北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版
2017.4北京高三一模化学选择题分类汇编
2017．4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活东城6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除-----黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲------石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干------石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼密云6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。
以下图标中表示非处方药的是A B C D西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污顺义6.下列有关说法不正确．．．的是选项 A. B. C. D.生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用丰台6．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表石景山6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。
瓷器的材质属于A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合金 D．天然高分子材料门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收朝阳6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉大兴6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不．正确．．的是A B C D用品名称太阳能电池食用油84消毒液合成纤维宇航服类别或主要成分SiO2酯类物质混合物高分子材料海淀 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
北京市2017高三各区一模化学工艺流程题汇编教师版
北京市2017高三各区一模化学—工艺流程题汇编教师版2、(2017朝阳)26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
１①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
2、(2017朝阳)26．(1)正；(2)①PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品3、(2017丰台)27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
2017年北京六城区高三一模有机化学题
气体中含有不饱和烃 25． (17 分)高分子化合物 PA66 的合成路线如下：
（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是
。
（2）①的化学方程式是
。
（3）C 中所含官能团的名称是
。
（4）②的反应条件是
。
（5）④的化学方程式是
C C13H12O2
O Cl—C—Cl 催化剂③
PC 树脂
甲 H+
B C6H6O
H2O2 催已化知剂：
D C6H6O2
Ⅰ．NaOH 溶液 Ⅱ．H+
CHO
CHCl3 NaOH
甲 —OH H+
OH
E
CH3CH2CHO F NaOH 溶液，△
G ②
A Br2/FeBr3
①
O— H2C O—
—CH2 CHCHO CH3
的一种路线如下：
A HBr B
Mg
(C4H8)
(C4H9Br) 乙醚
C
H2O
D 试剂 E
MnO2
F
(C7H8) a (C7H7Br) O2，△ (C7H5BrO)
G
C(CH3)3
OH Br
Mg，乙醚 CO2 H
一定 条件
J (C12H14O2)
已知：R—Br
Mg 乙醚
RMgBr
‖O (1)R1—C—R2
① F 的结构简式是
。
②“ F X ”的反应中，除 X 外，另外一种产物是
。
③ 生成聚合物 Y 的化学方程式是
。
（5）只以 CH2 CH CH CH2 为有机原料，选用必要的无机试剂合成
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷(有答案)
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷（有答案）2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH 相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+ Ca2+ ==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
海淀区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
海淀区2017届高三一模化学试题及答案化学试题 2017．46． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A ．KB ．NC ．PD ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2CCHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOHC ．甘氨酸 NH 2CH 2COOHD ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下：O 2(g) +H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2SeB ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH+ 3Br 2OHBrBr+ 3HBrD ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。
北京市2017届高中三年级各城区一模化学试题分类汇编_工艺流程word版含答案
市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。
（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2= 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。
（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9完全沉淀时10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
2017年高中三年级一模理综化学-----实验探究专题
2017年高三一模理综化学 实验探究专题2017西城一模 28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO 2氧化。
① 已知MnO 2呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III 中无明显现象的原因，可能是c (H +)或c (Cl －)较低，设计实验IV 进行探究：将实验III 、IV 作对比，得出的结论是________；将i 、ii 作对比，得出的结论是_______。
④ 用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ：ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO 3，试管液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。
通过实验I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
2017 海淀一模28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
西城区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
西城区2017届高三一模化学试题及答案2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是 7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子5－，N 5－是制备全氮类物质N 5+ N 5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．全氮类物质属于绿色能源 B ．每个N 5+中含有35个质子 C ．每个N 5－中含有35个电子 D ．N 5+N 5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A ．用食醋除去热水瓶中的水垢B ．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液，制Al(OH)3D ．向稀H 2SO 4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物 9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH 3COONa 溶液。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．3种溶液中pH 最小的是① B ．3种溶液中水的电离程度最大的是②C ．①与②等体积混合后溶液显酸性D ．①与③等体积混合后c (H +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －) 10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．两容器中负极反应均为Fe - 2e －== Fe 2+B ．曲线a 记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C ．曲线b 记录的容器中正极反应是O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D ．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 32－+ Ca 2+ == CaCO 3↓12．已知： CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH 2CHO下列说法中，不正确．．．的是 A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中 B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇Na 2Cr 2O 7/H +90~95℃非选择题（共11题共180分）25．（17分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
2017年高三一模理综化学实验探究专题剖析
2017 年高三一模理综化学2017 西城一模28．（ 15 分）某化学小研究酸被氧化的条件，行以下。
（1）研究酸被MnO 2氧化。
操作I常温下将 MnO 2和 12 mol ·L－1酸混淆II将 I 中混淆物，加液III加 MnO 2和 4 mol ·L－1稀酸混淆物①已知 MnO 2呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是因为化学方程式是 ________。
实验研究专题象溶液呈浅棕色，略有刺激性气味生成大批黄色气体无明象MnO 2与酸生了复分解反，②II 中生了分解反，反的化学方程式是________。
③III 中无明象的原由－)低， IV 行研究：，可能是 c(H +)或 c(Cl将 III 、IV 作比，得出的是________；将 i、ii 作比，得出的是 _______ 。
④用右装置（ a、b 均石墨极）行V ：ⅰ． K 合，指向左偏ⅱ．向右管中滴加－H 2SO4至 c(H+) ≥7 mol L·1，指偏幅度化不大ⅲ．再向左管中滴加－1，指H 2SO4至 c(H +)≥ 7 mol L·向左偏幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作比，得出的是________。
（2）研究酸可否被氧化性酸氧化。
①瓶中放入 H 2SO4，通分液漏斗向瓶中滴加酸，瓶上方立刻生白，用湿的淀粉KI ，无明象。
由此得出硫酸________（填“能”或“不可以”）氧化酸。
②向管中加入 3 mL 酸，再加入 1 mL HNO 3，管内液体逐橙色，加，生棕黄色气体，含有NO2。
操作象I将湿的淀粉KI 伸入棕黄色气体中先，后退色II将湿的淀粉KI 伸入Cl 2中先，后退色III⋯⋯⋯⋯通I 、II 、 III 明混淆气体中含有Cl 2， III 的操作是 ________。
（3）由上述得出：酸可否被氧化与氧化的种、________相关。
2017 海淀一模28.（ 15 分）为研究 Na 2 SO 3 溶液和铬 (VI) 盐溶液的反响规律 ，某同学进行实验以下： 已知： Cr 2O 72- （橙色） + H 2O 2CrO 42- （黄色） + 2H +（ 1）进行实验 i 和 ii ：序号操作现象- 1K 2Cr 2O 7 橙色溶液 溶液变绿色 （含 向 2 mL pH = 2 的 0.05 mol ·Li约为 9） 3 滴Cr 3+）中滴加饱和 Na 2SO 3 溶液（ pH- 1 黄色溶液中 溶液没有显然 向 2 mL pH = 8 的 0.1 mol ·L K 2CrO 4ii变化滴加饱和 Na 2SO 3 溶液 3 滴① 用化学用语表示饱和 Na 2SO 3 溶液 pH 约为 9 的原由：。
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北京市2017高三各区一模化学—实验探究题汇编教师版1、(2017海淀)28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①23②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是，测得电压增大了z（z<y）。
1、(2017海淀)28．（共15分）（1）①SO32- + H23- + OH-②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压2、(2017朝阳)28.（14分）某学生探究如下实验(A)：（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
2、(2017朝阳)28．(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。
(3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO I2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。
(4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
3、(2017丰台)28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O蓝色黄色利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO ，同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿 色（MnO 42—）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
3、(2017丰台)28．（15分）Ⅰ（1）还原性（1分） （2）3Cu + 8H ++2NO 3－3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O （2分）（3）[CuCl 4]2－+ 4H 2O[Cu(H 2O)4]2+ +4 Cl －，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H 2O)4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
（2分） （4）生成的CuO 覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分） Ⅱ（1）H 2SO 4溶液（2分）如果加入H 2SO 4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H 2SO 4溶液的体积是大于1 mL ，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。
（2分）5 mL0.1mol/L KMnO 4溶液溶液A（2）①MnO 4－+ e－MnO42－（1分）MnO 42－+ 2e－+2H2O MnO2+ 4OH－（1分）②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设Ⅱ成立）（2分）4、(2017房山)28．（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。
Ⅱ. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：ⅲ在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3)2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀①由实验ⅰ得出的结论是。
②d中的棕黑色絮状物X是。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强，生成X的化学方程式是。
4、(2017房山)28.（15分）（1）①产生白色浑浊 ----------------1分②Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O ----------------2分（2）①Ag+-------------------------------------1分②SO32- + H2O = HSO3- + OH--------------------2分（3）Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解----------1分Ⅱ.6-8 -----------------------------------------1分Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O -----------------------1分②Ag ----------------------------------------1分③Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O ----------------2分（4）还原--------------------------------1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 ------------------2分5、(2017顺义)28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。
查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是。
②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。
并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。
推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。