铁系元素
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△
K3[Co(CN)6](黄色)
2K4[Co(CN)6]+2H2O=2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2↑ ψθ[Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-=-0.83V ψθ[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+=0.10V ψθ （Co3+/Co2+）=1.84V
Co3+:3d6, [Co(NH3)6]3+ 、[Co(CN)6]3+、 [Co(H2O)6]3+均低自旋（dε6），CoF63-高自旋
2014-1-7 15
酸液中Fe3+为中强氧化剂，
2Fe 3 Cu Cu 2 2Fe 2 2Fe 3 Fe 3Fe 2 2Fe
3
Sn
2
Sn
4
2Fe
2
2Fe 3 H 2S 2Fe 2 S 2H
2+
Fe（OH） +H
+
+
⑶易被氧化 4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4 黄色或铁锈 色 2014-1-7 11 如何配FeSO 溶液？
用途
定量分析中，标定MnO4-,Cr2O72-等 制蓝黑墨水： FeSO4+鞣酸→鞣酸亚铁→鞣酸铁（黑） 鉴定NO2-或NO3-： FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色环） 2.CoCI2 硅胶干燥剂的干湿指示剂
4.化学性质
总趋势：从左至右活泼性降低
E Pd E Pt
从上到下活泼性降低
E Ni 2 /Ni 0.25V
2
/Pd 0.92V
2
E Cd E Hg
/Pt 1.2V( 估计值)
E Zn 2 /Zn 0.763V
2 2
/Cd 0.403V /Hg 0.854V
Fe2++ K3[Fe(CN)6]→蓝↓
血红素是Fe2+的螯合物
2014-1-7 26
血红素结构式
2014-1-7
27
Co2+: Na3[Co(NO2)6]+K+→K2Na[Co(NO2)6]↓亮黄
（鉴定K+离子）
鉴定：Co2++SCN-→Co(SCN)42-(兰色） 维生素B12是Co3+的螯合物 Ni2+: 鉴定: Ni2++丁二酮肟→鲜红沉淀
2014-1-7 22
4.羰基配合物 Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co2(C0)8,HCo(CO)4
M
Fe+5CO
反馈π键 ς键
L
473K-523K
373K-473K
Fe(CO)5
Fe+5CO
Fe(CO)5,淡黄液体，三角双锥，dsp3杂化
羰基配合物有毒。
2014-1-7 23
Co2(CO)8的两种异构体
2014-1-7 8
3.M(OH)3
Fe(OH)3 颜色 红棕 Co(OH)3 棕褐 Ni(OH)3 黑色
酸碱性 两性偏碱
氧化性
碱性
碱性
增强
2014-1-7
9
Fe(OH)3(新)+3OH-(热、浓)=[Fe(OH)6]3Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O 2Co(OH)3+6HCI=2CoCI2+CI2↑+4H2O 2Ni(OH)3+6HCI=2NiCI2+CI2↑+4H2O
2014-1-7 28
丁二酮肟合镍
2014-1-7
29
§21-2 铂系元素
一、概述 Ru 4d75s1 Os Rh 4d85s1 Ir Pd 4d105s0 Pt ρ≈22g· 3 cm 重铂金属
2014-1-7 30
ρ≈12g· 3 轻铂金属 cm
5d66s2 5d76s2 5d96s1
Os:ρ≈22.57g· 3,密度最大的金属 cm
空气中加热 隔绝空气
Co3O4
CoO
5
NiO2· 2O:黑色，不稳定 nH
2014-1-7
2.M(OH)2 Fe(OH)2
颜色 白
Co(OH)2
桃红
Ni(OH)2
绿
酸碱性 还原性
两性偏碱
碱 弱
2014-1-7
6
溶解性
Fe(OH)2+4OH-(浓碱)=[Fe(OH)6]4Co(OH)2+2OH-(浓碱)=[Co(OH)4]2Co(OH)2+6NH3=[Co(NH3)6](OH)2 土黄 Ni(OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2 蓝紫 M（OH）2+H+=M2++2H2O CoCI2+NaOH(NH3·2O)→Co(OH)CI↓→Co(OH)2 H
2014-1-7 13
Fe(H2O)63+:淡紫色,因水解显黄褐色
[Fe(H2O)6] +H2O 或 Fe +H2O
3+
3+
K1
[Fe(OH)(H2O)5] +H3O
2+ +
2+
+
Fe（OH） +H
2+
K2
K1=10
+
-3.05
+
[Fe(OH)(H2O)5] +H2O 或 Fe（OH） +H2O
2+
⑷Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n3-n
⑸2Fe(SCN)n3-n+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H++2nSCN-
⑹MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
⑻Fe3++K++[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]
2014-1-7 42
用途：做净水剂，止血迹，有机合 成催化剂，印刷电路板的腐蚀剂。
2014-1-7 16
五、铁（Ⅵ）的化合物
ψAθ （FeO42-/Fe3+)=2.02V
ψBθ [FeO42-/Fe(OH)3]=0.72V
2Fe(OH)3+3CI2+10OH-(浓）=2FeO42-+6CI-+8H2O Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O FeO42-+Ba2+=BaFeO4↓（红棕） 类同BaSO4
2014-1-7 17
六、配合物
1.氨配合物
Fe2+ +NH3·2O→Fe(OH)2↓（白） H 空气 Fe3++NH3·2O→Fe(OH)3↓（红棕） H
CoCI2+NH3〃H2O [Co(NH3)6] (土黄)
2+
Co（OH）CI↓（蓝）
O2
3+
NH3H2O
[Co(NH3)6] (红褐)
4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OHNiSO4+NH3·2O→Ni2(OH)2SO4↓→Ni（NH3)62+ H
小→大
2014-1-7 34
3.物理性质
(1) 熔点、沸点高 熔点最高的单质：钨(W) (2) 硬度大 (3) 密度大 硬度最大的金属：铬(Cr) 密度最大的单质：锇(Os)
(4) 导电性，导热性，延展性好
2014-1-7
35
熔点变化示意图
2014-1-7
36
密度变化示意图
2014-1-7
37
Pd吸收H2的能力特别强，常温溶解H2体积1：700。
二、铂的化合物
1.氯铂酸及其盐
H2[PtCI6]
M2[PtCI6](M=Na+、K+、NH4+、Rb+、Cs+等）， 难溶于水的黄色晶体。
2014-1-7 31
2.蔡斯盐-金属有机配合物 K[PtCI3(C2H4)] ·2O-柠檬黄色晶体 H
1825年，第一个不饱和烃与金属的配合物， 1951年，合成了二茂铁。 3.PdCI2
2014-1-7
24
5.二茂铁[(C5H5)2Fe]
FeCI2+2C5H5MgBr→(C5H5)2Fe 环戊二烯基铁（二茂铁），橙黄
2014-1-7
25
5.其它配合物及离子鉴定 Fe3+:FeF63-(无色，稳定），用于掩蔽Fe3+
[Fe(C2O4)3 ]3-(草绿色，稳定）
Fe2+:
Fe2++邻菲罗啉→橘红色（Fe2+的鉴定）
2014-1-7 18
2.氰配合物
Fe
2+ KCN
Fe(CN)2↓(白)
KCN
K4[Fe(CN)6](黄血盐)
CI2
K3[Fe(CN)6](赤血盐)
K4[Fe(CN)6]+Fe K3[Fe(CN)6]+Fe
3+
KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色) [鉴定Fe3+] KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色) [鉴定Fe ]
K2
[Fe(OH)2(H2O)4] +H3O
+ + Fe（OH）2 +H
K2=10
-6.31
缩合：2[Fe(H2O)6]
3+
K
[Fe2(H2O)4(OH)2(H2O)4] +2H
2014-1-7
4+
+
K=10
-2.91
14
水合铁离子双聚体结构[Fe2(OH)2(H2O)8]4+
加酸抑制水解，加热或加碱促进水解
Ni2++4CN-→Ni(CN)42-(橙黄），稳定。
2014-1-7 21
3.硫氰配合物
Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2(无色，不稳定） Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色）,鉴定 Fe3+ Co2++4SCN-=Co(SCN)42-
(丙酮中兰色，水中不稳定)
Ni2+的SCN-配合物不稳定
2014-1-7
38
5.多种氧化态
红色为常见的氧化态
2014-1-7
39
7.形成多种配合物
2014-1-7
40
6.离子呈现多种颜色
2014-1-7
41
课后2. ⑴Fe2++2OH-=Fe(OH）2
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑶Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CoCI2
52℃
CoCI2〃H2O
90℃
CoCI2〃2H2O
120℃
CoCI2〃6H2O
蓝
蓝紫
紫红
粉红
2014-1-7 12
四、M（Ⅲ）盐
Fe3+较稳定,ψθ（Fe3+/Fe2+)=0.77V Co3+不稳定，只能以固态形式存在. ψθ（Co3+/Co2+)=1.84V Ni3+极不稳定，仅制得NiF3 ，25℃即分解. FeCI3:无水盐为棕褐 色,共价化合物,易升 华,易溶于水及有机溶 剂,蒸气为双聚体.
定性检验CO的存在：
PdCI2+H2O+CO=Pd↓（黑色）+CO2+2HCI
2014-1-7 32
§21-3 过渡金属的通性
1.原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2 2.原子半径和电离能 原子半径变化示意图
2014-1-7
33
d区元素的第一电离能
总趋势:同周期 同副族
左→右 不规律
2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH(浓)=2Na2FeO4 (高铁酸
钠：紫红）+3NaCI+5H2O
2014-1-7 10
三、M（Ⅱ）盐
水溶液 Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) 浅绿 桃红 绿色 1.FeSO4 白色 FeSO4· 2O 绿矾 7H ⑴强热分解 2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ⑵微弱水解 Fe +H2O
2014-1-7 4
Co2O3:暗褐色,强氧化剂,未得纯态. Co2O3+6HCI=2CoCI2+CI2↑+3H2O
Fe3O4: 磁性氧化铁
FeⅢ[FeⅡFeⅢO4]
燃烧
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)
3Fe+2O2(空气或氧气） Fe3O4
Co3O4: CoCO3(CoC2O4等）
2014-1-7 3
二、氧化物和氢氧化物
1.氧化物
FeO CoO NiO 颜色 黑 灰绿 暗绿 性质 碱性氧化物,难溶于水、碱,易溶酸 Fe2O3:铁红,赤铁矿的主要成分.用做红色颜 料,难溶于水,两性偏碱. Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+Na2CO3(熔融)=2NaFeO2+CO2↑
2014-1-7 7
还原性
空气 Fe（OH)2 快
Fe（OH）3 白→灰绿→红棕
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
空气 Co（OH)2 慢
Co（OH）3 桃红→棕褐
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
Ni(OH)2+O2+H2O≠
M(OH)2+CI2(Br2 、H2O2、NaOCI)→M(OH)3
2+
2+
Fe(CN) 4 2OH Fe(OH) 2(s) 6CN 6
3 Fe(CN) 6 3OH Fe(OH) 3(s) 6CN
2014-1-7
19
2014-1-7
20
Co
2+ KCN
Co(CN)百度文库↓(红)
KCN
K4[Co(CN)6](紫色)
§21 过渡金属（Ⅱ）
一、铁系元素 二、铂系元素
三、过渡金属的通性
2014-1-7 1
Ⅷ
Fe Ru Co Rh Ni ---铁系元素 Pd
铂系元素 与Ag、Au合 称贵金属
2014-1-7 2
Os
Ir
Pt
§21-1 铁系元素
一、概述
Fe Co Ni 价电子层结构 3d64S2 3d74S2 3d84S2 主氧化数 +2,+3,+6 +2,+3 +2,+3 电势图:P1013 酸中：Fe(Ⅱ)易被氧化，Co(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)稳定。 碱中：Fe(OH)3、Co(OH)2、Ni(OH)2较稳定 存在：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿
K3[Co(CN)6](黄色)
2K4[Co(CN)6]+2H2O=2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2↑ ψθ[Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-=-0.83V ψθ[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+=0.10V ψθ （Co3+/Co2+）=1.84V
Co3+:3d6, [Co(NH3)6]3+ 、[Co(CN)6]3+、 [Co(H2O)6]3+均低自旋（dε6），CoF63-高自旋
2014-1-7 15
酸液中Fe3+为中强氧化剂，
2Fe 3 Cu Cu 2 2Fe 2 2Fe 3 Fe 3Fe 2 2Fe
3
Sn
2
Sn
4
2Fe
2
2Fe 3 H 2S 2Fe 2 S 2H
2+
Fe（OH） +H
+
+
⑶易被氧化 4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4 黄色或铁锈 色 2014-1-7 11 如何配FeSO 溶液？
用途
定量分析中，标定MnO4-,Cr2O72-等 制蓝黑墨水： FeSO4+鞣酸→鞣酸亚铁→鞣酸铁（黑） 鉴定NO2-或NO3-： FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色环） 2.CoCI2 硅胶干燥剂的干湿指示剂
4.化学性质
总趋势：从左至右活泼性降低
E Pd E Pt
从上到下活泼性降低
E Ni 2 /Ni 0.25V
2
/Pd 0.92V
2
E Cd E Hg
/Pt 1.2V( 估计值)
E Zn 2 /Zn 0.763V
2 2
/Cd 0.403V /Hg 0.854V
Fe2++ K3[Fe(CN)6]→蓝↓
血红素是Fe2+的螯合物
2014-1-7 26
血红素结构式
2014-1-7
27
Co2+: Na3[Co(NO2)6]+K+→K2Na[Co(NO2)6]↓亮黄
（鉴定K+离子）
鉴定：Co2++SCN-→Co(SCN)42-(兰色） 维生素B12是Co3+的螯合物 Ni2+: 鉴定: Ni2++丁二酮肟→鲜红沉淀
2014-1-7 22
4.羰基配合物 Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co2(C0)8,HCo(CO)4
M
Fe+5CO
反馈π键 ς键
L
473K-523K
373K-473K
Fe(CO)5
Fe+5CO
Fe(CO)5,淡黄液体，三角双锥，dsp3杂化
羰基配合物有毒。
2014-1-7 23
Co2(CO)8的两种异构体
2014-1-7 8
3.M(OH)3
Fe(OH)3 颜色 红棕 Co(OH)3 棕褐 Ni(OH)3 黑色
酸碱性 两性偏碱
氧化性
碱性
碱性
增强
2014-1-7
9
Fe(OH)3(新)+3OH-(热、浓)=[Fe(OH)6]3Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O 2Co(OH)3+6HCI=2CoCI2+CI2↑+4H2O 2Ni(OH)3+6HCI=2NiCI2+CI2↑+4H2O
2014-1-7 28
丁二酮肟合镍
2014-1-7
29
§21-2 铂系元素
一、概述 Ru 4d75s1 Os Rh 4d85s1 Ir Pd 4d105s0 Pt ρ≈22g· 3 cm 重铂金属
2014-1-7 30
ρ≈12g· 3 轻铂金属 cm
5d66s2 5d76s2 5d96s1
Os:ρ≈22.57g· 3,密度最大的金属 cm
空气中加热 隔绝空气
Co3O4
CoO
5
NiO2· 2O:黑色，不稳定 nH
2014-1-7
2.M(OH)2 Fe(OH)2
颜色 白
Co(OH)2
桃红
Ni(OH)2
绿
酸碱性 还原性
两性偏碱
碱 弱
2014-1-7
6
溶解性
Fe(OH)2+4OH-(浓碱)=[Fe(OH)6]4Co(OH)2+2OH-(浓碱)=[Co(OH)4]2Co(OH)2+6NH3=[Co(NH3)6](OH)2 土黄 Ni(OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2 蓝紫 M（OH）2+H+=M2++2H2O CoCI2+NaOH(NH3·2O)→Co(OH)CI↓→Co(OH)2 H
2014-1-7 13
Fe(H2O)63+:淡紫色,因水解显黄褐色
[Fe(H2O)6] +H2O 或 Fe +H2O
3+
3+
K1
[Fe(OH)(H2O)5] +H3O
2+ +
2+
+
Fe（OH） +H
2+
K2
K1=10
+
-3.05
+
[Fe(OH)(H2O)5] +H2O 或 Fe（OH） +H2O
2+
⑷Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n3-n
⑸2Fe(SCN)n3-n+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H++2nSCN-
⑹MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
⑻Fe3++K++[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]
2014-1-7 42
用途：做净水剂，止血迹，有机合 成催化剂，印刷电路板的腐蚀剂。
2014-1-7 16
五、铁（Ⅵ）的化合物
ψAθ （FeO42-/Fe3+)=2.02V
ψBθ [FeO42-/Fe(OH)3]=0.72V
2Fe(OH)3+3CI2+10OH-(浓）=2FeO42-+6CI-+8H2O Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O FeO42-+Ba2+=BaFeO4↓（红棕） 类同BaSO4
2014-1-7 17
六、配合物
1.氨配合物
Fe2+ +NH3·2O→Fe(OH)2↓（白） H 空气 Fe3++NH3·2O→Fe(OH)3↓（红棕） H
CoCI2+NH3〃H2O [Co(NH3)6] (土黄)
2+
Co（OH）CI↓（蓝）
O2
3+
NH3H2O
[Co(NH3)6] (红褐)
4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OHNiSO4+NH3·2O→Ni2(OH)2SO4↓→Ni（NH3)62+ H
小→大
2014-1-7 34
3.物理性质
(1) 熔点、沸点高 熔点最高的单质：钨(W) (2) 硬度大 (3) 密度大 硬度最大的金属：铬(Cr) 密度最大的单质：锇(Os)
(4) 导电性，导热性，延展性好
2014-1-7
35
熔点变化示意图
2014-1-7
36
密度变化示意图
2014-1-7
37
Pd吸收H2的能力特别强，常温溶解H2体积1：700。
二、铂的化合物
1.氯铂酸及其盐
H2[PtCI6]
M2[PtCI6](M=Na+、K+、NH4+、Rb+、Cs+等）， 难溶于水的黄色晶体。
2014-1-7 31
2.蔡斯盐-金属有机配合物 K[PtCI3(C2H4)] ·2O-柠檬黄色晶体 H
1825年，第一个不饱和烃与金属的配合物， 1951年，合成了二茂铁。 3.PdCI2
2014-1-7
24
5.二茂铁[(C5H5)2Fe]
FeCI2+2C5H5MgBr→(C5H5)2Fe 环戊二烯基铁（二茂铁），橙黄
2014-1-7
25
5.其它配合物及离子鉴定 Fe3+:FeF63-(无色，稳定），用于掩蔽Fe3+
[Fe(C2O4)3 ]3-(草绿色，稳定）
Fe2+:
Fe2++邻菲罗啉→橘红色（Fe2+的鉴定）
2014-1-7 18
2.氰配合物
Fe
2+ KCN
Fe(CN)2↓(白)
KCN
K4[Fe(CN)6](黄血盐)
CI2
K3[Fe(CN)6](赤血盐)
K4[Fe(CN)6]+Fe K3[Fe(CN)6]+Fe
3+
KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色) [鉴定Fe3+] KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色) [鉴定Fe ]
K2
[Fe(OH)2(H2O)4] +H3O
+ + Fe（OH）2 +H
K2=10
-6.31
缩合：2[Fe(H2O)6]
3+
K
[Fe2(H2O)4(OH)2(H2O)4] +2H
2014-1-7
4+
+
K=10
-2.91
14
水合铁离子双聚体结构[Fe2(OH)2(H2O)8]4+
加酸抑制水解，加热或加碱促进水解
Ni2++4CN-→Ni(CN)42-(橙黄），稳定。
2014-1-7 21
3.硫氰配合物
Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2(无色，不稳定） Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色）,鉴定 Fe3+ Co2++4SCN-=Co(SCN)42-
(丙酮中兰色，水中不稳定)
Ni2+的SCN-配合物不稳定
2014-1-7
38
5.多种氧化态
红色为常见的氧化态
2014-1-7
39
7.形成多种配合物
2014-1-7
40
6.离子呈现多种颜色
2014-1-7
41
课后2. ⑴Fe2++2OH-=Fe(OH）2
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑶Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CoCI2
52℃
CoCI2〃H2O
90℃
CoCI2〃2H2O
120℃
CoCI2〃6H2O
蓝
蓝紫
紫红
粉红
2014-1-7 12
四、M（Ⅲ）盐
Fe3+较稳定,ψθ（Fe3+/Fe2+)=0.77V Co3+不稳定，只能以固态形式存在. ψθ（Co3+/Co2+)=1.84V Ni3+极不稳定，仅制得NiF3 ，25℃即分解. FeCI3:无水盐为棕褐 色,共价化合物,易升 华,易溶于水及有机溶 剂,蒸气为双聚体.
定性检验CO的存在：
PdCI2+H2O+CO=Pd↓（黑色）+CO2+2HCI
2014-1-7 32
§21-3 过渡金属的通性
1.原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2 2.原子半径和电离能 原子半径变化示意图
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33
d区元素的第一电离能
总趋势:同周期 同副族
左→右 不规律
2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH(浓)=2Na2FeO4 (高铁酸
钠：紫红）+3NaCI+5H2O
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三、M（Ⅱ）盐
水溶液 Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) 浅绿 桃红 绿色 1.FeSO4 白色 FeSO4· 2O 绿矾 7H ⑴强热分解 2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ⑵微弱水解 Fe +H2O
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Co2O3:暗褐色,强氧化剂,未得纯态. Co2O3+6HCI=2CoCI2+CI2↑+3H2O
Fe3O4: 磁性氧化铁
FeⅢ[FeⅡFeⅢO4]
燃烧
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)
3Fe+2O2(空气或氧气） Fe3O4
Co3O4: CoCO3(CoC2O4等）
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二、氧化物和氢氧化物
1.氧化物
FeO CoO NiO 颜色 黑 灰绿 暗绿 性质 碱性氧化物,难溶于水、碱,易溶酸 Fe2O3:铁红,赤铁矿的主要成分.用做红色颜 料,难溶于水,两性偏碱. Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+Na2CO3(熔融)=2NaFeO2+CO2↑
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还原性
空气 Fe（OH)2 快
Fe（OH）3 白→灰绿→红棕
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
空气 Co（OH)2 慢
Co（OH）3 桃红→棕褐
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
Ni(OH)2+O2+H2O≠
M(OH)2+CI2(Br2 、H2O2、NaOCI)→M(OH)3
2+
2+
Fe(CN) 4 2OH Fe(OH) 2(s) 6CN 6
3 Fe(CN) 6 3OH Fe(OH) 3(s) 6CN
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19
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20
Co
2+ KCN
Co(CN)百度文库↓(红)
KCN
K4[Co(CN)6](紫色)
§21 过渡金属（Ⅱ）
一、铁系元素 二、铂系元素
三、过渡金属的通性
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Ⅷ
Fe Ru Co Rh Ni ---铁系元素 Pd
铂系元素 与Ag、Au合 称贵金属
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Os
Ir
Pt
§21-1 铁系元素
一、概述
Fe Co Ni 价电子层结构 3d64S2 3d74S2 3d84S2 主氧化数 +2,+3,+6 +2,+3 +2,+3 电势图:P1013 酸中：Fe(Ⅱ)易被氧化，Co(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)稳定。 碱中：Fe(OH)3、Co(OH)2、Ni(OH)2较稳定 存在：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿