物质转化的规律(教案)

第2节 物质转化的规律

【教学目标】

1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律

2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径

【教学重点】物质间相互转化的规律

【引入新课】

我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？

一、非金属单质与其化合物的转化

演示1：硫的可燃性

①观察外观；②硫在空气中燃烧；③硫在氧气中燃烧

＊观察比较②③产生的现象有何不同，并让学生说明原因。

＊写出有关的化学方程式

小结：非金属＋氧气→非金属氧化物

演示2：对比实验

①向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同？ ②静置3分钟，观察有没有变化？

③分别加热两种液体，搅拌3分钟，观察有无变化

小结：非金属氧化物＋水→酸

练习：请写出下列物质间转化的化学方程式

P →P 2O 5→H 3PO 4

二、金属单质与其化合物的转化

练习：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，

Fe＋O

2――Cu＋O

2

――Mg＋O

2

――

小结：金属＋氧气→金属氧化物

演示3：铁粉和硫磺的实验

用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象？

将混合物在试管中进行加热，观察有何变化？

再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象？

＊学生讨论，反应前后的变化的实质

＊写出有关的化学方程式

小结：金属＋非金属→盐（无氧酸盐）

演示4：生石灰与水的反应

①将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象？

＊写出有关的化学方程式

小结：金属氧化物＋水→碱（可溶性碱）

练习：请写出下列物质间转化的化学方程式

Ca→CaO→Ca(OH)

2

第2课时

提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？

――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。

讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变

为单质。

常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。

演示1：碳与氧化铜的反应

＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化

＊写出有关的化学方程式

C＋CuO――

＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应

C＋CO

2

――CO＋CuO――

＊铁的冶炼（介绍）

1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）

2、实验的现象如何？

3、写出有关的化学方程式

演示2：碱式碳酸铜受热分解

观察它的状态和颜色

加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化

粉末在加热过程中出现什么变化

＊根据现象写出有关的化学方程式

Cu

2(OH)

2

CO

3

――

演示3：氢气的性质

1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）

2、爆炸试验

――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。

3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。

＊写出有关的化学方程式

H 2＋CuO ―― 小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。

而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。

第3课时

三、化合物之间的相互转化

观看视频片段，思考所发生的化学变化。

CO 2＋CaCO 3＋H 2O ――

Ca （HCO 3)2――

演示：蛋壳的变化

将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？

2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？

10分钟后取出，洗净，又有什么变化？

解释原因。

根据图2－17，小结物质转化的规律。

1、两条纵线：

金属→金属氧化物→碱→盐

＊金属＋非金属→盐（无氧酸盐）

＊金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）

＊碱＋盐→新碱＋新盐（各举例）

非金属→非金属氧化物→酸→盐

＊非金属＋氧气→非金属氧化物

＊非金属氧化物＋水→酸

＊酸＋盐→新酸＋新盐（各举例）

2、四条横线：

＊金属＋非金属→盐

＊金属氧化物＋非金属氧化物→盐

＊碱＋酸→盐＋水

＊盐＋盐→新盐＋新盐

3、四条斜线：

＊金属氧化物＋酸→盐＋水

＊非金属氧化物＋碱→盐＋水

＊碱＋盐→新碱＋新盐

＊酸＋盐→新酸＋新盐

4、两条折线：

＊金属＋酸→盐＋氢气

＊金属＋盐→金属＋盐

讨论：试设计制备ZnSO

的4种方法

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