反应热的测量和计算

反应过程
反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量.
2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中所吸收Ev或a释lua放ti的on热o量nl称y.为反应的焓变.
ted w符规ith号定CA：o：sppyor∆sigHeh.St 2li0d0e单4s位-f2o：0r1.1NkEAJT/spm3oo.s5leCPliteynLt tPdr.ofile 5.2
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应；
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应.
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可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m cΔt
活动与探究
Q =m c Δt
3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它
们的质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋EVva碱lρua碱t）ion·co·（nlyt.2－t1） ② ted们 我本已w的们实知i浓近t验hC度似ρ中AV酸o均地s，酸=ppρ为认=y我o碱Vr0为si=们碱g.e15，=h所0.g5St所/m0用2clim用mo0d一l0e3L/酸元L4s。。、-酸f2o由碱、0r于1溶.一1N是c液元=EA稀c的4碱Ts酸.1溶p密=的38o液度.cJ体s5碱/，e均（=积C0且P为gl均.i5·te为℃1y0为ng了mL）t5/tc0Po计dmlmr/.算Lo3L，。f简i,l它且e便5，.2
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Cmo：py反rig应ht混2合00液4-的20质11量A。spose Pty Ltd.
c：反应混合液的比热容。 2、根Δ据t：体反系应温前度后变溶化液可温以度求的得差什值么。物理量？
Cop为yr1ig1h4t.620K0J4/-m20o1l。1 A对s吗po？seＷPｈtyｙLt？d.
答： 不对，不是生成1 mol 水，中和热 是57.3 KJ /mol
活动与探究
1、请大家观察简易量
热计的构造，分析一下，
量热计直接测定的数据是
什么？是焓变的数值吗？
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根据公式△H=E反应物总键能-E生成物总键能计算
活动与探究
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成
1molH20，这时的反应热叫做中和热. ted w思ith考A：sp放１o出smeo1.S1l 4HlEid.2v6eSasOlKufJ4aotr与i的o.Nn热2EomT量nol3y，l..5N此aC反OlieH应n完t的P全中ro反f和ile应热5.2
吸热反应
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq） Evaluation only.
ted w3、ith书A写sp热os化e.学Sli方de程s f式or时.N应E注T 3明.5反C应lie的nt温P度rof和ile 5.2 压强C。op如yri果gh不t 2注00明4温-20度11和A压sp强os，e则Pt表y 示Ltd是. 在 250C、101KPa条件下的反应热。
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
能 量
反应物
能 量
生Hale Waihona Puke Baidu物
放热
△H＜0
Evaluation
only.吸热
△H＞0
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Copy时rig, h△t 2H0数04值-2不01变1 ,A但sp符o号se相P反ty .Ltd.
可逆反应用
该△H数值是指该反应 完全进行时的数值.
选修 化学反应原理
专题一 化学反应与能量变化
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反应热的测量与计算
问题讨论：
前面我们已经学习了热化学方程式的有关知
识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，
那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？ Evaluation only.
ted wi1th、A实s验po直se接.S测li定des for .NET 3.5 Client Profile 5.2 2、C计op算yr获ig得ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量.
2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中所吸收Ev或a释lua放ti的on热o量nl称y.为反应的焓变. ted w符ith号CA：osppyor∆sigHeh.St 2li0d0e单4s位-f2o：0r1.1NkEAJT/spm3oo.s5leCPliteynLt tPdr.ofile 5.2
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化学键断裂时吸收总能量= 679kJ
化学键形成时放出总能量= 862kJ
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
反应物分子断键时吸收的能量
〈 生E成va物lu分ati子on成o键nly时. 释放的能量 ted with Aspose.Slides for .NET放3.热5 C反li应ent Profile 5.2
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> 生成物分子成键时释放的能量
4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数。它表示的是物质的量
5、△H与参加反应的物质的物质的量有关。同一 化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数
不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要 加倍。
另注意：热化E学va反lu应at方ion程o式nl中y. 不用标反应条 ted w件ith、A用sp“ose.Sli”de表s f示or、.N当ET化3学.5反C应lie逆nt向Pr进of行ile 5.2