铜和硝酸的反应

三、创新实验原理
1、实验用品 2只大试管、1只具支试管、 导管若干、 3个试管架、1只针筒、 浓HNO3、2根铜丝、蒸馏水
2、实验装置图
3，实验原理
A中发生的反应： Cu + 4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 现象：铜和硝酸快速反应，产生红棕色气体。 B中发生的反应： 3Cu + 8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 现象：产生气泡，液面下降。 针筒中发生的反应： 2NO + O2 ＝ 2NO2 现象：无色气体变红棕色。
1、该实验将浓、稀HNO3与Cu的反应，以 及NO转化为NO2的反应结合在一套装置中， 实验操作简单、易行、快速，现象明显， 便于对比学习； 2、在无氧环境中学生能较长时间观察NO 的真实面貌——无色气体。 3、实验中将没有反应完的浓HNO3从A管 压入B管稀释后继续与Cu反应，节约药品。 4、实验中没有向空气中排放氮氧化物等有 毒气体，避免空气污染。
4，实验步骤
1，如图，连接好实验装置（针筒中预留适量 空气），检查气密性。 2，A试管中加入适量浓HNO3，B试管中装满 水。 3，将A试管中铜丝插入浓HNO3，先观察A中 现象，再观察B中现象。 4，当B试管中液面不变化时，用装有适量空 气的针筒抽取B中的气体，观察针筒内的现 象。
四、本实验的主要优点
谢谢大家 欢迎指导
硝酸和铜的反应
安乡县第五中学：覃峰
一、该Baidu Nhomakorabea验在教材中的地位和作用
硝酸的性质是人教版教材必修 1第四章的重要内容，通过演示浓、 稀HNO3和Cu的反应，以及NO转 化为NO2，能够更直观的让学生观 察实验现象，从而激发学习兴趣， 更好的掌握HNO3的性质。
二、原教材和实验存在的一些不足之处
1.现行人教版教材没有HNO3和Cu反应 的演示实验。学生对HNO3的性质缺少直观 认识，影响对HNO3性质的掌握； 2.老版教材有浓、稀HNO3分别与铜的反应 实验，是在敞口的试管中进行， 其一，实验中生成的NO、NO2有毒，污 染环境，影响师生健康； 其二，实验中生成的NO很快被空气氧化 NO2，影响学生对NO颜色的观察。