依据化学方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来描述化学反应及其中反应物及反应产物的化学组成的一种表示方法，它有助于我们理解化学反应的本质，及由此引起的变化。
化学方程式的简单计算是通过把反应的化学物质的分子式、原子数和化学符号等信息表示出来，然后根据反应前后化学物质的原子数之间的变化来进行简单的计算，从而对化学反应进行确定性分析。
例如，当氧化物和酸反应时，可以用一个化学方程式来表示：H2O2 +2HCl →2H2O + Cl2 。
从这个化学方程式中可以看出，氢氧化物的原子数从2个减少到0个，氯原子的原子数从0个增加到2个，水的原子数从0个增加到2个，酸的原子数从2个减少到0个，因此可以计算出氢氧化物的量为2 mol，氯的量为2 mol，水的量为2 mol，酸的量为2 mol。
化学方程式的简单计算是化学研究的重要工具，它可以帮助我们更好地理解和掌握反应的性质。
通过计算反应中物质的数量，我们可以探究该反应的活化能、生成物的选择性、反应速率等，从而得出有效的解决方案。
例如，在反应的物质数量不变的情况下，当反应温度增加时，反应速率会增加，从而可以更快地完成反应。
总之，化学方程式的简单计算是一种用来描述化学反应及其中反应
物及反应产物的化学组成的有效表示方法，它可以帮助我们更好地理解和掌握反应的性质，从而得出有效的解决方案。
有关化学方程式的简单计算
2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
利用化学方程式的简单计算
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
根据化学方程式的简单计算
11
典型错误3 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x g。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2 +O2↑
火眼
158 6.3g
158
32
6.3g =x
32
x 金睛
1.解设不能带单位；
x = 1.3g
2.计算相对分子质量没有考
答：加热分解6.3g高锰酸钾，虑化学式前面的计量数。
[练习四]：
有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加 热使它完全反应，结果发现试管内固 体物质为10.2克，试回答：
(1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体 物质？其质量分别为少克？
K-39， Cl-35.5， O-16
根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一 次设出）
[练习一]：3克镁在氧气中充分燃烧，可 以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X。 (1)设未知数 …. .设
点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
(2)写出化学方程式--方
48
80 (3) 写出有关物质的式量、
3克
X
已知量和未知量 ..关
-4--8--- = -8--0--3克 X
化学式写错
答：加热分解6.3g高锰酸钾，
可以得到1.3g氧气。
10
典型错误2 例1: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑
158
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是描述化学反应的一种方法，它通过化学反应中物质的摆放位置，以及物质之间的化学键的断裂和生成，准确地描述了物质转化的过程。
化学方程式可以帮助我们了解反应的反应物、生成物、摩尔比以及反应所需的能量等信息，对于化学研究和应用有着重要的意义。
化学方程式的简单计算主要涉及到摩尔计算和质量计算两个方面。
下面我们就分别来介绍这两个方面的计算方法。
一、摩尔计算摩尔是物质的计量单位，它表示一定量的物质所含粒子数的多少。
一个摩尔的物质含有6.02×1023个粒子，这个数字被称为阿伏伽德罗常数（NA，单位mol-1）。
下面以化学反应平衡的摩尔计算为例，介绍如何利用化学方程式进行摩尔计算。
1. 反应物与生成物的摩尔比化学反应中反应物和生成物的比例可以通过化学方程式中各物质的系数计算。
以二氧化碳与水反应生成碳酸为例：CO2 + H2O → H2CO3在这个方程式中，CO2和H2O的系数分别为1，而H2CO3的系数为1。
因此，1摩尔的CO2和1摩尔的H2O在反应中可以生成1摩尔的H2CO3。
2. 反应物量之间的关系在化学反应中，需要一定比例的反应物才能够生成特定的产物。
如果知道反应物中任意一种物质的摩尔数，就可以通过化学方程式计算其他物质的摩尔数。
以氧化还原反应为例：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2在这个方程式中，Mg和HCl的系数分别为1和2，而MgCl2和H2的系数分别为1和1。
如果已知反应中Mg的摩尔数为2mol，如何计算HCl的摩尔数呢？根据化学方程式，1摩尔的Mg需要2摩尔的HCl才能够完全反应，因此2mol的Mg需要4mol的HCl才能够完全反应。
因此，HCl的摩尔数为4mol。
3. 反应热和摩尔热化学方程式可以给出反应的热力学信息，例如反应热和摩尔热。
反应热指的是在标准条件下，1mol反应物完全反应所放出或吸收的热量，单位为焦耳（J/mol）。
而摩尔热指的是在标准条件下，1kg某种物质所放出或吸收的热量，单位为焦耳（J/mol）。
利用化学方程式的简单计算
课堂
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H：27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
Y
X
245 12.25克 ------- = ---------149 Y
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
化学反应方程式的计算方法
• 答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
•
232
176
•
x
5.5g
• 232/x=176/5.5g
• 解得x=7.25g
• 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%
• 答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
.
• （2）设样品中Fe3O4的质量分数为x
• Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m
.
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
• 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应 前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入 物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确 定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须 理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质 量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质 量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右 边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增 质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
.
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的 综合计算
• 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题 ，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液 中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式 计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算 ，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
.
• 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成 溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂 质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物 中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
.
• (3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰 好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g ／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中 硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全 反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全 反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩 余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀 硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为 ：
利用化学方程式的简单计算知识点
利用化学方程式的简单计算知识点利用化学方程式的简单计算知识点一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。
利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。
注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型1．利用质量守恒定律的`相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
课题3利用化学方程式的简单计算
4．根据化学方程式计算注意事项 (1)在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式 解出的未知量要带单位。 (2)利用化学方程式进行计算时，代入量必须是纯净物 的质量，如果是混合物的质量，则必须转化成纯净物的质 量，再带入计算。
5．有关含杂质问题的计算方法
(1)将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量。其关
10
g－7.5 10 g
g×100%＝25%
答：该水垢样品中 Mg(OH)2 的质量分数为 25%。
解析： 本题可用“极端假设法”求解，即分别求出1.2 g木
炭粉还原氧化铜时，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化 碳时所能还原氧化铜的质量，然后分析判断生成气体的成 分。
设 1.2 g 木炭粉还原氧化铜，全部生成二氧化碳
和全部生成一氧化碳时所需氧化铜的质量分别为 x、y。
C ＋ 2CuO===2Cu ＋ CO2↑ 12 160 1.2 g x
气体的体积与气体的质量的换算关系为： 气体的质量＝气体的体积×气体的 密度 。
例1：利用化学反应可实现氢气的存储，计算230 g金 属钠最多可吸收氢气的质量。
解析：本题为新情景题，介绍了金属钠的储氢技术。根 据给出的化学方程式，利用230 g金属钠的质量即可求出 吸收氢气的质量。
解：设 230 g 金属钠最多可吸收 H2 的质量为 x
(1)生成二氧化碳的质量。 (2) 贝壳中碳酸钙的质量分数。
解析： (1)根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量； (2)再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的
质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）生成 CO2 的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g
（2）设样品中 CaCO3 的质量为 x
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算例一：加热分解6.3g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？例二：火箭升空至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧？练习：1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？生成多少二氧化碳？2、100g氢气可与多少氯气恰好完全反应生成氯化氢呢？例三：锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室用6.5g锌与足量盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？例四：45g的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）发生燃烧反应，可以生成多少克氧化镁？例五：某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其生成物为CaCl2、水喝二氧化碳），测得残留物的质量为22.8g,求：1、生成二氧化碳的质量多少克？2、样品中碳酸钙的质量分数。
例六：高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3 NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2 Na2FeO4↓+3NaCl+5H2O（1）求高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比。
（2）现要制得830g含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？练习二：1、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是什么？2、某干燥剂含氧化钙的质量为80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？【有关反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2】3、加热8gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为7.4g,则剩余物的组成是什么？。
根据化学方程式进行的简单计算
练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成五氧化二磷的质量为X
1.氧气的化学式错误 × × P +× ======× O 2. 未配平 O× P2 5 想一想 31 142× 3.无反应条件 × 15.5 × X 4.相对分子质量计算错 误 31 15.5 ------- = --------5.实际质量未注明单位 142 X 142×15.5 = 71 6.计算结果错误且无单位 X = -------------- × 31 答:可生成五氧化二磷71克.
(1)设未知数 ….... ……..设 (2)写出化学方程式…... .写 (3) 找出相关物质的相对分 子质量和已知量、未知量 ….... …….. ….... ……..….... …….找 (4) 列比例式, 求解 ….… 列
2KMnO 4
解:设可得到氧气的质量为X △
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
常犯的错误
• • • • • • • 1.化学式错误. 2.化学方程式没有配平. 3.无反应条件 4.相对分子质量计算错误. 5.已知物质的实际质量和计算结果不写单位. 6.计算不准确. 等等……
你还记得吗
根据化学方程式计算的一般解题步骤
设
写 找
设未知量。
写出反应的化学方程式。 找出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量 。 列比例式,求解。 简明地写出答案。
化学方程式 2H2O == 2H2
相对原子质量 H：1 O：16
通电
+ O2
32 64g
36
4
若： 36g （ 4 ）g 若： （ 72 ）g 若： （360）g 40g
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
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写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式 __S_+_O_2__→_S_O__2 ___________。 写出各物质之间的质量比 ___3_2_：_3_2_：__6_4______________，叙述出各物质 之间质量比的意义
32份质量的硫在32份质量的氧气中完全燃烧，
_生__成_6_4_份_质_量__的_二_氧__化_硫_______。 32g硫足量氧气中完全燃烧可生成____6_4_g____ 克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧 可生成_____3_._2g___________克二氧化硫，同 时消耗氧气的质量是____1_._6g____克。
解：设当有5.6gCO被转化时同时被转 化的NO的质量为x
2CO + 2NO
2×28 2×30
2CO2 + N2
5.6g
x
2×28
2×30
5.6g
x
X=6g
答：当有5.6gCO被转化时同时被转化 的NO的质量为6g
小结一下：更直观，更有实际意义！
化学 计算
认识 实验
依据化学方程式的计算 依据质量守恒定律的计算 依据化学式的计算 实验原理（化学方程式）
可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应
化学方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，
当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的
NO的质量。
化学方程式表示的意义
34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器， 可降低COCO、和NNOO在等催有化毒剂气的条体件的下排生成放C，O2其和反N2应
化学方程式为：2CO+2NO
化学方程式的计算
注意解题格式哦！
练习 ：分解6.8克双氧水,可以得到多少克氧气？ 解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； (3)列出有关物质的 相对分子质量和已知量； 未知量
(4)列比例式,求未知量
2H2O2→ 2H2O+O2↑
68
32
6.8g
x
68/6.8g=32/x x=3.2g
练习：
可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 P-31
1、用氢气还原氧化铜，当40克氧化铜完全被还原时，求参加 反应的氢气的质量。
2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多 少克？
看看你做得和我一样吗？
1、用氢气还原氧化铜，当40克氧化铜完全被还原 时，求参加反应的氢气的质量。
例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰 混合加热完全反应后生成多少克氧 气?反应后剩余固体是多少克?
2 KClO3
MnO2 2
KCl+
3
O2
(5)答：
答:可以得到3.2克氧气
计算步骤：
设未知数 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量，标出已 知量和未知量，并标在相应位置的下边 列比例式，求解 简明的写出答案
Байду номын сангаас
小结：
• 步骤完整，过程规范 • 各代入量均指纯净物的量 • 计算中所用量必须是实际参加反应的物质
质量 • 单位要统一
例题二：用含碳酸钙90%的石灰石100g，与足量的 稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应）。可制得二 氧化碳多少克？
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
S + O2 32 32 32克 1.6克
点燃 SO2 64 64克 3.2克
32 = 64 32克 64克
32 = 64 1.6克 3.2克
学生练习1： 写出磷完全燃烧的化学方程式 ____4_P_+5_O_2_点_燃__2_P_2O_5___________。 计算出各物质之间的质量关系 ___1_2_4:_16_0_:2_8_4 ___。现有31克白磷完 全燃烧,需要氧气___4_0______ 克， 生成五氧化二磷 ____7_1____ 克。
31x4 32x5 284
31g x
y
124∶31g = 160∶x 124∶31g = 284∶y
X = 40g
y = 71g
答：需要氧气的质量是40g，生成五氧化二磷的 质量是71g。
练习：
• 实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少 克？同时生成二氧化锰多少克?
• 多少克过氧化氢完全分解可产生1.6克氧 气？
方法：：3P1g+P420Og5=71g
124 284
31克 ？
化学方程式的 简单计算
例7-1：加热高锰酸钾能分解出氧气，某同 学欲制备16 g氧气，请帮他计算一下，至少 需要加热分解多少克高锰酸钾？
解：
设 设制备16 g氧气至少需要高锰酸钾的质量为x.
写 2KMnO 4
2×158
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 32
列
x 2×158
32
x
16g
解
x 158 g
16 g
答 答：制备16 g氧气至少需要高锰酸钾158 g.
自主学习
加热158 g高锰酸钾能生成多少克的氧气？
请同学们仿照例7-1，把解题过程写 在学案上，找出方程式计算有哪几个基本 步骤，并注意书写规范。
例7-1：加热高锰酸钾能分解出氧气，某同 学欲制备16 g氧气，请帮他计算一下，至少 需要加热分解多少克高锰酸钾？
2CO2+N2
当NO有的各5物.质6质量g的C。质O量被比转：化25×.时62g8，：计2算×X3同0：时2被×转44化：2的8
56份质量的CO和60份质量的NO在催化剂的条件下 生成88份质量的CO2和28份质量的N2
思路
• 正确书写化学方程式 • 正确描述化学方程式的意义 • 已知量、未知量 • 列式计算 • 关注格式
解：
设 设制备16 g氧气至少需要高锰酸钾的质量为x.
写 2KMnO 4
2×158
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
197
87
32
列
x 2×158
32
x
16g
解
x 158 g
16 g
答 答：制备16 g氧气至少需要高锰酸钾158 g.
你学会了吗？检验一下！
2010年中考题
34.(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，
设未知数
解：设：可制得二氧化碳的质量为X
写出化学方程式
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O +CO2↑
写出相关物质的相对分子质量， 100
44
标出已知量和未知量，
100g×90%
X
并标在相应位置的下边
100 = 44
列比例式，求解
100g×90% X
X=39.6g
简明的写出答案
答：可制得二氧化碳39.6克。
解：设参加反应的氢气的质量是X。 H2 + CuO △= Cu + H2O
2 80 X 40g 2∶X = 80∶40g
X = 1g 答：参加反应氢气的质量是1克。
2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五 氧化二磷多少克？
解：设需要氧气的质量是x，生成五氧化二磷的
质量是y。
点燃
4P + 5O2 = 2P2O5