卤族元素性质总结资料
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
化学高三卤素知识点总结
化学高三卤素知识点总结卤素是化学中重要的元素之一。
在高三化学学习中，我们需要掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。
下面是对高三卤素知识点的总结。
一、卤素的性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有一些共同的性质：1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去电子形成阴离子。
2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。
3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如F2、Cl2、Br2和I2）。
4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体或固体。
二、卤素的制备1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。
2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。
2Fe + 3Br2 → 2FeBr33. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O三、卤素的应用卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。
氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。
2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。
溴化银还用于经典摄影技术中。
3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。
四、卤素的化合物1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。
2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。
3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素性质本文主要介绍卤族元素的性质，包括氯气、卤化银等的物理性质和化学性质，以及变化规律和相关知识点。
重点考查卤素性质的变化规律。
氯气氯气是一种黄绿色气体，在常温下可溶于水。
氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入过量会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子，因此氯气是一种强氧化剂。
氯气与金属反应时呈现高价态，如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，而钠在氯气中燃烧则会产生白烟。
在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
氢气与氯气反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。
卤化银卤化银是卤族元素的化合物之一，具有不同的颜色和溶解度。
氯化银是白色晶体，溶于氨水生成深蓝色的银铵离子；溴化银是淡黄色晶体，溶于氨水生成黄色的银铵离子；碘化银是黄色晶体，溶于氨水生成红棕色的银铵离子。
卤化银在摄影、药品制造等方面有广泛的用途。
碘与人体健康碘是人体必需的微量元素之一，对人体健康有重要的影响。
碘缺乏会导致甲状腺肿大、免疫力下降等疾病，严重时可能导致克汀病。
因此，应保证摄入足够的碘，但过量摄入也会有负面影响。
CaCO3Cl2O2⑤氯气与碱溶液反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，因此常用于漂白纸浆和纺织品。
同时，次氯酸盐还具有杀菌消毒的作用，因此也常用于净化水和消毒。
需要注意的是，次氯酸盐相对于次氯酸更加稳定。
⑥漂粉精和漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2其制备过程中需要用到氯气与碱溶液的反应。
此外，漂粉精和漂白粉在使用时通常需要与其他酸反应，以释放出次氯酸盐的漂白作用。
另外，漂粉精和漂白粉的保存也需要注意，避免其露置于潮湿的空气中导致变质。
最后，氯气与碱溶液反应生成的金属氯化物和次氯酸盐都具有漂白和消毒作用，因此在工业和生活中有着广泛的应用。
H2O + CaCO3 → Ca2+ + 2HCO3-2HClO → 2H+ + 2Cl- + O2↑2HCl + O2↑从上述反应可以看出，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
高中卤素知识点总结
高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。
卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。
在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。
本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。
二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。
氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。
2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。
此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。
氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。
氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。
溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。
碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。
砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。
三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。
氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。
溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。
2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。
氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。
3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。
4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。
氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。
四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。
常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。
2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是指元素周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）和矿物食盐元素（astatine，At）。
卤族元素具有许多共同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：-卤族元素是非金属元素，具有低熔点和沸点。
氟是最轻的卤素，具有最低的熔点和沸点，而碘是最重的卤素，具有最高的熔点和沸点。
-卤族元素具有颜色，氟和氯呈黄绿色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
-卤族元素是电负性很高的元素，具有强氧化性和还原性。
2.化学性质：-卤族元素具有强烈的化学活性，特别是在反应时容易失去电子以形成灵活的阴离子-卤素离子（例如F-，Cl-，Br-，I-）。
-卤族元素能与金属形成盐类，例如氯化钠（NaCl），溴化钾（KBr），碘化银（AgI）等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢酸，例如氟化氢（HF），氯化氢（HCl），溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。
-卤族元素与氧反应形成卤氧化物，例如氯氧化物（Cl2O）和溴氧化物（Br2O）。
-卤族元素能与非金属原子形成共价键化合物，例如二氧化氯（Cl2O），二氧化溴（Br2O2）和五氟化碘（IF5）。
卤素离子的检验：卤素离子的检验是通过特定的化学反应来确定存在卤素离子的方法。
1.银离子沉淀反应：卤素离子可以通过与银离子反应产生不溶性沉淀物来检测。
氯离子可以通过加入硝酸银溶液（AgNO3）生成白色氯化银沉淀（AgCl）来检测。
溴离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色溴化银沉淀（AgBr）来检测。
碘离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色碘银沉淀（AgI）来检测。
2.氧化性试剂：卤素离子可以通过与氯酸（HClO4）或氯酸钾（KClO3）反应来检测。
氯离子可以通过与氯酸反应生成氯气（Cl2）来检测。
溴离子可以通过与氯酸钾反应生成溴气（Br2）来检测。
碘离子可以通过与氯酸钾反应生成紫色蒸汽（I2）来检测。
3.过渡金属离子反应：卤素离子可以通过与过渡金属离子反应产生特定的颜色来检测。
卤族元素的性质
卤族元素的性质：
(1)相似性：
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。
氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为
X2O7和HXO4(F除外)
②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中
溶解度较大，相似相溶)。
(2)递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强。
④氢化物的稳定性逐渐减弱。
⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
元素周期表中的卤族元素特点
元素周期表中的卤族元素特点元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格。
在这个周期表中，卤族元素（Group 17）是一组具有相似化学特性的元素。
卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。
本文将介绍卤族元素的特点。
1. 物理性质卤族元素在常温下具有不同的物理状态。
氟是一种气体，氯和溴是气味刺激的挥发性液体，碘是一种蓝黑色带有紫色气味的固体，翩是一种放射性固体。
从氟到碘，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
2. 化学性质卤族元素都具有一价负离子的倾向，因为它们只需要获得一个电子就能达到稳定的电子壳层结构。
这使得卤族元素具有相似的化学性质。
2.1 反应性卤族元素在化学反应中具有很高的反应活性。
它们与金属元素形成离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钠（NaBr）。
卤族元素也可以与非金属元素反应，形成共价化合物。
2.2 氧化性卤族元素在氧化反应中可以发挥强氧化剂的作用。
例如，氯气（Cl2）可以被用作消毒剂和漂白剂，氟化剂可以用来炼金工业。
2.3 卤素化合物卤族元素可以与氢原子结合形成卤素化合物。
例如，氯化氢（HCl）和氢氟酸（HF）都是常见的卤素化合物。
3. 生物学意义卤族元素在生物学中具有重要的意义。
氯离子在人类体内起着维持水平衡和神经传导的作用。
碘是人类体内甲状腺激素的成分，对人体的代谢和生长发育至关重要。
然而，卤族元素也具有一定的毒性，特别是氯气和溴。
4. 应用领域卤族元素的广泛应用涉及许多领域。
氯被广泛用作消毒剂、漂白剂和制造塑料的原料。
氟被用于制造氟化物和制冷剂。
溴化物常用于药物、染料和消防药剂。
碘广泛应用于防腐剂、药物和光敏化学品。
卤族元素的应用领域非常广泛。
总之，在元素周期表中，卤族元素具有一系列独特的特点。
它们具有高反应性、氧化性和生物学意义。
同时，卤族元素也在许多领域中得到广泛的应用。
理解卤族元素的特点对于深入研究和应用这些元素至关重要。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石碱金属钾，它们与其他元素形成盐类化合物。
本文将介绍卤族元素的性质和卤素离子的检验方法。
1.物理性质：-氟：是最轻的卤素，为黄绿色气体，在常温常压下几乎无色。
因其高度活泼，几乎与所有元素反应，包括玻璃和金属。
氟化物广泛应用于牙膏、水处理等领域。
-氯：是常见的卤素，为黄绿色气体，在常温常压下呈黄绿色。
氯气具有剧烈的刺激性气味和毒性，常用作消毒剂和漂白剂。
-溴：为红褐色液体，在常温常压下存在。
具有刺激性气味，并具有毒性。
溴广泛用作制取有机合成物和药物。
-碘：为紫黑晶体，在常温常压下为固体。
具有刺激性气味，可溶于有机溶剂形成紫色溶液。
碘广泛用于消毒和医药化学领域。
-钾：是一种银白色金属元素，具有较低的密度和较强的活性。
在自然界中主要以盐类的形式存在。
2.化学性质：-卤素元素具有较强的氧化性和还原性。
它们与金属反应生成盐类化合物。
-卤素元素对有机物有较强的亲和力，能与有机物发生反应，产生有机卤化物。
-卤素元素在水中形成酸性溶液，称为卤素水。
-卤族元素能形成带负电荷的单价阴离子，即卤素离子。
卤素离子的检验方法1.氯离子检验：-银镜反应：加入硝酸银溶液，形成白色沉淀。
-预加溴水反应：加入部分溴水和碳酸钠溶液，会有氯气排出，使溴水褪色。
2.溴离子检验：-加入银离子：加入硝酸银溶液，形成黄色沉淀。
- 加入氨水：加入溴离子会生成摩尔洛尼溴铵(Melnikov's reagent)，溶液呈橙红色。
3.碘离子检验：-加入银离子：加入硝酸银溶液，形成黄色沉淀。
-加入盐酸：加入盐酸后产生紫色气体。
4.氟离子检验：-加入钡离子：加入硝酸钡溶液，无明显反应。
5.卤素的火焰颜色：-氯：火焰呈黄绿色。
-溴：火焰呈橙红色。
-碘：火焰呈紫色。
以上是卤族元素的性质和卤素离子的检验方法。
卤族元素在化学和医药领域有着广泛的应用，了解其性质和检验方法对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
卤族元素归纳总结
卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。
它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。
本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。
一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。
3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。
4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。
二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。
2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。
3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。
4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。
三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。
2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。
3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。
4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。
结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。
它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。
了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。
以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。
对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。
卤族元素性质总结资料
元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。
II-4.卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I₂）在高温时都很难分解。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。
这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。
1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。
碘是唯一的固体卤素。
它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。
2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。
这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。
3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。
这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。
4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。
因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。
5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。
氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。
这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。
6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。
它们通常与金属反应形成卤化物。
卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。
卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。
7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。
氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。
氯次之，而溴和碘则较弱。
8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。
例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。
这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。
9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。
氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。
溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。
碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。
由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。
卤族元素性质总结,专题复习,专题训练
卤族元素性质总结1.卤族元素：简称卤素，最外层电子数为7的主族元素，位于元素周期表的第VII A族，分别为氟(9F)，氯(17Cl)，溴(35Br)，碘(53I)，砹(85At)等。
2.卤素单质的物理性质：（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度比较大。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②熔沸点逐渐升高；③密度逐渐增大；④溶解性逐渐减小；⑤均有毒，毒性逐渐减弱，F2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（3）物理性质的特性：①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹具有放射性。
3.卤素单质的化学性质：作强氧化剂，从F2→I2：（1）氧化性逐渐减弱，F2氧化性最强。
（2）与H2反应：H2 +X22HX，反应越来越困难。
（3）与H2O反应：X2+H2O⇌HX+HXO（F除外），如Cl2+H2O⇌HCl+HClO；所以新制氯水中含有的分子有C12、HClO、H2O，含有的离子有H＋、Cl－、ClO－和OH－；久置的氯水中含有的分子有H2O，含有的离子有H＋、Cl－、和OH－.（4）与碱溶液反应：X2 + 2Ca(OH)2 →Ca(XO)2 ＋CaX2 + 2H2O（F除外）如2Cl2 + 2Ca(OH)2 →Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O，C12 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O（5）与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+I2FeI2易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3，溶解性逐渐减小见光分解：2AgX2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)作参比电极感光材料，制胶卷人工降雨（1）F2和水剧烈反应：2F2+2H2O→4HF+O2；（2）HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是强酸；HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃：SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O(玻璃刻字的化学原理)。
卤族元素知识点归纳总结
卤族元素知识点归纳总结1. 电子结构卤族元素的原子结构都包括7个电子，其中有7个外层电子。
它们的电子排布分别是1s22s22p63s23p5。
由于它们只差一个外层电子，所以它们具有相似的化学性质。
2. 氟（F）氟是卤族元素中最活泼的元素，也是最轻的非金属元素。
它是地壳中含量第二多的元素，常以氟化钙（CaF2）等形式存在。
氟在自然界中主要以氟化物的形式存在，如氟化铝、氟化钙等。
氟的化合物具有很强的腐蚀性，可以与大部分元素反应，有很强的还原性。
3. 氯（Cl）氯是地球中含量第21多的元素，主要以氯化钠（NaCl）的形式存在。
氯具有较强的氧化性，可以与很多元素反应。
氯气有剧毒，能引起肺水肿和肺气栓。
氯的化合物广泛应用于工业生产和农业中，如以氯化钠为原料生产氢氧化钠，用氯化铜作为杀菌剂等。
4. 溴（Br）溴是第3重的卤素，主要以溴化物的形式存在。
溴具有一定的毒性，有刺激性气味。
溴可用作生物杀灭剂、显影剂、消毒液和染料等。
5. 碘（I）碘在自然界中以碘化物和碘化银的形式存在，主要用作抗菌消毒剂，还可用作生产染料、制药和医用防腐蚀等。
6. 石碳酸盐（At）石碳酸盐是非常稀有的元素，以极其微量的形式存在，来源于核反应产物。
它是一种放射性元素，具有很高的辐射能力。
7. 物理性质卤族元素在常温下呈固态或气态。
随着原子序数的增加，卤族元素的熔点和沸点逐渐上升。
氟是唯一一种在室温下为气体的卤素，其余卤素均为液态或固态，且均呈现淡色。
8. 化学性质卤族元素具有强烈的化学活性，它们能和多种元素发生置换反应。
在原子序数中，卤族元素的活性逐渐降低。
卤族元素在化学反应中都表现出很强的还原性，在氧化性上各异。
氟是最活泼的非金属元素，它的还原性最强，而在卤族元素中次于氟的是氯。
溴的还原性比氯强，而碘的还原性比溴强。
9. 卤素的氧化态卤素是元素周期表中氧化态不稳定的一组元素，它们除了以-1为主要氧化态外，还可以表现出其他的氧化态。
例如，氟的最大氧化态为+1，氯的最大氧化态为+7，溴的最大氧化态为+7，碘的最大氧化态为+5。
卤族元素性质总结(DOCX)
元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置 VII A 族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)。
注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I ₂）在高温时都很难分解。
3.在化学反应中易得电子4.与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物图1 卤素双原子分子电子结构示意图III-1.2.原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。
2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。
3.毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。
III-1.3原子化学性质特性1.氟单质的腐蚀性是卤素中最强的。
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元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。
II-4.卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I₂）在高温时都很难分解。
3.在化学反应中易得电子4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物图1 卤素双原子分子电子结构示意图III-1.2.原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。
2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。
3.毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。
III-1.3原子化学性质特性1.氟单质的腐蚀性是卤素中最强的。
若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
2.砹和Uus具有放射性。
III-2.氧化还原性质1.单质都有氧化性（相似性）原因：最外层都有7个电子，决定了在化学反应中易得电子，从而表现出氧化性，氧化性自下而上增强，金属性自下而上减弱2.离子具有弱还原性，还原性自下而上减弱3.卤素的置换（F在熔融态下置换，其他在溶液中）A2+2B-==B2+2A-（B比A的氧化性强）此反应可比较卤素的氧化性此反应可比较卤素的氧化性III.4卤素的无氧酸1.稳定性HF>HCl>HBr>HI2.酸性HI>HBr>HCl>HF（弱酸）酸性由氢离子于阴离子结合的紧密程度决定，阴离子半径越大，与氢离子的距离越大，与氢离子于阴离子结合的紧密程度越小，氢离子越容易电离，从而酸性越强。
F:没有含氧酸存在（HFO刚刚发现，中学阶段暂当不存在）Cl:HClO4（高氯酸）HClO3（氯酸）HClO2（亚氯酸）HClO（次氯酸）氧化性依次增强酸性依次减弱（不考虑亚氯酸，因其太不稳定且过于复杂）原因：次氯酸结构在空间中呈不稳定的V形高氯酸结构在空间中呈稳定的四边形所以次氯酸比高氯酸更活跃，氧化性更强Br: HBrO4（高溴酸）HBrO3（溴酸）HBrO2（亚溴酸）HBrO（次溴酸）I: HIO4（高碘酸）HIO3（碘酸）HIO2（亚碘酸）HIO（次碘酸）次卤酸酸性：次氯酸＞次溴酸＞次碘酸图2 次氯酸和高氯酸分子结构图卤素的氧化物都是酸酐。
像二氧化氯(ClO2)这样的偶氧化态氧化物是混酐。
III.6与金属反应氟、氯、溴均可得高价金属卤化物，而碘只能得到低价金属卤化物。
例：与铁反应2Fe+3F2==2FeF3点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃2Fe+3Br2==2FeBr3点燃Fe+I2==FeI2加热此反应可比较卤素的氧化性。
卤化物指含有呈负价卤素的化合物，通常为二元化合物。
卤离子则指相应-1价的卤素离子。
III.7与水反应F：2F2+2H2O=4HF+O2产物不同，原理不同氟只有负价和零价，不能进行歧化反应其他卤素反应通式：X2+H2O=HX+HXO在酸性条件下，其逆反应(归中)很容易进行: 5X-+XO3-+6H+=3X2+3H2O拟卤化物：拟卤素生成的-1价化合物称为拟卤化物，主要有叠氮化物-N3、氰化物-CN、硫氰酸盐-SCN 和氰酸盐-OCN等。
互卤化物：只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。
这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。
互卤化物都能水解。
互卤化物的性质：1.二元互卤化物以XY和XY3型两类最为典型，其中X代表氧化性较弱的卤原子。
六种可能的XY型互卤化物均已由相应的卤素单质直接反应制得。
其中CIF稳定，ICI和IBr较稳定，BrCl易解离为单质，而BrF和IF则易歧化。
2.XY3型互卤化物有ClF3，BrF3，IF3和ICl3等。
它们也可在一定条件下，由卤素单质直接合成。
3.XY5型仅限于氟化物，如ClF5，BrF5和IF5。
4.XY7型更少，如IF7。
5.此外还有少数三元互卤化物，如IFCl2和IF2Cl等。
6.（通性）所有中性的互卤化物均为反磁性，且卤原子总数皆为双数。
III.8与碱反应F:总反应式2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O F2先与水反应,生成的HF与碱反应其他卤素反应通式：X2+2OH-=X-+XO-+H2O此反应也可通过反应剧烈程度和彻底程度比较卤素的氧化性III.9卤离子的检验1.沉淀法所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸AgCl:白色AgBr:浅黄色AgI:黄色以上皆为沉淀，不溶于水不溶于酸2.四氯化碳法Cl2溶于四氯化碳：淡黄绿色水中：黄绿色气态：黄绿色Br2溶于四氯化碳：橙红色水中：橙黄色气态：红棕色I 2溶于四氯化碳：紫红色水中：黄褐色气态：紫红色固态：紫黑色3.淀粉-KI试纸法比碘氧化性更强的卤单质能将KI中的碘离子置换出来成为碘单质，而淀粉遇碘变蓝。
此原理可检测卤素的存在。
附表：卤素的溶液颜色元素周期律卤族元素性质总结配套练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．大气或饮水被某种元素污染时，可能引起人们的牙齿，骨骼变酥，这种元素是（A）汞（B）碘（C）硫（D）氟2．下列物质在日光照射下不发生反应的是（A）氯水（B）碘化银（C）H2和Cl2（D）KClO3 3．要除去液溴中溶解的少量Cl2可向其中加入（A）NaCl（B）KBr（C）Cl2（D）溴蒸气4．下列叙述中，正确的是（A）潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠和漂白粉的水溶液，均能使有色物质褪色的原因是它们均可产生具有强氧化性的次氯酸之故（B）若用X表示卤素，则卤素单质与水反应都可用通式：X2 + H2O == HX + HXO表示（C）卤化氢都可以用卤化物与浓硫酸反应来制取（D）卤化氢都极易溶于水，其水溶液都是强酸5．碘化钾淀粉试纸可用来检验①I-②Cl2③KCl④I2⑤Br-⑥Cl-（A）②④（B）①⑥（C）①⑤（D）⑤⑥6．能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是（A）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（B）Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO（C）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl（D）碳酸比次氯酸更易分解7．1.1mol氯气跟一定量白磷完全反应，生成PCl3和PCl5的物质的量之比为2：1的混合物，则生成物中PCl5物质的量为（A）0.05mol（B）0.1mol（C）0.2mol（D）0.4mol8．在饱和KI溶液中通入少量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将残余物质继续加热，最后留下来的物质是（A）KCI和Cl2（B）KI和KCl（C）KCl（D）KI + I29．实验室制取氯化氢水溶液时，气体要通过倒置漏斗溶于水，主要原因是（A）为了获得更浓的盐酸（B）便于操作（C）避免水沿导管倒流（D）氯化氢密度比空气大10．某金属氧化物的化学式为M x O y，那么该金属氯化物的化学式为（A）MCl x/y（B）M x Cl y（C）MCl2y/x（D）M y Cl x11．下列各种氯经物中，不能用盐酸与金属直接反应得到的是（A）FeCl2（B）MgCl2（C）AlCl3（D）FeCl312．往x盐溶液中通入过量氯气，再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，溶液中白色沉淀，x盐不可能是（A）亚硫酸钠（B）硫酸钠（C）硝酸银（D）碳酸钠13．次氯酸钠的水溶液加入浓盐酸而慢慢产生气体x，Na2SO3的水溶液中加入稀H2SO4产生气体y，当x、y分别通入H2S的水溶液中，下列叙述正确的是（A）通入x析出硫，通入y不反应（B）通入x、y均不反应（C）通入x、y均析出硫（D）通入y析出硫，通入x不反应14．下列四组物质中，反应后生成溴的组合是①KBr、稀H2SO4②Na3PO4、稀H2SO4、NaBr③NaBr和氯水④NaBr、MnO2、浓H2SO4（A）①和②（B）②和③（C）③和④（D）①③和④15．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（A）HI和HClO（B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO（D）HClO和HIO16．已知NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3Cl2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是（A）6：1（B）5：1（C）3：1（D）2：117．下列化学反应正确的是（A）2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑（B）Fe + Cl2 == FeCl2（C）Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑（D）Cu + Cl2 == CuCl218.下列反应属于氧化还原反应的是（A）2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O （B）3O2==2O3（C）Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO （D）IF5+3H2O=HIO3+5HF19．甲、乙、丙三种溶液里各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次为（A）Br-、Cl-、I-（B）Cl-、I-、Br-（C）I-、Br-、Cl-（D）Br-、I-、Cl-20．根据以下4个反应：①H2S + I2 = S↓+ 2HI，②SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，③2NaI + Br2 = I2 + 2NaBr，④SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（A）H2S>SO2>I->Br -（B）I->Br ->SO2>H2S （C）H2S>I->Br->SO2（D）I->Br ->H2S>SO2 21．砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（A）砹(At)易溶于某些有机溶剂（B）HAt很稳定（C）AgAt难溶于水（D）砹是有色固体22．实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得到漂白粉（A）12.7g（B）25.4g（C）28.6g（D）50.8g23．取用等物质的量浓度的NaCl、BaCl2和AlCl3溶液，使含有同数目的Cl-离子，则需依次量取的体积之比是（A）3：2：1（B）6：3：2（C）1：1：1（D）无法计算24．一包白色粉末，可能是CaCl2、NaI、Na2CO3三种化合物中的一种或几种，把它溶解于水得到无色澄清的溶液，再加酸化了的AgNO3溶液，并有沉淀物出现，则此白色粉末是（A）CaCl2，NaI，Na2CO3（B）NaI，Na2CO3（C）CaCl2，NaI（D）Na2CO3，CaCl2 25．Wg NaCl与Wg 98%的浓硫酸混合，微热时，收集到m mol气体，再强热时，又收集到n mol气体，则m与n关系正确的是（A）m=n（B）m<n（C）m>n（D）无法确定两者大小二、填空题26．写出磷在氯气里燃烧的化学方程式_______。