人教版九年级化学方程式练习题(共6页,无答案)
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题(培优)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为02．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．硝酸制备中会发生反应3224NH+5O=4X+6H O。
下列说法正确的是A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:35．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：16．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1.其中正确的是A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑥7．构建化学基本观念是学好化学的基础。
九年级化学上册方程式、计算题专题练习题(新版)新人教版
化学方程式、计算题1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题(提高培优)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．图中只有两种氧化物B．生成C和D的分子个数比为1：1C．图中共有4种分子D．反应前后分子和原子的种类不变2．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确．．．的是A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应3．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子种类发生改变C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D．该反应是化合反应4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为05．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243A．乙可能是催化剂，x的值等于0B．甲一定是化合物，丙丁可能是单质C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变6．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO7．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”练习题(无答案)
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”练习题（无答案）一、选择题1.将7.3g已局部氧化的锌粉，参与到98gl0%的稀硫酸中，恰恰完全反响；那么所得溶液中溶质的质量为〔〕A. 14.5gB. 15.5gC. 16．1gD. 18．1g2.Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，9.30g Co〔OH〕2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g 氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，那么以下说法正确的选项是〔〕A. Co的三种氧化物中Co3O4的氧元素质量分数最大B. 氧化物A的化学式为CoOC. 氧化物B的化学式为CoOD. A到B的进程中，损失的是氧元素质量3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达①铁钉外表发生气泡；②液体由无色逐突变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A. ②③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④4.实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰恰完全反响，将反响后的溶液蒸干失掉13.6g固体．那么原混合物中碳元素的质量分数为〔〕A. 9.6%B. 8.6%C. 7.6%D. 6.6%5.甲、乙两烧杯中区分盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中参与m克Mg，向乙杯中参与m克Zn，充沛反响后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为〔〕A. g≤x＜gB. g＞x≥gC. x=gD. x＜g6.把一定质量的铁片区分放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是( )A. Al2(SO4)3B. CuSO4C. H2SO4D. AgNO37.向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如下图关系，那么恰恰完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A. 6.3%B. 7.3%C. 10%D. 17%8.在反响中，当1．6g X与一定质量的Y完全反响后，生成R的质量为4．4g，且反响后生成的R和M的质量之比为11:9，那么在此反响中Y和M的质量比是〔〕A. 23:9B. 16:9C. 32:9D. 46:99.将镁、铁区分放入一定量的相反溶质质量分数的盐酸中反响〔不计盐酸的挥发〕，发生等质量的氢气，现罗列了如下四个理由：①盐酸的质量相等，且盐酸均反响终了②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反响终了③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等你以为正确的选项是〔〕A. ①③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④10.在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．那么以下说法正确的选项是〔〕A. 与CuO反响，H2是过量的B. 反响生成Cu的质量为8.4gC. 反响生成H2O的质量为1.6gD. 参与反响的CuO占原总质量的80%11.有一镁的合金2.4g，在合金中参与100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰恰完全反响，发生氢气的质量为m，以下说法错误的选项是〔〕A. 假定是镁铝合金，那么m＞0.2gB. 假定是镁锌合金，那么m＜0.2gC. 假定是镁铜合金，那么稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D. 假定是镁铁合金，m=0.16g，那么合金中铁的质量分数是50%12.某同窗向足量的石灰石中参与105.4g稀盐酸，充沛反响后过滤，失掉含氯化钙10%的溶液111g，那么稀盐酸中氢元素的质量分数为〔〕A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20.3%13.常温下，以下各组物质区分置于密闭容器中，一定条件下充沛反响，反响后，恢复到常温，在密闭容器中只要气态纯真物，这组物质是〔〕A. 100g碳酸钙B. 21.7g氧化汞C. 质量比为1：8的氢气与氧气D. 质量比为7：4的一氧化碳和氧气14.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试题(含答案)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试题（含答案）一、单选题1．停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。
此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（ ） A ．碳元素B ．氢元素C ．氧元素D ．铁元素2．下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A ．铜丝在火焰上灼烧后质量增加了 B ．木炭燃烧后质量减少了 C ．浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了D ．氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后质量增加了 3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A ．氧化镁—MgOB ．氯化氢—HClC ．氧气—OD ．氧化铜—CuO4．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ ） A ． KClO 32MnO 加热KCl+O 2↑ B ．2KClO 3加热2KCl+3O 2↑C ．2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑ D ．2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑5．下列涉及化学学科观念的说法正确的是（ ） A ．转化观：石墨转化为金刚石是物理变化B ．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的C ．守恒观：1g 红磷和1g 氧气反应，生成2g 五氧化二磷D ．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同6．下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A ．磷在空气中燃烧：2524P+5O O P 点燃B ．氧化汞加热分解：2HgO=Hg+O ↑C ．硫在氧气中燃烧：22S+O SO ↑点燃D ．细铁丝在氧气中燃烧：2343Fe+2O Fe O 点燃7．化学反应前后，可能发生变化的是（ ） A ．元素的种类B ．原子的种类C ．分子的数目D ．物质总质量8．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子（ ）A ．该反应生成了3种物质B ．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质C ．参加反应的和的微粒个数比是4：3D ．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变9．密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，充分反应后，各相关量与时间的对应关系正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．铜与浓硝酸反应的化学方程式为3322Cu+4HNO =Cu NO +2H O (+2X ↑）。
2022-2023学年人教版九年级化学上册第5单元《化学方程式》测试题附答案解析
2022-2023学年九年级化学上册第5单元《化学方程式》测试题（满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共45分）1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．32g硫和32g的氧气反应生成64g二氧化硫C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小2．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤3．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A．N2B．NO2C．NH3D．SO24．元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变5．明理同学从化学方程式2Cu+O2加热2CuO中总结的信息有：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜；②反应条件是点燃；③每两个铜分子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子；④反应前后原子的总数不变；⑤反应前后元素的总质量不变。
其中正确的是（）A．①②③B．①③④C．①④⑤D．②③④6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）A．测定空气里氧气的含量B．证明分子在不断运动C．检验氧气是否收集满D．验证质量守恒定律7．碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．O2D．H2S8．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。
人教版九年级上册化学全册综合练习题(无答案)
全册综合练习题一、选择题1. ( 2分) 下列变化属于化学变化的是()A. 米酿成酒B. 石蜡熔化C. 灯泡发光D. 胆矾研碎2. ( 2分) 物质的化学式与相应名称均符合题意的一组是( )A. O3氧气B. MgCl2氯化镁C. O4Fe3氧化铁D. NaCO3碳酸钠3. ( 2分) 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是（）A. 反应物中的银是金属单质B. X的化学式是Ag2SC. 反应前后元素的种类不变D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化4. ( 2分) 最能说明红磷在空气中燃烧是化学变化的本质现象是（）A. 发出白光B. 产生白烟C. 放出热量D. 生成白色固体P2O55. ( 2分) 下列描述的变化不属于分解反应的是（）A. 用高锰酸钾加热制取氧气B. 分离液态空气法制取氧气C. 双氧水和二氧化锰制取氧气D. 加热铜绿6. ( 2分) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列不涉及化学变化的是（）A. 侯氏制碱B. 蚕丝纺织C. 火药应用D. 粮食酿酒7. ( 2分) 以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是( )A. B. C. D.8. ( 2分) 氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B. 鱼、虾能在水中生存是由于水溶有少量的氧气C. 物质在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D. 氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动9. ( 2分) “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A. 粮食酿酒B. 纺纱织布C. 烧制瓷器D. 冶炼生铁10. ( 2分) 下列化学反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）A. 镁+氧气氧化镁B. 锌+ 硫酸硫酸锌+ 氢气C. 二氧化碳+ 水碳酸D. 碳酸氢铵氨气+ 二氧化碳+ 水11. ( 2分) 建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。
人教版九年级化学试题：第五单元 化学方程式 填空题 专题训练(无答案)
化学方程式填空题专题训练1、同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。
经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？（填“符合”或“不符合”）。
导致出现两种不同结果的原因是。
2.用相应的符号、化学式填写在下列空格中：（1）两个硝酸根（2）三个氦原子（3）一个氯分子（4）+4价的硅的氧化物（5）氢氧化钙（6）锰酸钾（7）空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物3.在化学反应中，由于没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后必然相等。
4.写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
(1)细铁丝在氧气中燃烧：，该实验的主要现象是。
(2)实验室用纯净物制取氧气：，试管口放一团棉花的作用是。
(3)电解水：，写出检验负极气体时所发生反应的化学方程式：。
(4)铁钉与硫酸铜溶液的反应：，实验前若发现铁钉表面已生锈，应对其进行的处理是用。
5.硝酸可发生反应：4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O。
据此回答：（1）反应的基本类型属于。
（2）X的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。
6.现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）（1）能发生自燃的反应；（2）实验室制取氧气的反应；（3）有铜生成的反应；（4）生成两种沉淀的反应。
7.TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应TNT+21 O2=====28 CO2+10 H2O+6N2 则组成TNT的元素分别是，其原子个数比。
8.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
云南省富民县散旦中学九年级化学上册《化学方程式及相关计算》练习(无答案) 新人教版
云南省富民县散旦中学九年级化学上册《化学方程式及相关计算》练习新人教版一、正确书写下列化学方程式：1、铁与硫酸铜反应________________________________________2、磷（白磷/红磷）在空气中燃烧_______________________________________3、碳酸钠与盐酸反应______________________________________4、镁在氧气中燃烧________________________________________5、碳在氧气中燃烧（氧气充足）_____________________________6、硫在氧气中燃烧____________________________________7、氢气还原氧化铜____________________________________8、氢气在氧气中燃烧____________________________________9、加热高锰酸钾制取氧气____________________________________10、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应___________________________________11、加热氯酸钾白色粉末与二氧化锰混合物制取氧气_____________________________________________12、氧化汞加热分解______________________________________13、C2H4在空气中充分燃烧_____________________________________14、铁在氧气中燃烧______________________________________15、高温煅烧石灰石______________________________________16、氢气在氯气中燃烧_____________________________________17、氢气还原氧化铁（Fe2O3）________________________________18、一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）________________________________19、铝在氧气中燃烧________________________________20、甲烷在氧气中燃烧_______________________________21、锌跟稀硫酸反应_________________________________22、锌跟稀盐酸反应_________________________________23、电解水______________________________________24、碳燃烧不充分_______________________________25、碳还原氧化铜_______________________________26、碳还原氧化铁（Fe2O3）________________________________27、碳酸钙和稀盐酸反应____________________________________28、碳酸分解______________________________________29、二氧化碳与澄清石灰水反应________________________________30、二氧化碳与水反应________________________________31、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________32、一氧化碳还原氧化铜_________________________________33、氧化钙与水反应____________________________________34、酒精（乙醇）燃烧______________________________________35、镁与稀盐酸反应_____________________________________36、铁与稀盐酸反应_____________________________________37、铁锈（Fe2O3）与盐酸反应_________________________________38、铁锈（Fe2O3）与硫酸反应_________________________________39、氢氧化钠与盐酸反应_________________________________40、氢氧化钙与盐酸反应_________________________________41、氢氧化钠与硫酸反应_________________________________42、氢氧化钙与硫酸反应_________________________________43、氢氧化镁与盐酸反应_________________________________44、氢氧化铝与胃酸（HCl）作用___________________________________45、二氧化碳与氢氧化钠反应_____________________________________46、氢氧化钠与SO3反应____________________________________47、碳酸氢钠与盐酸反应____________________________________48、碳酸钠与氢氧化钙反应___________________________________49、硫酸与氯化钡反应___________________________________50、碳酸氢钠受热易分解___________________________________51、碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙（滴水穿石的原因）____________________________________________________52、碳酸氢钙易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水____________________________________________________53、硝酸银与氯化钠作用___________________________________54、硝酸钡与硫酸作用____________________________________55、硝酸钡与碳酸钾反应___________________________________二、有关化学方程式的计算：1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？氧气密度为1.429克/升，则氧气的体积为多少？2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》基础训练卷及答案
燃烧人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》基础训练卷测试时间：60分钟满分为100分一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共40分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g 氧气反应生成56g二氧化碳3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。
根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g4.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.S+O2SO2B.H2+CuO Cu+H2OC.2KClO3+MnO 22KCl+MnO2+3O2↑D.Fe+H2SO4F e S O4+H2↑5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )A.ZnB.MgC.AlD.Cu6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）( )7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )A.A由4种元素组成B.A是化合物C.A中含水D.A不稳定8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O22CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )A.CH4B.C2H4C.CH3OHD.C2H5OH10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2↑D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18gC.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
2020年秋季人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试卷(解析版)
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D2.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D．氢气加氧气点燃等于水3.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g4.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。
下列说法正确的是（）A． X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:95.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t6.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物7.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）A． 60g B． 80g C． 90g D． 120g8.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X 的说法正确的是（）A． X由碳、氢、氧三种元素组成B． X的相对分子质量为10C． X中碳、氢元素的质量比为1：4 D． X属于有机化合物9.我国铁路进入了高铁时代。
人教版九年级化学上第五单元化学方程式经典同步练习题
学校： 班级： 姓名： 考号： ………………………………密…………………………………………封………………………………线………………………………罗平轻松学习辅导中心13年中学生周末辅导同步专题课题1 质量守恒定律练习 【练习】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试(含答案)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共12小题）1．镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是A．B．C．D．2．根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为A．38g B．22g C．26g D．14g3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是A．B．C．D．4．化学学科为人类进步做出了卓越贡献，近年，日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2=2CO2+3H2O，则(甲醚)的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O5．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。
反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为A．H2B．ClO2C．O2D．Cl26．对于化学反应：4P+5O2点燃2P2O5，下列说法正确的是（）①参加反应的物质是磷和氧气①反应前后分子总数不变①反应前后元素的种类不变①反应前后原子的种类和数目不变①反应前后物质的总质量不变①反应前后元素的化合价不变A．①①①B．①①①①C．①①①①①D．①①①①7．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）A．B．C．D．8．下列叙述正确的是（）A．用一定量的双氧水制取氧气B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气C．将一定质量的铜在空气中充分灼烧D．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧9．1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；①一定不含O；①可能含O；①一定含O；①该物质分子中C、H的原子数之比为1：2；①该物质分子中C、H的原子数之比为1：4。
人教版九年级化学方程式配平经典练习题
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 P 2O 5 (2 C + O 2 CO (3 Al + O 2 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 Fe 3O 4 (5 Mg + O 2 MgO (6 H 2O 2 H 2O + O 2↑ (7 H 2O H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 H 2O 2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2(2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑(5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(6 Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O（5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3（6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O（7） CH 4 + O 2点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2高温 CO （9） NH 3 + O 2催化剂 NO + H 2O (10 CO + Fe 2O 3高温 Fe + CO 2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
人教版 九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元练习题(含答案)
第五单元化学方程式一、选择题1．mgKClO3与2gMnO2混合物共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣n﹣2）g C．（m﹣n+2）g D．（n﹣2）g2．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g3．下列化学方程式书写正确的是（）A．Zn+HCl═ZnCl2+H2B．4Fe+3O22Fe2O3C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．S+O2SO2↑4．下列装置不能用作证明质量守恒定律的是（）A．B．C．D．5．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．x的值应为0 B．二氧化碳是生成物C．23gW中氢元素质量为6g D．W由C、H、O三种元素组成6．在化学反应中，4NH3+5O2=4R+6H2O中，R的化学式为（）A．N2B．NO C．N02D．N2037．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于纯净物B．都含有氧气C．都是含氧的混合物D．都是含氧的纯净物8．在化学反应中，A+B=C+D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（）A．13克B．24克C．18克D．26克9．某物质在纯氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，该物质中（）A．一定含有碳、氢两种元素B．可能含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．可能含有碳、氢、氧三种元素10．下列化学方程式书写正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2B．实验室制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2C．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑D．实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（）A．氧化汞是由氧气和汞组成的B．氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分C．氧化汞分子中含有氧分子和汞原子D．氧化汞分子在化学变化中可以再分12．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁和氧气点燃后生成氧化镁B．二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁C．镁加氧气点燃生成氧化镁D．镁和氧气点燃等于氧化镁13．在S+O2SO2反应中，各反应物、生成物之间的质量比是（）（本题有关的元素相对原子质量：S﹣32、O﹣16）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．1：2：214．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O．由此推断该物质的组成中（）A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．碳氢元素的质量比为3：1 D．一定含碳、氢、氧三种元素15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8 g35 g 5 g8 g反应后质量 2 g x 5 g42 g A．x=7 gB．在该反应中，丙物质一定作催化剂C．该反应是分解反应D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l二、填空题16．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；X的组成元素为，其质量比为．17．有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实验设计是否严密？．理由是：．如你认为，不严密，你的改进意见是：．18．写出下列有关化学反应的文字方程式．（1）白磷在空气中自燃：（2）高锰酸钾受热：（3）细铁丝在氧气中燃烧：（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：．19．配平下列方程式：（1）KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2（2）Al+ O2Al2O3（3）H2O2H2O+ O2（4）P+ O2P2O5．20．写出下列反应的化学方程式（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸．21．化学方程式的读法：2H2+O22H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．（2）每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水．（3）每个氢分子和个氧反应生成个．22．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是，过氧化氢可以通过以下方式制备：BaO2+x+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质x的化学式是．（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，消耗CO2维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式．（3）金属钠与二氧化碳能反应，生成一种白色的盐和一种黑色固体，反应的化学方程式；反应的基本类型是．23．如图分别是水蒸气液体，水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图；（1）图①说1明了分子有什么特点；（2）写出图②的符号表达式；属于反应．（基本类型）（3）由图②、图③可得到分子与原子的本质区别是（4）氧气是常见的氧化剂，在引起化学反应前后表现出化合价降低，按照这个规律图③中的反应，氧化剂是（填化学式）；反应后生成物中该元素的化合价降低为价．三、实验探究题24．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡该反应遵守质量守恒定律乙同学烧杯中有大量产生，天平不平衡Na2CO3+2HCl═2NaCl↑+H2O+CO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等．2Mg+O22MgO该反应不遵守质量守恒定律（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．四、计算题25．小明用如图发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶．（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验．A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．pH试纸（2）写出石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式．（3）小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余．根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克．所用稀盐酸的溶质的质量是克，质量分数是．化学方程式专题整合参考答案与试题解析一、选择题1．C．2．D．3．C．4．B．5．C．6．B．7．D．8．B．9. A．10．D．11．D．12．A．13．C. 14．A．15．A．二、填空题16. 答案：5.6；C、O；3：4．17．答案：不严密；因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确；在氢氧化钠溶液中加入一层植物油与空气隔开．18．答案：（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）铁+氧气四氧化三铁；（4）氯酸钾氯化钾+氧气．19．答案：（1）2、1、1、1；（2）4、3、2；（3）2、2、1；（4）4、5、2．20．答案：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（3）Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．21．答案：(2)4；32；36．（3）2；1；分子；2；水分子．22．答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；CO2；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）3CO2+4Na=2Na2CO3+C；置换反应．23．答案：（1）分子间有间隔；（2）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；（3）化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；（4）氧气；﹣2．三、实验探究题24．答案：（1）4P+5O22P2O5气泡；（2）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；四、计算题25【解答】解：（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的pH试纸来检验，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH小于7．故填：C．（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）设氯化氢质量为x，反应生成了4.4g二氧化碳，石灰石有剩余，说明稀盐酸完全反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，73 44x 4.4g=，x=7.3g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%，因此最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所用稀盐酸的溶质的质量是100g，质量分数是7.3%．故填：4.4；100；7.3%．。
人教版九年级化化学 化学方程式 练习试题(Word版无答案)
化学方程式大锦鲤13.硫在氧气中燃烧：67.8.9.10.11.12.五、金属与酸的反应35.铝与氯化铜溶液反应：规律：活泼金属+ 酸→盐+ 氢气↑（反应）条件：①金属在活动性顺序表中排在氢前面；②酸为稀盐酸和稀硫酸。
现象：有气泡产生。
（铁和酸的反应溶液由无色变浅绿色）现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
七、金属氧化物与酸的反应规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水（反应）26.铁与稀硫酸反应：36.氧化铁与稀盐酸反应/盐酸除锈原理：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。
现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。
27.铁与稀盐酸反应：37.氧化铜与稀硫酸反应：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。
现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。
28.锌与稀硫酸反应：38. 氧化镁与稀硫酸反应：29.铝与稀盐酸反应：39. 氧化亚铁与稀硫酸反应：30.镁与稀盐酸反应：现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。
六、金属与盐溶液的反应八、酸与碱的反应规律：酸+ 碱→盐+ 水（反应）又叫（反应）规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐（反应）条件：①以强制弱（除K、Ca、Na）；②盐必须为可溶盐。
40.氢氧化钠与稀盐酸反应：31.铁与硫酸铜溶液反应/为什么不能用铁桶存放波尔多液？41.氢氧化铝与稀盐酸反应/中和胃酸：42.氢氧化钙（熟石灰）与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
43.氢氧化钡与稀硫酸反应：32.铜与硝酸银反应：44.氢氧化钾与稀硫酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
九、酸与盐的反应33.锌和硝酸银溶液反应：规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐（反应）34.镁和氯化铜溶液反应：45.碳酸钠与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。
46.碳酸氢钠与稀盐酸反应：47.硝酸银溶液与稀盐酸反应：48.氯化钡与稀硫酸反应：十三、有水参与的反应十、碱与盐的反应61.水的电解（反应）：规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐（反应）条件：可溶性碱和可溶性盐口诀：正负，（比）氢氧。
贵州省兴义八中人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为44 gB．反应中涉及三种氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D．生成的丙和丁的分子个数比为1:42．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）A．原子中的质子数和核外电子数一定相等B．化学反应前后各原子总数相等C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D．化合物中，正负化合价数值一定相等3．下列实验操作正确并能达到目的的是（）A．读取液体体积B．验证质量守恒定律C．检查气密性D．硫在O2中燃烧4．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）物质A B C D反应前物质质量（g）109082A．根据质量守恒定律，X的值为0B．D一定是催化剂C．该反应是分解反应D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38：56：145．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：26．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是：A．该反应属于化合反应B．甲和乙的质量比为21：5C．丁物质一定是该反应的催化剂D．反应后丙物质的质量为20g7．下列由事实得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：反应后质量/g 3.2 x 3.2根据表中信息，判断下列说法正确的是 A ．x=93.6 B ．a 可能是单质 C ．该反应是化合反应 D ．a 、c 变化的质量比为1：19．两种单质X 2、Y 2发生反应的微观示意图如图，相同球代表相同原子。
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化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3+ H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 6、 H2+ Fe3O4—— Fe + H2O10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2—— CO212、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3+ H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2—— Fe2O3+ SO22、 C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O(四) 归一法：1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6 、CXHY+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O求出a、b、c 、d的值。
四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：高氯酸铵受热分解：；6、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：7、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：化学方程式的计算一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？1、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾？2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H+nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。
若反应生成3.6g 水，请计算：( 1 ）m值是；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。
4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求（1）产生O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量。
5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 直流电Mg + Cl2↑，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？8、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )10、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3613、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）15、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）16、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同时，释放的氧气质量为（）17、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为18、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水19、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶220、2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。
已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为21、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：322、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）24、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为 ( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:925、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（）28、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）30、在反应A+2B====C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为31、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A.27B.70C.108D.17234、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ]A．H2B．P C．C D．S35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。