蒸馏与分馏实验
蒸馏与分馏的实验报告
蒸馏与分馏的实验报告蒸馏与分馏的实验报告引言：蒸馏与分馏是化学实验中常用的分离技术。
本实验旨在通过对混合液的蒸馏和分馏过程进行观察和实践，探索这两种技术的原理和应用。
实验材料和方法：1. 实验材料：水、酒精、石油醚、试管、酒精灯、温度计等。
2. 实验方法：a. 首先，准备一个装有混合液的试管，并将试管置于酒精灯上加热。
b. 观察试管中液体的变化情况，记录温度的变化。
c. 当液体开始沸腾时，观察试管口的情况，记录观察结果。
d. 将试管从酒精灯上取下，等待液体冷却，观察冷却过程中的变化。
e. 将试管中的液体转移到另一个试管中，观察液体的变化情况。
实验结果和讨论：1. 蒸馏过程的观察和记录：a. 在试管加热的过程中，液体逐渐变热，温度逐渐升高。
b. 当温度达到液体的沸点时，液体开始沸腾，试管口冒出气泡。
c. 随着时间的推移，液体逐渐减少，试管中的液位下降。
d. 当液体完全蒸发后，试管中只剩下溶质或溶质的残留物。
2. 分馏过程的观察和记录：a. 将试管中的液体转移到另一个试管中时，可以观察到液体的分层现象。
b. 不同组分在液体中的溶解度不同，导致液体分层。
c. 分层后，可以通过倾斜试管，将上层液体逐渐倒出，实现对液体的分离。
3. 实验结果分析：a. 蒸馏是一种通过液体的沸点差异实现分离的技术。
在加热的过程中，液体逐渐升温，达到沸点后开始沸腾，液体变为气体，然后通过冷凝，再次转化为液体。
b. 分馏是一种通过液体的溶解度差异实现分离的技术。
在液体分层的过程中，不同组分在液体中的溶解度不同，导致液体分层。
通过倾斜试管，可以将上层液体逐渐分离出来。
结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和分馏的原理和应用。
蒸馏和分馏是常用的分离技术，可以有效地将混合液中的不同组分分离出来。
在实践中，我们需要根据混合液的性质和需求，选择合适的分离技术，并掌握相应的操作方法。
蒸馏和分馏技术在化学实验和工业生产中具有广泛的应用前景。
《化学中常用的实验方法》蒸馏与分馏
《化学中常用的实验方法》蒸馏与分馏《化学中常用的实验方法：蒸馏与分馏》在化学领域，实验方法是我们探索物质世界、揭示化学变化规律的重要手段。
蒸馏和分馏作为常见且重要的实验方法，在分离和提纯物质方面发挥着关键作用。
蒸馏，简单来说，就是将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后再将蒸气冷却并重新凝结为液体的过程。
这一方法的主要目的是分离和提纯液态混合物中的成分。
想象一下，我们有一瓶混合了酒精和水的溶液。
由于酒精和水的沸点不同，酒精的沸点约为 78℃，水的沸点约为 100℃。
当我们对这瓶混合溶液进行加热时，温度逐渐上升。
当达到酒精的沸点 78℃时，酒精首先气化变成蒸气，而此时水还没有沸腾。
这些酒精蒸气会沿着蒸馏装置上升，进入冷凝器。
在冷凝器中，酒精蒸气被冷却，重新凝结成为液体，收集起来就是纯度较高的酒精。
蒸馏的应用非常广泛。
在石油工业中，通过蒸馏可以将原油分离成不同沸点范围的馏分，如汽油、柴油、煤油等。
在制药工业中，用于提纯药物成分。
在实验室中，也常用于制备高纯度的溶剂。
然而，蒸馏也有其局限性。
当混合物中各组分的沸点相差不大时，蒸馏的分离效果就不太理想。
这时候，就需要用到分馏这个更精细的方法。
分馏的原理与蒸馏相似，但它的装置更加复杂。
分馏柱是分馏装置中的关键部分。
分馏柱内部通常填充着一些具有多孔结构的物质，比如玻璃珠或陶瓷碎片。
当混合蒸气上升通过分馏柱时，由于分馏柱的温度自上而下逐渐降低，蒸气中沸点较高的组分在上升过程中会逐渐冷凝，然后回流到烧瓶中；而沸点较低的组分则能够继续上升，并在更高的位置被冷凝收集。
举个例子，如果我们要分离石油中的各种馏分，仅仅依靠蒸馏可能无法得到非常纯净的单一馏分。
但通过分馏，我们可以将石油按照沸点的不同逐步分离出汽油、煤油、柴油、润滑油等更加纯净的馏分。
分馏在化工生产中的作用举足轻重。
它可以用于分离和提纯各种复杂的混合物，提高产品的纯度和质量。
无论是蒸馏还是分馏，在操作过程中都需要注意一些要点。
蒸馏和分馏实验报告
蒸馏和分馏实验报告一、引言蒸馏和分馏是常见的物质分离技术，广泛应用于化工、制药等领域。
本实验旨在通过蒸馏和分馏实验，了解并掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
二、实验原理1. 蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异进行分离的方法。
在加热的条件下，液体中沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝为液体，通过收集液体即可分离出目标物质。
2. 分馏分馏是一种通过利用液体的沸点差异对混合物进行分离的方法。
在加热的条件下，混合物中沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝为液体，通过收集液体即可分离出目标物质。
不同于蒸馏的是，分馏通常是在多个接收瓶中收集不同沸点范围内的馏分。
三、实验步骤1. 蒸馏实验（1）将待分离混合物加入蒸馏烧瓶中。
（2）连接蒸馏设备，包括冷却管和接收瓶。
（3）加热蒸馏烧瓶，使混合物开始沸腾。
（4）冷凝管中的冷却水使蒸汽冷却并转化为液体。
（5）收集冷凝后的液体，即为目标物质。
2. 分馏实验（1）将待分离混合物加入分馏烧瓶中。
（2）连接分馏设备，包括冷却管和多个接收瓶。
（3）加热分馏烧瓶，使混合物开始沸腾。
（4）冷凝管中的冷却水使蒸汽冷却并转化为液体。
（5）根据液体的沸点差异，收集不同沸点范围内的馏分。
四、实验结果与讨论1. 蒸馏实验结果经过蒸馏实验，我们成功地分离出了混合物中的目标物质。
通过调节加热的温度和收集液体的时间，我们可以控制目标物质的纯度和收率。
2. 分馏实验结果经过分馏实验，我们成功地分离出了混合物中不同沸点范围的馏分。
通过收集不同接收瓶中的液体，我们可以得到不同纯度和成分的馏分。
五、实验总结通过本实验，我们了解并掌握了蒸馏和分馏的原理和操作方法。
蒸馏是一种利用沸点差异进行分离的方法，适用于分离沸点差异较大的混合物；分馏则是在一次加热中分离出不同沸点范围内的馏分，适用于分离沸点差异较小的混合物。
在实际应用中，我们需要根据混合物的成分和纯度要求选择合适的分离方法。
六、参考文献[1] 蒸馏与分馏的区别及应用（URL）[2] 王明. 分馏与蒸馏的区别及应用[J]. 化学教育, 2009, 30(3): 65-67.（注：本文中的参考文献为示例，实际参考文献应根据实际情况进行引用）以上为蒸馏和分馏实验的报告内容，通过本次实验，我们对蒸馏和分馏的原理和操作方法有了更深入的理解，并且学会了在实验中正确使用这两种分离技术。
简单蒸馏及分馏实验
用于防止液体暴沸，保证实验安全。
仪器使用注意事项
在使用前需检查各仪器是 否完好无损，特别是玻璃 仪器有无裂纹或破损。
各仪器连接处需涂抹适量 凡士林，以确保气密性良 好，防止蒸汽泄漏。
加热时需使用合适的热源， 并控制加热速度，避免液 体暴沸或飞溅。
实验结束后需及时清理实验现 场，将废液倒入指定废液缸中 ，玻璃仪器需清洗干净并晾干 。
采用环保型溶剂和催化剂，减 少实验对环境的影响。
微型化
开发微型蒸馏和分馏装置，降 低实验成本，提高安全性。
拓展应用
探索蒸馏和分馏技术在其他领 域的应用，如废水处理、资源
回收等。
THANKS.
在实验过程中需佩戴防护 眼镜和实验服，确保实验 安全。
实验步骤与操作
03
前期准备工作
01
02
03
04
选择合适的蒸馏装置， 包括蒸馏烧瓶、冷凝管、 接收瓶等。
检查装置的气密性，确 保无漏气现象。
准备待蒸馏的液体样品， 记录其初始温度、体积 等信息。
根据实验需求，选择合 适的加热方式和热源。
蒸馏实验操作
04
分馏实验操作
01
02
03
04
在完成简单蒸馏后，进行分馏 操作以分离不同沸点的组分。
调整加热速度，使温度控制在 两个组分的沸点之间。
分别收集不同沸点的馏分，记 录每个馏分的体积和温度。
重复以上步骤，直至所有组分 分离完毕。
安全注意事项
实验过程中需佩戴防护眼镜和实验服，确保个人安全。 蒸馏过程中要保持通风良好，避免有毒气体积聚。
通过对分馏产物的观察和测试，我们可以了解其物理和化学性质，如颜色、气味、密度、 粘度、折射率、熔点、沸点等。与蒸馏产物相比，分馏产物的性质更加接近纯物质。
蒸馏和分馏实验报告
蒸馏和分馏实验报告
实验目的
本实验旨在通过蒸馏和分馏两种方法对液体混合物进行分离，了解这两种方法
在实际操作中的应用和原理，并掌握实验操作的基本技能。
实验原理
蒸馏是利用不同液体的沸点差异来分离液体混合物的方法，通过加热混合物使
其中沸点较低的成分先蒸发，然后再凝结收集；分馏是在蒸馏的基础上的一种改进，可根据所要分离物质的特性来设计外形及结构，使干馏或湿馏时详细控制温度升降，确保不同沸点的物质得以均匀蒸馏。
实验材料和仪器
•醋酸乙酯
•蒸馏瓶和接收瓶
•温度计
•宽口漏斗
实验步骤
1.在蒸馏瓶中倒入醋酸乙酯混合物，并加入适量沙子以防止剧烈沸腾。
2.将蒸馏瓶与接收瓶连接好，并加热蒸馏瓶。
3.温度计测量接收瓶中液体的温度，观察是否发生蒸馏。
4.当液体温度稳定时，记录下沸点温度。
5.将接收瓶中收集的液体进行测定，观察成分的变化。
实验结果与分析
经过实验操作，成功实现了醋酸乙酯的蒸馏和分馏过程，并记录下了相应的实
验数据。
通过观察和分析实验结果，可以得出不同方法对液体混合物的分离效果有所差异，需要根据具体情况选择合适的方法。
实验结论
蒸馏和分馏是常用的液体分离方法，通过本次实验掌握了这两种方法的操作技
巧和原理。
实验结果表明，蒸馏和分馏能够有效地分离不同沸点液体，为后续实验和工程应用提供了重要参考。
参考资料无。
分馏与蒸馏实验报告
分馏与蒸馏实验报告分馏与蒸馏实验报告引言：分馏与蒸馏是化学实验中常用的分离技术，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本次实验旨在通过对某混合物的分馏与蒸馏操作，探究其原理和应用。
实验方法：首先，我们准备了一个装有混合物的圆底烧瓶，并将其与蒸馏装置连接。
然后，我们将烧瓶加热至混合物开始沸腾，通过蒸馏装置将蒸汽冷凝成液体，最后收集不同温度下的馏分。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到混合物开始沸腾时，其中的液体开始转化为蒸汽。
随着温度的升高，蒸汽进入冷凝管，并在冷凝管中冷却形成液体。
我们将不同温度下收集到的液体进行标记，并进行进一步的分析。
通过对实验结果的观察和分析，我们发现随着温度的升高，不同组分的沸点逐渐接近，从而实现了它们的分离。
这是因为在高温下，分子的热运动增强，分子间的相互作用力减弱，从而使得沸点降低。
在实验中，我们还发现不同组分的馏分具有不同的颜色、气味和物理性质。
这是因为不同组分具有不同的化学结构和性质，导致它们在分馏过程中表现出不同的特征。
分馏与蒸馏技术在许多领域中有着广泛的应用。
例如，在石油工业中，分馏技术被用于将原油分离成不同的馏分，从而得到各种石油产品。
在制药工业中，蒸馏技术被用于提取纯净的药物成分。
在酒精酿造过程中，蒸馏技术被用于提取高浓度的酒精。
然而，分馏与蒸馏技术也存在一些限制和挑战。
例如，某些混合物中的组分沸点相差很小，难以通过简单的分馏或蒸馏操作进行有效分离。
此外，在高温下，某些组分可能会发生分解或反应，影响分离效果。
结论：通过本次实验，我们深入了解了分馏与蒸馏技术的原理和应用。
我们通过观察和分析实验结果，了解了不同组分的沸点差异对分离效果的影响。
我们还探讨了分馏与蒸馏技术在各个领域中的应用和局限性。
分馏与蒸馏技术作为一种重要的分离技术，在化学实验和工业生产中都发挥着重要作用。
通过不断的实践和研究，我们可以进一步优化和改进这些技术，以满足不同领域的需求，并为人类社会的发展做出更大的贡献。
分馏和蒸馏的操作有何异同点
分馏和蒸馏的操作有何异同点
在化学实验室中，分馏和蒸馏是常用的分离技术，它们都是通过利用液体混合
物的不同沸点来分离组分的方法。
虽然它们有相似之处，但在操作过程中却存在一些显著的异同点。
异同点概述
•分馏和蒸馏均是通过液体混合物的不同沸点进行分离；
•分馏是在将液体混合物加热至其最低沸点时进行的，而蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并再次凝结的方式进行的；
•分馏一般用于分离沸点差异较大、易分解的液体混合物，而蒸馏更适用于沸点接近、易挥发性成分的分离。
分馏操作步骤
1.准备分馏设备，包括分馏烧瓶、冷却管等；
2.将带有混合物的烧瓶放入水浴中，进行加热；
3.随着温度升高，液体混合物中沸点较低的成分首先蒸发，进入冷却管
冷凝成液体；
4.收集液体，得到分馏后的不同组分。
蒸馏操作步骤
1.准备蒸馏设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝器等；
2.将液体混合物放入蒸馏烧瓶中，并进行加热；
3.产生蒸汽，经过冷凝器后变回液态；
4.收集液体，得到蒸馏后的不同组分。
异同点总结
•分馏是在液体混合物中加热至其最低沸点时进行的过程，而蒸馏是通过加热液体混合物、收集蒸汽再凝结的方式进行的；
•分馏主要用于沸点差异较大的液体混合物，而蒸馏更适用于沸点接近、挥发性成分的分离；
•在操作过程中，分馏通常需要较长时间完成，而蒸馏则更快捷。
通过对分馏和蒸馏的操作过程和特点进行比较，我们可以更好地理解这两种分
离技术的异同点，从而在实验实践中选择合适的方法。
蒸馏与分馏
实验报告：以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标，绘制分馏曲线。
六、注意事项
1、仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。要准确端正， 横平竖直。 2、温度计水银球上沿应和蒸馏头侧管的下沿在同一水平线
上，冷凝水应从下口进，上口出。
3、蒸馏前加入沸石，以防暴沸。若加热前忘记加沸石，必 须停止加热，等液体稍冷时再补加，然后重新加热。在持 续沸腾时，沸石可以连续有效，但一旦中途停止加热，则 原有沸石失效，再次加热蒸馏，必须重新加入沸石。
水冷凝管 空气冷凝管
接收瓶：常压蒸馏通常选用锥形瓶或圆底烧瓶为接收瓶。
仪器安装顺序及要求：
自下而上，从左往右
稳 固 牢 靠
妥 善 安 装
稳 端
端 正 美 丽
妥 正
正 确 使 用
常用术语
馏分 前馏分 残留物 沸程 不同温度范围的馏出液 某一馏分之前的馏出液 最后没有蒸馏出来的物质
始馏温度～终馏温度
最后一滴液体流出 时的温度
第一滴液体流 出时的温度
分馏装置
与蒸馏相比，仅仅 是多了一支分馏柱， 装在蒸馏头和蒸馏 烧瓶之间。
四、实验流程
正确安装 实验装置
加料 加沸石 开冷凝水
按顺序停止蒸馏
馏分收集
加热
正确拆除实验装置
五、实验步骤
1、蒸馏
(1) 加料 将10mL丙酮和10m水倒入50mL圆底烧瓶中
七、思考题
P89 2, 3, 4 P95 4
5、分馏与蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是 两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来 提纯呢？
蒸馏与分馏 一、实验目的
1、掌握蒸馏、分馏的原理及其意义。 2、熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法。 3、掌握分馏柱的工作原理和分馏的操作方法。
蒸馏与分馏
蒸馏与分馏一、实验目的了解蒸馏与分馏的原理；掌握蒸馏与分馏的应用范围；掌握仪器选用及安装方法。
二、实验原理蒸馏：就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽，再将蒸汽冷凝到液体的过程。
用于分离沸点相差大于30度的液体。
分馏：通过分馏柱一次加热实现多次蒸馏的过程。
用于分离沸点相近的液体。
三、实验装置四、实验步骤向圆底烧瓶中加入15mL丙酮和15mL水的混合液，再加2－3粒沸石仪器缓慢通冷凝水打开电热套加热当有蒸汽产生时调整加热速度控制馏出液每秒1－2滴分别收集56－62、62－72、27－98、98－100度的馏分画出蒸馏曲线分馏操作：圆底烧瓶中加入15mL丙酮和15mL水，再加2－3粒沸石安装分馏装置加热控制回流比约4:1，滴出速度为2－3秒1滴收集56－62、62－72、72－98、98－100度的馏分画出分馏曲线与蒸馏曲线进行比较五、分析讨论1、控制加热速度对得到纯馏分极为重要，加热快，纯度低；加热慢，使得温度变化较大，无法判断收集终点。
2、温度计位置要准确，否则影响收集组分的纯度及数量。
3、不要将所有液体蒸干，以防起火或爆炸。
4、操作要轻，防止玻璃仪器破损，不用的仪器及时放入原位。
放置于桌面时要注意不要碰倒或滚落地上。
5、沸石起沸腾中心的作用，可防止爆沸。
当液温降低，沸腾停止，需要二次加热时，需更换沸石。
水蒸汽蒸馏及液体有机物的干燥一、实验目的掌握水蒸汽蒸馏的原理；掌握水蒸汽蒸馏的应用范围；了解干燥剂的各类及使用范围。
二、实验原理当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时，这时的温度即为它们的沸点。
此沸点比各组分的沸点都低。
因此，在常压下应用水蒸气蒸馏，就能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸出来。
被提纯物质必须具备以下几个条件：（1）不溶或难溶于水；（2）与沸水长时间共存而不发生化学反应；（3）在100℃左右必须具有一定的蒸气压（一般不小于1.33 kPa）。
应用范围:1、反应混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质；（2）要求除去易挥发的有机物；（3）从固体多的反应混合物中分离被吸附的液体产物；（4）某些有机物在达到沸点时容易被破坏。
蒸馏操作与分馏操作有何异同
蒸馏操作与分馏操作有何异同
蒸馏操作和分馏操作都是化学实验中常见的分离技术，它们在实验室中经常被
用来分离液体混合物。
尽管它们都属于分离技术的范畴，但两者在操作方法和原理上有一些明显的不同。
下面将对蒸馏操作和分馏操作进行详细比较和说明。
蒸馏操作
蒸馏操作是一种将液体混合物分离的常见方法。
在蒸馏过程中，液体混合物首
先被加热至其沸点，液体变为气体，并随后通过冷凝器冷却成液态。
蒸馏操作可以根据其操作形式分为简单蒸馏和分数蒸馏，其中简单蒸馏适用于液体混合物的分离，而分数蒸馏适用于沸点接近的组分的分离。
分馏操作
分馏操作也是一种将液体混合物进行分离的方法。
分馏操作与蒸馏操作的主要
区别在于，分馏使混合物在沸点范围内重新液化。
分馏操作通常适用于高分子化合物或相互溶解度较低的混合物。
分馏操作可以根据其工作原理分为真空分馏和气相色谱法等多种形式。
异同比较
相同之处
•蒸馏操作和分馏操作均用于分离液体混合物。
•两种操作均基于混合物各组分的不同沸点进行分离。
不同之处
•蒸馏操作通常将液体混合物加热至沸点，再冷凝回液态；而分馏操作是在沸点范围内重新液化混合物。
•分馏操作常用于高分子化合物或相互溶解度较低的混合物的分离，而蒸馏操作适用于常规的液体混合物。
总的来说，蒸馏操作和分馏操作都是重要的化学实验分离技术，对于研究和实
验室应用有着重要意义。
了解它们的异同有助于我们更好地选择适合的分离方法，提高实验效率和准确性。
蒸馏与分馏实验报告（共8篇）
蒸馏与分馏实验报告(共8篇)蒸馏与分馏实验报告实验一蒸馏与分馏一、实验目的1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理蒸馏liquidgasliquid(纯)分馏1、蒸馏（1）什么是沸点：AliquidBgasliquid(A)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即P蒸＝P外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度。
归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
蒸馏和分馏实验报告总结
蒸馏和分馏实验报告总结
实验目的
本次实验旨在通过进行蒸馏和分馏两种不同的物质分离技术，掌握这两种技术
的原理和操作方法，进一步了解物质分离过程中的关键因素。
实验原理
1.蒸馏：蒸馏是利用液体混合物成分的不同挥发性来分离物质的过程。
通过加热混合物，使其中易挥发的物质转化为蒸气，然后再冷凝成液体，从而实现不同成分的分离。
2.分馏：分馏是将混合物加热至其中成分蒸发，然后将蒸汽冷凝并收
集的方法。
分馏适用于容易挥发的液体混合物，能够有效地实现不同挥发性成分的分离。
实验材料
1.蒸馏设备
2.分馏设备
3.水
4.酒精
实验步骤及结果
1.蒸馏实验：首先将水煮沸生成蒸汽，然后通过冷却管使蒸汽凝结成
液体，可观察到水的蒸馏过程。
2.分馏实验：取酒精与水的混合物，通过加热使其中的酒精蒸发，然
后再通过冷却管收集酒精，从而实现酒精和水的分离。
实验总结
通过本次蒸馏和分馏实验，我们深入了解了两种物质分离技术的原理和操作方法。
蒸馏是通过挥发性差异实现分离，适用于液体混合物分离；而分馏是利用挥发性为基础，适用于容易挥发的液体混合物。
这两种技术在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够实现各种混合物的高效分离，为我们更好地认识和利用物质提供了便利。
参考资料
•《化学实验原理与方法》
•《化学实验指导手册》。
分馏与蒸馏实验报告
分馏与蒸馏实验报告分馏与蒸馏实验报告引言分馏和蒸馏是化学实验中常用的分离技术，用于将混合物中的不同组分分离出来。
本实验旨在通过对某混合物的分馏和蒸馏实验，探究这两种技术的原理和应用。
实验步骤1. 准备工作：收集所需设备和材料，包括加热设备、试管、冷凝管、温度计等。
2. 混合物准备：将待分离的混合物准备好，确保其成分已知和比例已确定。
3. 分馏实验：将混合物置于分馏烧瓶中，加热至沸腾。
通过冷凝管将蒸汽冷却成液体，并收集不同温度下的馏分。
4. 蒸馏实验：将混合物置于蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
通过冷凝管将蒸汽冷却成液体，并收集不同温度下的馏分。
实验结果在分馏实验中，我们观察到混合物在加热过程中逐渐分离成不同的馏分。
随着温度的升高，我们收集到了多个馏分，并发现它们具有不同的物理性质，如颜色、气味等。
通过对各个馏分的性质进行测试和分析，我们得出了它们的组成和纯度。
在蒸馏实验中，我们同样观察到混合物在加热过程中逐渐分离成不同的馏分。
与分馏实验不同的是，蒸馏实验中我们更关注馏分的温度变化。
通过记录不同温度下的馏分，我们得到了一个温度-组分图谱，可以清楚地看到不同组分的沸点范围和纯度。
讨论与分析通过对实验结果的观察和分析，我们得出了以下结论：1. 分馏和蒸馏是两种常用的分离技术，适用于不同类型的混合物。
分馏主要用于分离沸点相差较大的组分，而蒸馏则更适用于沸点相差较小的组分。
2. 分馏和蒸馏的原理基于不同组分的沸点差异。
在加热过程中，沸点较低的组分首先蒸发，通过冷凝管冷却成液体，形成馏分。
随着温度的升高，沸点较高的组分逐渐蒸发，也被冷凝成液体。
3. 分馏和蒸馏的效果受到多种因素的影响，如加热速率、冷却效果等。
合理控制这些因素可以提高分馏和蒸馏的效率和纯度。
结论通过本次实验，我们对分馏和蒸馏这两种常用的分离技术有了更深入的了解。
分馏和蒸馏可以根据混合物的成分和需要分离的组分选择使用，能够高效地实现分离和提纯。
在实际应用中，我们可以根据实际需要对实验条件进行调整，以获得更好的分离效果。
蒸馏与分馏实验报告
蒸馏与分馏实验报告
实验目的：
本次实验的主要目的是了解蒸馏和分馏的原理、仪器操作方法以及应用范围，以加深对化学分离技术的理解。
实验原理：
蒸馏是一种分离混合物有机物质的方法，通过将混合物加热至沸腾，然后通过凝聚剂冷却来使它重新凝固，从而分离出有机物质。
与此相反，分馏是一种将混合物物质以不同沸点的方法进行分离的方法。
这两种方法都有广泛的应用，对于化学制品的生产和实验室的研究都有重要的意义。
实验步骤：
1. 将待分离的混合物倒入蒸馏瓶中，加入饱和氯化钠溶液，然后通过加热使混合物沸腾。
2. 当混合物沸腾时，收集其中沸点较低的成分，通过传热板得
到分离液。
3. 分离液中含有不同沸点的化合物，将其分别收集。
4. 根据沸点差异对不同成分进行区分。
实验结果：
通过本次实验，我们成功地分离出了混合物的不同成分。
我们
通过蒸馏的方式使其中较轻的成分得以分离，在与分馏的方式相
结合下，我们得到了高纯度的目标化合物。
此次实验成功率较高，操作相对简单，但实验仪器设备较为昂贵，不适合过多使用。
结论：
通过蒸馏与分馏我们成功地分离出了混合物中的不同成分，达
到了实验的目的。
蒸馏与分馏都是化学实验室中常用的分离技术
之一，对于解决化合物纯度和提高化合物质量方面有着极为重要
的作用，实验非常成功。
蒸馏与分馏实验报告
蒸馏与分馏实验报告蒸馏与分馏实验报告引言：蒸馏和分馏是常见的化学实验技术，用于分离混合物中的不同组分。
通过蒸馏和分馏的方法，我们可以有效地提取纯净的物质，并且在实验室中广泛应用于各种化学领域。
本实验旨在通过对蒸馏和分馏的实践操作，加深对这两种技术原理的理解，并掌握其操作方法和技巧。
实验一：简单蒸馏实验目的：通过简单蒸馏的方法，分离和提取混合物中的两种液体组分。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 将混合物倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
3. 沸腾时，蒸汽通过冷凝管冷却成液体，并滴入接收瓶中。
4. 收集两种液体组分。
实验结果：通过简单蒸馏，我们成功地将混合物中的两种液体组分分离出来。
其中，较低沸点的液体首先蒸发并冷凝，滴入接收瓶中，而较高沸点的液体则留在蒸馏烧瓶中。
实验分析：简单蒸馏原理是基于不同物质的沸点差异。
在加热的过程中，沸点较低的液体首先蒸发，形成蒸汽，然后通过冷凝管冷却成液体，并滴入接收瓶中。
这样就实现了对混合物中不同组分的分离。
实验二：分馏实验目的：通过分馏的方法，分离和提取混合物中的两种液体组分。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括分馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 将混合物倒入分馏烧瓶中，加热至沸腾。
3. 沸腾时，蒸汽通过冷凝管冷却成液体，并滴入接收瓶中。
4. 收集两种液体组分。
实验结果：通过分馏，我们成功地将混合物中的两种液体组分分离出来。
较低沸点的液体首先蒸发并冷凝，滴入接收瓶中，而较高沸点的液体则留在分馏烧瓶中。
实验分析：分馏与简单蒸馏的原理类似，都是基于不同物质的沸点差异进行分离。
分馏烧瓶中设有分馏柱，可以增加表面积，提高分离效果。
通过加热混合物，使其蒸发，然后通过冷凝管冷却成液体，实现对混合物中不同组分的分离。
实验三：真空蒸馏实验目的：通过真空蒸馏的方法，分离和提取混合物中的液体组分。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括真空蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
蒸馏和分馏的区别和联系是什么样的
蒸馏和分馏的区别和联系蒸馏和分馏是化学实验室常见的实验操作方法，虽然它们都是液态混合物的纯化技术，但在操作方法和原理上有一些不同。
蒸馏蒸馏是一种将液体加热至其沸点并将其蒸发，然后再将蒸气再冷凝成液体的方法。
这种方法一般用于分离液态混合物中挥发性成分的纯化。
通过蒸馏，可以去除杂质、提纯物质。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分级蒸馏。
简单蒸馏适用于挥发性成分沸点差异较大的场合，而分级蒸馏适用于挥发性成分沸点差异较小的场合。
分馏分馏是一种根据混合物中各组分的沸点差异，通过控制温度的方法进行分离的技术。
通常采用设备上有装有填料的分馏塔来实现。
分馏一般用于分离沸点相差不大的液态混合物，有效地去除杂质，提高产物的纯度。
区别1.工作原理不同：蒸馏是利用液体沸点不同进行分离，而分馏是根据沸点差异通过控制温度进行分离。
2.操作方法不同：蒸馏一般通过加热液体使其蒸发后再冷凝成液体，而分馏通过在分馏塔中控制温度进行分离。
3.适用范围不同：蒸馏适用于挥发性成分沸点差异较大的液态混合物，而分馏适用于沸点相差不大的情况。
联系尽管蒸馏和分馏在操作方法和原理上有所不同，但它们的目的都是为了将混合物中的成分分离出来，提高产物的纯度。
两者都是实验室常见的分离技术，经常在化学合成和纯化过程中使用。
在实践中，蒸馏和分馏可以结合使用，根据混合物的具体情况选择合适的方法进行处理，以达到最佳的分离效果。
总的来说，蒸馏和分馏虽然在操作方法和原理上有所差异，但都是重要的纯化技术，在实验室和工业生产中都有着广泛的应用。
对这两种技术的深入理解有助于更好地应用它们进行实验操作和生产过程中的分离纯化工作。
实验十一、简单蒸馏及分馏
实验十一、简单蒸馏及分馏一、实验目的1、熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，了解蒸馏和测定沸点的意义2、熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法；3、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、实验原理实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 o C）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
对鉴定纯粹的液化有机物有一定的意义。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。
这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
蒸馏与分馏实验报告
蒸馏与分馏实验报告一、引言蒸馏和分馏是化学实验中常用的分离技术，通过巧妙地利用物质的沸点差异，可以有效地分离混合物中的各个组分。
本实验旨在通过对不同混合物的蒸馏和分馏实验，探究其原理和应用。
二、实验材料和方法2.1 实验材料：- 蒸馏烧瓶- 分馏接收瓶- 视图装置- 快速旋转蒸发器- 温度计- 温度计夹子- 热盐槽- 灼烧垫- 混合物样品：如酒精和水的混合物2.2 实验方法：1. 准备实验材料和混合物样品。
2. 将蒸馏烧瓶和分馏接收瓶连接起来，确保密封良好。
3. 将混合物样品倒入蒸馏烧瓶中。
4. 将温度计插入蒸馏烧瓶中，并用温度计夹子固定。
5. 启动蒸馏装置，加热混合物样品。
6. 观察温度计读数，记录沸点为温度上升的平稳段。
7. 温度上升过程结束后，关闭加热源，待温度下降后关闭排气阀。
8. 分离得到的组分在分馏接收瓶中收集。
三、实验结果与分析3.1 实验一：酒精与水的蒸馏在实验中，我们取了一定比例的酒精和水混合物进行蒸馏。
通过观察温度计的读数，我们发现在开始加热后，温度开始逐渐上升。
在温度上升的平稳段时，我们记录下了沸点。
在这个过程中，酒精和水的沸点有所差异，因此我们可以通过蒸馏将它们分离出来。
3.2 实验二：石油中的烃类分离石油是由多种烃类混合而成的。
为了分离出其中的各种烃类，我们采用了分馏的方法。
首先将石油样品注入蒸馏烧瓶中，并使用加热源对其进行加热。
随着温度的升高，石油中的不同组分开始逐渐蒸发。
根据它们的沸点差异，我们可以在不同温度下收集到各种烃类。
四、实验总结通过本次实验我们了解到了蒸馏和分馏的原理与应用。
蒸馏是通过加热混合物，利用其组分的沸点差异实现分离的过程。
而分馏则是利用蒸馏烧瓶与分馏接收瓶的连接，通过控制温度从而分离出混合物的各个组分。
在实际应用中，蒸馏和分馏技术被广泛应用于化工领域。
比如炼油厂利用蒸馏技术将原油中的各种组分分离出来，制得不同用途的石油产品。
另外，酒类、药品等行业也广泛采用蒸馏和分馏技术用于酒精、药物的提取和纯化。
蒸馏和分馏实验比较
实验 2 蒸馏和分馏实验比较（丙酮—水混合物分离）实验讲解前提问：1．分馏装置由几部分组成？与蒸馏比较有何不同2．分馏的主要目的一、实验目的：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
二、实验原理蒸馏——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。
用蒸馏方法分离混合组分时要求被分离组分的沸点差在30℃以上才能达到有效分离或提纯的目的。
蒸馏是分离和提线液态有机物常用方法之一；也可用来测量液态物质的沸点（常量法）。
分馏——装置上比蒸馏多一个分馏柱，在分馏柱内反复进行汽气↔冷凝↔回流过程，相当于是多次的简单蒸馏，最终在分馏柱顶部出来的蒸气为高纯度的低沸点组分，这样能把沸点相差较小的混合组分有效的分离或提纯出来。
用图1表示蒸馏和分馏的分离效率，能形成共沸混合物的混合物不能用蒸馏或分馏分离或提纯（见图2）。
影响分离效率的因素：①分馏柱效率——理论塔板数一块理论塔板相当于一次普通蒸馏的效果②回流比——回流比越大，分馏效率越好（即馏出液速度太快时分离效果差）③柱的保温三、简单的分馏装置和蒸馏装置（略）、冷凝管的选用原则(略)四、实验步骤1．按图安装好蒸馏或分馏装置，接受器改用量筒以便读取馏出液体积（两人配合）2．丙酮—水混合物分馏3．丙酮—水混合物蒸馏实验关键：①馏出速度1滴/1~2秒②注意平稳加热和分馏柱保温六、根据记录及结果馏出液体积ml 第一滴 2 4 6 8 10 11 12 13 14 16 18 ……分馏温度℃62℃62℃62℃蒸馏馏出液体积……依上表数据在同一坐标上图作分馏曲线和蒸馏曲线七、结果讨论五、实验步骤1、蒸馏（1）组装仪器蒸馏装置由蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器三部分组成。
蒸馏和分馏的区别在于哪里进行实验
蒸馏和分馏的区别在于哪里进行实验
在化学实验室中，蒸馏和分馏是常见的分离技术，它们都是通过液体的沸点差异实现物质的分离。
虽然这两种方法都涉及蒸发和冷却过程，但它们在操作过程和应用范围上有所不同。
蒸馏的实验过程
蒸馏是一种通过液体的沸点差异实现分离的技术。
在蒸馏实验中，首先将混合物加热至混合物中组分的最低沸点温度，使其蒸发成气体；然后通过冷凝、凝结过程将气体重新变为液体，并收集不同组分。
蒸馏通常用于分离液体混合物，如酒精和水的分离。
分馏的实验过程
分馏也是一种分离技术，它适用于液体混合物中组分的沸点差异不大的情况。
在分馏实验中，混合物被加热至其成分中最低沸点的温度，然后凝结并收集沸点比较接近的组分。
分馏常用于分离原油中的不同烃类物质。
区别分析
蒸馏和分馏的区别在于实验过程中加热的位置不同。
在蒸馏过程中，混合物在一个相对封闭的系统内受热，使其沸点最低的组分蒸发；而在分馏过程中，混合物在分馏塔等分馏设备内沿着塔式结构受热，使其沸点接近的组分逐渐分离。
总的来说，蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，而分馏适用于沸点接近的混合物。
因此在实验室中，根据混合物的不同特性，可以选择合适的技术进行分离，从而得到纯度更高的目标物质。
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有机化学实验预习报告乙酰苯胺的制备及重结晶姓名：凌佳龙指导教师：强根荣老师日期：2015年11月1日目录一.实验目的 (1)二.基本原理 (1)三.主要试剂与仪器 (3)四.实验装置 (3)五.实验步骤 (4)六.注意事项 (5)七.思考题 (7)八.参考文献 (10)实验乙酰苯胺的制备及重结晶一、实验目的1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理，了解其意义。
2. 掌握普通蒸馏、分馏的操作方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理1、蒸馏（1）什么是沸点：每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即P蒸＝P 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般 0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度。
归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。
如此经多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。
分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。
三、主要试剂与仪器仪器：圆底烧瓶（50mL 2 个），直形冷凝管（1 支），接引管（又称牛角管，1 支），锥形瓶（2 个），蒸馏头（1 个），温度计套管（1 个）， 100℃温度计（1 支），分馏柱（1 支），量筒（50mL，1 个）。
试剂：丙酮（20mL），丙酮–水溶液（V /V=1∶1，20mL）。
试剂物理常数：化合物名称熔点(℃) 沸点(℃) 比重溶解度(g/100g 水)丙酮-95.35 56.2 0.7899 ∞四、实验装置五、实验步骤蒸馏：分馏：蒸馏1.在50 mL圆底烧瓶中加入20mL丙酮，2粒沸石, 按图3-6装好蒸馏装置，注意温度计水银球的上限与蒸馏头支管的下限在同一水平面上。
开通冷却水，低位进高位出，使冷凝管夹套全部充满水。
2.缓缓加热，当蒸气到达水银球周围时，温度计读数迅速上升。
记录第一滴馏出液滴入接收器时的温度（T1），调整火力控制馏出速度为1〜2滴/秒。
3.当蒸馏烧瓶中仅留有约0.5mL液体时停止蒸馏，记录最后一滴馏出液滴入接收器时的温度(T2)，沸点范围为T1〜T2，（T2 -T1）即为沸程。
沸点范围越窄则馏分越纯。
4.量取所接收丙酮的体积，回收，计算蒸馏收率。
分馏1.在50mL圆底烧瓶中加入20mL丙酮-水（1 ：1 )溶液,2粒沸石，按实验装置部分所列图片装好分馏装置。
开通冷却水。
2.加热。
当液体沸腾时，由于蒸气不会立即到达顶部，所以温度计读数变化较小，不要着急。
加热一段时间后，当蒸气到达水银球周围时，温度计读数迅速上升。
记录第一滴馏出液滴入接收器时的温度（T1），调整火力控制馏出速度为1滴/2〜3秒。
3 . 随着分馏的进行，温度会有所上升。
当温度上下波动时，表明分馏即将结束。
记录温度开始下降前的温度（T2），可以理解为曾达到的最高温度。
当温度明显下降时停止分馏，沸点范围为T1〜T2，（T2 -T1）。
4.量取所接收丙酮的体积，回收，计算分馏收率。
六、注意事项1. 蒸馏烧瓶大小的选择：视待蒸馏液体的体积而定。
通常为蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/3－2/3。
加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。
2. 冷凝管的选择蒸（分）馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于 140℃，使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。
若被蒸馏物质的沸点高于 140℃，直形冷凝管的内管及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。
3.以热源为基准，根据由下到上，由左到右（或由右到左）的原则，首先将装有待蒸馏物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最后插入温度计套管和温度计。
在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶（头对头），或锥形瓶对锥形瓶（尾对尾），避免着火。
4. 温度计水银球的正确位置是：水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使水银球能完全被蒸气所包围。
5.仪器安装完成后，检查各个磨口是否紧密相连，防止漏气。
无论从正面或侧面来观察，全套仪器的轴线都应在同一平面内，铁架台都应整齐地放在仪器的背部，做到美观端正、横平竖直。
6. 常压蒸馏必须与大气相通，不能把整个体系密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。
用不带支管的接引管时，接引管与接受瓶之间不能用塞子塞住。
7. 接受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来接受。
8.通冷却水：加热前，先通冷却水。
冷却水不必开得太大，以免冲水并浪费水。
冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，以保证冷凝管的夹层中充满水。
9.加热：①加热前在蒸馏烧瓶中加入 2 颗沸石，以防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。
如果事先忘记加入沸石，必须等液体冷却后补加，决不能在液体加热到沸腾时补加，否则会产生剧烈的爆沸。
如果间断蒸馏，每次蒸馏前都要重新加入沸石。
②加热速度先快后慢，当液体开始沸腾时，可以看到蒸气慢慢上升，同时液体回流。
当蒸气的顶端到达到水银球部位时，温度急剧上升，这时更应注意控制加热温度，使温度计水银球上总是保持有液珠，此时，液体和蒸气保持平衡，温度计所显示的温度才是真正的液体沸点。
因此必须严格控制加热，调节蒸馏速度，蒸馏时以从冷凝管流出液滴的速度约 1～2 滴 / 秒为宜，而分馏时液滴的速度约 1 滴/ 2~3 秒。
10.观察沸点及馏分的收集：①蒸（分）馏过程中，在达到收集物沸点之前常有沸点较低的液体先蒸出，这部分馏液称为前馏分或馏头。
②当温度计的读数稳定时，另换接收瓶截取馏分并记录下这部分液体开始馏出时和最后一滴的温度，即是该馏分的沸点范围（简称“沸程”）。
馏分的沸点范围越窄，则馏分的纯度越高；若要截取馏分的沸点范围已有规定，即可按规定截取。
③蒸馏时，圆底烧瓶中的液体不许蒸干，残留液至少0.5mL，否则易发生事故（瓶碎裂等）。
11.蒸馏结束：先停止加热，移开热源，待冷却后，再停止通水，拆下仪器。
拆除仪器的顺序与装配仪器顺序相反。
七、思考题1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压关系？文献记载某物质的沸点是否即为所测沸点？答：将液体加热，其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。
文献上记载的某物质的沸点不一定即为所测的沸点温度，通常文献上记载的某物质的沸点，如不加说明，一般是一个大气压时的沸点。
若测量时，不是一大气压，液体的沸点会有变化。
2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？答：加入沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。
不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。
用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。
3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／s为宜？答：在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。
所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2滴／s为宜，否则不成平衡。
蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？答：纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
5、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？答：利用蒸馏和分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。
分馏是借助于分馏往使一系列的蒸馏不需多次重复。
一次得以完成的蒸馏。
现在，最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃混合物分开，所以两种沸点很接近的液体组成的混合物能用分馏来提纯。
6、若加热太快，馏出液＞1－2滴／s（每秒种的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著下降，为什么？答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，所以分离两种液体的能力会显著下降。
7、用分馏柱提纯液体时，为了取得较好的分离效果，为什么分馏柱必须保持回流液？答：保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体，充分进行热交换，促使易挥发组分上升，难挥发组分下降，从而达到彻底分离它们的目的。
8、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高？答：装有填料的分馏柱上升蒸气和下降液体（回流）之间的接触面加大，更有利于它们充分进行热交换，使易挥发的组分和难挥发组分更好地分开，所以效率比不装填料的要高。