人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：DA.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；所以答案是：D。
2、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g答案：B将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，发生下列反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即=4 .4g，88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7 .6g-4 .8g）×88g56g原混合气体中O2的质量是7 .6g-4 .4g=3 .2g，答案选B。
3、下列关于物质的量浓度表述正确的是mol/L A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L答案：DA．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度D．根据质量分数与物质的量浓度的换算c B=1000ρϖMmol·L-1=11 .9 mol·L-1，D正确；=1000×1 .19×36 .5%36 .5答案选D。
海洋为主题的高中化学相关核心知识
海洋是一个广阔的主题，涉及高中化学的许多核心知识。
以下是一些与海洋主题相关的化学核心知识：1.海洋化学：●海水盐度：海水通常含有大量的溶解盐，其中主要是氯化钠（NaCl），还有少量的其他盐类，如氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等。
这决定了海水的盐度，并影响了海洋生态系统的许多方面。
●海洋酸碱度：海水的pH值通常在7.5到8.5之间，这主要是由于海水中含有碳酸盐和碳酸氢盐等弱酸盐。
海水的酸碱度对海洋生物的生存和珊瑚礁的健康有重要影响。
●海洋中的氧化还原反应：在海洋中，由于光照、氧气和有机物质的相互作用，会发生一系列的氧化还原反应。
这些反应对于海洋生态系统的能量流动和物质循环至关重要。
2.海洋生物化学：●海洋生物的能量代谢：许多海洋生物通过氧化有机物质获取能量，如藻类通过光合作用将太阳能转化为化学能。
这些能量代谢过程对于海洋生态系统的运转至关重要。
●海洋生物的物质合成：海洋中的生物通过各种途径合成有机物质，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
这些物质的合成对于海洋生物的生长和繁殖至关重要。
3.海洋地化：●海洋沉积物：海洋底部的沉积物对于了解地球历史的气候变化、地质构造和地球化学循环非常重要。
不同的沉积物类型（如泥沙、珊瑚礁、矿物沉积等）可以提供关于海洋历史和地球历史的重要信息。
●海洋中的元素循环：海洋中的元素循环，如碳、氧、氮、磷等，对于地球的生物化学循环和气候变化有着重要影响。
了解这些元素的循环过程有助于理解地球的生态系统如何运作和变化。
4.海洋染与保护：●海洋污染的形式和影响：人类活动产生的污染物，如重金属、有机污染物和塑料垃圾等，会进入海洋并影响海洋生态系统的健康。
了解这些污染物的来源和影响对于保护海洋生态系统至关重要。
●海洋保护的方法和技术：为了保护海洋生态系统，需要采取措施来减少污染、保护生物多样性和防止过度捕捞等。
这包括使用可持续的渔业管理技术、实施污染控制措施和推广海洋保护教育等。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点及解题方法规律汇总
第二章 海水中的重要元素—钠和氯第一节 钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 -第1课时 活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时 钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节 氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 -第1课时 氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节 物质的量 ........................................................................................................ - 16 -第1课时 物质的量 摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时 气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时 物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 -第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠1.基础知识一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。
高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点
一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。
Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。
O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。
O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
第三单元海水中的化学基础知识
第三单元海水中的化学基础知识第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源1.海洋资源包括：。
2.从海水中提取镁的过程分为三步：（1）加入海水或盐水中得到氯化镁，反应方程式为：（2）加入氢氧化镁得到氯化镁，反应方程式为：；（3）电解熔融氯化镁制备金属镁。
公式是：。
反应需要吸收能量并将其从转化为。
3、海底不仅蕴藏着大量的等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源，它是由和在的条件下形成的冰状固体，又称。
甲烷燃烧的化学方程式：为什么目前没有大规模开采“可燃冰”？① 采矿技术存在困难。
② 常温常压下挥发的易燃易爆氨难以储存和运输。
4、锰结核又称，包含了。
5.海洋资源保护包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平6、如何证明海水已经被淡化：常见的海水淡化的方法有、热法中较常见的有。
7.蒸馏海水淡化的原理是基于混合物中的不同成分。
海水的膜脱盐是基于不同物质的分离。
第二节海水晒盐1.盐在海水中干燥的基本原理：2。
净化混有沉淀物的粗盐3、从海水提取食盐的主要方法是，也称4.盐田分为和。
首先，将海水引上来，通过太阳蒸发水分，溶剂不断减少和溶解质质量分数逐渐增大，然后导入，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余的液体成为）5.原盐主要由和（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）组成6、物质结晶的途径有和，溶解度受温度影响不大的物质适合用，溶解度随温度升高而显著增加的物质适用于（冷却热饱和溶液）7的净化。
原盐净化步骤：8、在实验室里需要用到的仪器：，玻璃棒的作用；过滤需要用到、、、，玻璃棒的作用；过滤什么时候蒸发时，需要使用、、和。
玻璃棒的作用是防止液体进入。
食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加入过量的溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的溶液，完全除去镁离子，加入过量的溶液，完全除去钡离子和钙离子，过滤出沉淀有，、、，滤液中溶质有、、，加适量除去离子和离子，滤液得到氯化钠晶体。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点重点难点提炼汇总
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
高一化学必修一专题二 从海水中获得的化学物质复习提纲
专题二 从海水中获得的化学物质一、 氯气相关知识点：1、氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业 ：氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
1) 反应原理：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑2) 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台及附件、酒精灯、石棉网。
3) 除杂：HCl 气体（用饱和食盐水除） 、水蒸气（用浓硫酸除）4) 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 5) 尾气处理：NaOH 溶液 ：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO （次氯酸钙）＋H 2O备注：（1）氯气和碘化钾有如下反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，淀粉遇碘变蓝，所以可以用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验氯气。
（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时反应将停止。
所以不能用HCl 的量计算Cl 2的量。
（3）实验室也可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替MnO 2制取氯气。
2、氯气的性质（1）物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，密度比空气大，可溶于水。
备注：闻氯气时，应用手轻轻地在瓶口煽动，使及少量的氯气飘进鼻孔。
（2） 化学性质：1）Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）① 钠在氯气中燃烧，产生白烟，白烟为NaCl 的固体小颗粒：②铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，是FeCl 3的固体小颗粒：③ 铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟，是CuCl 2的固体小颗粒，溶于水呈浅绿色。
逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。
Cu ＋Cl 2CuCl 2说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe 、Cu 等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl 3、CuCl 2）。
Fe 与Cl 2作用不生成FeCl 2。
②硫与Fe 、Cu 反应，生成低价金属硫化物。
Cl 2的非金属性比S 的非金属性强。
③干燥的Cl 2不与Fe 反应，所以液态Cl 2可用钢瓶盛装。
高三化学上册开发海水中的化学资源知识点的总结
高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结第二章开发海水中的化学资源2．1以食盐为原料的化工产品2．2海水中的氯2．3从海水中提取溴和碘．海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制Hcl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：ca（clo）2+2co2+2H2o—→ca（Hco3）2+2Hclo2Hclo—→2Hcl+o2↑3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应（特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）7．电离方程式：①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。
第三单元-海水中的化学-知识点
第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。
③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点及解题方法规律汇总
第二章 海水中的重要元素—钠和氯第一节 钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 -第1课时 活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时 钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节 氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 -第1课时 氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节 物质的量 ........................................................................................................ - 16 -第1课时 物质的量 摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时 气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时 物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 -第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠1.基础知识一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。
海水中的化学 基础知识
第二单元基础知识1、从海水中提取金属镁的方法是，通常将加入海水中或卤水中，沉淀出，氢氧化镁再与反应生成，点解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁。
涉及到的方程式主要有：，，。
2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。
3、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①②③④⑤4、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的和溶液，析出食盐后的溶液称为（也称“”），是食盐的溶液，但不一定是其它溶质的饱和溶液。
5、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫，结晶分为和。
降温结晶适合于例如：，蒸发结晶适合于如：。
6、NaCl在20°C时的溶解度为36克，表示的意义是或。
7、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。
8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为、、、。
9、粗盐提纯的步骤为、、。
用到的仪器有玻璃棒在各步中的作用依是、、。
过滤时要注意“一贴二低三靠”，一贴是指两低是指三靠是指过滤时滤液仍浑浊的原因可能是蒸发时时候停止加热，利用蒸干。
10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的除去；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。
此过程发生反应的六个方程式为11.向粗盐溶液中加入试剂的顺序：⑴BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl （2）（3）注意：① Na2CO3一定要在之后加入；②稀HCl一定要最后加入。
能否用KOH、K2CO3、Ba(NO)3代替？为什么？12、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方是，步骤为、、。
NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤为、、。
13、加速固体物质溶解的方法有，，。
高中必修一专题二：从海水中获得的化学物质知识点
一、 氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（1）制备：① 工业制法：2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气） 阴极 阳极② 实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑十2H 2O (2) 与金属：2Na ＋Cl 22NaCl 剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。
Cu ＋Cl 2CuCl 2 剧烈燃烧，棕黄色烟 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，棕褐色烟（3）与非金属： H 2＋Cl 22HCl 苍白色火焰 H 2＋Cl 2 2HCl 爆炸（4）与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO注：HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl ＋O 2↑。
所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋、Cl －、OH －离子，相当于稀盐酸。
新制氯水中含有H 2O 、HClO 、Cl 2分子和H ＋、Cl －、OH －、ClO -离子。
(5)与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+ H 2O (制漂白粉)Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理） 失效？2个方程！ Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO（6）与其它卤素：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2 (氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）（7） Cl －的检验： 与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀(原理：AgNO 3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3)二、溴、碘光照1、物理性质：溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总笔记
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总笔记单选题1、下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含CO2的干粉灭火器灭火C．H2还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通H2D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭答案：CA．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A错误；B．镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B错误；C．H2还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通H2，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C正确；D．酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D错误；答案选C。
2、很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。
在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的A．质量B．原子数C．密度D．分子数答案：D分析：根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。
分子数相同的分子，物质的量也相同。
A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；B．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；C．氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；D ．由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D 选； 故选D 。
3、下列关于0 .1mol·L -1Na 2CO 3溶液的叙述错误的是 A ．0 .5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0 .2mol·L -1B ．1L 该溶液中含有Na 2CO 3的物质的量为0 .1molC ．从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0 .01mol·L -1D ．取出该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0 .01mol·L -1 答案：CA ．根据Na 2CO 3=2Na ++CO32−，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0 .2mol·L -1，故A 正确；B ．1L 该溶液中含有Na 2CO 3的物质的量为1L×0 .1mol·L -1=0 .1mol ，故B 正确；C ．从1L 该溶液中取出100mL ，浓度不变，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0 . 1mol·L -1，故C 错误； D ．取出该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为10mL ×0 .1mol ⋅L -1100mL=0 .01mol·L -1，故D 正确； 选C 。
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人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结
1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。
能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。
能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。
2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习
海洋化学资源
一、海水中的物质：
（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）
（2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+
二、海底矿物：
1、化石燃料：煤、石油、天然气
2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：
3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）
三、海洋资源：
（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
海洋工业
一、海水制镁：
1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁
3、化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2
Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.
二、海水淡化：
从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机
1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。
（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急
蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
三、海水晒盐：
从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐
1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
四、粗盐提纯：
1、粗盐成分：
主要成分：氯化钠
杂质：不溶性杂质（泥沙）
可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：
步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。
（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤
A、药品选择：
①Na2SO4→过量BaCl2
②MgCl2→过量NaOH
③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3
④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸
B、加入顺序：
①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；
②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；
注意：
a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；
b．过滤之后再加盐酸。
重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。
”的步骤。
五、海水制碱：
1、氨碱法制纯碱
（1）原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。