Zn2+ —Mg2+离子混合液各组分浓度的测定
【武大】Mg-EDTA混合液中各组分浓度的测定
Mg2+-EDTA混合液中各组分浓度的测定孙阳勇（武汉大学化学与分子科学学院湖北武汉 430072）摘要:Mg2+与EDTA形成的络合物在pH=8-10的条件下稳定存在。
EBT指示剂在pH=6.3-11.5的条件下指示灵敏（EBT未与金属离子络合时呈蓝色，与金属离子络合后呈红色）。
因此可在pH=10时向混合待测液中滴入EBT指示剂以判断待测溶液中过量组分。
Zn2+与EDTA的络合能力比Mg2+与EDTA的络合能力强，因此可以用Zn2+标准溶液对待测液中的EDTA进行总量滴定测定（此时的反应条件是在pH=5-6的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）作指示剂）。
关键词：铬黑T 二甲酚橙络合滴定 pH引言：络合滴定又称为配位滴定，是以络合反应为基础的滴定分析法。
络合反应也是路易斯酸碱反应（金属离子是路易斯酸，可接受路易斯碱所提供的未成键电子对而形成化学键），所以络合滴定法与酸碱滴定法有许多相似之处，但更复杂。
络合反应在分析化学中应用非常广泛，除用作滴定反应外，还常用于显色反应、萃取反应、沉淀反应及掩蔽反应。
试剂及仪器：Mg-EDTA混合液，纯锌片，乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O，相对分子质量372.2）（AR），NH3-NH4Cl缓冲液，7mol/L氨水，5g/L铬黑T指示剂，200g/L六亚甲基四胺溶液，2g/L二甲酚橙水溶液，盐酸,甲基红（1g/L）,蒸馏水，50mL烧杯，200mL烧杯，25mL 移液管，表面皿，250mL锥形瓶，聚乙烯塑料瓶，酸式滴定管，玻璃棒，250mL容量瓶，电子天平实验部分1.实验原理：1.1.金属离子指示剂的工作原理：滴定前：M（金属离子）+In（指示剂，乙色）=MIn（甲色）；滴定开始至终点前：M+Y=MY；终点时：MIn（甲色）+Y=MY+ In（乙色）,对于铬黑T（EBT），其适用pH为8-10，其中In为蓝色，MIn为红色；对于二甲酚橙（XO），其适用pH﹤6，其中In 为亮黄色，MIn为红色。
分析化学第5章思考题习题答案
第五章配位滴定法思考题答案1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？答:(1)EDTA与多数金属离子形成1︰1配合物;(2)多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环); (3)EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快;(4)EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色,与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同？为什么要引用条件稳定常数？答:配合物的稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响;条件稳定常数就是以各物质总浓度表示的稳定常数,受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体与产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。
3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？答:在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响,防止被测离子水解,提高滴定准确度。
具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点:(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响,并能准确滴定的最低pH值;(2)pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
4.金属指示剂的作用原理如何？它应该具备那些条件？答:金属指示剂就是一类有机配位剂,能与金属形成有色配合物,当被EDTA等滴定剂置换出来时,颜色发生变化,指示终点。
金属指示剂应具备如下条件:(1)在滴定的pH范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性K’MIn ＞104,又要容易被滴定剂置换出来,要求K’MY/K’MIn≥104(个别102);(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。
5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH？为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同？答:金属指示剂就是一类有机弱酸碱,存在着酸效应,不同pH时指示剂颜色可能不同,K’MIn不同,所以需要控制一定的pH值范围。
第五章配位滴定例题
[ Zn 2 ]
[ Zn 2 ' ]
Zn
2.5 108 mol/ L
2014年10月9日2时35分
9
例．若配制EDTA溶液时所用的水中含有 Ca2+，则下
列情况对测定结果有何影响？
计算上例溶液中[Al3+]=?
2014年10月9日2时35分
5
L-1 EDTA滴定2.0x10-2mol· L-1 Fe3+溶 例:用2.0x10-2mol·
液,计算适宜的pH范围是多少？ （lgKFeY = 25.10，KspFe(OH)3=10-37.4）
解：已知 csp =1.0x10-2 mol· L－1
Zn[OH] 1 β1[OH] β2 [OH]2 β3 [OH]3 β4 [OH]4 108.30
Zn Zn ( NH ) Zn ( OH ) 1
3
10
5.49
10
8.30
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 10
8.30
2014年10月9日2时35分
3
上题中若改为在pH＝10.00，CNH3=0.20mol/L的缓冲溶 液中，计算0.010mol/L锌氨溶液的αZn, 应如何计算？
2014年10月9日2时35分
12
6．什么是金属指示剂的封闭和僵化? 如何避免 ?
7．M和N共存，如何用控制酸度的方法分别滴定?
8．掩蔽的方法有哪些? 各运用于什么场合?
9．EDTA滴定含少量Fe3+的Ca2+、Mg2+试液时，用三
HCl-MgCl2混合溶液中各组分浓度的测定
HCl-MgCl2混合溶液中Mg2+、Cl- 离子浓度的测定摘要：1、络合滴定法测定镁离子浓度2、莫尔法测定氯离子浓度关键词：络合滴定、EDTA、、莫尔法、HCl-MgCl2、混合溶液；引言一、绪论HCl-MgCl2混合溶液中主要含有Mg2+、Cl- 离子，本实验采用络合滴定法与莫尔法分别测定Mg2+离子和Cl-离子的浓度。
（在滴定Mg2+离子前要用氨性缓冲溶液调节pH至碱性）二、其他方法参考微量镁离子的测定分析（国标法，标准号：GB/T 13025.6—91）基本步骤：样品溶液中微量镁离子能与偶氮氯膦I（CPA）在硼砂缓冲溶液中生成紫红色络合物，用分光广度法测定镁离子含量。
试剂：偶氮氯膦I：0.025%溶液。
硼砂（GB 632）—氢氧化钠缓冲溶液（PH=10.5）称取10.5g硼砂，2g氢氧化钠，加水溶解并稀释至500mL。
三乙醇胺（1:3）、氯化钠1%、氯化钾1%。
邻菲罗啉0.2%，称取0.2g林飞绿林于100mL乙醇（1:4）中。
乙二醇双（二氨基乙基醚）四乙酸（EGTA）-铅溶液：1.90g乙二醇双（二氨基乙基醚）四乙酸，加40mL水，加热，滴加2摩尔/L氢氧化钠至溶解，加1.82g硝酸铅加班溶解后调至中性，稀释至50ml。
原子吸收光谱测定水中镁1．仪器结构与性能：GGX-1型原子吸收分光光度计是单道单光束型原子吸收光谱仪。
结构简单，操作方便，能满足一般分析的基本要求。
仪器主要由锐线光源、火焰原子化器、分光器和检测器四部分组成。
2.仪器测量操作①开启稳压电源开关，安装待测元素空心阴极灯。
②打开主机电源开关，然后打开待测元素空心阴极灯电源开关，用灯电源粗、细调旋钮调节所需的灯电流。
③按下透射比选择开关(T%)，调节狭缝宽度。
转动波长手动开关，调至元素分析线波长附近，用手动波长调节，采用能量峰值法，找到待测元素示值波长准确位置。
④采用能量峰值法，调节空心阴极灯处于最佳位置，即调整外光路。
⑤检查并调节燃烧器高度。
Mg2 -EDTA溶液中各组分含量的测定.
Mg 2+-EDTA 溶液中各组分含量的测定陈思（武汉大学化学与分子科学院，武汉，430072）摘 要：以标准Zn 2+和EDTA 为滴定剂，分别测定游离Mg 2+和EDTA 的浓度 关键词：Mg 2+-EDTA 溶液，组分含量，络合滴定先判断待测液中有无游离的Mg 2+，若有，则先用EDTA 在pH 9~10时用EBT 作指示剂，测定游离Mg 2+的浓度 2+42-M g+Y M g Y ，然后另取一份待测液在pH 5~6时用XO 作指示剂，以标准Zn 2+滴定，测定EDTA 浓度，则Mg 2+浓度为上述二者之和。
2222Zn MgY ZnY Mg +--++若无，则先在pH 5~6用XO 作指示剂，以标准Zn 2+滴定，测定EDTA 总浓度，242Zn Y ZnY +-+ 2422Z n M g Y Z n Y M g +-+++然后将pH 调到9~10，用EBT作指示剂继续以EDTA 滴定，测定Mg 2+的浓度。
242Mg Y MgY +--+1．实验部分1.1主要试剂和仪器1.乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y ·2H 2O ，相对分子质量372.2）。
2.NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 称取20gNH 4Cl ，溶于水后，加100mL 原装氨水，用蒸馏水稀释至1L ，pH 约等于10。
3.铬黑T 5g ·L -1 溶于三乙醇胺-无水乙醇。
称0.50g 铬黑T ，溶于含有25mL 三乙醇胺，75mL 无水乙醇溶液中，低温保存，有效期约100天。
4.锌片 纯度为99.99%。
7.六亚甲基四胺 200g ·L -1。
8.二甲酚橙水溶液 2g ·L -1 低温保存，有效期半年。
9. HCl 溶液 （1+1） 市售HCl 与水等体积混合。
10.氨水 （1+2） 1体积市售氨水与2体积水混合。
11.甲基红色 1 g ·L -1 60%乙醇溶液。
锌镁混合液中Zn2+、Mg2+的测定
设计性实验报告题目：锌镁混合液中Zn2+、Mg2+的测定课程名称：分析化学实验姓名：学号：系别：专业：班级：指导教师（职称）：实验学期：至学年第学期Zn2+、Mg2+混合溶液各组分含量的测定姓名﹙系别：,专业：,班级：,学号：﹚摘要本实验是为了培养学生对分步滴定实验的协调控制能力。
Zn2+和Mg2+混合溶液中，lgKZnY -lgKMgY>5所以可以通过调节酸度准确滴定Zn2+和Mg2+。
加入六亚甲基四胺-盐酸缓冲液调节pH=5.4，再滴加二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为亮黄色(Zn2+）；再向溶液中加氨性缓冲液，调节pH=10，再滴加铬黑T作指示剂，继续用EDTA滴定溶液由紫红色变为蓝紫色（Mg2+）。
平行测定三次。
该方法简便易操作。
关键词Zn2+和Mg2+混合溶液，差减法，络合滴定法，指示剂1 引言通过查阅相关资料可知测定Zn2+和Mg2++混合溶液中各组分含量的六种常用方法第一种方案：取一份溶液加入六亚甲基四胺-盐酸缓冲液调节pH=5.4，再滴加二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为亮黄色（Zn2+）；再向溶液中加氨性缓冲液，调节pH=10，再滴加铬黑T作指示剂，继续用EDTA滴定溶液由紫红色变为蓝紫色（Mg2+）。
此方案操作简便，但是终点颜色不好判断，故误差相对第二种方案较大。
第二种方案：即取一份混合溶液调节pH=10，以铬黑T指示剂，用EDTA滴定离子总量；另取一份溶液加六亚甲基四胺-盐酸缓冲液，以二甲酚橙作指示剂，以EDTA滴定Zn2+，用差减法得Mg2+含量。
此方案准确度较高，但操作较为繁琐。
第三种方案：与第二种方案第一步相同；另取一份溶液加入氨性缓冲溶液，足量NH4F以掩蔽Mg2+，加入铬黑T作指示剂，再用EDTA滴定，用差减法得Mg2+含量。
此方案由于MgF2吸附Zn2+，终点易提前。
第四种方案：取一份溶液加入氨性缓冲溶液，向溶液中加KCN 使Zn 2+转变为 [Zn(CN)4]2-来掩蔽，以铬黑T 作指示剂，滴入EDTA ，记录数据；取一定甲醛或三氯乙醛以破坏[Zn(CN)4]2-释放出Zn 2+，再用EDTA 滴定，记录数据。
设计实验Mg2+-EDTA混合液中各组分含量测定
化学时代周刊 第 1 期 总第 1 期 6 化学之星 由于 Mg2+的副反应较少，选择缓冲范围为 9.2 左右的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液构成缓冲体 系。在溶液中，滴加 NH3-NH4Cl 缓冲溶液，至呈现稳定的红色后，再过量加入 5mL，此 时溶液的 pH 约 9~10。 3 在滴定 EDTA 时，六亚甲基四胺缓冲液应为六亚甲基四胺加盐酸。在配置锌的标准溶 液时，存留了过量的盐酸，所以此时的盐酸不能加入太多。否则导致酸度太高，滴定无 法进行。
混合液中 EDTA 或 Mg2+必有一过量或完全反应。当允许 Et≤0.1%时，lgKMgYC≥6，
Mg2+与 EDTA 在 pH9-10 时络合为稳定的络合物，查得铬黑 T 在 pH6.3-11.5 时为蓝紫色。
所以可以向混合液中加入适量的氨性缓冲液（NH3—NH4Cl 缓冲液），控制 pH 在 9—10
量：取少量混合液于一烧杯中，加入适量的氨性缓冲液（NH3—NH4Cl 缓冲液），控制 pH
在 9—10 之间使 Mg2+与 EDTA 充分络合，再加入 2—3 滴铬黑 T 指示剂。观察溶液颜色。
若溶液变紫红色，则 Mg2+过量，若溶液变蓝紫色则 EDTA 过量。
若 Mg2+过量，以铬黑 T 为指示剂在 PH=9—10 的环境下用已标定的 EDTA 标准液滴
化学时代周刊出版
取平均值。
化学时代周刊 第 1 期 总第 1 期 4 化学之星
(2)用 Zn2+标准溶液滴定混合液中所有的 EDTA：
用移液管移取 25.00ml 混合液于 250ml 锥形瓶中，加 2 滴二甲酚橙，20ml 六亚甲基四胺，
如果溶液为红色，加入 HCl 溶液使其变成黄色。补加 2 滴二甲酚橙，用 Zn2+标准溶液滴
分析化学第六版分析化学模拟试题(一)及答案
分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题( 共19题38分）1、下列情况中哪个不属于系统误差：（)A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）A、0.1 mol/L HF (p K a = 3。
18)B、0.1 mol/L HCN （p K a = 9.21）C、0.1 mol/L NaAc ［p K a（HAc) = 4。
74］D、0。
1 mol/L NH4Cl ［p K b（NH3) = 4.75］3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：（）A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、w CaO=25。
30%B、[H＋]=0.0235 mol/LC、pH=10.46D、420Kg6、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PK b=4.7)的pH突跃范围为6.3~4。
3，用0.1 mol·L—1HCl滴定0。
1 mol·L—1的某碱(PK b=3。
7）的pH突跃范围则是：（)A、6。
3～4.3B、7。
3~4.3C、6.3～3。
3D、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12.利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用( ）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D．溴甲酚绿(变色范围3。
6～5。
4）8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32—的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会( ）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为:（）A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
分析化学((上册))_课外习题
一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（）(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.502. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（）(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)C. 乙酸(K a = 1.8×10-5)D. 氨水(K b = 1.8×10-5)4. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =18.0，lg Y(H)=6.6，lg Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.75. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（）A. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕB. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+C. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg 059.0αγαγ+++D. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg 059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（）A. 2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕ C. 532θB θA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+ 7.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB. H 3PO 4-H 2PO 4-C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0围，若pH 过高，则（）A. AgCl 沉淀溶解B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl 沉淀完全D. 形成Ag 2O 沉淀9. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A.表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
MG2+-EDTA混合溶液各组分的测定
MG2+-EDTA混合溶液各组分的测定
MG2+-EDTA混合溶液是一种常用于药学实验和化学实验中的试剂，其主要成分包括镁离子（Mg2+）和乙二胺四乙酸（EDTA）。
在实验中，需要对MG2+-EDTA混合溶液的各组分进行准确的测定，以确保实验结果的精准性和可靠性。
本文将介绍MG2+-EDTA混合溶液各组分的测定方法和步骤。
一、镁离子（Mg2+）的测定
镁离子是MG2+-EDTA混合溶液中的主要成分之一，其浓度的测定通常采用金属指示剂滴定法，步骤如下：
1. 取一定量的MG2+-EDTA混合溶液，加入适量的NH4Cl和NH4OH，并调节pH值至10.5左右；
2. 将溶液放入烧杯或容量瓶中，并加入少量的Eriochrome Black T指示剂；
3. 使用硝酸镁标准溶液作为滴定试剂，缓慢滴加至溶液变成紫色为止，记录滴定体积；
4. 计算出镁离子的浓度，公式为：C(Mg2+)=V1×C1×n/M
其中，V1为硝酸镁标准溶液的滴定体积，C1为硝酸镁标准溶液的浓度，n为镁离子和EDTA配合物的化学当量数，M为取样量（单位为mol/L）。
二、乙二胺四乙酸（EDTA）的测定
总之，MG2+-EDTA混合溶液各组分的精确测定涉及到一系列操作和计算，需要仔细操作和注意实验细节，以确保实验结果的准确性和重现性。
4.配位滴定习题(含答案)答案新
第4章配位滴定法部分思考题参考答案1.金属离子与EDTA形成的配合物有何特点？答：EDTA与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。
EDTA 与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。
只有极少数高氧化值金属离子与EDTA（2）EDTA的稳定性。
（3）EDTA2.配合物的条件稳定常数是如何得到的？为什么要使用条件稳定常数？答：在配位滴定法中，如果没有副反应，溶液中M和EDTA的主反应进行的程度用稳定常数K MY表示。
K MY值越大，形成的配合物越稳定。
但是在实际反应中总会存在许多副反应，对主反应就会有不同程度的影响，K MY就不能客观地反映主反应进行的程度。
因此，需要对配合物的稳定常数进行修正。
若仅考虑EDTA 的副反应（酸效应和共存离子效应）和金属离子的配位效应的影响，则得到下式：MY K Y M MY '='']][[][ 上式中Y M ''和分别表示M 和Y 的总浓度，MYK '称为条件稳定常数，是考虑了酸效应和配位效应后EDTA 与金属离子配合物的实际稳定常数，采用MYK '能更正确地判断金属离子和EDTA 的配位情况。
3. 简述金属指示剂的作用原理。
答：在配位滴定法中，剂，铬黑T 在2+， Zn 2+等金属离子T 指而大多数金属离随着EDTA 的不断滴入，游离金属离子逐步被配位。
当游离的金属离子几乎完全配位后，继续递加EDTA 时，由于EDTA 与金属离子形成的配合物（M-EDTA ）的条件稳定常数大于铬黑T 与金属离子形成的配合物（M-铬黑T ）的条件稳定常数，因此，EDTA 夺取M-铬黑T 中的金属离子，从而将指示剂释放出来，溶液显示出游离铬黑T 的蓝色，指示滴定终点的到达。
反应方程式如下;M-铬黑T + EDTA M-EDTA + 铬黑T4.什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？答：如果指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性太高，会使终点拖后，而且有可能虽加入过量的EDTA也不能夺走其中的金属离子，得不到滴定终点，这种现象称为指示剂的封闭。
Zn2+ —Mg2+离子混合液各组分浓度的测定
学生设计性实验论文题目：Zn²+ —Mg²+离子混合液各组分浓度的测定课程名称：分析化学实验姓名：王贝学号： 2011121201系别：化学系专业：化学专业班级： 112指导教师（职称）：袁雯（教授）实验学期：2012至2013学年第一学期Zn²+ —Mg²+离子混合液各组分浓度的测定王贝﹙化学系, 化学,112班,学号2011121201)摘要通过用EDTA溶液测定Zn²+ —Mg²+离子混合液各组分浓度。
掌握反滴定，置换滴定等技术，掌握分离掩蔽等理论和实验内容。
一、引言目前，测定Zn²+ —Mg²+离子混合液个组分浓度的方法有两种：第一种方案是：双试剂法。
用移液管移取20.00ml混合液，六亚甲基四胺-HCl 缓冲溶液5ml(或者是六亚甲基四胺5.00ml,HCl1.00ml）控制PH=5，再加3滴二甲酚橙，用EDTA滴定至亮黄色，加10.00ml NH3—NH4Cl缓冲溶液，调节PH=10，再用EDTA滴定至蓝紫色即为终点。
第二种方案是：1、用移液管移取20.00ml混合溶液，用NH3—NH4Cl 缓冲溶液控制PH=10，再加入2-3滴EBT做指示剂，用EDTA滴定溶液至亮黄色，测得Zn²+ 和Mg²+的总量。
2再用移液管移取20.00ml混合溶液，加入5.00ml六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液，控制PH-5，再加入3滴二甲酚橙，用EDTA滴定至蓝色，测得Zn²+的量。
计算Zn²+ 、Mg²+的浓度。
二、实验原理：PH=8-10时，滴定前，Mg + EBT = Mg－EBT(酒红色）滴定中，Mg + Y =MgY滴定后，Mg-EBY + Y = MgY + EBTPH=5-6时，Zn + Y =ZnY，Zn+Xo=Zn-Xo铬黑T跟金属离子络合显红色，跟EDTA络合显蓝色，根据这一特点，本实验可判定哪种物质过量，若金属离子过量，此时，混合溶液中EDTA的总物质的量等于Mg²+的物质的量，再用Zn²+标准溶液滴定全部的EDTA，由Mg²+—EDTA—Zn²+的关系式可知所n Zn²+ = n Mg²+ -n Mg²+ (过)便知原混合溶液中EDTA的量，从而的各组分的量，若EDTA过量，反过来应先用Zn²+标准溶液滴定过量的EDTA，再滴定全部的EDTA，两次的物质的量之差就是Zn²+。
Mg2+-EDTA混合液中各组分含量的测定
Mg2+-EDTA混合液中各组分含量的测定摘要：本实验设计方案测定混合液中Mg2+和EDTA的含量，根据Mg2+与EDTA络合和Zn2+和EDTA络合的稳定常数差异，用Zn2+将Mg2+与EDTA络合物中的Mg2+置换出来,从而得到混合液中各组分的含量。
关键词：EDTA溶液Mg2+Zn2+铬黑T 二甲酚橙络合滴定实验目的:1.培养在络合滴定理论及实验中解决问题的能力,掌握返滴定,置换滴定等的技巧,掌握分离掩蔽等理论和实验内容;2.培养阅读参考资料的能力,提高设计水平和独立完成实验报告的能力实验原理:Mg2+和EDTA可以形成1：1的络合物，其络合稳定常数lgK=8.7,在混合液中EDTA或Mg2+.必有一过量或完全反应。
当允许Et ≤0.1%时，lgKMgyC≥6，即可得Mg2+与EDTA络合物在pH9-10时为稳定的红色络合物，查得铬黑T在pH6.3-11.5时为蓝色。
所以可以向混合液中加入铬黑T，如果溶液变红，则Mg2+过量；如果溶液变蓝，则EDTA过量。
EDTA与Zn2+的络合稳定常数lgK=16.5>8.7，所以Zn2+可将Mg2+与EDTA络合物中的Mg2+置换出来：Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+EDTA与Zn2+络合物在pH5-6时稳定。
又有二甲酚橙在pH6.3时变色，所以可以用二甲酚橙作指示剂，用Zn2+标准溶液滴定混合液中的EDTA，当溶液由黄色变成紫红色时即为终点。
当Mg2+过量时，可以用铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液标定过量的Mg2+，当溶液由红色变为蓝色时即为终点。
当EDTA过量时，用铬黑T作指示剂，用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。
试剂：0.01mol/LEDTA溶液锌片 1：1的HCl溶液 Ph9-10的NH3-NH4Cl溶液200g/L六亚甲基四胺 1g/L甲基红 2g/L二甲酚橙 EDTA固体实验步骤：1.标准锌溶液的配制用铝铲准确称取一定量的基准锌片0.1657g左右，称量值不得偏离5%。
混合液中各组分浓度的测定(共7张PPT)
特殊指示剂 H2SO4-H2C2O4
混合液中各组分浓度的测定
(设计实验)
不宜在HCl介质中进行滴定
MnO4- / Mn2+
4、Na2C2O4（AR）
１、提前一周将实验方案交指导老师审阅，要求步骤简明，
氧化还原指示剂
电对自身颜色变化，
MnO4- / Mn2+
吸附 淀粉吸附 I2
络合 S2 n 2 F3 e 22 F S e4 n F3eCN S[FeC]N 2 S
思路清晰。
２、作为设计性实验，学生也可在开放实验室时间内完成。
实验设计提示
强碱滴定强酸的滴定曲线
pH
14
12
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
10
酚酞
8
甲基红
6
甲基橙
4
2
0
0
10
20
30
40
50
V(NaOH)/mL
强碱滴定不同Ka弱酸的滴定曲线
氧化还原滴定指示剂
思路清晰。
H2SO4-H2C2O4
分类 混合液中各组分浓度的测定
(设计实验)
不稳定
MnO4- / Mn2+
5、KHC8H4O4（AR），H2C2O4·H2O（AR）
4、Na2C2O4（AR）
合液中各组分浓度的测定写出设计方案。
不宜在HCl介质中进行滴定 4、Na2C2O4（AR）
１、提前一周将实验方案交指导老师审阅，要求步骤简明，
实验室配备仪器与试剂
KMnO4可作为自身指示剂
邻二氮菲亚铁
血红色
KMnO4法的特点
氧化能力强，应用广泛
KMnO 可作为自身指示剂 思路清晰。
锌镁离子混合液中各组分含量的测定
太原师范学院设计性实验报告题目：锌镁离子混合液中各组分含量的测定课程名称：分析化学实验姓名：学号：系别：化学系专业：应用化学班级：113班指导教师（职称）：李省云（教授）实验学期：2011 至2012 学年第一学期锌镁离子混合液中各组分含量的测定胡萌莹（系别：化学系专业：应用化学班级：113班学号：2011122141）摘要本次实验目的是为了学习掌握金属离子准确滴定的条件，混合离子分步滴定及分别滴定的条件。
单一金属离子及混合离子滴定中pH值的选择途径及适宜酸度范围，指示剂使用的适宜酸度范围及缓冲溶液的选择；掩蔽剂的选择及其使用条件，用量，滴定方式等。
实验采用差减法即：先移取一份混合液，用NH3-NH4Cl缓冲液调节PH=10.0，EBT为指示剂,用EDTA标准溶液滴定Zn+、Mg+总量，消耗体积为V1;另取相同体积混合溶液，加入六次甲基四胺—HCl 缓冲液控制PH=5，XO为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Zn+的量，所消耗体积为V2，V1-V2便是测定Mg2+所用体积。
最后测得Zn+的浓度为0.009348mol/L,含量为0.6113g/L;Mg+的浓度为 0.01076 mol/L,含量为0.2616 g/L。
该方法测量准确，操作简单。
关键字Zn+、Mg+混合溶液，双指示剂法，缓冲液，差减法，指示剂，掩蔽剂，滴定1 引言常用的测定方法有三种。
第一种方案是双指示剂法：即取一份混合溶液加入六次甲基四胺—HCl缓冲液5ml(或六次甲基四胺5ml，HCl1ml)控制PH=5,再加入3滴二甲酚橙，用EDTA滴定至亮黄色，加NH3-NH4Cl缓冲液调节PH=10.0加入2滴EBT,用EDTA滴定至蓝色。
此方法简便易行，但终点误差大。
第二种方案是差减法：先移取一份混合液，用NH3-NH4Cl缓冲液调节PH=10.0，EBT为指示剂,用EDTA标准溶液滴定Zn+、Mg+总量，消耗体积为V1;另取相同体积混合溶液，加入六次甲基四胺—HCl缓冲液控制PH=5，XO为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Zn+的量，所消耗体积为V2，V1-V2便是测定Mg2+所用体积。
Mg2+-EDTA混合液各组分含量的测定 - 副本
Mg2+-EDTA混合液各组分含量的测定一、实验目的1、通过实验加深对理论课程的理解2、掌握直接滴定,置换滴定等的技巧3、了解金属指示剂及其变色原理二、实验原理首先确定混合物中过量的成分，根据Mg2+与EDTA络合物在pH=9-10时为稳定的红色络合物，铬黑T的适用pH范围为8~10,可以向混合液中加入铬黑T，如果溶液变红，则Mg2+过量；如果溶液变蓝，则EDTA过量。
然后根据Mg2+与EDTA络合和Zn2+和EDTA络合的稳定常数差异，lgKMgY=8.7 ,lgKZnY=16.50。
MgY2-+ Zn2+═ZnY 2-+Mg2+先用标准Zn2+溶液标定EDTA，（1）Mg2+过量时，用标准EDTA溶液滴定其中过量的Mg2+含量，再用标准Zn2+液准确滴定出混合液中EDTA的含量，（2）EDTA过量时，用Zn2+标准溶液滴定混合溶液中过量的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定混合溶液中所有的EDTA，根据变色范围分别选用铬黑T和二甲酚橙（适用pH范围<6)作指示剂。
三、实验试剂及仪器1、乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y•2H2O,相对分子质量372.24）2、NH3-NH4Cl缓冲溶液：称取20gNH4Cl，溶于蒸馏水后，加100mL原装氨水，用蒸馏水稀释至1L，pH约等于10。
3、铬黑T(5g/L)4、锌片(纯度为99.99%)5、甲基红（1g/L,60%乙醇溶液）6、氨水(7mol/L)7、盐酸(6mol/L)8、二甲酚橙（2g/L）四、实验步骤1、首先判断混合物中哪种物质过量取少量混合液于烧杯中，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲溶液，调节pH=9-10之间，加入2滴铬黑T指示剂，观察溶液的颜色，若溶液变红，则Mg2+过量，若溶液变蓝，则EDTA 过量，。
2、溶液的配制a、Zn2+标准溶液的配制在分析天平上秤取0.15-0.20g左右的锌片于干燥的50mL烧杯中，加入5mL6mol/L盐酸，立即盖上表面皿，待锌片完全溶解后，以少量蒸馏水冲洗表面皿，然后将溶液定量转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算Zn2+标准溶液的溶度。
锌、锰混合体系中锌( Ⅱ) 、锰( Ⅱ) 含量测定
第18卷第2期Vol 118No 12 三明高等专科学校学报J OURNAL OF SANM IN G COLL EGE 2001年6月J un 12001[收稿日期]2001205210[作者简介]张启卫(1955-),男,福建永安人,三明高等专科学校副教授。
3———指导老师锌、锰混合体系中锌(Ⅱ)、锰(Ⅱ)含量测定林顺增,朱明慧,倪昌榕,张家祺,张启卫3(三明高等专科学校化学与生物工程系,福建三明 365004)[摘要]以软锰矿和闪锌矿混合在硫酸介质中浸取,浸取液经中和除杂后,溶液中的Zn 2+和Mn 2+离子的含量测定。
在Zn 2+、Mn 2+离子混合液中,可用莫氏盐滴定法测定Mn 的含量,用ED 2TA 返滴法测定Zn 、Mn 的总量,并求出溶液中Zn 的含量的分析方法,实验比较了滴定方式选择,滴定时间,EDTA 标准液用量,缓冲溶液对分析测定的影响。
[关键词]混合液;锌;锰;含量;测定[中图分类号]O614 [文献标识码]A [文章编号]167121343(2001)022*******1 引 言对于单一的软锰矿和锌矿中,锰(Ⅱ)、锌(Ⅱ)含量的测定已有多种可行的分析方法。
文献[1][2]对此也进行了一些研究得出较为方便的测定方法,对于软锰矿、闪锌矿两矿混合硫酸浸出体系中,浸出液经中和除杂后,净化液中锌(Ⅱ)、锰(Ⅱ)离子的测定,若用ED TA 直接滴定分析,则难以进行选择性滴定,因为,ED TA 与Zn 2+、Mn 2+配合形成的配合物的稳定常数分别为7141×1013和312×1016,两者相差小于105,达不到选择滴定要求,本文通过实验,选择了以控制试液PH =9-10范围。
加入过量ED TA 标准液,以铬黑T 为指示剂,用Zn 2+标准溶液进行返滴定的方法,测出试液中Zn 2+、Mn 2+离子的总量,另外以过硫酸铵为氧化剂将溶液中Mn 2+氧化为MnO 4-后,用标准Fe 2+溶液滴定Mn 的含量。
Mg-EDTA混合溶液各组分含量测定
Mg-EDTA混合溶液各组分含量测定胡祯全 200231050055（武汉大学化学与分子科学学院，武汉，430072）摘要：本文主要对Mg2+混合溶液各组分含量滴定方法进行初步研究，并对离子干扰，络合滴定的酸度控制等问题进行探讨。
关键词：混合液滴定，离子干扰，酸度控制EDTA作为一种常用的试剂，在生产过程及成品检测中，必须对它含量进行测定，特别是有其它离子干扰的情况下，对其成分测定方法的选择尤其重要。
本实验探讨了Mg2+混合溶液中各组分含量的测定方法，并对其影响因素及反应条件作了一些初步研究。
实验部分1．试剂：二甲酚橙铬黑T 盐酸溶液 0.01 mol/L EDTA标准溶液六次甲基四胺 200 g/L NH3-NH4Cl缓冲溶液 Zn2+标准溶液氨水（1+1）三乙醇胺 200g/L2．实验滴定原理与方法铬黑T跟金属离子络合显红色，跟EDTA络合显蓝色。
根据这一特点，本实验可先判定哪种物质过量。
若是金属离子过量，则可用EDTA标准溶液滴定过量的金属离子的量，并记录EDTA标准溶液的用量,此时混合液中EDTA的总物质的量等于Mg2+的物质的量；再用Zn2+标准溶液滴定全部的EDTA，由Mg2+～EDTA～Zn2+的关系式可知所耗Zn2+的物质的量就等于Mg2+的物质的量，减去其过量的量，就可得到原混合溶液中EDTA的量，从而最终得出各组分的含量。
若是EDTA过量，反过来应先用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，再滴定全部的EDTA，两次的物质的量之差就是Mg2+的物质的量。
3．实验步骤：准确称取一定质量的锌片，用适量盐酸溶液溶解，定量移入250.00ml的容量瓶中，定容后摇匀，配制成Zn2+标准溶液。
再配制约0.0100 mol·L-1的EDTA溶液,用Zn2+标准溶液标定。
确定过量成分：先取少量待测试液，滴入一滴铬黑T指示剂，溶液呈红色，说明试液中Mg2+过量。
测定过量Mg2+的含量：准确移取25.00mlMg2+-EDTA待测液，加入约3ml三乙醇胺、5mlNH3-NH4Cl缓冲溶液和三滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，计算过量的Mg2+的量。
锌、锰混合体系中锌(Ⅱ)、锰(Ⅱ)含量测定
锌、锰混合体系中锌(Ⅱ)、锰(Ⅱ)含量测定
林顺增;朱明慧;倪昌榕;张家祺;张启卫
【期刊名称】《三明学院学报》
【年(卷),期】2001(018)002
【摘要】以软锰矿和闪锌矿混合在硫酸介质中浸取,浸取液经中和除杂后,溶液中的Zn2+和Mn2+离子的含量测定.在Zn2+、Mn2+离子混合液中,可用莫氏盐滴定法测定Mn的含量,用ED-TA返滴法测定Zn、Mn的总量,并求出溶液中Zn的含量的分析方法,实验比较了滴定方式选择,滴定时间,EDTA标准液用量,缓冲溶液对分析测定的影响.
【总页数】5页(P53-57)
【作者】林顺增;朱明慧;倪昌榕;张家祺;张启卫
【作者单位】三明高等专科学校,化学与生物工程系,福建,三明,365004;三明高等专科学校,化学与生物工程系,福建,三明,365004;三明高等专科学校,化学与生物工程系,福建,三明,365004;三明高等专科学校,化学与生物工程系,福建,三明,365004;三明高等专科学校,化学与生物工程系,福建,三明,365004
【正文语种】中文
【中图分类】O614
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Mg2+-EDTA混合液中各组分含量的测定
Mg2+-EDTA混合液中各组分含量的测定
Mg2+-EDTA混合液是指含有镁离子和EDTA配合物的混合液，其中EDTA是一种有机配体，它可以与金属离子形成稳定的络合物，包括与镁离子形成的络合物。
测定Mg2+-EDTA混合液中各组分含量的目的是为了确定样品中的镁离子和EDTA配合物的浓度，从而确定样品的化学组成和含量。
以下是测定步骤和方法：
步骤1：准备标准溶液。
制备一定浓度的Mg2+标准溶液和EDTA标准溶液，以备后续的测定使用。
步骤2：取样。
取一定数量的Mg2+-EDTA混合液样品，用去离子水调节至适当的体
积。
步骤3：添加指示剂。
向样品中加入指示剂，一般常用的指示剂是第一维甲基蓝。
步骤4：滴定。
用标准的EDTA溶液对样品进行滴定，在滴定过程中观察指示剂的颜色变化，当指示剂颜色从蓝色变为红色时，表示EDTA已经与样品中的所有镁离子配位反应。
步骤5：计算含量。
通过滴定的终点体积和EDTA的浓度计算出样品中镁离子的含量，然后通过样品的总量和镁离子的含量计算出EDTA配合物的含量。
需要注意的是，测定中诸如PH值的影响因素还需要进行一些控制和校正，例如用缓冲液调节样品的PH值，以确保测定结果的准确性和可靠性。
总之，Mg2+-EDTA混合液中各组分含量的测定具有重要的分析意义和应用价值，可以
为材料学、环境科学、生命科学等领域的相关研究提供有效的实验数据和指导支持。
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学生设计性实验论文
题目：Zn²+ —Mg²+离子混合液各组分
浓度的测定
课程名称：分析化学实验
姓名：王贝
学号： 2011121201
系别：化学系
专业：化学专业
班级： 112
指导教师（职称）：袁雯（教授）
实验学期：2012至2013学年第一学期
Zn²+ —Mg²+离子混合液各组分浓度的测定
王贝
﹙化学系, 化学,112班,学号2011121201)
摘要通过用EDTA溶液测定Zn²+ —Mg²+离子混合液各组分浓度。
掌握反滴定，置换滴定等技术，掌握分离掩蔽等理论和实验内容。
一、引言
目前，测定Zn²+ —Mg²+离子混合液个组分浓度的方法有两种：
第一种方案是：双试剂法。
用移液管移取20.00ml混合液，六亚甲基四胺-HCl 缓冲溶液5ml(或者是六亚甲基四胺5.00ml,HCl1.00ml）控制PH=5，再加3滴二甲酚橙，用EDTA滴定至亮黄色，加10.00ml NH3—NH4Cl缓冲溶液，调节PH=10，再用EDTA滴定至蓝紫色即为终点。
第二种方案是：1、用移液管移取20.00ml混合溶液，用NH3—NH4Cl 缓冲溶液控制PH=10，再加入2-3滴EBT做指示剂，用EDTA滴定溶液至亮黄色，测得Zn²+ 和Mg²+的总量。
2再用移液管移取20.00ml混合溶液，加入5.00ml六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液，控制PH-5，再加入3滴二甲酚橙，用EDTA滴定至蓝色，测得Zn²+的量。
计算Zn²+ 、Mg²+的浓度。
二、实验原理：PH=8-10时，滴定前，Mg + EBT = Mg－EBT(酒红色）
滴定中，Mg + Y =MgY
滴定后，Mg-EBY + Y = MgY + EBT
PH=5-6时，Zn + Y =ZnY，Zn+Xo=Zn-Xo
铬黑T跟金属离子络合显红色，跟EDTA络合显蓝色，根据这一特点，本实验可判定哪种物质过量，若金属离子过量，此时，混合溶液中EDTA的总物质的量等于Mg²+的物质的量，再用Zn²+标准溶液滴定全部的EDTA，由Mg²+—EDTA—Zn²+的关系式可知所n Zn²+ = n Mg²+ -n Mg²+ (过)
便知原混合溶液中EDTA的量，从而的各组分的量，若EDTA过量，反过来应先用Zn²+标准溶液滴定过量的EDTA，再滴定全部的EDTA，两次的物质的量之差就是Zn²+。
三、实验仪器及试剂：EBT。