2019年高考化学模拟试题(一)
2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅰ卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出组成为N 4H 4(SO 4)2的物质。
经测定，N 4H 4(SO 4)2易溶于水，在水中以SO 2－4和N 4H 4＋4两种离子形式存在。
植物的根系极易吸收N 4H 4＋4，N 4H 4＋4遇到碱时会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植物吸收。
下列有关说法正确的是( ) A ．N 4与N 2互为同系物 B ．14N 与14C 互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2与草木灰混合使用，可增强肥效D ．在反应8NH 3＋4CsOH===N 4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O 中，每生成5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O −−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 33．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境 B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物 C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用 D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH = 4．下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32－+2CH 3COOH==2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +==Mn 2++2Cl 2↑+4H 2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H +D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－==CaCO 3↓+H 2O 5．控制变量是科学研究重要方法。
黑龙江省哈四十七中学2019届毕业年校内模拟测试(一)化学试题(含答案)
哈四十七中学2019届毕业学年校内模拟测试（一）化学试卷出题教师：刘辉刘艳审题教师：金继勇谢德全考生须知：1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。
3.请按照题号的顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
5.保持卡面整洁、不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。
下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）A.铝合金制纯电动B.有机合成纤维和天然C.密度小、强度高的D.农业用聚乙烯公交车的外壳纤维混合纺织的面料玻璃钢制作船体制作塑料大棚2.下列实验操作正确的是（）A.检验二氧化碳B.检查装置的气密性C.检验氧气是否集满D.检验氢气的纯度3．下列变化主要发生化学变化的是（）A.浓硫酸在纸上写字B.海水晒盐C.铁生锈实验探究D.燃烧条件的探究氮气4.下列物质的用途正确的是（）A. 用不锈钢铺设钢轨B. 硫酸用于制药C. 石墨用于制铅笔芯D. 氮气作气体肥料5.下列叙述正确的是（）A.人多的室内要经常通风换气,防止二氧化碳中毒B.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机高分子化合物C.生活中用洗涤剂可洗掉容器上的水垢D.工业上可用纯碱制氯化钠6.下列实验现象描述不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．消石灰中加入一定量的水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色7.下列化学方程式符合题意，且书写、基本反应类型均正确的是（）A.比较铜和银的活动性： Cu + Ag2CO3 = CuCO3+ 2Ag 置换反应B.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：H2O2MnO2△H2↑+O2↑分解反应C.空气中氧气含量的测定： 4P+5O2点燃P2O5化合反应D.用熟石灰处理硫酸厂污水中的硫酸：H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 复分解反应8.精彩生活始于健康，下列关于健康的叙述正确的是（）①糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，是备用能源②在人体内含量超过0.01%的元素，就是常量元素，如氮、磷、钾等；③血浆的pH为7.40则人一定是健康的；④蔬菜和水果中不仅富含维生素，同时也含有较多的纤维素⑤淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；⑥锌属于必需的微量元素，若人体中缺少锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；A．②④⑥ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤9.乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1C.乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数10.下列有关资源、能源叙述正确的是（）A.地球表面的咸水占总水量的96.5%，主要来自海洋B.施用尿素时与碱性物质混合使用，不但会降低肥效,还会造成空气污染C.目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造齿轮和汽车零部件等D.人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、可燃冰等13．右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙B ．t 2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t 1℃，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液中的溶质质量C ．t 2℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质量分数D.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙14. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确15.向FeO 和Fe 2O 3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g 含硫元素3.2％的溶液。
柳州市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
柳州市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A2．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是（）A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物3．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。
下列判断正确的是()A．若X为导线，Y可以是锌B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．若X为直流电源，铁闸门做负极D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应4．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．丙与庚的原子序数相差3B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键5．向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O6．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年陕西省城固县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年陕西省城固县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AB．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为N A，硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为2N A，则含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于N A和2N A之间，A 错误；B. 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子总数为0.2N A，B正确；C. 1摩尔己烷分子含19N A对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1mol，故C错误；D. 该原电池中，导线上经过N A个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误；答案选B。
【点睛】C、D容易错，往往误以为1mol物质的体积就是22.4L，换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。
2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2019年高考化学试题全国1卷Ⅰ及参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考化学试卷(全国卷1)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B． C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2019年黄高预录模拟考试化学试题(1月8日联考,附答案及答题卡)
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
8、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）
A.KNO3B.KCI C.NaNO3D.NaCl
A．MgCO3B．K2CO3C．BaCO3D．SiO2
12、某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3，还可能有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，还可能有Na2CO3
（2）过氧化氢（H2O2）溶液在催化剂作用下生成氧和水．反应方程式是_________．此性质被用来发生O2，医药上把H2O2液“抹”在伤口上，起消毒杀菌作用．因H2O2溶液完全分解放出O2的体积约10倍于原H2O2液的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”．该溶液的溶质质量分数为_________（常温、常压下，O2的密度为1.34g/L；H2O2溶液的密度为1g/cm3）．
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原
11、有10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸充分反应，共收集到4.4g二氧化碳气体，且溶液中留有不溶物，据此分析，样品中一定有的杂质是（ ）
2019高考山东卷化学试题解析(1)
2019年全国高考山东卷化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
2019高考全国Ⅰ卷化学试题解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10－3mol ·L －1（设冰的密度为·cm －3）C ．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH ++Cl － 【答案】D 。
2019-2020学年江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题(解析版)
江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟（一）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是()A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D. 青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。
雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()A. 胶体B. 悬浊液C. 溶液D. 乳浊液3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。
甲醇属于()A. 氧化物B. 盐类C. 有机化合物D. 碱4. 下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 金属拉丝D. 钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
下列关于293116 Lv的说法中，错误的是()A. 质子数为116B. 中子数为293C. 核外电子数为116D. 与290116Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 天然气—CH4B. 干冰—H2OC. 生石灰—CaCO3D. 铁红—Fe3O48. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A. 钠沉在水的底部B. 溶液变蓝C. 有H2生成D. 有O2生成10. 下列化学用语正确的是()A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na＋的结构示意图：D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－311. 下列物质中，含有离子键的是()A. HClB. CO2C. MgCl2D. CH412. 下列关于氨的性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 水溶液呈碱性13. 下列变化过程需要吸收热量的是()A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 中和反应D. 液氨气化14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. Mg2＋D. Ba2＋15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(附答案解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019高考全国Ⅰ卷化学试题解析版
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
2019年北京市海淀区高考化学一模试卷解析版
2019年北京市海淀区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：NaOH>LiOHB. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C. 酸性：HClO4>H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正确的是（）A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是（）A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g），同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）：n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2－苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. 与的导电能力之和大于的C. b点的混合溶液D. c点的混合溶液中，6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题17 物质结构与性质(选修)(含解析)
性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个 Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为__________。 【答案】（1）[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水 （4）4 【解析】（1）Cu 位于第四周期 IB 族，其价电子排布式为 3d104s1，因此 Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9； （2）SO42－中 S 形成 4 个 σ 键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，因此 SO42－空间构型为正四面体形；[Cu(OH)4]2－中 Cu2
【分析】这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的判断
方式和分子晶体的判断法。电负性的判断和杂化轨道的计算。
【详解】（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是 2，占据 s 轨道，s 轨 道最多容纳 2 个电子，所以自旋方向相反。 （2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。
（2）
SO
2 4
的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与
OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位
原子为__________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解
故 AsH3 的沸点较 NH3 低，
2019年江苏省高考化学试卷解析版
2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C 、H 、O 元素，据此分析解答。
【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C 、H 、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C 、H 、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素，部分蛋白质还含有S 、P 等元素，故选：C 。
【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。
2．（2分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为18的氯原子：Cl1817B ．N 2的结构式：N ═NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式： 【考点】4J ：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B ．氮气分子中含有的是氮氮三键；C ．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D ．水分子为共价化合物，含有2个O ﹣H 键。
【解答】解：A ．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
2019年江苏省宿迁市淮海中学高一化学模拟试题含解析
2019年江苏省宿迁市淮海中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半。
(1) 原混合气体中NO和NO2的体积比为(2) 若在剩余气体中通入3mLO2 ，则有 mL水进入试管？(3) 若在原24mL混合气体中通入 mLO2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管。
参考答案：(1) 体积比为 1:3(2) 有 4 mL水进入试管？(3)通入 9 mLO2,。
2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略3. 下列叙述不正确的是A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行.参考答案：C4. 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）参考答案：C略5. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A．锌片为负极，铜片为正极B．该装置能将电能转化为化学能C．铜片发生的反应为Cu－2e－== Cu2＋D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片参考答案：A略6. 下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：C略7. 在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B 选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不选，故选：B．8. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
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2019年高考模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、下列有关化学与生活的说法正确的是（）A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错误的是（）A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C．能与酸性高锰酸钾溶液反应D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。
设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（）A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Y＞ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定13、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。
根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当v（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA一）>c（H+）>c（A2-> c（OH—）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26、（14分）保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定。
某实验小组利用下图装置制取保险粉，并验证其还原性。
在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品。
（1）实验室用上述装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是（）A．Na2SO3和浓盐酸B．Na2SO3和硫酸C．Na2SO3和硝酸D．Cu和浓硫酸（2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间的原因是（3）控制温度35～ 45℃的方法是（4）SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是。
（5）生成Na2S2O4的化学方程式为。
（6）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂是（）A．H2O2溶液、BaCl2溶液 B．淀粉碘化钾溶液C．盐酸、品红溶液D．氯水、AgNO3溶液（7）指出该装置的一处不足之处。
27、（15分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mole-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。
28、（14分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。
（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。
则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。
（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为。
（2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2＝CH—CN）聚合而成。
丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型为，σ键和π键的个数比为。
（3）(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。
下列说法正确的是（填标号）。
A. (CH3)3Ga形成的晶体属于分子晶体B. (CH3)3Ga中所含化学键都是极性键C. (CH3CH2)3Ga晶体中含有氢键D. (CH3CH2)3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如左下图所示。
该晶体中（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是。
氮化镓晶体结构碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势（5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）。
36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。
合成路线图示例如下：2017年高考模拟试题（一）参考答案7、C 8、B 9、D 10、A 11、C 12、C 13、A26、每空2分，共14分（1）B（2）排除装置中的氧气（3）水浴加热（4）缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度（5）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓（6）A（7）缺少尾气处理装置27、每空2分（除特别说明外），共15分（1）—524.8 kJ·mol-1 3 mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100 （3分） 5:4 ②大于③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来28、每空2分（除特别说明外），共14分（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（每空1分）（2）CrO42－、SiO32－（3）8:1 （4）5.6（5）(NH4)2SO4、Na2SO4（每空1分）（6）CrO2－+ CO2+2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－35、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar] 3d104s24p2）（2分）（2）sp2、sp 2∶1 （每空2分）（3）A、B （2分）（4）有；（1分） GaN晶体中，每一个Ga与原子与4个N原子结合，而Ga原子只有3个价电子，故需提供1空轨道形成配位键（或其他合理答案）（3分）（5）b （3分）36、（1）甲苯（2分） CH3CHClCOOH （2分）取代反应或酯化反应（1分）（2）Cl2、光照（1分）（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl （2分）（4）15 （2分）；（2分）（5）（3分）。