2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70

一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分）

7、下列有关化学与生活的说法正确的是（）

A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品

8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A

B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A

D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A

9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象

如下表：

步骤操作现象

（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝

（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色

（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，

过滤

有白色沉淀产生

（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一

C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一

10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错

误的是（）

A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

C．能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应

11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），

分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（）

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Y＞Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

13、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其

中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当v（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA一）>c（H+）>c（A2-> c（OH—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

26、（14分）保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性

环境下较稳定。某实验小组利用下图装置制取保险粉，并验证其还原性。

在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品。

（1）实验室用上述装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是（）A．Na2SO3和浓盐酸B．Na2SO3和硫酸

C．Na2SO3和硝酸D．Cu和浓硫酸

（2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间的原因是

（3）控制温度35～ 45℃的方法是

（4）SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是。

（5）生成Na2S2O4的化学方程式为。

（6）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂是（）A．H2O2溶液、BaCl2溶液 B．淀粉碘化钾溶液

C．盐酸、品红溶液D．氯水、AgNO3溶液

（7）指出该装置的一处不足之处。

27、（15分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸

气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作

为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mole-。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；

CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度

下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间

tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。

28、（14分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。（写2种）

（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、。

（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为

（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至

（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、

（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。

35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。

（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为。

（2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2＝CH—CN）聚合而成。丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型为，σ键和π键的个数比为。

（3）(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是（填标号）。

A. (CH3)3Ga形成的晶体属于分子晶体

B. (CH3)3Ga中所含化学键都是极性键