九年级化学 溶液的配制和提纯
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（2）分离B与C混合物采用的方法是
溶解，过滤，蒸发结晶
（3）除去A中混有的少量B的方法是
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
解 180
度 170
（
160 150
克 140
）
130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸钾
硝酸钾固体中 含有少量氯化 钠，如何提纯 硝酸钾？
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
④使用的砝码生锈，则溶质质量（ ）质量分数（ ）
误差分析
2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质
量（ ）质量分数（ ），如果仰视 读数，则溶剂的质量（ ）质量分数 （ ）。
②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水 剩余，则溶剂的质量（ ）质量分数 （ ）。
误差分析
3.从操作角度 ①烧杯不干燥,杯中有少量水存在,则配
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发结晶
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
（a）降温结晶
200
溶 190
制的溶液质量分数（ ）。 ②准确配制好溶液,在转移到试剂瓶的
过程中不小心洒出来一些,则剩余溶
液的质量分数（不变 ）。
练习1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ B ）
① ② ③ ④⑤
⑥
⑦
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的 氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称 取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序是（ B ）
适量水
混合物
KNO3
热 降温 结晶 过滤
加热 饱和溶液
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
滤纸上： KNO3固体
滤 液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
【实验7-8】如何从上述滤液中 得到氯化钠固体?
（b）蒸发结晶
①适用于从溶液中得到固体溶质. ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。
1、过滤——适用于分离什么样的混合物？ （1）将不溶于水的固体与水分开； （2）将可溶性固体与不溶性固体分离；
一贴 二低 三靠
过滤注意事项：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸处，漏 斗下端靠烧杯内壁。 若滤液仍然浑浊 应再过滤一次
③装置图：
蒸发注意事项：
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上
溶 解 度
8克 0.01克
A B C
温度
例题.上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 蒸发
7.4 溶液的配制和提纯
【实验7-8】配制50克质量分 数为10%的氯化钠溶液,应如何来 配制?其步骤是什么?需要哪些仪 器?
误差分析
1.从溶质角度：
①天平使用前未调平，指针偏向左边 ，则溶质质量（ ）质量分数（ ）
②称量时指针偏向左边，则溶质质量 （ ）质量分数（ ）
③称量时物体在右盘并使用了游码， 则溶质质量（ ）质量分数（ ）
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④
3. 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯
化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并
说明理由。Biblioteka Baidu
温
度
计
1、 2、
3、 4、
4. 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小 于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少 三点）。
①
；
②
；
③
。
二、混合物的分离
二、混合物的分离
2、结晶——适用于分离什么样的混合物？ (1) 从溶液中得到固体溶质.
（2）两种均可溶于水的固体加以分离.
（a）降温结晶: （b）蒸法结晶:
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
溶解，过滤，蒸发结晶
（3）除去A中混有的少量B的方法是
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
解 180
度 170
（
160 150
克 140
）
130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸钾
硝酸钾固体中 含有少量氯化 钠，如何提纯 硝酸钾？
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
④使用的砝码生锈，则溶质质量（ ）质量分数（ ）
误差分析
2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质
量（ ）质量分数（ ），如果仰视 读数，则溶剂的质量（ ）质量分数 （ ）。
②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水 剩余，则溶剂的质量（ ）质量分数 （ ）。
误差分析
3.从操作角度 ①烧杯不干燥,杯中有少量水存在,则配
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发结晶
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
（a）降温结晶
200
溶 190
制的溶液质量分数（ ）。 ②准确配制好溶液,在转移到试剂瓶的
过程中不小心洒出来一些,则剩余溶
液的质量分数（不变 ）。
练习1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ B ）
① ② ③ ④⑤
⑥
⑦
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的 氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称 取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序是（ B ）
适量水
混合物
KNO3
热 降温 结晶 过滤
加热 饱和溶液
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
滤纸上： KNO3固体
滤 液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
【实验7-8】如何从上述滤液中 得到氯化钠固体?
（b）蒸发结晶
①适用于从溶液中得到固体溶质. ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。
1、过滤——适用于分离什么样的混合物？ （1）将不溶于水的固体与水分开； （2）将可溶性固体与不溶性固体分离；
一贴 二低 三靠
过滤注意事项：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸处，漏 斗下端靠烧杯内壁。 若滤液仍然浑浊 应再过滤一次
③装置图：
蒸发注意事项：
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上
溶 解 度
8克 0.01克
A B C
温度
例题.上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 蒸发
7.4 溶液的配制和提纯
【实验7-8】配制50克质量分 数为10%的氯化钠溶液,应如何来 配制?其步骤是什么?需要哪些仪 器?
误差分析
1.从溶质角度：
①天平使用前未调平，指针偏向左边 ，则溶质质量（ ）质量分数（ ）
②称量时指针偏向左边，则溶质质量 （ ）质量分数（ ）
③称量时物体在右盘并使用了游码， 则溶质质量（ ）质量分数（ ）
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④
3. 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯
化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并
说明理由。Biblioteka Baidu
温
度
计
1、 2、
3、 4、
4. 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小 于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少 三点）。
①
；
②
；
③
。
二、混合物的分离
二、混合物的分离
2、结晶——适用于分离什么样的混合物？ (1) 从溶液中得到固体溶质.
（2）两种均可溶于水的固体加以分离.
（a）降温结晶: （b）蒸法结晶:
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60