选修四第三章第二节第3课时 pH的应用
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选修4 3-2课时3 酸碱中和滴定
实验 待测NaOH溶液 滴定前酸的 滴定终点酸 编号 的体积（mL） 读数（mL） 的读数（mL） 1 2 25.00 25.00 0.00 1.00 22.30 23.34
3
25.00
2.00
24.32
四、酸碱中和滴定的误差分析
操作 酸式滴定管未用盐酸溶液润洗 碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 锥形瓶用待测液润洗
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第3课时 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定
未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和 滴定. 2、中和反应实质： H+ + OH- = H2O 3、酸碱中和滴定原理：
已知
CH+V酸 = COH-V碱
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8
实验测定酸碱反应的曲线
12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？
VNaOH(mL) pH 0.00 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
VNaOH(mL)
3
25.00
2.00
24.32
四、酸碱中和滴定的误差分析
操作 酸式滴定管未用盐酸溶液润洗 碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 锥形瓶用待测液润洗
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第3课时 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定
未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和 滴定. 2、中和反应实质： H+ + OH- = H2O 3、酸碱中和滴定原理：
已知
CH+V酸 = COH-V碱
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8
实验测定酸碱反应的曲线
12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？
VNaOH(mL) pH 0.00 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
VNaOH(mL)
高二化学人教版选修4课件3.2.3 pH的应用 酸碱中和滴定
自主阅读
自主检测
1.酸碱恰好完全中和时( ) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 答案:D 2.在25.00 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00 mL刻 度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为 ( ) A.5.0 mL B.20.0 mL C.大于5.0 mL D.小于5.0 mL 答案:C
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自主检测Βιβλιοθήκη 4.滴定过程中的pH变化及终点判断 酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸 溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很大(填“大” 或“小”),随着强酸的滴入,溶液的pH逐渐减小;当二者恰好中和时, 溶液的pH=7;当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性。若用强碱滴定 强酸则恰恰相反。 根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的 颜色变化,只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一 致),即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指 示剂一般为甲基橙或酚酞。
第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定
学 习 目 标 思 维 脉 络 1.了解酸碱中和滴 定的原理,熟记酸碱 中和滴定的主要仪 器名称和应用。 2.掌握酸碱中和滴 定的实验操作、计 算方法和误差分 析。 3.学会滴定原理的 迁移应用。
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自主检测
一、pH的应用 pH在工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健中的应用 主要体现在测试溶液的pH和调控溶液的pH。 二、酸碱中和滴定 1.中和滴定的概念是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测 定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液 常称为标准液,未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 2.中和滴定的原理 (1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H++OHH2O来表示, 在中和反应中,H+、OH-之间的物质的量关系是n(H+)=n(OH-);若用 参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示,其关系式为c(H+)· V酸=c(OH-)· V碱,
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
手持技术测定中和反应过程中溶液PH 的变化
课例研究蒙，因此，在分析人教版小学语文教材中母亲形象时，需要客观公正，既要发现母亲形象刻画的优势（如：入木三分、生动形象、体现出母爱的特点等），也要正视其中对女性价值的束缚，并且根据问题采取相应的措施，使母亲形象更加立体、饱满。
参考文献：[1]曾文兰.浅论小学语文教材中的母亲形象[J].当代教育实践与教学研究：电子版，2017，15（1）：217-217.[2]胥丽娟.人教版语文教材中“母爱”主题的解读与反思[J].当代教育实践与教学研究：电子版，2017，23（6）：143-143.[3]刘飞，王雅琼.论语文教材中被漠视的女性世界——基于人教版初中语文教材的分析[J].教师教育论坛，2017，30（12）：17-20.[4]吴波文.坚强隐忍，善良美丽——浅析人教版高中语文教材文学作品中的女性美[J].社会科学：引文版，2017，09（12）：00009-00009.[5]周莲珊.葡萄美酒夜光杯--甘肃少年儿童出版社隆重推出《当代中国儿童文学作家佳作选》[J].语文世界：小学生之窗，2016（7）：93-95.[6]林晓春.小学语文教科书人物形象的对比分析——以人教版和苏教版教科书为例[J].亚太教育，2016，27（17）：189-189.[7]林晓春.小学语文教科书人物形象的对比分析——以人教版和苏教版教科书为例[J].亚太教育，2016（17）：189-189.[8]陈立峰，彭诗雅.小学语文教科书中的女童形象分析——以人民教育出版社2001年版为例[J].教育理论与实践，2017，31（8）：39-41.[9]刘璐.课程社会学视阈下的教科书儿童形象分析——以苏教版小学语文教科书为例[J].课程教学研究，2017（11）：39-43.各位同学、老师大家好，今天我说课的题目是手持技术测定中和反应过程中溶液PH 的变化，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学特色等六个方面来进行我的说课。
成才之路人教版化学选修4同步课件：3-2-3《pH的应用》
新知识·导学探究
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
●新知导学 1．pH的应用 (1)pH与人体健康的关系 ①________pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的 pH，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就表 现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病。 ②________调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发，就 是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
(5)关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积V标准和 V待测；②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
2．酸碱指示剂的选择及用量
(1)一些酸碱指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 甲基红 石蕊 酚酞
pH的变色范围 3.1～4.4(橙色) 4.4～6.2(橙色) 5.0～8.0(紫色) 8.2～10.0(粉红色)
2．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管 不能盛放酸性溶液？
提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐 蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
●新知导学 1．pH的应用 (1)pH与人体健康的关系 ①________pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的 pH，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就表 现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病。 ②________调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发，就 是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
第三章 ·第二节 ·第3课时
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新情境·激趣入题 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业
第三章 ·第二节 ·第3课时
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(5)关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积V标准和 V待测；②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
第三章 ·第二节 ·第3课时
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2．酸碱指示剂的选择及用量
(1)一些酸碱指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 甲基红 石蕊 酚酞
pH的变色范围 3.1～4.4(橙色) 4.4～6.2(橙色) 5.0～8.0(紫色) 8.2～10.0(粉红色)
2．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管 不能盛放酸性溶液？
提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐 蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
第三章 ·第二节 ·第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
人教版选修4第三章第二节 第3课时PH的计算
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体 积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值 等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06 pH=-lgc(H+)
=-lg0.02/（0.1+0.1）
=-lg10—1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
④强酸与强碱混合
x≈0.95×10-8mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
稀释条件
酸（pH=a) 弱酸 强酸
碱（pH=b)
弱碱
强碱
稀释10n倍 <a+n a+n
>b-n
b-n
无限稀释
pH趋向于7
。
例2：1000C时，0.05 mol/L的Ba(OH)2的pH=
。
(1000C时,Kw=10-12)
答案： 2； 11
pH值计算2—— 溶液的稀释
①酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释 到原来的100倍，pH值等于多少？
解：c(H+)=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lgc(H+) =-lg 1.0 ×10-5 =5
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧 化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
解：c(OH—)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)
c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2)
=-lg2+11 =10.7
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06 pH=-lgc(H+)
=-lg0.02/（0.1+0.1）
=-lg10—1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
④强酸与强碱混合
x≈0.95×10-8mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
稀释条件
酸（pH=a) 弱酸 强酸
碱（pH=b)
弱碱
强碱
稀释10n倍 <a+n a+n
>b-n
b-n
无限稀释
pH趋向于7
。
例2：1000C时，0.05 mol/L的Ba(OH)2的pH=
。
(1000C时,Kw=10-12)
答案： 2； 11
pH值计算2—— 溶液的稀释
①酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释 到原来的100倍，pH值等于多少？
解：c(H+)=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lgc(H+) =-lg 1.0 ×10-5 =5
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧 化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
解：c(OH—)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)
c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2)
=-lg2+11 =10.7
高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件3.2 第3课时 pH的应用
3．在环保领域中 酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动 测定仪进行监测和控制。 4．在农业产生中 因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的 有效性，各种作物的生长都对土壤的________有一定的要 求。 5．在科学实验和工业生产中
溶液pH的____常常是影响实验结果或产品质量、产量 的一个关键因素。
1．了解在日常生活、生产中pH的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的原理。 3．掌握酸碱中和滴定的操作方法。 4．了解指示剂的选择及滴定误差分析。
pH的应用 1．医疗上 当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病 的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重 要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头 发的pH使之达到适宜的酸碱度。
答案： 带有刻度 玻璃活塞 橡皮管 玻璃球 精确 地放出一定体积的液体
②使用方法 a．检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。 b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所 要盛装的溶液润洗________遍。 c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使 液面位于滴定管刻度________处。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使 滴定管尖嘴部分________，然后调节滴定管液面________， 准确读取数值并记录。 答案：a.是否漏水 b．2～3 c．“0”以上2 mL～3 mL d．充满反应液 使其处于某一刻度
1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，盛 接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )
A．大于40.0 mL C．大于10.0 mL B．为40.0 mL D．为10.0 ml
解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无 “0”刻度，但是满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没 有刻度，因此，将装到10 mL刻度处的溶液全部放出，除由 10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间有40.0 mL溶液外，还 有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。 答案：A
人教版高二化学选修4课件3-2-3pH的应用
问 的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
②酸碱指示剂的选择：
定
位 自
滴定种类
选用的 指示剂
达滴定终点颜 指用量 色变化时 示剂
滴定终判断 标准点
主 研 习
强酸滴定
甲基橙
黄色→橙色
当指示剂刚
强碱
问
酚酞 红色→无色
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
3．滴定过程中的pH变化及终点判断
定 位
酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。
自
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反
主
研 习
应开始时溶液的pH很________(填“大”或“小”)，随着强
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自
ห้องสมุดไป่ตู้
主
研 习
一、pH在生产、生活中的应用
问
1．pH与人体健康的关系
题
探 究
(1)________pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的 资
料
课
pH，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就
第三章 第二节 第3课时 溶液混合或稀释时pH的变化规律(学生版)
第3课时 溶液混合或稀释时pH 的变化规律[核心素养发展目标] 1.会判断、计算酸碱混合后溶液的pH 。
2.熟知溶液稀释过程中pH 的变化规律。
一、溶液混合后的pH 变化与计算1．酸与碱的pH 之和为14，等体积混合 常温时⎩⎪⎨⎪⎧若为强酸与强碱，则pH ＝7；若为强酸与弱碱，则pH ＞7；若为弱酸与强碱，则pH ＜7。
2．等体积强酸(pH 1)和强碱(pH 2)混合常温时⎩⎪⎨⎪⎧若pH 1＋pH 2＝14，则溶液呈中性，pH ＝7；若pH 1＋pH 2＞14，则溶液呈碱性，pH ＞7；若pH 1＋pH 2＜14，则溶液呈酸性，pH ＜7。
3．常温时，强酸(pH 1)与强碱(pH 2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： (1)若pH 1＋pH 2＝14，则V 酸 V 碱。
(2)若pH 1＋pH 2≠14，则V 酸V 碱＝12pH pH 1410+-。
1．下列说法错误的是( )A ．pH 相同的NaOH 溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH 不变B ．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH 溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH 不变C ．常温下，pH ＝2的溶液与pH ＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH 不一定等于7D ．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<72．在某温度时，测得0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的pH 为11。
(1)该温度下水的离子积常数K w ＝ 。
(2)在此温度下，将pH ＝a 的碱性废水V a L 与pH ＝b 的酸性废水V b L 混合。
①若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则 V a ∶V b ＝ ； ②若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝ 。
二、溶液稀释后的pH 变化规律1．酸碱溶液无限稀释常温下，pH 只能无限 ，酸溶液pH 不可能 ，碱溶液pH 不可能 。
2017-2018人教版高中化学选修四课件第三章第二节第3课时pH的应用
标 ·标
(2)定量关系:c 待=
待
H2O。
(以一元酸溶液滴定一元碱溶液为例)。
3.酸碱中和滴定的主要仪器及使用
(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、
铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
(2)滴定管的结构及使用方法:
①滴定管的结构:
仪器 a 是酸式滴定管,
仪器 b 是碱式滴定管。
②使用方法:
4.滴定操作
管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡
解析:A 项,锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏
大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测定浓度偏大。B 项,冲洗干净
的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶
液润洗 2~3 次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏
小,影响结果。C 项,在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响
低,则产生误差的原因可能是(
)
A.滴定时,装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶忘记用 NaOH 溶
液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗
C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后正确读数
解析:A 项,若锥形瓶用 NaOH 溶液润洗了,会使测定结果偏高,
答案:使滴定终点颜色变化更易观察,便于判断滴定终点,减小
实验误差。
典题例解
【例 1】 现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记
录如下:
滴定序号
待测液
体积/mL
1
2
3
25.00
25.00
25.00
所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前Fra bibliotek滴定后
人教版高中化学选修四第三章第二节第3课时酸碱中和滴定
第 3 课时酸碱中和滴定[经典基础题 ]题组1 仪器的使用1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B．用pH 试纸测出某溶液pH 为3.5C．用托盘天平称取8.75 g 食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL答案 D解析量筒的精确度只有0.1 mL，pH 试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为 0.1 g。
．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入－1的盐酸，其液面恰好在 5 mL2 0.1 mol L·刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积()A ．大于 20 mL B．小于 20 mLC．等于 20 mL D．等于 5 mL答案 A解析V(HCl)＞20 mL ，所以消耗 NaOH 溶液的体积大于20 mL。
题组2 滴定操作及数据处理3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL 待测①取一锥形瓶，用待测 NaOH NaOH 溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( ) A ．④⑥⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑦D．①③⑤⑦答案 D解析锥形瓶不用待测液润洗，①错；③ 石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致答案 A解析 A 项，滴定管使用前应润洗。
高中化学高二选修四高效课堂教学设计：3.2.1ph的应用
投影］
中和情况
指示剂
变色情况
强碱滴定酸
酚酞
无色—粉红色
酸滴定强碱
粉红色—无色
碱滴定强酸
甲基橙
红色—橙色
强酸滴定碱
黄色—红色
讲］指示剂的用量一般是2-3滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
过］下面让我们讨论一下实验仪器的使用和基本操作
六、实验操作
1、滴定管的结构
投影］图3-9
C、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水(无影响)
滴定管尖嘴部分留有气泡
讲］正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡
投影］A、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失(实际消耗的V标多一个气泡体积，结果偏大)
B、盛待测液的滴定管尖端嘴有气泡，移到锥形瓶后消失(锥形瓶中V测少一个气泡的体积，实际消耗的V标减少，结果偏小)
过］当实验结束后我们又应该如何处理数据呢？
4、数据处理
讲］此题有两种方法，法一，即教材所给出的，先求出三次滴定时消耗的盐酸的中，并求出其耗用盐酸的体积的平均值。本法适用于每次所取待测液体积相同时的数据处理。方法二是分别未别求出NaOH溶液待测溶液的体积，再求平均值。本法适用于每次所取待测注的体积不同时的数据处理，若计算出的三个浓度的数据相差较大，表明实验失败，应重做。
讲］酸式滴定管有一玻璃活塞，因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐，是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定管有一段橡皮胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。
问］在使用滴定管前要进行一些准备工作，其中最重要的是检查是否漏水。
2、滴定管的使用
(1) 检漏（2）润洗仪器。
中和情况
指示剂
变色情况
强碱滴定酸
酚酞
无色—粉红色
酸滴定强碱
粉红色—无色
碱滴定强酸
甲基橙
红色—橙色
强酸滴定碱
黄色—红色
讲］指示剂的用量一般是2-3滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
过］下面让我们讨论一下实验仪器的使用和基本操作
六、实验操作
1、滴定管的结构
投影］图3-9
C、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水(无影响)
滴定管尖嘴部分留有气泡
讲］正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡
投影］A、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失(实际消耗的V标多一个气泡体积，结果偏大)
B、盛待测液的滴定管尖端嘴有气泡，移到锥形瓶后消失(锥形瓶中V测少一个气泡的体积，实际消耗的V标减少，结果偏小)
过］当实验结束后我们又应该如何处理数据呢？
4、数据处理
讲］此题有两种方法，法一，即教材所给出的，先求出三次滴定时消耗的盐酸的中，并求出其耗用盐酸的体积的平均值。本法适用于每次所取待测液体积相同时的数据处理。方法二是分别未别求出NaOH溶液待测溶液的体积，再求平均值。本法适用于每次所取待测注的体积不同时的数据处理，若计算出的三个浓度的数据相差较大，表明实验失败，应重做。
讲］酸式滴定管有一玻璃活塞，因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐，是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定管有一段橡皮胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。
问］在使用滴定管前要进行一些准备工作，其中最重要的是检查是否漏水。
2、滴定管的使用
(1) 检漏（2）润洗仪器。
高二化学人教版选修四课件：第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 第3课pH的应用 (44 张)
预习自我检测
1．思考辨析： 导学号 04300511 (1)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。( √ (2)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时溶液恰好呈中性。( × ) (3)要准确量取 25.00 mL 盐酸溶液，可以选用 50 mL 的量筒。( × ) (4)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显的变化，即为滴 定终点。( × ) (5)有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度处。把 滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是 50 mL。( × ) )
第三章
水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第3课时 pH的应用
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测
课堂探究研析 学科核心素养 课堂达标验收
课 时 作 业
新课情境呈现
• 酸碱中和反应的实质是：H＋＋OH－===H2O，因此在酸碱 中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是 不断发生变化的，那么溶液pH的变化特点是什么？如果用 实验来研究这一问题，实验的关键是什么？ • 本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已知 浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。
解析：A 项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B 项，应该 右手操作锥形瓶，错误；D 项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的 变化，错误。
4．(2017· 河北石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是 导学号 04300514 ( B ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在 “0”刻度或“0” 刻度以上的某一刻度上
201X年高中化学第三章第二节第3课时pH的应用新人教版选修4
题组例练
题点一 仪器的使用 1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 C.用托盘天平称取8.75 g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
பைடு நூலகம்D)
解析:量筒的精确度只有0.1 mL,广泛pH试纸只能读到整数,托盘天平 的精确度为0.1 g。
[学习目标]
1.了解在日常生活、生产中pH的应用。(素养:科学态度与社会责任) 2.掌握酸碱中和滴定的原理。(素养:证据推理与模型认知) 3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。(素养:科学探究与创 新意识) 4.了解指示剂的选择。(素养:宏观辨析与微观探析)
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
题点二 中和滴定指示剂的选择
3.(2018·云南昆明一中期中考试)下列指示剂的选择不正确的是(已知: I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6)( D )
标准溶液
A
HCl
B
NaOH
C
I2
D
KMnO4(H+)
待测溶液 NaOH HCl
Na2S2O3 Na2SO3
指示剂 甲基橙 酚酞 淀粉 酚酞
第3课时 pH的应用
[新课导入](教师用书备用)
酸碱中和反应的实质是 H++OH- H2O,因此在酸碱中和反应的过程中,随着 酸(或碱)溶液的加入,溶液 pH 是不断发生变化的,那么溶液 pH 的变化特点 是什么?如果测定食醋中的总酸(以 CH3COOH 计)量(g/100 mL),实验的关键 是什么?这就是本课时我们将要学习的主要内容。
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记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
c测 =
已知0.1mol/L
c 标V 标 V测
如：用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 需测定
即： c(HCl)
待测
=
c(NaOH)× V(NaOH) V(HCl) 量取：XｍL
如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？
如何测出所消耗标准溶液的体积？ 应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管比较精确，能精确到0.01mL
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25
突变范围
19.98mL
4.3 3.3
2.28
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
pH应用
科学实践
氯碱医疗
误差分析 准备
实验探究
中和滴定
仪器
操作
1.下列实验操作中错误的( C ) A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边 滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化
pH在农业中的应用
在农业上，土壤的
pH关系到农作物的大 的pH范围内，有的却对
土壤的pH反应非常敏感，
如茶树适宜在pH约为
4.0～5.5的土壤中生长。
pH在工业生产中的应用
在工业上，例如，氯碱工业生
产中所用食盐水的pH要控制在12左 右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂 质。在无机盐的生产中，为了分离 所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶 液的pH调到5左右，此时Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳
②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视； 偏低
③调“0”后，取液时俯视碱式滴定管；偏高
4 5 6
4 5 6
(3)操作不当 ①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水； 无影响 ②用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止
滴定；
偏高
③用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去； 偏低
农业生产
土壤酸性
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左
盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右
图，从下表中选出正确选项（ C D ） 锥形瓶中 滴定管中 的溶液 的溶液 A B C D 选用指 示剂 选用滴 定管
碱 酸
碱 酸
酸 碱
酸 碱
石蕊 酚酞
甲基橙 酚酞
装入液体至“0”刻度以上，排尽气泡，调整液面至“0”刻度。
②向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲， 挤压玻璃珠，使碱液流出充满尖嘴部分。
①向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。
4.滴定：在锥形瓶的溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂，开始滴定。 左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，两 眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
误差分析
(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液) 需测定
(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确 ①酸式滴定管水洗后，未润洗； 偏高 ②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；偏高
③碱式滴定管水洗后，未润洗；偏低
④锥形瓶水洗后，用待测液润洗.偏高
(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视) ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视； 偏高
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
10.0 8.2
4.4 3.1
因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终 点”。
滴定前的准备工作：
（1）用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 滴定管一 （2）洗涤（准确测定的保障） 定要润洗！ 滴定管→蒸馏水清洗2-3次→待装液润洗 锥形瓶不 锥形瓶→蒸馏水清洗2--3次 能润洗！ （3）装液[滴定管中加入液体] ①装待测液NaOH于碱式滴定管内→挤气泡→使管内液面处 于“0”→放NaOH溶液于锥形瓶内→记录放液后的读数 →在锥形瓶内溶液滴加指示剂 ② 装标准液HCl→排气泡→使管内液面处于“0”。
（乙） （甲）
（甲） （乙）
3.下列关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是（ D ） ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。 A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺
酸碱中和滴定
1.定义： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 2.原理：以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- ==== H2 O 1mol 1mol 滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) c(H+)·V酸 = = n(OH-) c(OH-) ·V碱
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,
c＞b＞a或c=2b＞a 质量相同的Zn反应,起始的速率关系是 ，结束
时放出H2的物质的量的关系是 c=2a=2b 。②三种酸溶液中C（H+） 相同时，与足量的形状、密度、质量相同的Zn反应，起始速率关系 是 a=b=c ，产生相同体积的H2时所需时间的长短关系是 b=c ＞a 。
作业： 1、常温下，60mL0.5mol/LHCl溶液和40mL 0.5mol/LBa(OH)2 溶液相混合（忽略体积误差），写过程求混合后溶液的pH。 2、用0.1000mol/L标准NaOH滴定25.00mL未知浓度硫酸溶液. （1）中和反应是 热反应。NaOH溶液的pH= 。 （2）硫酸装在 内，NaOH溶液装在 内， 指示剂滴在 溶液中。 （3）滴定时，左手 ；右手 ；两眼观察 。 （4）简述装标准NaOH溶液后排气泡的方法： 。 （5）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为： 。 如果改用酚酞作指示剂，表述为： 。 （6）用V标表示NaOH的体积，c1表示未知硫酸溶液的浓度， 则c1表达式为 。
中和滴定的仪器
主要仪器:
铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯等
注意：
①0刻度在上。 ②最大刻度值不在最 下面。
③酸式滴定管： (不能盛放碱性溶液) ④碱式滴定管： (不能盛放酸性溶液和 强氧化性溶液)
滴定管的使用
1.检查：是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次。 3.装酸碱溶液：一般待测液装入锥形瓶里；标准液装入滴定管里。 4.排气泡，调液面：
滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在pH 等于7时变色的。 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，颜色由
且半分钟内颜色不再恢复为
变为 色， 色即为终点。
滴定后数据处理：重复上述操作2-3次，测得三次体积，求
平均体积，代入公式求NaOH溶液的浓度。
中和滴定的步骤
（1）检漏 （3）装液 （5）取液 （7）记读数 （2）洗涤、润洗 （4）赶气泡、调读数 （6）滴定 （8）计算c
离子却留在溶液中。
pH在科研中的应用
在医疗上，测定血液等的pH可以 帮助诊断疾病。例如，人体内血液的 pH一般在7.35～7.45范围内，如果超 过这个范围，便属于病理现象。
在科学实验中，pH是影响某些反
应过程的重要因素，因此测定和控制 溶液的pH，就如控制温度和浓度等同 样重要。
如何定量分 析某些物质 的成分？ 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们 的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。因此测试和调控溶液 的pH具有重大的意义。 如何来调节溶液的酸碱性，关系到作物适宜生长的环境 和能否生产出好的产品，进行科技研究及创新等均涉及到定 量计算。
5、有a、CH3COOH b、HCI c、H2SO4三种酸。都用a、b、c代
号回答下列各题。（用“＞”或“倍数关系”等填空）
（1）三种酸的物质的量浓度相同时，其pH大小关系是 a＞b＞c 。 （2）它们的pH相同时，其物质的量浓度大小的关系是 a＞b=2c 。 （3）三种酸中C（H+）相同时，均加水稀释100倍后，pH由大到 小的关系是 b=c＞a 。 ；同体积、同物质的量浓度的三种 （4）中和同体积、同浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种 酸的体积关系是 a=b=2c 酸，中和NaOH的能力由大到小的关系是 c＞a=b或c=2a=2b 。 （5）①三种酸溶液的体积、浓度相同时，与足量的形状、密度、
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生 “突变” 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
C.⑶⑸⑺
D.⑴⑶⑸⑺
4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 酸式滴定管 内，NaOH溶液装在 锥形瓶 内， 指示剂滴在 NaOH 溶液中。 （2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为： 当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色， 且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。 。 如果改用酚酞作指示剂，表述为： 当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无 色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。 。 （3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度， 则c1表达式为 。 （4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时 间后,同样滴定,求得浓度为C2,则C1和C2的大小 。
c测 =
已知0.1mol/L
c 标V 标 V测
如：用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 需测定
即： c(HCl)
待测
=
c(NaOH)× V(NaOH) V(HCl) 量取：XｍL
如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？
如何测出所消耗标准溶液的体积？ 应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管比较精确，能精确到0.01mL
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25
突变范围
19.98mL
4.3 3.3
2.28
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
pH应用
科学实践
氯碱医疗
误差分析 准备
实验探究
中和滴定
仪器
操作
1.下列实验操作中错误的( C ) A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边 滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化
pH在农业中的应用
在农业上，土壤的
pH关系到农作物的大 的pH范围内，有的却对
土壤的pH反应非常敏感，
如茶树适宜在pH约为
4.0～5.5的土壤中生长。
pH在工业生产中的应用
在工业上，例如，氯碱工业生
产中所用食盐水的pH要控制在12左 右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂 质。在无机盐的生产中，为了分离 所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶 液的pH调到5左右，此时Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳
②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视； 偏低
③调“0”后，取液时俯视碱式滴定管；偏高
4 5 6
4 5 6
(3)操作不当 ①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水； 无影响 ②用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止
滴定；
偏高
③用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去； 偏低
农业生产
土壤酸性
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左
盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右
图，从下表中选出正确选项（ C D ） 锥形瓶中 滴定管中 的溶液 的溶液 A B C D 选用指 示剂 选用滴 定管
碱 酸
碱 酸
酸 碱
酸 碱
石蕊 酚酞
甲基橙 酚酞
装入液体至“0”刻度以上，排尽气泡，调整液面至“0”刻度。
②向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲， 挤压玻璃珠，使碱液流出充满尖嘴部分。
①向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。
4.滴定：在锥形瓶的溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂，开始滴定。 左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，两 眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
误差分析
(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液) 需测定
(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确 ①酸式滴定管水洗后，未润洗； 偏高 ②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；偏高
③碱式滴定管水洗后，未润洗；偏低
④锥形瓶水洗后，用待测液润洗.偏高
(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视) ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视； 偏高
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
10.0 8.2
4.4 3.1
因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终 点”。
滴定前的准备工作：
（1）用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 滴定管一 （2）洗涤（准确测定的保障） 定要润洗！ 滴定管→蒸馏水清洗2-3次→待装液润洗 锥形瓶不 锥形瓶→蒸馏水清洗2--3次 能润洗！ （3）装液[滴定管中加入液体] ①装待测液NaOH于碱式滴定管内→挤气泡→使管内液面处 于“0”→放NaOH溶液于锥形瓶内→记录放液后的读数 →在锥形瓶内溶液滴加指示剂 ② 装标准液HCl→排气泡→使管内液面处于“0”。
（乙） （甲）
（甲） （乙）
3.下列关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是（ D ） ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。 A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺
酸碱中和滴定
1.定义： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 2.原理：以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- ==== H2 O 1mol 1mol 滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) c(H+)·V酸 = = n(OH-) c(OH-) ·V碱
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,
c＞b＞a或c=2b＞a 质量相同的Zn反应,起始的速率关系是 ，结束
时放出H2的物质的量的关系是 c=2a=2b 。②三种酸溶液中C（H+） 相同时，与足量的形状、密度、质量相同的Zn反应，起始速率关系 是 a=b=c ，产生相同体积的H2时所需时间的长短关系是 b=c ＞a 。
作业： 1、常温下，60mL0.5mol/LHCl溶液和40mL 0.5mol/LBa(OH)2 溶液相混合（忽略体积误差），写过程求混合后溶液的pH。 2、用0.1000mol/L标准NaOH滴定25.00mL未知浓度硫酸溶液. （1）中和反应是 热反应。NaOH溶液的pH= 。 （2）硫酸装在 内，NaOH溶液装在 内， 指示剂滴在 溶液中。 （3）滴定时，左手 ；右手 ；两眼观察 。 （4）简述装标准NaOH溶液后排气泡的方法： 。 （5）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为： 。 如果改用酚酞作指示剂，表述为： 。 （6）用V标表示NaOH的体积，c1表示未知硫酸溶液的浓度， 则c1表达式为 。
中和滴定的仪器
主要仪器:
铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯等
注意：
①0刻度在上。 ②最大刻度值不在最 下面。
③酸式滴定管： (不能盛放碱性溶液) ④碱式滴定管： (不能盛放酸性溶液和 强氧化性溶液)
滴定管的使用
1.检查：是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次。 3.装酸碱溶液：一般待测液装入锥形瓶里；标准液装入滴定管里。 4.排气泡，调液面：
滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在pH 等于7时变色的。 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，颜色由
且半分钟内颜色不再恢复为
变为 色， 色即为终点。
滴定后数据处理：重复上述操作2-3次，测得三次体积，求
平均体积，代入公式求NaOH溶液的浓度。
中和滴定的步骤
（1）检漏 （3）装液 （5）取液 （7）记读数 （2）洗涤、润洗 （4）赶气泡、调读数 （6）滴定 （8）计算c
离子却留在溶液中。
pH在科研中的应用
在医疗上，测定血液等的pH可以 帮助诊断疾病。例如，人体内血液的 pH一般在7.35～7.45范围内，如果超 过这个范围，便属于病理现象。
在科学实验中，pH是影响某些反
应过程的重要因素，因此测定和控制 溶液的pH，就如控制温度和浓度等同 样重要。
如何定量分 析某些物质 的成分？ 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们 的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。因此测试和调控溶液 的pH具有重大的意义。 如何来调节溶液的酸碱性，关系到作物适宜生长的环境 和能否生产出好的产品，进行科技研究及创新等均涉及到定 量计算。
5、有a、CH3COOH b、HCI c、H2SO4三种酸。都用a、b、c代
号回答下列各题。（用“＞”或“倍数关系”等填空）
（1）三种酸的物质的量浓度相同时，其pH大小关系是 a＞b＞c 。 （2）它们的pH相同时，其物质的量浓度大小的关系是 a＞b=2c 。 （3）三种酸中C（H+）相同时，均加水稀释100倍后，pH由大到 小的关系是 b=c＞a 。 ；同体积、同物质的量浓度的三种 （4）中和同体积、同浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种 酸的体积关系是 a=b=2c 酸，中和NaOH的能力由大到小的关系是 c＞a=b或c=2a=2b 。 （5）①三种酸溶液的体积、浓度相同时，与足量的形状、密度、
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生 “突变” 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
C.⑶⑸⑺
D.⑴⑶⑸⑺
4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 酸式滴定管 内，NaOH溶液装在 锥形瓶 内， 指示剂滴在 NaOH 溶液中。 （2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为： 当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色， 且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。 。 如果改用酚酞作指示剂，表述为： 当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无 色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。 。 （3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度， 则c1表达式为 。 （4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时 间后,同样滴定,求得浓度为C2,则C1和C2的大小 。