最新全国初中化学素质和实验能力测试(复试试题)
2021年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛答案
2021年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案一. 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A. D C B B A B D 题号 9 10 11 12 13 14 15答案CDA. DDDBA. D二. 填空题：(除说明分数外，其余皆为每空1分)16．(2分)(1)二氧化氯 (2)Cl 2 + 2NaClO 2 = 2ClO 2 + 2NaCl17．(5分)(1)吸附； 物理变化； 2 LiOH + CO 2 == Li 2CO 3 + H 2O(2)催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持O 2. CO 2气体含量的相对稳定 18．(3分)(1)灼烧 (2) NH 3；NH 4Cl19．(2分)CO + PdCl 2 + H 2O ＝2HCl + Pd + CO 2； 一氧化碳20．(4分)(1)；CH 4(NH 4+也可) (2)C 3N 4； 高温高压21．(5分)(1) NaHCO 3(2)NaHS + RNO + H 2O == S↓+ NaOH + RNHOH ；2H 2S + O 2 == 2 S↓ + 2 H 2O ；催化 (3)可循环利用反响物，符合绿色化学理念。
(类似答复也算正确。
)22．(6分)A ．Ca(NO 3)2 B ．KCl C ．AgNO 3 D ．Na 2CO 3 E ．H 2SO 4 F ．BaCl 2 23．(4分)(1)Si 3N 4；SiCl 4(2)Si 3N 4 + 3 O 2 == 3 SiO 2 + 2 N 2(3)−324．(5分)CH 4； H 2；在CH 4分子中，C. H 的质量比为3：1，在CH 4中混入任何比例的H 2都将使C 、H 的质量比小于3：1； 8：3(2分)25．(4分)(1)CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O(其他合理答案也可)；需要制取CO 且CO 有毒. 尾气CO 未处理. 实验装置复杂等(其他合理答案也可) (2)> (3)硫酸亚铁(其他合理答案也可)。
初中化学素质和实验能力测试试题(有答案)
初中化学素质和实验能力测试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
)1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误．．的是( )A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。
2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( )A. GFP具有很强的氧化性B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是5．用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步聚是( )A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
【精品】全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）１．下列叙述正确的是（）（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）（Ａ）绝热（Ｂ）透气（Ｃ）导电（Ｄ）隔水３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）（Ａ）CO2、CI2、N2（Ｂ）SO2、NO2、CO（Ｃ）NH3、CO2、NO （Ｄ）HCI、SO2、N2４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）（Ａ）2，8，18，32，32，18，8 （Ｂ）2，8，18，32，50，8（Ｃ）2，8，18，32，18，8 （Ｄ）2，8，18，32，50，18，85．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→m O+O2，m O+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）（A）氧化剂（Ｂ）还原剂（C）催化剂（D）稳定剂６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）（Ａ）氧原子的相对质量 （Ｂ）一个碳-12原子的质量（Ｃ）硫酸的式量 （Ｄ）10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：⑴Cu CuSO CuO (2) Cu,H Zn Zn4SO H CuO 2SO H 4242−→−−−−→−−−→−−−−→−稀稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是（Ａ）消耗相同质量的氧化铜 （Ｂ）消耗相同质量的锌（Ｃ）消耗相同质量的硫酸 （Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ）（Ａ）8.5％ （Ｂ）7％ （Ｃ）14％ （Ｄ）8％11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（ ）（Ａ）ＸＹ （Ｂ）ＸＹ2 （Ｃ）ＸＹ5 （Ｄ）Ｘ2Ｙ12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（ ）（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气） （Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水，能电离出K +、Mg 2+、SO -24、NO 3—四种离子，已知其中Mg 2+、K +、NO 3—离予个数比为4:5:3，则SO -24与NO 3—的离子个数比为（ ）（Ａ）2:1 （Ｂ）10:3 （Ｃ）5:3 （Ｄ）3:514．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）（A ）()%51x - （B ）()%514x - （C ）%54x（D ）()%912x -15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ） （Ａ）偏高 （Ｂ）偏低 （Ｃ）不变 （Ｄ）无法比较16．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）（Ａ）Na 2CO 3、NaCI 、NaOH （Ｂ）NaOH 、NaCI 、Na 2CO 3（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 （Ｄ）NaCI 、Na 2CO 3、NaOH17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI 3和２克H 2，测知MCI 3中含CI 的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（ ）（Ａ）90％ （Ｂ）10％ （Ｃ）45％ （Ｄ）54％18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（ ）（Ａ）ｅ （Ｂ）ｆ （Ｃ）ａ （Ｄ）ｄ19．ｔ℃时，向x 克KNO 3不饱和溶液中，加入ａ克KNO 3或蒸发掉b 克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）（Ａ）在ｔ℃时，KNO 3的溶解度为ba a +100克 （Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为%50ba a +，则x ＝2b （Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2b 克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO 3（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数≤%100ba a +。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
）⒈某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A.单质B.元素C.金属离子D.分子⒉飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂⒊打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）A.该变化是物理变化B.O2与O3都是单质C.O2与O3是不同的物质D.O2与O3的性质完全相同⒋在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）A.由于动植物呼吸作用增加B.由实验室逸出的CO2增加C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料⒌有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A.4个B.5个C.6个D.7个⒍在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+⒎两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D 的化合价为（）A.+4B.+2C.-2D.-3⒏测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K+＝3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是（）A.3:2B.1:3C.1:8D.2:5⒐由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）A.CH4B.C2H2C.C2H8D.C8H810.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）A.KNO3B.KCIC.NaNO3D.NaCl11.在t o C时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（）A.286106n m A = B. nn m B 1828601060+= C. n n m C 6.1028601060+= D. n n m D 280628601060+= 12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）A.用托盘天平称取11.709食盐B.用量筒量取5.29 mL 盐酸C.用pH 试纸测得溶液的pH 是5.4D.用托盘天平称取2.5g 锌13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL ，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、A.大于15 mLB.小于15 m1C.等于15 m1D.无法确定14.对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中错误的是（ ）.A.若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B.若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应C.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、D 可能是两种沉淀D.若A ，B 各取10g 混合，使其充分反应，则C ，D 质量的总和一定等于20 g15.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1:2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1:4、其中正确的是（ ）、A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤二、填空题（本题包括9小题，共34分）16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式：（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小Array题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（）A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n －中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
全国初中学生化学素质和实验能力测试复试试题word版
2021年全国初中化学素质和实验能力竞赛第二十四届天原杯复试试题可能用到的相对原子质量：H－4，是无机高分子混凝剂。
它是以软铝矿主要成分是A2O3·H2O为原料制备…，最后一步反应是将AOH3凝胶[AOH2H2O4]C按照一定配比恰好完全反应制得15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验假设每一步反应或吸收均完全：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加108 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加132 g。
下列推断不．正确．．的是。
A 该气体一定含有H2、CO、CH4B 该气体可能含有H2和COC 该气体可能含有CO和CH4D 该气体可能含有CH4二、填空题本题包括10个小题，共40分16．化学是造福人类的科学。
请回答下列问题。
1化肥为保证粮食丰L。
2 在海水晒盐的过程中，卤水3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是_______ ___。
若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_______ ______，必须要使用的仪器是___________________。
27 实验室利用下图L NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
于是有同学设计了如下实验方案：①将50 mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。
②向A中通入过量CO2气体。
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。
1 步骤②中发生反应的化学方程式为：______________________________________。
2 步骤③中发生反应的化学方程式为：______________________________________。
3如果向5aOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：_______________ ________________________。
初中化学初中学生化学素质和实验能力考试卷及答案_0.doc
初中化学初中学生化学素质和实验能力考试卷及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共13题）1.以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.稀有气体【答案】B难度：容易知识点：空气2.能够说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.空气被压缩后体积缩小B.1L芝麻和1L绿豆混合后体积小于2LC.走近花园，闻到花香D.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L【答案】A难度：基础知识点：分子和原子3.美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应。
由此可以推断月球土壤中一定含有（）A.水分子B.氧分子C.氧元素D.氯酸钾【答案】C难度：基础知识点：元素4.下列实验基本操作正确的是（）A.把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释B.用排水法或向上排空气法收集氧气C.将胶头滴管伸入试管内滴加液体D.用手直接抓粉末状药品放入试管【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室5.有关微粒的描述正确的是（）A.构成物质的微粒只有分子B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子C.原子由原子核和核外电子构成D.原子的质量主要集中在电子上【答案】C难度：中等知识点：分子和原子6.向饱和NaCl溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得到的溶液（）A.溶质的质量分数增大B.溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加D.溶质的质量增加【答案】B难度：中等知识点：溶液单元测试7.检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。
以下选项中正确的是（）A.①②③④B.②③④C. ①②③D. ②③【答案】B难度：中等知识点：燃烧和灭火8.实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（）①实际需要一氧化碳的质量为1.4g②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g③含一氧化碳的尾气应点燃处理④该反应不需加热A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【答案】C难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳9.使用容量规格为x ml的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片断），则所量取的液体体积读数应为（）A.（b+0.1）mlB.（b+0.2）mlC.（b）mlD.（b+）ml【答案】D难度：中等知识点：走进化学实验室10.蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（）A.蔬菜B.鸡蛋C.大米D.植物油【答案】B难度：基础知识点：人类重要的营养物质11.为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（）瓶Ⅰ瓶ⅡACa(OH)2NaOHBNaOHCa(OH)2C石蕊酚酞DNa2SO4CaCl2【答案】B难度：中等知识点：酸和碱单元测试12.某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)nClm ·yH2O]x, 式中m等于（）A.3 - nB.6 – nC.6 + nD.3 + n 【答案】B难度：中等知识点：化学式与化合价13.有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（）A.K2CO3B.Na2CO3C.MgCO3D.KHCO3【答案】C难度：中等知识点：生活中常见的盐二、多项选择（共2题）1.下列制取物质的设计中，不可能实现的是（）A.CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH溶液B. Cu CuO CuSO4Cu(OH)2沉淀C.KMnO4O2SO3H2SO4D.Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀【答案】CD难度：中等知识点：生活中常见的盐2.在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷满分100分。
2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
教师资格考试初中化学面试试题及解答参考
教师资格考试初中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合初中化学教学实际，谈谈你对“化学实验在初中化学教学中的作用”的理解。
第二题题目：请谈谈你对“新课程改革下初中化学教学目标的认识”，并结合具体的教学案例谈谈如何实现这些目标。
第三题题目：请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何使用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性？第四题题目：请结合初中化学教学实际，谈谈如何帮助学生建立化学学科的核心素养。
第五题题目：请您解释一下酸碱指示剂的工作原理，并举例说明如何在实验中使用它们来确定一个未知溶液的酸碱性？第六题题目：请谈谈你对“化学是一门实验科学”这一观点的理解，并结合具体实例说明化学实验在初中化学教学中的重要性。
第七题题目：请解释什么是“酸碱指示剂”，并举例说明如何在实验中使用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性？第八题题目：在进行化学实验时，学生不小心将浓硫酸溅到了皮肤上，请问作为教师，你应该采取哪些紧急措施来处理这种情况？第九题题目：请结合初中化学课程的特点，谈谈你如何有效地引导学生进行实验操作，并在实验过程中培养学生的科学探究能力。
第十题题目：请解释什么是“酸碱指示剂”，并举例说明其在日常生活中的应用。
假如你在课堂上向学生演示如何使用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性，请描述你会如何进行这一实验，并说明实验过程中应该注意哪些安全事项。
二、教案设计题（3题）第一题题目：设计一节初中化学课题《金属的化学性质》的教案。
第二题教案设计题题目：根据以下教学目标和内容，设计一节初中化学课堂教案。
教学目标：1.知识与技能：掌握物质的溶解度概念，能够解释常见物质的溶解现象。
2.过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
教学内容：1.物质的溶解度2.溶解度曲线的应用教学对象：初中一年级教学时间：45分钟教学准备：1.实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、量筒、溶解度曲线图等2.实验药品：食盐、蔗糖、碘、硝酸钾、氢氧化钙等教学过程：一、导入新课1.提问：同学们，你们知道什么是溶解吗？请举例说明。
2023年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
2023年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题考生须知：1．请将所有答案写在答题纸上，考试完毕，只交答案纸，试题自留。
2．考试时间120分钟。
也许用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65一、选择题（本题共10分）每题只有一个对的答案，将其标号填在相应的表中。
每1分。
1．在下列各组物质中，按物质分类，后者包含前者的是（A）无机物有机物(B)含氧酸酸（C）碱性氧化物碱（D）盐正盐2．薄荷香型牙膏上有一种防止牙腐蚀药物，其化学式为Na2FPO3．则该化合物中磷元素的化合价是（A）+1 （B）+3 （C）+4 （D）+53．某学生在实验中运用下列数据，其中合理的是（1）用托盘天平称量了15.57g氯化钠（2）用10mL量简量取了9.25mL水（C）用烧坏、量简、托盘天平配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.5%（D）用pH试纸测得某地下水的pH为7.124．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。
下列跟上述三种物质属于一类物质的是（A）CO2（B）N2（C）SO2（D）CO5．NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反映生成NO2气体．现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是（A）只能用排水法（B）向上排空气法（C）排水法或向上排空气法（D）向下排空气法6．在天平两托盘的烧坏中，分别放有足量的等质量、等质量分数的硫酸，天平平衡。
向天平左端的烧坏中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧坏中加入（A）4.3g锌（B）4.8g镁（C）2.3g钠（D）5.4g铝7．举重运动员比赛前抹在手上的白色粉末状物质是（A）滑石粉（B）无水碳酸镁(C）石膏粉（D）石灰8．山茶油是一种绿色保健食品，其重要成分是柠檬醛。
2019-2020学年度全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(1)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(1)______年______月______日____________________部门(120分钟满分100分)试题说明：1．本试卷共6页，满分100分.。
2．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 C1-35．5 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.。
每小题有1个或2个选项符合题意.。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分.。
请将答案填在下表相应题号的空格内.。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（ )A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（ )①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术.。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况.。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ) A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ )A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一.。
全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题一、选择题（本题包括14小题,每小题2分,共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分） 1、种植下面几种农作物对PH 值的要求是：大豆6～7,茶5～5.5,甜菜7～7.5,西瓜6。
如果某地区经常降酸雨,则上述农作物最不适合种植的是 A 大豆 B 茶 C 甜菜 D 西瓜2、一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外面的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选 A 浓硫酸与水 B 生石灰与水 C 熟石灰与水 D 氯化钠与水根据以下提供的材料,解答3～5题材料1、据2002年4月30日《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,是某市一条长约50公里的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定,被污染的河水PH 在1～4之间,其他水质指标也严重超标。
材料2、2002年6月1日,国家环境总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下（除PH 外,各项目的单位：mg/L ） 3、如果让你测定该河水的酸碱度,可选用A 石蕊试液B 酚酞试液C 、PH 试纸D 碳酸钠溶液 4、材料2中所指出的“氮”“磷”“锌”“铅”,是指 A 单质 B 元素 C 离子 D 分子5、经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为（1×10－5）％。
则该污水的水质属于（该污水的密度为1g/cm 3）A Ⅰ类B Ⅱ类C Ⅲ类D Ⅳ类6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅（有硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。
下列说法中正确的是 A 在上述操作中没有变化B 这两个汉字是当时世界上最小的汉字C 此技术说明在化学变化中原子可以再分D 这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 7、据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。
初级中学化学教师资格考试面试试题及解答参考(2025年)
2025年教师资格考试初级中学化学面试模拟试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：作为一名初中化学教师，如何结合课程内容，有效地激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养？第二题题目：在进行化学实验教学时，如何确保学生在操作过程中的人身安全？第三题题目：假设你是一名初中化学教师，班级中有一个学生（以下简称“小明”）对化学实验产生了浓厚的兴趣，但他在操作过程中经常犯错误。
作为教师，你将如何指导小明正确进行化学实验，并激发他对化学学习的热情？第四题题目：请分析在中学化学教学中学生常见的认知误区及其成因，并谈谈如何通过教学设计来帮助学生克服这些误区。
第五题题目：请结合化学学科的特点，谈谈如何在中学生物科学教学中渗透化学知识，促进学生的跨学科思维发展。
第六题题目：请谈谈你在教学中如何培养学生的实验操作能力。
第七题题目描述：请结合所报考的初级中学化学教师职位，分析阐述如何将化学学科的特点与课程育人相结合，以实现立德树人的根本任务。
第八题题目：在进行化学实验教学时，你会如何引导学生安全规范地进行实验操作？请详细说明。
第九题题目：请结合实际教学情境，说明如何通过实验探究活动来培养学生的化学实验技能、科学探究素养和对化学学习的兴趣？第十题题目：请你结合化学学科特点，谈谈如何激发学生对化学学习的兴趣？二、教案设计题（3题）第一题题目：请你设计一份关于“化学反应能量变化”的初中化学教学方案，其中包括教学目标、教学重难点、教学过程以及板书设计等内容。
要求：•适合七年级学生•教学时间：45分钟•以学生为主体，注重实验探究第二题题目：请设计一节初中化学新课标教材中的“金属的性质”教学内容，要求：1.教学目标明确；2.教学过程完整，符合科学性、系统性和递进性；3.教学方法多样，注重情境创设和问题解决；4.教学评价合理。
第三题题目：根据人教版初中化学九年级上册《酸碱盐》单元内容，设计一节以“酸碱的中和反应”为主题的化学实验课教案。
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。
请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（）A. 该分子的分子式C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3．下列做法不会使人中毒的是（）A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，Na-23，O-16，Ca-40，CI-35.5一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）１．下列叙述正确的是（）（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）（Ａ）绝热（Ｂ）透气（Ｃ）导电（Ｄ）隔水３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）（Ａ）CO 2、CI 2、N 2（Ｂ）SO 2、NO 2、CO（Ｃ）NH 3、CO 2、NO （Ｄ）HCI 、SO 2、N 2４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n 2（n 为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）（Ａ）２，８，１８，３２，３２，１８，８（Ｂ）２，８，１８，３２，５０，８（Ｃ）２，８，１８，３２，１８，８（Ｄ）２，８，１８，３２，５０，１８，８5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O 3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：+O 3→O+O 2，O+O →+O 2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）（A ）氧化剂（Ｂ）还原剂（C ）催化剂（D ）稳定剂６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）（Ａ）氧原子的相对质量（Ｂ）一个碳１２原子的质量m m m m m（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）１０克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是( )（Ａ）消耗相同质量的氧化铜（Ｂ）消耗相同质量的锌（Ｃ）消耗相同质量的硫酸（Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）（Ａ）８．５％（Ｂ）７％（Ｃ）１４％（Ｄ）８％11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（）（Ａ）ＸＹ（Ｂ）ＸＹ2（Ｃ）ＸＹ5（Ｄ）Ｘ2Ｙ12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水，能电离出K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-四种离子，已知其中Mg 2+、K +、NO 3—离予个数比为４：5：３，则SO 42-与NO 3—的离子个数比为（） （Ａ）2：1 （Ｂ）10：3 （Ｃ）5：3 （Ｄ）3：514．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）（A ）（B ）（C ）（D ）15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（） （Ａ）偏高（Ｂ）偏低（Ｃ）不变（Ｄ）无法比较16．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）CuCuS O CuO (2) Cu,H Zn Zn 4SO H CuO 2SO H 4242−→−−−−→−−−→−−−−→−稀稀()%51x -()%514x -%54x ()%912x -（Ａ）Na 2CO 3 NaCI NaOH（Ｂ）NaOH NaCI Na 2CO 3（Ｃ）NaCI NaOH Na 2CO 3（Ｄ）NaCI Na 2CO 3 NaOH17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI 3和２克H 2，测知MCI 3中含CI 的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（）（Ａ）９０％（Ｂ）１０％（Ｃ）４５％（Ｄ）５４％18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（）（Ａ）ｅ（Ｂ）ｆ（Ｃ）ａ（Ｄ）ｄ19．ｔ℃时，向x 克KNO 3不饱和溶液中，加入ａ克KNO 3或蒸发掉克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）（Ａ）在ｔ℃时，KNO 3 的溶解度为ba 100克 （Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为，则x ＝2（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO 3（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数≤。
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2014年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误．．的是( )A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。
2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( ) A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响( )5．用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步聚是( ) A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A. d1＞d2B. d1＜d2C. d1=d2D. 无法确定7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( )A. 观察氯化钾溶液没有颜色B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法错误．．的是( )A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体9．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是( ) A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸发冷凝C．控制条件使海水结冰以获取淡水D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化10. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS11. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D．取d点的固体有2种12. 取两份等质量的x CuCO3·y Cu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。
则x和y的关系正确的是( ) A．x∶y = 1∶1 B．x∶y =2∶3 C. x∶y =3∶2 D. x∶y =2∶1由上述现象可推知a、b、c、d依次是( ) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n]m，是无机高分子混凝剂。
它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备……，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为( )A．1∶1 B. C. D. 1 m15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。
下列推断不正确．．．的是( ) A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和COC. 该气体可能含有CO和CH4D. 该气体可能含有CH4二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16．化学是造福人类的科学。
请回答下列问题。
(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。
上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。
如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是_________________________，相应的化学方程式为____________________________________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2↑+ 3CO2↑。
请据此推出X的化学式_______。
17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：32CO3 2 2O(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。
请配平下列化学方程式：2SO4·Al2(SO4)3·24H2 3 2SO42SO43 2 2O(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。
为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：2PO4)2 3 4 2HPO4 2 + 2O18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。
19. 将反应4(NH4)2SO4△N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：__________________。
20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。
为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。
(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)将溶液I加入溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀) 请回答下列问题。
(1)盐酸是号，硫酸钠是号。
(2)先将II与III混和，再加入I，现象是，有关的化学方程式是。
21. C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。
若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。
22. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。
其现象为：沉淀……。
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：______________________。
(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于____g/mL。
(2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？____________。
原因是：______________________________。
24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
反应③在常温下能实现的原因是。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______________________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是__________________________________________。
25. CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。