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高考化学大一轮总复习专题二第二单元从铝土矿到铝合金练习(含解析)

第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析 Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。

答案 C2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )。

A．②③④③ B．②③⑤③ C．①③④③ D．②⑤③④解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。

答案 A3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。

A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH 溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。

苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题

苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g5.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A.Na+、Mg2+B.Al3+、Mg2+C.Mg2+、AlO-2D.Na+、AlO-26.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.③④⑤二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于盐类B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。

专题三第一单元从铝土矿到铝合金1

专题三第一单元从铝土矿到铝合金一、选择题: （每小题只有一个答案符合题意, 共60分）1.电解法炼铝时, 冰晶石的作用........................A.助熔....B.催化...C.还原..D.氧化剂2.下列有关铝及铝合金说法错误的....................A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物.B.铝是活泼的金属, 其合金抗腐蚀能力差。

C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性...D.铝合金可用于制飞机骨架等。

3.在MgO中混有少量的Al2O3杂质, 欲将杂质除去可选用的试剂是A.稀硫..B.浓氨..C.稀盐..D.氢氧化钠溶液4.铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小, 因而这种合金适合铸造。

有下列三种物质: ①.②.③铝硅合金, 它们的熔点由低到高的顺序是A.①③..B.②①..C.③②..D.③①②5.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中, 属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液.B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固....D.电解熔融的氧化铝6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一, 而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合. ②制电. ③制炊. ④银色漆颜. ⑤明矾净. ⑥明矾与苏打制食品膨松. ⑦易拉. ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药. ⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨7.现有MgCl2.AlCl3.CuCl2.FeCl3.NH4Cl五种溶液, 如果只用一种试剂就把它们鉴别开来, 应选用的试剂是A.氨..B.AgNO..C.浓NaO..D.NaCl溶液8.下列离子方程式书写错误的...............A.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中: Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2－.CO2+3H2O.2Al（OH）3↓+CO32－D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O*9.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液, 当硫酸根离子恰好沉淀完全时, 铝元素的存在形式.A.一部分为Al（OH）3沉淀, 一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al（OH）3沉淀, 一部分以AlO2－形式存在于溶液中C.全部为Al（OH）3沉淀D.几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的..............A.Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B.K+、H+、SO42－、AlO2－C.Na+、Al3+、NO3－、OH－D.K+、Na+、AlO2－、CO32－11.在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12.以硫酸铝溶液为原料之一, 在实验室里制取少量Al（OH）3, 并且易于分离, 最好向溶液中加入A.氢氧化钠溶...B.氢氧化钡溶..C.氨水溶.D.澄清的石灰水*13.下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2.AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后, 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等, 则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比......A.1∶3B.2∶1C.1∶4D.2∶7*15.在NaAlO2溶液中, 通入amolHCl气体, 生成bmol沉淀后, 又通入cmolHCl气体时, 沉淀恰好溶解, 则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是A..molB. mo..C. molD.cmol或mol15-1.用铝箔包装0.1mol金属钠, 用针扎出一些小孔, 放入水中, 用排水集气法收集产生的气体, 完全反应后, 则收集到的气体为（标准状况）（）A.O2和H2的混合气.B.1.12.H.C.大于1.12.H.D.小于1.12.H215-2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液, 向两烧杯中加入等质量的铝粉, 反应结束后生成气体的体积比为甲: 乙=1: 2, 则加入铝粉的质量为（）A.5.4...B.3.6...C.2.7....D.1.8g15-3.已知Ba（AlO2）2可溶于水。

苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠答案 C2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。

镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。

由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。

答案 A3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是( ) A．Al2(SO4)3溶液与氨水B．NaOH溶液与AlCl3溶液C． NaAlO2溶液与盐酸D．铝与NaOH溶液答案 A4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 ml解析已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O当碱的量不足时，则V (NaOH)＝7.5 mL ；当碱过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。

答案 B5．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al解析 A 项，Al 2O 3为两性氧化物；B 项，Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3；C 项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl ，随着水分和HCl 的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D 项，电解AlCl 3溶液阴极上的产物为H 2和Al(OH)3。

高中化学从铝土矿到铝合金同步练习苏教版必修一

从铝土矿到铝合金同步练习一、选择题1．和铝粉可以发生铝热反应的是（）A．氧化钠B．镁粉 C．氧化钨 D．硫粉解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。

强还原性物质制备弱还原性物质。

答案：C2．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－MgCO3↓＋CO－23＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：A中应产生Mg（OH）2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。

答案：C3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液答案：C4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。

则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al～3H2。

5．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液答案：D6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl溶液解析：NaOH与五种溶液反应的现象不一样。

答案：C7．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO－3、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO－3、OH－D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。

《从铝土矿到铝合金》练习

《从铝土矿到铝合金》练习班级________________姓名____________________ 一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（）A刚玉B铝土矿C偏铝酸钠D、含铝52。

94%的Al2O3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A 1：3B 3:1C 1:1D 1：24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是(）A氧化铝和盐酸B铝和氯气C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸5．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A Mg＞Al＞FeB Fe＞Al＞MgC Al＞Mg＞FeD Mg＝Al＝Fe 6．从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（）A。

NaOH溶液 B.盐酸C。

NaOH溶液、盐酸 D.水7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A.Al2O3B。

MgO C。

Fe2O3D。

Al(OH)38．下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2OH—=2AlO2-+ H2OC。

碘化钾溶液中滴入溴水2I - + Br2 = I2 + 2Br—D。

NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2—+ CO2 +3H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融）错误!2Na + Cl2↑B、Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、MgCl2错误!Mg + Cl2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（)A K＋、NO3－、OH－、Cl－B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋11．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（)A 1︰3B 9︰8C 3︰4D 4︰312．下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应:2Al(OH）3+6H+ = 2Al3++6H2OC 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42— = BaSO 4↓D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH ）3↓13．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ )A ．+2Cu 、-Cl 、-3NO 、+KB ．-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．+2Fe 、-Cl 、+Na 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+K 、-24SO 14．向明矾溶液里滴入Ba （OH)2溶液,当SO 42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为( ）A ．全都为Al （OH ）3B ．全部形成AlO 2－C ．一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋D ．一部分为Al （OH)3,一部分为AlO 2－15．某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴)之间的函数关系,下图表示正确的是( )16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成标准状况下的氢气2.8L ，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是( ）A 0。

高一化学 3.1《从铝土矿到铝合金》同步练习苏教版

第一单元从铝土矿到铝合金1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来｡某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性｡下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是( )A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应解析:与酸反应生成氢气,氢氧化物溶于强酸,与金属氧化物高温下发生置换反应,都属于金属的通性,而氢氧化物与强碱反应,表现了一定的酸性,从而说明Al(OH)3具有酸性,铝有一定的非金属性｡答案:B2.(2020·东北名校联考)铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害｡下列关于铝元素的说法正确的是( )A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B.氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水解析:铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜｡C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒｡铵盐都溶于水｡答案:B3.将相同物质的量的镁和铝混合,取相同质量的该混合物4份,分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol/L HClB.4 mol/L HNO3C.8 mol/L NaOHD.18 mol/L H2SO4解析:稀HNO3具有强氧化性,与Mg､Al反应均不产生氢气,故B选项排除｡Al具有两性,能与NaOH溶液反应产生H2,而Mg不与NaOH溶液反应,故C选项排除｡18 mol/L H2SO4是浓H2SO4,常温下与Al接触发生钝化形成氧化膜起保护作用,不与Al反应,故D选项也应排除,因此只有3 mol/L HCl既能与Mg反应放出氢气,也能与Al反应放出氢气,所以充分反应后放出氢气最多的是3 mol/L HCl｡答案:A4.下列操作所得物质为纯净物的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤､洗涤､灼烧去掉水分可得Al2O3固体解析:A项,由于NaOH溶液过量,蒸干后得到的不是纯NaAlO2;B项,NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应,生成Al(OH)3和NaCl,过滤后对Al(OH)3灼烧,会分解生成Al2O3,得不到Al(OH)3;C 项,AlCl3溶液蒸干时,Al3+水解,生成Al(OH)3和HCl;D项正确｡答案:D5.向含有1 mol 明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )A.当Al 3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 molB.当SO 2-4恰好完全沉淀时,Al 3+全部转化为AlO -2C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大解析:当Al 3+恰好反应时,离子方程式与C 同,故A ､C 正确｡当SO 2-4恰好反应时,n[KAl(SO 4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2,此时n(Al 3+):n(OH -)=1:4,故B 正确;D 选项,当C 式恰好反应时,再加Ba(OH)2溶液,反应方程式为2Al(OH)3+Ba 2++2OH -+SO 2-4==BaSO 4↓+2AlO -2+4H 2O,沉淀物质的量将减少｡答案:D6.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L ｡向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g ｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g ｡则下列关系不正确的是( )1000..11.2125517.17.39b Vc A c B p m V C n m VcD m p m ==+=+<<解析:着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧｡设Mg 、Al 物质的量分别为x mol 、y mol,根据题意写出物质之间的关系式:Mg~H 2↑,Al~32H 2↑;x x y 1.5y故1.522.4b x y +=①H 2SO 4——H 2——2KOH ——K 2SO 422.4b molc ∙V ∙10-3mol得:22.4b ×2=c ∙V×10-3②,故A 正确｡沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3:则n=m+m(OH -)=m+(2x+3y)×17代入①②结果m+c·V·17×10-3,故C 错｡沉淀灼烧后得到固体为Al 2O 3和MgO,计算方法类似:p=m+(x+1.5y)×16代入①②结果m+125cV ,B 正确｡ D 项采用“极限法”｡若全部是Mg,则Mg→MgO,1540243m m p ⨯==;若全部是Al,则Al→Al 2O 3,21171022729m p m⨯⨯==｡当然实际应介于二者之间｡D 正确｡答案:C7.(2020·西安名校联考)在标准状况下,进行甲､乙､丙三组实验:三组各取60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L -1C.合金中镁铝的物质的量之比为1:1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol解析:本题考查金属与酸反应的计算｡比较几组数据可知,60 mL 盐酸共能产生气体的体积为672 mL,则甲组说明盐酸过量,乙组不能够说明,A 选项错误;根据关系:2HCl~H 2,所以n(HCl)=0.06 mol,c(HCl)=1 mol·L -1,B 选项错误;通过甲组数据来计算金属的物质的量,设镁､铝的物质的量分别为x ､y,则有:24 g·mol -1·x+27 g·mol -1·y=0.51 g,x+3/2y=0.025 mol,求出x=0.01 mol,y=0.01 mol,C 选项正确;因为合金的组成是均匀的,所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为1:1,则有:24 g·mol -1·n+27 g·mol -1·n=0.918 g,n=0.018 mol,D 选项错误｡答案:C8.将3.9 g 镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L -1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol·L -1的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,则加入这种NaOH 溶液的体积是( )A.125 mLB.200 mLC.250 mLD.560 mL解析:当Mg(OH)2和Al(OH)3全部沉淀时,生成的沉淀最多,所得溶液为NaCl,根据原子守恒判定,n(NaOH)=n(HCl)=2 mol·L -1×0.5 L=1 mol,11()4mol V NaOH mol L -=g =0.25L=250 mL｡答案:C9.向某Na2CO3､NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中的SO2-3､HCO-3､AlO-2、Al3+的物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O==Al(OH)3↓B.原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2C.V1:V2=1:5D.M点时生成的CO2为0.05 mol解析:AlO-2只能存在于强碱性的溶液中,向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸时,AlO-2先结合H+生成Al(OH)3沉淀:AlO-2+H++H2O==Al(OH)3↓,生成Al(OH)3的物质的量为0.05 mol,A项正确;当AlO-2全部转化为Al(OH)3沉淀时,CO2-3开始与H+反应生成HCO-3,b 曲线表示CO2-3物质的量的减少,c曲线表示HCO-3物质的量的增加,因为AlO-2和CO2-3消耗的盐酸都是50 mL,所以原混合溶液中CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:1,B项错误;d曲线表示HCO-3物质的量的减少,此时发生的反应是:HCO-3+H+==H2O+CO2↑,M点CO2的量为0,生成0.05 mol HCO-3,D项错误;e曲线表示Al3+物质的量的增加,此时发生的反应为:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O,0.05 mol Al(OH)3消耗HCl的物质的量为0.15 mol,即V2=300 mL,V1:V2=75:300=1:4,D项错误｡答案:A10.a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中,沉淀逐渐增多,后又逐渐减少,但最终仍有沉淀剩余,则剩余沉淀的物质的量为( )A.3amol B.b molC.(4b-a)molD.(4a-b)mol解析:本题考查铝的化合物,中等题｡根据题意,显然发生反应:Al3++3OH-==Al(OH)3↓ ①､Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O ②,反应①生成的Al(OH)3的物质的量为b mol;反应②溶解的Al(OH)3的物质的量为(a-3b)mol,故剩余沉淀的物质的量为b-(a-3b)=(4b-a)mol｡答案:C11.把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示｡下列说法中不正确的是( )A.a的取值范围为0≤a<50B.()()n Mgn Al的最大值为2.5C.若将关系图改为图B时,则a的取值范围为80<a<90D.若将关系图改为图C时,则a的取值范围为75<a<90解析:由图A知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为(90-80)mL×4=40 mL,则沉淀Mg2+和中和可能剩余的H+所需NaOH溶液的体积为50 mL,即a的取值范围为0≤a<50｡由图A知n(Al)=n[Al(OH)3]=n(AlO-2)=1 mol/L×(90-80)×10-3L=10-2mol｡要求n(Mg)/n(Al)的最大值,实际上就是要求n(Mg)的最大值,即a=0时,n(Mg)最大且为1 mol/L×50×10-3L/2=2.5×10-2 mol,不难求出此时n(Mg)/n(Al)=2.5×10-2 mol/10-2 mol=2.5｡若改为图B,沉淀Al3+､溶解Al(OH)3需NaOH溶液体积为4(a-80)mL,使Mg2+､Al3+沉淀及Al(OH)3溶解需NaOH 溶液总体积为(a-30)mL｡即a-30>4(a-80),a<290/3｡故80<a<290/3｡若改为图C,沉淀Al3+､溶解Al(OH)3需NaOH溶液体积为4(90-a)mL,而NaOH用于沉淀和溶解沉淀的总体积为(90-30)mL,即(90-30)>4(90-a),a>75,故75<a<90｡答案:C12.将3.36 L(标准状况)氨气通入75 mL 2 mo l·L-1的AlCl3溶液中,得到白色沉淀a g ｡继续向上述反应后未过滤的浊液中加入V mL 5 mol·L-1的NaOH溶液后,混合体系中沉淀的质量仍然为a g｡则下列对于a､V值的说法正确的是( )A.a为3.9B.a为7.8C.V为100D.V为80解析:Al3+ + 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH+41 mol 3 mol 78 g75×2×10-3 mol3.3622.4/LL molAl3+过量,m[Al(OH)3]=3.3622.4/LL mol÷3 mol×78 g=3.9 g加入的NaOH溶液将NH+4转化为NH3,将Al3+转化为[Al(OH)4]-(即AlO-2),即Al3+ ~ 4OH-(0.15-0.05)mol 0.4 mol NH+4 ~ OH-0.15 mol 0.15 mol则V(NaOH)=0.40.155/mol molmol L=0.11 L｡答案:A13.(2020·西安名校联考)铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质｡1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础｡工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:试回答下列问题:(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯､________､________｡(2)经分析不溶物A的主要成分为________｡(3)工业上电解炼铝的化学方程式为:_____________________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g｡(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用｡其部分转化关系如下图所示:①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;②写出转化③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)_____________________________｡(5)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康｡请你结合实际提出一条防止铝元素过量摄入的措施:_____________________________｡答案:(1)漏斗玻璃棒(2)Fe 2O 3和SiO 2(提示:Fe 2O 3不溶于水,且不与NaOH 溶液反应;SiO 2属于原子晶体,常温下与NaOH 反应的速率很慢)(3)2Al 2O 3(熔融)电解4Al+3O 2↑ 9(4)①置换 ②Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH(5)不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品14.由短周期元素组成的单质A ､B ､C 和甲､乙､丙､丁四种化合物有下图所示的转换关系,已知C 为密度最小的气体,甲是电解质｡根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A________,B________,乙________,丁________｡(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________,丙的电子式是________｡(3)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________;②乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________｡答案:(1)A:Al B:O2乙:NaAlO2丁:Al(OH)3(2)第3周期第ⅢA族(3)①2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②AlO-2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO-315.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验｡(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体体积(标准状况,下同)为b L ｡反应的化学方程式是:__________________;样品中铝的质量是________g ｡(2)若取a g 样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:__________________;氧化铁与铝的质量比是________｡(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b 为________｡解析:本题主要考查铝的化学性质和化学计算能力｡(1)样品中加入NaOH 溶液,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑,2122()()3322.433.6bL b n Al n H mol L mol -==⨯=g ,因此m(Al)=33.6b mol ×27 g ∙mol -1=911.2b g ｡ (2)样品被点燃时发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe 2O 3点燃2Fe+Al 2O 3,因为恰好完全反应,所以n(Fe 2O 3):n(Al)=1:2,则m(Fe 2O 3):m(Al)=80:27｡(3)因为两份样品均为a g,因此(2)中反应生成的Fe 与(1)样品中Al 的物质的量之比为1:1｡根据(1)中反应的化学方程式,结合Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑,推得c:b=2:3｡答案:(1)2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ 911.2b(2)2Al+Fe 2O 3点燃Al 2O 3+2Fe 80:27 (3)2:316.右图为一定量AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线｡试回答:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________｡(2)OA段曲线所表示的反应的离子方程式是__________________________________｡AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________________________｡(3)B处溶液中存在的浓度最大的离子是________(填离子符号)｡向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是____________________｡(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol∙L-1NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失｡请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图｡解析:(1)A点时AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀,两者物质的量之比为1:3｡(2)略｡(3)B处AlCl3和NaOH恰好完全反应生成NaAlO2和NaCl,溶液中存在的浓度最大的离子是Na+｡向B处生成的溶液中通入二氧化碳生成白色沉淀Al(OH)3｡(4)NH+4和Al3+共同存在时OH-先与Al3+反应,再与NH+4反应,最后溶解Al(OH)3｡答案:(1)1:3(2)Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O(3)Na+生成白色沉淀(4)如图。

从铝土矿到铝合金高效课时作业

《从铝土矿到铝合金》高效课时作业一、选择题1.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（）A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应解析：氢氧化铝溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和水，说明氢氧化铝具有酸性由此可证明铝有非金属性。

答案：B2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及到铝单质的还原性的是（）A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝答案：C3.下列关于铝的叙述中正确的是（）A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B.由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C.常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆解析：铝的还原性很强，可用于冶炼金属，A对；铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，B错；钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；导电性Al没有Cu、Ag强，但是铝比铜、银价格低，用其制造电线、电缆是为了节约成本，D错。

答案：A4.（2012年苏北四市模拟）科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al－13和Al2＋14。

下列说法不正确的是（）A.Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B.Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的C.Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14＋2HCl===Al14Cl2＋H2↑D.Al13表示质子数为13的铝原子解析：本题考查铝单质的结构、性质及反应。

高一化学从铝土矿到铝合练习题

开放市齐备阳光实验学校高一化学从铝土矿到铝合金练习题课时1 一．选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 复原剂 D. 氧化剂2．将含有0.1 mol 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的溶液和100 mL 2 mol / L 的Ba(OH)2溶液混合后，以下表达正确的选项是 A. 反完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO 4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO 4D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)33．以下离子方程式书写错误的选项是 A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑ B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O4. 以下各组离子能在同一溶液里大量共存的是A.Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2- B.K +、H +、SO 42-、AlO 2-C.Na +、Al 3+、NO 3-、OH - D.K +、Na +、AlO 2-、CO 32-5．体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相，那么AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶7二．填空题6．明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。

7. 在50mlbmol/LAlCl 3 溶液中参加50mLamol/L 的NaOH 溶液 (1)当a ≤3b 时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b 满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b 满足条件时，a 增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.8．以下五个图中，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A — E中选择各题要求的序号填入表中A B C D E9．A 为金属单质，在以下各步反的最后生成物是白色沉淀①试确A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式②写出各步反的化学方程式(或离子方程式)。

《第2讲从铝土矿到铝合金》训练

《第2讲从铝土矿到铝合金》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氧气。

合金中镓（Ga、ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下列关于铝、镓的说法正确的是（）A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝镓合含金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝【答案】D【解析】铝与镓为同一主族元素，铝在镓的上方，因此铝的金属性比镓弱，铝金属键比镓强，熔点比镓单质的熔点高，所以A和B均不正确；同一主族元素性质既有一定的相似性也有一定的递变性。

Ga(OH)3虽与Al(OH)3性质相似，但不一定能与NaOH反应，所以C不正确；D选项中Al与水反应生成A12O3，可以电解冶炼铝，所以D正确。

２．常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是（）A．浓硫酸B．稀硝酸C．氯化铵溶液D．硫酸氢钠溶液【答案】CD【解析】浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸是氧化性酸，不产生氢气；氯化铵溶液水解显酸性，硫酸氢钠电离显酸性NaHSO4=Na++H++SO42－，能与铝产生氢气。

３．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】电冶炼铝要消耗大量电能，必须寻找新的途径冶炼铝。

４．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)同步练习2

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉3．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉6．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→ 2AlO＋2H2O7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质（）A ．氧化性 B．还原性C．导电性 D．导热性9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液11．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸浓氢氧化钠溶液12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。

《从铝土矿到铝合金》习题

《从铝土矿到铝合金》习题班级姓名12．3．4．5．6．7．8．9．10．一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．2011年1月，歼-20在成都实现首飞。

歼-20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是-----------------------------------------------------------------()A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中D．铝通常以电解法生产2．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是-------------------------------------()①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3；⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列关于铝的叙述中，不．正确的是---------------------------------------------------------() A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C．铝在空气中不易燃烧D．在常温下，铝不能与氧气反应4．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不．会发生反应的是---------------------() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠5．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不．正确的是---------------------------------------------() A．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性--------------------------------()7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先有后，主要取决于--------()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱8．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是---------------------------------------------------------() A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂9．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是------------------------------------------------------() A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将少量Na投入到明矾溶液中D．在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液10．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------()A．反应完毕后，液体仍然澄清B．溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C．生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D．溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)311．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

《第一单元从铝土矿到铝合金》(同步训练)高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年

《第一单元从铝土矿到铝合金》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、铝土矿的主要成分是氧化铝(Al₂O₃)，在工业上通过电解法提炼铝。

下列关于氧化铝的说法错误的是：A. 氧化铝是一种两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。

B. 氧化铝在常温下是固态，熔点很高。

C. 电解氧化铝制铝时，需要添加冰晶石(Na₃AlF₆)降低熔点。

D. 氧化铝在自然界中只以单质形式存在。

2、铝土矿中主要含有氧化铝，以下关于氧化铝的描述中，错误的是（）A. 氧化铝是一种白色固体B. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应C. 氧化铝的熔点很高，通常用于耐火材料D. 氧化铝不能溶解于水3、铝土矿的主要成分是（）。

A、Al2O3B、Al(OH)3C、AlD、Al2(SO4)34、铝的工业炼制方法主要分为以下哪几种？A、电解熔融氧化铝B、铝热法C、电解熔融氯化铝D、电解熔融氧化铝和电解熔融氯化铝5、下列关于铝及其化合物的描述，不正确的是：A、铝是一种轻质金属，广泛应用于航空、汽车等领域。

B、氧化铝（Al2O3）是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

C、氢氧化铝（Al(OH)3）是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

D、铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下反应生成金属和氧化铝的过程，该反应放出大量热量。

6、下列关于铝及其化合物的说法错误的是：A. 铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位于第三位。

B. 铝可以与稀硫酸反应产生氢气。

C. 氢氧化铝既可以溶于强酸也可以溶于强碱。

D. 铝合金的密度大于纯铝，因此常用于制造飞机等交通工具。

7、下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是：A. 铝是一种不活泼金属，不会与酸反应。

B. 氧化铝是一种难溶于水的固体，但可以与强碱反应生成可溶性铝盐。

C. 氢氧化铝在水中溶解度较大，溶液呈碱性。

D. 铝合金的熔点比纯铝低，因此铝合金更容易熔化。

8、铝土矿中主要含有氧化铝、硅、铁、钛等杂质。

高中化学专题练习从铝土矿到铝合金含解析

高中化学专题练习从铝土矿到铝合金含解析课时2从铝土矿到铝合金一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高,可作耐火材料D．明矾作净水剂,可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应,故铝罐不能久盛食醋,A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应,焰色反应是金属元素的物理性质,B项错误；氧化铝熔点很高,可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器,C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性,其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水的作用,D项错误.答案C2．(厦门模拟)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧3．多年前,世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用.铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时,要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”.D项符合题意.答案D4．易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是()解析,A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋,加入KSCN溶液呈红色,D 正确.答案D5．下列叙述正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理,能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强,故Al与MgO不能发生铝热反应.答案A6．下列由实验现象得出正确结论的是()脱落C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液,故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高,故B错误；氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确.答案D7．(北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落.以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强.其制备的简要流程如图所示.下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O解析A．氧化铝能够溶于氢氧化钠,离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O,正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气,离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑,正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒,4Al －12e－＋3O2===2Al2O3,电荷不守恒,错误；D.氨水是弱电解质,用化学式表示,离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH ＋4＋H2O,D正确；故选C.答案C8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失.下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项,氨水也沉淀Al3＋,不能代替NaOH溶液；B项,a中不含Al3＋；C项,b也含有KCl.答案D9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．某可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应,对照图示转化关系,可知Y为NaOH(aq).只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应,对照图示转化关系可知N为HCl(aq),故选项A、C正确；选项B,若某为Al,Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应,而图示给出的是与两种物质反应,所以某不可能是Al,但可能是Cl2；选项D,Al2O3既能与HCl(aq)反应,也能与NaOH(aq)反应,故Q、Z中的一种必定为Al2O3.答案B10．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝.下列说法错误的是()铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解AlA．①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅B．a、b中铝元素的存在形式不同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH,Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al2O3,最后电解熔融的Al2O3生成Al.由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故A正确；a中为Al3＋,b中为AlO－2,故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳,AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3,故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3,故D正确.答案C11．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.下列有关说法正确的是)(B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3解析A项错误,加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误,由图像中耗用NaOH溶液的体积可知,在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误,在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确.答案D二、填空题12．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________________________ ______________.(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为________________________________________________________________ __________________.(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________ ____________________.(4)“废渣”成分为________(填化学式).(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________________________________________________________________________.答案(1)AlN＋3H2O=====90℃Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)313．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法.(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿――→过量某过滤滤液甲――→过量Y过滤滤液乙――→过量氨水过滤Al(OH)3――→△Al2O3①依次写出某、Y的成分________,________.②如右图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________.(2)制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl2△4AlCl3＋3O2③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是____________________.④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2――→△AlCl3＋某↑,为确定气体某是否为混合气体,某同学将某依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断.该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________,请说明理由_________________________________________________.(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量.解析(1)①滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,这说明滤液乙中含有铝离子,所以Y应该是盐酸.则滤液甲中含有AlO－2和SiO2－3,因此某是NaOH.氧化铁和氢氧化钠不反应,过滤得到氧化铁.硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀,过滤得氯化铝和盐酸的混合液,加入氨气即生成氢氧化铝沉淀.②根据装置图可知,该装置是过滤装置,因此主要的错误是没有使用玻璃棒引流,其次滤纸边缘高于漏斗边缘.(2)③因为在加热的条件下,碳与O2反应,生成CO或CO2,降低氧气的浓度,有利于反应正向进行.④由于在加热的条件下,CO能和氧化铜反应生成CO2,所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末,若有CO就会生成CO2,这样就无法确定原来是否有CO2,所以是不正确的.(3)根据原子守恒可知,1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝.1mol氧化铝的质量是102g,2mol氯化铝的质量是2mol某133.5g/mol＝267g,所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量.答案(1)①NaOH溶液稀盐酸②没有使用玻璃棒引流滤纸边缘高于漏斗边缘(2)③碳与O2反应,有利于反应正向进行④不正确将生成气体先通过灼热的CuO粉末,若有CO就会生成CO2,这样就无法确定原来是否有CO2(3)小于14．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题.[探究一]实验方案：铝镁合金――→NaOH溶液测定剩余固体质量.问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________.(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥________mL.(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为_________________________________________.[探究二]实验方案：称量某g的铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.问题讨论：(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是___________________________________________________________.(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含某、y的代数式表示).解析(1)注意镁与NaOH溶液不反应.(2)5.4g铝镁合金中铝的最大质量为5.4g某97%,根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4g某97%÷27g/mol＝0.194mol,体积为0.194mol÷2.0mol/L＝0.097L,即97mL.(5)设某g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是amol、bmol,则燃烧生成amolMgO、b/2molAl2O3,则24a ＋27b＝某,40a＋51b＝y,解得a＝17某－9y48,镁的质量为17某－9y2g,镁的质量分数为17某－9y2某.答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)17某－9y2某【…、￥.】【…、￥.】。

3-1从铝土原计划矿到铝合金的练习题

3-1 从铝土矿到铝合金班级姓名学号一、选择题1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．浓硝酸 C．氨水 D．氢氧化钾溶液2．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）⑴家用铝锅⑵盛浓硝酸的容器⑶制导线⑷焊接钢轨⑸包装铝箔⑹做防锈油漆⑺制合金作飞机制造业材料⑻工业做热交换器A．⑴⑵⑶⑷ B．⑵⑹⑺⑻ C．⑴⑶⑸⑺⑻ D．⑵⑷⑹⑻3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠4．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al（OH）3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D. ①④⑤⑥5.钠、镁、铝与足量的盐酸反应放出等质量的氢气，则此三种金属的物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．1：2：3 D．2：1：36.取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。

则合金中铝的质量分数为（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%7.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性8.铝热剂中铝粉的作用是能（）A．填充剂 B．催化剂 C．还原剂 D．熔剂9.在托盘天平的两个托盘上各放一个质量相等的烧杯，使天平平衡，在烧杯中分别放入等质量的硫酸溶液和氢氧化钠溶液（均为足量），向硫酸溶液中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若天平继续保持平衡，加入镁粉和铝粉的质量比为 ( ) A．2：3 B．3：2 C．24：27 D．32：3310．下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是( )A.Na+、H+、Ba2+、Cl－B. K+、Na+、HCO3－、OH－C.H+、Mg2+、HCO3－、SO42－D.Ba2+、Cl－、NO3－、OH－11．下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中错误的是( ) A．MgO (Al2O3), NaOH溶液B．Mg(OH)2 [Al(OH)3],稀HClC．Mg (Al), KOH溶液D．Cu (Mg), 稀HCl12．以稀H2SO4和NaOH溶液及铝为原料用两种途径制等量的Al(OH)3。

《31从铝土矿到铝合金》同步练习1

《3.1 从铝土矿到铝合金》同步练习（1）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是（）A．Na2CO3B．Al（OH）3C．Al2O3D．Al5．下列有关物质用途的叙述，不正确的是（）A．用氧化铁作为红色颜料B．氢氧化铜溶液是蓝色的沉淀C．用铝制餐具长时间存放碱性食物D．明矾可用作净水剂6．下列关于合金的叙述，不正确的是（）A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．青铜是我国最早使用的合金7．下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是（）A．Fe（OH）3[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．MgO（Al2O3）8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑨D．⑥⑧⑨9．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Mg3N2⑤CuS ⑥Al2S3⑦AlCl3．A．①③ B．①④C．①⑤D．①⑥10．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是（）A．CO32﹣B．AlO2﹣C．SO32﹣D．NH4+11．要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．氨水D．硝酸银溶液12．下列条件下最终能得到氢氧化铝的是（）A．将铝粉溶于冷水中B．氧化铝与水混合加热C．过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中D．过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氯化铝溶液中13．在铝热反应中，铝粉的作用是（）A．还原剂B．催化剂C．氧化剂D．既是氧化剂又是氧化剂14．区别镁和铝，最好采用的方法是（）A．投入沸水B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入烧碱溶液中15．将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠16．下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（）A．用AlCl3与纯HNO3反应B．用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应C．用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3D．用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO317．下列物质的用途中，不正确的是（）A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉主要成份C．过氧化钠：制氧气D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂18．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．、Al3+、、B．K+、Na+、、C．K+、、、D．Na+、K+、、19．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl﹣+Fe3+B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑C．Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH﹣=Al（OH）3↓20．将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解D．无任何现象21．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．1：122．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．铝和稀硫酸溶液反应：Al+H+═Al3++H2↑D．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+23．我国最近报道的高温超导体材料中，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．铊是银白色金属B．Tl（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物C．能形成+3价的化合物D．与稀硝酸作用生成硝酸盐24．在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色15．将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是（1）（2）（3）（4）（5）（6）。