北京市海淀区2017届高三5月期末练习二模化学试题
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含标准答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．(1５分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:(l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是_＿__。
②用化学用语解释实验i中的现象:＿＿_ ＿。
(２)查阅资料：K3[Fe(CN)６]具有氧化性。
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在＿___条件下，Ｋ3[Ｆe（CＮ)6]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验IＩI，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Ｃl-的作用是__ ＿＿。
(3）有同学认为上述实验仍不严谨。
为进一步探究K３[Fｅ(CN)6］的氧化性对实验iｉ结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是__＿_(填字母序号)。
(4)综合以上实验分析,利用实验ｉｉ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。
(朝阳区）２8．(16分)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜:(１）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。
产生银镜，洗净,备用。
【实验２】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mＬＦe(NO3）３、Ｆｅ2(SO4）３溶液。
（2)选用Fe2(SＯ４)3溶液的浓度为0.０5 mol/Ｌ，目的是保证相等。
（3）从a、b中均检出了Fe２＋，说明Ｆｅ3＋具有氧化性。
ａ中Ｆe3＋氧化Ag的离子方程式是。
(4)确认ｂ中沉淀为Ag2SO4（微溶)，检验Ａg２SO4固体中SO42-的方法是。
(５）推测在a中的酸性条件下NO3－氧化了银，证据是。
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
（海淀区）28．（15 分） 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验 i 中的现象是__
__。
②用化学用语解释实验 i 中的现象：___
_。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
ⅰ.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe(NO3)3 溶液的 pH=2；
ⅱ.配制溶液：
。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是
。
请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。
假设 1：Fe(OH)2； 假设 2：AgNO2； 假设 3：……
① 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。
1．探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二：
(1) SO2 水溶液中含 的微粒有
。
(2) NaHS03 溶液显酸性的原因是__
__（用化学平衡原理解释）。
(3)实验 d 的目的是___
_。
(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。
①步骤Ⅲ中白色沉淀是
。
②结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因
。
③固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是
。
（4）实验③的目的是
。
2017届北京市海淀区高三上学期期末练习化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。
北京市海淀区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市海淀区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：D试题解析：A煤炭的主要成分元素是碳，但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚，是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O;D正确。
2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是( )A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应考点：化学反应进行的方向答案：C试题解析：气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致，从对平衡的影响的角度分析A. 共生藻类消耗CO2，平衡右移有利于珊瑚的形成;B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成，均正确;C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，错误，气体的溶解度随温度的升高而降低。
D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应，正确。
故选C。
3．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于IIIA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3考点：镁、铝及其化合物答案：D试题解析：A. Al、Ga均处于IIIA族，正确;题干中说明Ga2O3和Ga(OH)3是两性化合物故可与盐酸反应生成GaCl3，与NaOH反应生成NaGaO2故B，C均正确;向NaAlO2与NaGaO2中通入适量CO2，生成了Al(OH)3，而不是Ga(OH)3，说明Al(OH)3酸性更弱，故酸性：Al(OH)3< Ga(OH)34．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硝酸型酸雨的形成：B．用做净水剂：C．水垢中的溶液处理：D．向 5 mL 0．1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：考点：化学平衡离子方程式的书写及正误判断答案：C试题解析：A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO，正确;B. 用Fe2(SO4)3做净水剂即是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的吸附性吸附水中的杂质，正确;C. CaSO4是微溶物在书写离子反应方程式时不能拆分，只有易溶于水的强电解质才拆分成离子形式，故C 错误;D. 向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，C（H＋）增大，根据勒夏特列原理平衡向左移动，溶液橙色变深正确。
2017-2018-北京海淀区-高三二模-化学试题
1海淀区高三年级第二学期期末练习2018.5理科综合能力测试-化学部分本试卷共15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第一部分(选择题，共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．的原子核内有293个中子C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．、、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物293116Lv 290116Lv 291116Lv 292116Lv 电解催化剂高温催化剂△2图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的两种单体的结构简式。
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀区）26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：__ __。
(3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___ 。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___ _。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是。
（朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
2017北京市海淀区高三二模化学试题分析及评分标准
试题分析及评标_25
评分示例：
2分
学生障碍点：对陌生反应信息中碳骨架变化的辨识及迁移应用
试题分析及评标_25
评分示例：
2分
学生障碍点：对陌生反应信息中碳骨架变化的辨识及迁移应用
试题分析及评标_25
评分示例：
1分
学生障碍点：对高分子单体辨识推理
试题分析及评标_25
评分示例：
2分
试题分析及评标_25
试题分析及评标_26
无机方程式： ① 每个2分，物质1分，配平及条件1分（不重复扣分）；“↓” 不扣分 ② 分步书写合理正确即可 如： 2Fe(OH)2 + H2O2 === 2FeO(OH) + 2H2O 若反过来写，先氧化，在沉淀则得0分
试题分析及评标_26
评标： ① （对比）初始a = 8或9溶液反应后酸性增强（证据） 得2分 ② 只关注7的情况，0分 ③ 只看到产率 1分 ④ 错误的画蛇添足 扣1分
结构简式： ① H原子数错，扣1分，不重复扣分 ② 其他地方（骨架、官能团位置种类）错，得0分
官能团： 名称和结构简式均可，每个1分
-Br、Br原子
得1分；
-COOR，-COO- 得1分
试题分析及评标_25
有机方程式： ① 每个2分，见错扣1分（不重复扣分），直到扣完 ② 主产物结构（骨架、官能团种类位置）错，得0分
试题分析及评标_25
结构简式： ① H原子数错，扣1分，不重复扣分 ② 其他地方（骨架、官能团位置种类）错，得0分
操作： “过滤”得1分 错误的画蛇添足 得0分
试题分析及评标_25
有机合成评标： ① 起评分 合成出丁二酸 1分；合成出乙二醇 1分；合成出目标高分子(隐含单体推理)1分 只合成出1,2-二溴乙烷 0分 ② 超出5步扣1分，2分起平
2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(带解析)
试卷第1页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、2016年我国科研人员研制出一种室温―可呼吸‖Na-CO 2电池。
放电时该电池―吸入‖CO 2，充电时―呼出‖CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．―吸入‖CO 2时，钠箔为正极B ．―呼出‖CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．―吸入‖CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —= 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每―呼出‖22.4LCO 2，转移电子数为0.75mol试卷第2页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32—(aq) PbCO 3(s) + SO 42—(aq) K = 2.2×105。
北京市海淀区高三理综5月期末练习(二模)试题
北京市海淀区2017届高三理综5月期末练习（二模）试题第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．叶肉细胞的下列生命活动中，会发生ATP水解的是A．C3的还原 B．CO2进入叶绿体中C．光能的吸收 D．O2和[H]结合生成水2．某考生参加高考体检，早晨没有进食和饮水。
在等待体检的过程中，该考生体内发生的变化是A．神经调控皮肤毛细血管收缩，体温迅速上升B．胰岛B细胞释放胰岛素增加，血糖浓度下降C．下丘脑释放促甲状腺激素增加，细胞代谢增强D．垂体释放抗利尿激素增加，水的重吸收增加3．果蝇的羽化（从蛹变为蝇）时间有一定昼夜节律。
影响昼夜节律的野生型基因per及其三个等位基因per5、per L、per01都仅位于X染色体上，突变基因per s、per L、per01分别导致果蝇的羽化节律的周期变为19h( per s)、29h( per L)和无节律( per01)。
下图所示为野生型及纯合突变体l、2、3的羽化节律，对此分析不正确的是A．由于基因突变的多方向性导致per s 、per L、per0l出现B．突变体1与野生型正交或反交，F1羽化周期均为24hC．突变体2雌雄个体相互交配，F1羽化周期大约为19hD．突变体3与2杂交，F1雄性的羽化周期与野生型不同4．林木覆盖度高的草原上，无刺的合欢树分布较多；林木覆盖度低的草原上，有刺的合欢树分布较多。
羚羊相对更喜爱取食无刺合欢树的叶片。
在林木覆盖度低的草原上，羚羊能够更早地发现并躲避野狗等掠食动物的伏击。
据此分析，不正确的是A．合欢树、羚羊和野狗构成一条食物链 B．有刺有利于合欢树抵御羚羊的取食C．林木覆盖度高的草原羚羊相对较多 D．野狗捕食羚羊影响了有刺基因的频率5．为研究赤霉素和光敏色素（接受光信号的蛋白质）在水稻幼苗发育中的作用，科研人员将野生型、光敏色素A突变体、光敏色素B突变体的水稻种子播种在含有不同浓度赤霉索合成抑制剂( PAC)的培养基中，在光照条件下培养8天后测量地上部分和主根长度，得到下图所示结果。
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __。
②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因：____。
(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
①酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是__ __。
②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i．NO+CIO2= NO2 +CIOii．NO +CIO=NO2 +CIiii．SO2 +CIO2=SO3 +Cl0iV．SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a·结合上述信息，下列推论合理的是____（填字母序号）。
A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是__ _ _。
（朝阳区）27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。
海淀区2017高三第一学期期末化学试卷及答案
38 38 3 3 2海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2017.1学校 班级姓名成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）A ．酒曲捣碎B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D ．泉水勾兑2. ．．．A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3．已知88 Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不．正．确．的是（ ） A ． 88Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径： Sr > Ca D ．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO 2 的性质实验。
在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2SO 3 固体上滴加数滴浓H 2SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是（ ）A ．浓硫酸与Na 2SO 3 固体发生了氧化还原反应B ． a 、b 均表明SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： S O + 2OH -SO 2- + H O232D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c (Na + ) + c (H + ) = 2c (SO 2- ) + c (HSO - ) + c (OH - )5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不．正．确．的是（ ） ⎛ + + ⎫+A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3++ 3H OAlOH + 3H +2⎪ ⎝ ⎭3B. 中和法，用过量CO 中和碱性废水： CO + 2OH -CO 2- 223C. 沉淀法，用Na S 处理含Hg 2+废水： Hg 2+ + S 2-D. 氧化还原法，用FeSO 将酸性废水中Cr O 2-还原为HgS ↓ 42 7序号 试剂实验现象a品红溶液 红色褪去 b酸性KMnO 4 溶液 紫色褪去 cNaOH 溶液（含2 滴酚酞） 红色褪去2 7 2 2 2 23 4 Cr 3-∶Cr O 2- + 6Fe 2++14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
北京市海淀区高三二模理综化学卷
海淀区二模---化学6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是( ) A ．将工业废水直接排放到海洋中; B ．生产中尽可能提高能源的利用率;C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物;D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用。
7．下列说法正确的是（ ）A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯；B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖；C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔；D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽。
8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是（ ）A ．CO 2的电子式为 ；B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同；C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率；D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率。
9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂；B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化；C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑ ；D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 。
10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是（ ） A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g ； B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g ；C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体；D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2S8．下列解释事实的方程式不正确的是A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2 TD．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：9．向mol/L的Al2( S04)3溶液中滴加mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是A．a点pH <7的原因：Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH-=Al(OH)3C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11．已知：+O2 +2H2O = 4KOH +2I2+6OH-=IO3- +5I-+3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I2 +3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-12.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。
实验发现：i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A．向a点溶液中滴加BaCI2溶液，无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO 32- +6H2O2Fe( OH)3 +3H2SO3D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深25.（17分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：(1)A属于芳香烃，其结构简式是____。
(2)B的结构简式是____，D中含有的官能团是____。
(3)E属于烯烃。
E与Br2反应生成F的化学方程式是____。
(4)反应①的化学方程式是____。
(5)反应②的反应类型是____。
(6)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是____；K的结构简式是____。
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯，写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是____。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：____。
(3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是____。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是-。
27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：____。
②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是____。
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因：____。
(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
①酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是____。
②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i．NO+CIO2= NO2 +CIOii．NO +CIO=NO2 +CIiii．SO2 +CIO2=SO3 +Cl0iV．SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a·结合上述信息，下列推论合理的是____（填字母序号）。
A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是____。
28．（15分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是____。
②用化学用语解释实验i中的现象：____。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Cl-的作用是____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。
为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是___ _（填字母序号）。
(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。
海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试化学参考答案2017．5第I部分（选择题，共42分）共题号 6 7 8 9 10 11 12答案 D C B D B B C第II部分（非选择题，共58分）25．（共17分，特殊标注外，每空2分）。