲线各区段测定动力学参数.4.在电化学测量时为什么要分析电极过程的各个基本过程.为什么和怎样把所要研究的过程突出出来.举例说明之.1.说明稳态过程的含义与特点？有什么办法可测得稳态极化曲线﹖举例说明稳态极化曲线的意义和应用﹖2.说明恒电位仪的使用注意事项？3.说明各种极化的种类及其影响因素？4.画出经典恒流法测定稳态极化曲线的电路示意图，说明电路控制原理及条件。
5.设计测定微观分散能力的方案及结构分析。
6.何谓控制电流法和控制电位法﹖各有什么特点﹖如何实现﹖为什么﹖7.试根据试验室现有的仪器画出几种测定稳态极化曲线的实验线路图，并分析线路中各部分的作用﹖8.试叙述旋转圆盘电极和环-盘电极的特点、原理和用途﹖1.暂态法有何特点﹖说明暂态过程的含义和特点？举例说明控制电流暂态法的应用﹖2.画出具有4个步骤的等效电路？3.利用等效电路简化原理？说明利用交频信号测定溶液电导应如何选择信号的频率及电解池？4.试叙述各种控制电流暂态法的特点、原理和应用﹖5．控制电流暂态法小幅度运用和大幅度运用有何区别﹖如何选用﹖6．影响控制电流暂态的因素有哪些﹖如何选择测量线路、仪器和实验条件﹖1.试述电位阶跃法的特点、原理和应用。
2.线性电位扫描法有何特点，扫描速度的影响如何，为什么?3.影响控制电位暂态法实验的主要因素有哪些?如何选择实验条件?4.如果用方波电位法测定金属腐蚀速度和电极的微分电容与电位的关系曲线，试分析线性极化仪和微分电容测试仪的电路原理。
5.举例说明控制电位暂态法的应用。
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思考题(交流阻抗)
• 1．如何用交流阻抗法测定交换电流或金属腐蚀速度， 说明原理及方法﹖ • 2．测定双电层微分电容的方法有哪些﹖各有何特点﹖ • 3．测得电极体系的等效串联电阻Rs和Cs后，如何求电 极体系的法拉第阻抗、双电层电容及溶液电阻﹖ • 4．交流阻抗法测定Rr、Cd和Rl时对电解池有何要求﹖ 为什么﹖ • 5．试叙述Lissajous方法测定电极交流阻抗的原理和方 法﹖ • 6．试叙述交流阻抗法在研究表面覆盖层方面的应用﹖
思考题(稳态部分)
• 1．有什么办法可测得稳态极化曲线﹖ • 2．何谓控制电流法和控制电位法﹖各有什 么特点﹖如何实现﹖为什么﹖ • 3．试根据试验室现有的仪器画出几种测定 稳态极化曲线的实验线路图，并分析线路 中各部分的作用﹖ • 4．试叙述旋转圆盘电极和环-盘电极的特 点、原理和用途﹖ • 5．举例说明稳态极化曲线的意义和应用﹖
Wang Shengping : China University of Geosciences
思考题(暂态电压)
• 1.试述电位阶跃法的特点、原理和应用。 • 2.线性电位扫描法有何特点，扫描速度的 影响如何，为什么? • 3.影响控制电位暂态法实验的主要因素有 哪些?如何选择实验条件? • 4.如果用方波电位法测定金属腐蚀速度和 电极的微分电容与电位的关系曲线，试分 析线性极化仪和微分电容测试仪的电路原 理。
Wang Shengping : China University of Geosciences
思考题(暂．试叙述各种控制电流暂态法的特点、原 理和应用﹖ • 3．控制电流暂态法小幅度运用和大幅度运 用有何区别﹖如何选用﹖ • 4．影响控制电流暂态的因素有哪些﹖如何 选择测量线路、仪器和实验条件﹖ • 5．举例说明控制电流暂态法的应用﹖
Wang Shengping : China University of Geosciences
思考题(概述)
• 1.试分析极化曲线各区段电极过程的控制步 骤及相应的动力学规律,如何利用极化曲线 各区段测定动力学参数. • 2.在电化学测量时为什么要分析电极过程的 各个基本过程.为什么和怎样把所要研究的 过程突出出来.举例说明之.
Wang Shengping : China University of Geosciences