最新《从铝土矿到铝合金》练习

《从铝土矿到铝合金》练习

班级________________ 姓名____________________

一、选择题

1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ）

A 刚玉

B 铝土矿

C 偏铝酸钠

D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品

2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

A 盛放食醋

B 烧煮开水

C 用金属丝擦表面的污垢

D 用碱水洗涤

3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）

A 1:3

B 3:1

C 1:1

D 1:2

4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（ ）

A 氧化铝和盐酸

B 铝和氯气

C 氧化铝和烧碱溶液

D 氢氧化铝和盐酸

5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系 （ ）

A Mg ＞Al ＞Fe

B Fe ＞Al ＞Mg

C Al ＞Mg ＞Fe

D Mg ＝Al ＝Fe

6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ）

A.NaOH 溶液

B.盐酸

C.NaOH 溶液、盐酸

D.水

7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ）

A.Al 2O 3

B.MgO

C.Fe 2O 3

D.Al(OH)3

8．下列离子方程式错误的是（ ）

A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O

C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br -

D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32—

9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑

B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2O

C 、Fe 3O 4 + 4CO

3Fe + 4CO 2 D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑ 10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K ＋、NO 3－、OH －、Cl － B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋

C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－

D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋

11．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）

A 1︰3

B 9︰8

C 3︰4

D 4︰3

12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓

B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2O

C 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓

D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH)3↓

13．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）

A ．+2Cu 、-Cl 、-3NO 、+K

B ．-3HCO 、+K 、-24SO 、-Cl

C ．+2Fe 、-Cl 、+Na 、-3NO

D ．+2Ba

、-Cl 、+K 、-24SO 14．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO 42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为

（ ）

A ．全都为Al(OH)3

B ．全部形成AlO 2－

C ．一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋

D ．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO 2－

15．某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（ ）

16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成标准状况下的氢气2.8L ，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）

A 0.125mol

B 0.10mol

C 0.15mol

D 0.20mol

17．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L -1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

A 2.7g

B 3.6g

C 5.04g

D 4.05g

18．将a molNa 和a molAl 一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为 dg·㎝－3，该溶液的质

量分数为（ ）

A 82a /(46a + m)%

B 8200a /(46a + 2m)%

C 8200a /(46a + m)%

D 8200a /(69a +2 m)%

19．2005年1月19日 《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al 13 “超级原子”（如图）， 13个铝原子组成了极其微小的球。让Al 13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al 13“超级原子”取代了碘分子中的一个

碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al 13 “超级原子”上，这样就产生

了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al 13 “超级原子”显示了类似

碘原子的性质。下列说法正确的是（ ）

A 生成的碘铝化合物是合金

B 1molAl 13共有39个电子

C Al 13在一定条件下可与镁反应生成Al 13-Mg 2+Al 13-

D Al 13 “超级原子”属于非金属单质

20．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（ ）

A 3mol/LHCl

B 4mol/LHNO 3

C 8mol/LNaOH

D 18.4mol/LH 2SO 4

21．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH 溶液反应，且都有气体放出的是( )

A NaHCO 3

B Na 2O 2

C (NH 4)2CO 3

D Al 2O 3.